贵州省黔西南布依族苗族自治州2025年小升初（一）化学试卷（含答案，2025）

1、298K时，甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO−的浓度存在关系式c(HCOO−)+c(HCOOH)=0.100mol·L−1，而含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示：

下列说法正确的是( )

A.0.1mol·L−1HCOONa溶液中有c(HCOO−)+c(HCOOH)+c(OH−)=c(H+)+0.1

B.298K时，HCOOH的电离常数Ka=1.0×10−3.75

C.298K时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中n(H+)·n(OH−)保持不变

D.0.1mol·L−1HCOONa溶液和0.1mol·L−1HