贵州省黔西南布依族苗族自治州2025年小升初（3）化学试卷（含答案，2025）

1、NaCl的焰色反应呈

A．紫色

B．黄色

C．蓝色

D．绿色

2、下列说法正确的是(   )

A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色

B.漂白粉是纯净物，成分是Ca(ClO)2，应密封保存

C.光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气

D.氯气有漂白性，能使有色布条褪色

3、下列各组离子中，能在溶液里大量共存的是

A. H+、NH4+、SO42-、Cl-    B. K+、Fe3+、OH-、SO42-

C. Na+、H+、HCO3-、Cl-    D. Ca2+、Na+、CO32-、NO3-

4、如图为以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图，稀H2SO4为电解质溶液。下列有关说法正确的是

A．a极为阳极，电子由a极经外电路流向b极

B．b极的电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-

C．电池工作一段时间后，右室中c(H2SO4)减小

D．若将H2改为CH4，消耗等质量的CH4时，O2的用量增多

5、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是(   )

A．淀粉溶液、豆浆、碳素墨水均可发生丁达尔现象

B．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用

C．火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质，分别属于电解质和非电解质

D．鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，该性质可用于蛋白质的分离与提纯

6、下列关于SO2的叙述正确的是（ ）

A.SO2是无色无味有毒的气体 B.SO2有毒，不能做食品添加剂

C.SO2不溶于水 D.SO2与NaOH反应能生成Na2SO3

7、工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的并制取硫酸盐的一种常用流程如图所示。下列说法正确的是

A．过程I中，反应的离子方程式为

B．碱性条件下，氧化性：

C．将1mol转化为理论上需要的体积为22.4L(标准状况)

D．该过程中涉及的化学反应均是氧化还原反应

8、下列装置或原理能达到实验目的的是

A．制取

B．净化

C．分离乙醇与乙酸

D．测氯水的

9、某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验：

(1)向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀：

(2)将(1)的反应混合液过滤，将足量盐酸加入沉淀中，沉淀部分溶解且产生气体。

下列说法正确的是

A. (2)中产生的气体可能CO2或SO2

B. 溶液X中一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+

C. 溶液X中一定不存在Fe3+，可能存在Cl-

D. (1)中产生的白色沉淀一定含有BaSO4，可能含有BaSO3

10、下列关于钠和钠的化合物的叙述不正确的是（　 　）

A.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

B.金属钠着火时，应用沙子扑灭

C.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

D.Na2O2中阴、阳离子个数比为1：2

11、下列化学用语错误的是

A．S2-的结构示意图为

B．铵根的电子式为

C．二氧化硅的化学式为SiO2

D．次氯酸的结构式为H-Cl-O

12、锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C=2Sn+aM↑+CO2↑，则下列说法中正确的是

A．反应中SnO2被氧化

B．每生成1个CO2分子，转移8个电子

C．C做氧化剂

D．a的值为1

13、下列说法正确的是

A．氢氧燃料电池工作时，1mol H2在正极上失去2mol电子

B．0．1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的CO32-的数目小于6.02×1022个

C．常温常压下，22．4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个

D．室温下，稀释0．1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱

14、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。Y与Z同周期且相邻；X与W同族；X、W与Y处于不同周期；Y、Z的电子总数与X、W的电子总数之比为5:4。下列说法正确的是

A. 原子半径由大到小的顺序为W＞Z＞Y＞X

B. Y的简单氢化物的热稳定性比Z的强

C. 由X、Z组成的化合物与Z、W组成的化合物只能发生化合反应

D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐

15、为提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的试剂或分离方法不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列叙述错误的是

A．1 mol乙烯先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗Cl22.5mol

B．实验室中可用如上图所示方法除去乙烷气体中少量的乙烯

C．实验室中可用酸性的KMnO4溶液鉴别乙烷和乙烯

D．工业上可利用乙烯与HCl的加成反应制得较纯净的CH3CH2Cl

17、在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是

A.2F2+2H2O═4HF+O2 B.Cl2+H2O═HCl+HClO

C.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ D.C+H2O ═CO+H2

18、下列有关有机物的说法中，正确的是(　　)

A. 卤代烃在NaOH水溶液中发生水解反应都生成醇

B. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与溴乙烷和NaOH的醇溶液共热生成乙烯的反应类型相同

C. 三种物质的沸点顺序为乙醇>氯乙烷>乙烷

D. 有机物C3H6Br2(不考虑立体异构)有3种同分异构体

19、下列有关实验的说法不正确的是

A．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化

B．实验室配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸再加水稀释

C．从海带灰中提取碘时，为使I-完全转化为I2，又对环境无污染，可选H2O2作氧化剂

D．制备硫酸铁铵晶体，在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，不能将溶液全部蒸干

20、对于可逆反应：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)△H＜0，下列图像中正确的是

A．

B．

C．

D．

21、室温下，把下列各题的结果填在横线上

(1)0.0005 mol/L的氢氧化钡溶液的pH＝____________

(2)pH＝4的HNO3溶液中，水电离出的H＋的物质的量的浓度c(H＋)＝___________mol·L－1

(3)pH＝4的NH4Cl溶液中，水电离出的H＋的物质的量的浓度c(H＋)＝___________mol/L

(4)pH相同的下列溶液：①盐酸、②醋酸，分别与足量且表面积相同的锌片反应，反应起始时生成气体的速率_______(选用“①快”或“②快”或“一样快”或“无法判断”填写)，最终生成气体的体积_______。(选用“①多”或“②多”或“一样多”或“无法判断”填写)

(5)用离子方程式表示FeCl3溶液显酸性的原因：___________

22、(1)有下列各组物质：

A.O2和O3B.C和C C.冰醋酸和乙酸D.甲烷和庚烷E.CH3—CH2—CH2—CH3和CH3CH(CH3)CH3F.H2和D2(重氢)

①互为同位素的是___，②互为同素异形体的是___，③互为同分异构体的是___，④同一物质是___，⑤互为同系物的是___。

(2)①相同条件下完全燃烧甲烷、乙烯、乙烷各1mol，需要氧气最多的是___，生成水的质量最多的是___。

②相同条件下完全燃烧相同质量的乙烷、乙烯、乙炔，需要氧气最多的是___，生成水的质量最多的是___。

(3)1mol某不饱和烃可以和1molCl2发生加成反应，生成2，3—二氯—2—甲基戊烷，该不饱和烃结构简式为___，其系统命名为___。

23、硫有多种化合物，如、等，它们对环境均有一定的影响，含硫化合物的综合利用既可以消除污染，又可以带来一定的经济效益。

(1)有学者提出利用、等离子的作用，在常温下将氧化成而实现的回收利用，写出将氧化成反应的离子方程式___________。

(2)含有、的硫酸盐混合溶液可用于吸收回收硫单质，其转化关系如图所示。其中反应①中作氧化剂的是___________(填离子符号或化学式)，该图示中总反应的化学方程式为___________。

(3)某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含的烟气，以减少其对环境造成的污染。“吸收塔”中发生反应的化学方程式为___________，该流程中可循环利用的物质为___________(填化学式)。

(4)生产过程中的尾气需要测定的含量符合标准才能排放。已知有VL(已换算成标准状况)尾气，通入足量溶液吸收再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其它成分的反应)，过滤，洗涤、干燥、称量得到bg沉淀。溶液的作用是___________；尾气中含量(体积分数)的计算式是___________(用含V、b的代数式表示)。

24、工业上常采用生物硝化法将转化为来处理氨氮废水，工业流程如图所示。

(1)生物硝化法处理废水，会导致水体逐渐下降，试用离子方程式表示_______。

(2)微生物保持活性的范围为7~8，可以加入_______来调节溶液的

25、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为___________；

(2)从开始至2min，Z的平均反应速率为___________；

(3)关于该反应的说法正确的是___________。

A．到达2min时该反应已停止

B．在2min之前X的消耗速率大于它的生成速率

C．在2min时Y的正反应速率等于逆反应速率

D．在2min达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等

(4)平衡后再充入1molHe，若体积不变，则反应速率___________(填“增大”或“减小”或“不变”)

26、按要求填空。

(1)配平氧化还原离子方程式：____Cu＋_____NO＋_____H+ =_____NO↑＋____Cu2+＋_____H2O ___________

(2)已知KMnO4 与浓盐酸室温下可发生如下反应：2KMnO4 +16HCl浓=2KCl+2MnCl2 +5Cl2  +8H2O

①用“双线桥法”标出上述反应的电子转移情况。__________2KMnO4 +16HCl浓=2KCl+2MnCl2 +5Cl2  +8H2O

②该反应的离子反应方程式为___________，此反应体现 HCl的___________性和___________性，氧化剂与还原剂个数比为___________， 生成 71gCl2 时消耗的还原剂的质量为___________g

③若分别用①KMnO4(还原产物是 Mn2+)；②MnO2+(还原产物是 Mn2+)氧化浓盐酸制备氯气，当浓盐酸足量且消耗 KMnO4 和 MnO2+这两种氧化剂的数目相同时，生成氯气分子的数目之比是___________。

27、下表是元素周期表中的一部分。

根据A-J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）化学性质最不活泼的元素是_________________，氧化性最强的单质是___________。

（2）常温常压下，1g A单质完全燃烧生成液态水时放出的热量为Q kJ，写出该反应的热化学方程式______________。

（3）B、G、I简单离子半径由大到小的顺序是____________。

（4）A、G、I形成有漂白性的化合物的电子式是___________。

（5）由A、F、G、H四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与金属铜反应，该反应的化学方程式是___________________。

（6）B最高价氧化物对应的水化物与D最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_______。

28、常温下，关于下列两个反应：

a、0.1 mol／L 醋酸溶液：CH3COOHCH3COO-+H+

b、0.1 mol／L 醋酸钠溶液：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

（1）两式到达平衡后，加入一定量的水后，平衡向右移动的是________，溶液的pH增大的是________________。

（2）向b反应中加入少量的醋酸钠固体，溶液的pH将________，若加入同浓度的醋酸钠溶液，溶液的pH将________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（3）若向a反应中加入少量的醋酸钠固体，溶液的pH将________，电离程度将________，溶液的导电性将________（填“增大”、“减小”、“不变”）

29、某实验小组对Na与水反应产生的H2进行探究，为点燃反应生成的H2，他们设计了如图所示的装置。请回答下列问题：

(1)写出Na与H2O反应的化学方程式：___。

(2)①中反应的现象是___。

(3)实验小组在点燃利用①装置制得的H2时，实验失败了。他们认为失败的原因是Na的用量太少，Na与H2O的反应速率太快。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是___。

(4)已知钠、煤油、水的密度分别为0.97g·cm-3、0.80g·cm-3、1.00g·cm-3。在②装置中H2的生成速率减慢，原因___。

30、现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则该气体的物质的量为________ mol，该气体所含原子总数为________个，在标准状况下该气体的体积为___________ L。若该气体不与水反应，将其溶于1L水中，所得溶液中溶质的质量分数为__________，该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为___________mol/L。

31、某研究小组制备纳米，再与金属有机框架)材料复合制备荧光材料，流程如下：

已知：①含锌组分间的转化关系：

②是的一种晶型，以下稳定。

请回答：

(1)步骤Ⅰ，初始滴入溶液时，体系中主要含锌组分的化学式是___________。

(2)下列有关说法不正确的是___________。

A．步骤Ⅰ，搅拌的作用是避免反应物浓度局部过高，使反应充分

B．步骤Ⅰ，若将过量溶液滴入溶液制备，可提高的利用率

C．步骤Ⅱ，为了更好地除去杂质，可用的热水洗涤

D．步骤Ⅲ，控温煅烧的目的是为了控制的颗粒大小

(3)步骤Ⅲ，盛放样品的容器名称是___________。

(4)用和过量反应，得到的沉淀可直接控温煅烧得纳米，沉淀无需洗涤的原因是___________。

(5)为测定纳米产品的纯度，可用已知浓度的标准溶液滴定。从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤[“___________”上填写一件最关键仪器，“(___________)”内填写一种操作，均用字母表示]。___________

用___________(称量样品)→用烧杯(___________)→用___________(___________)→用移液管(___________)→用滴定管(盛装标准溶液，滴定)

仪器：a、烧杯；b、托盘天平；c、容量瓶；d、分析天平；e、试剂瓶

操作：f、配制一定体积的Zn+溶液；g、酸溶样品；h、量取一定体积的溶液；i、装瓶贴标签

(6)制备的荧光材料可测浓度。已知的荧光强度比值与在一定浓度范围内的关系如图。

某研究小组取人血浆铜蓝蛋白(相对分子质量)，经预处理，将其中元素全部转化为并定容至。取样测得荧光强度比值为10.2，则1个血浆铜蓝蛋白分子中含___________个铜原子。

32、活性氧化锌(ZnO)广泛用于橡胶、涂料、陶瓷、电子等行业，以粗氧化锌(主要成分为ZnO，还含有少量MnO、CuO、FeO、Fe2O3等)为原料经深度净化可制备高纯活性氧化锌，其流程如图所示：

几种难溶物的Ksp：

(1)将大小为66nm的高纯活性氧化锌粉末分散到水中，所得分散系为______。

(2)“浸取”过程中ZnO与NH3·H2O、NH4HCO3反应生成可溶性的Zn[(NH3)n]CO3和H2O。若有1mol ZnO溶解，则在该转化反应中参加反应的NH3·H2O和NH4HCO3物质的量之比的最大值为___________(已知：1≤n≤4)。

(3)“深度除锰”过程中双氧水可将“滤液1”中的Mn(OH)2转化为更难溶的MnO2·H2O，写出反应的化学方程式______________，“滤渣2”中存在的物质除了MnO2·H2O还可能含有_________(用化学式表示)。

(4)“深度除铜”过程中当溶液中≤2.0×10－6时，才能满足“深度除铜”的要求，若溶液中Zn2＋浓度为1mol/L时，则最终溶液中S2－的浓度理论上的最小值为____mol/L。

(5)“蒸氨”过程中Zn[(NH3)n]CO3分解为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O、NH3和CO2。为了提高经济效益，请设计循环利用NH3和CO2方案_____________。

(6)“煅烧”时ZnCO3·2Zn(OH)2转变为高纯活性氧化锌，写出反应的化学方程式______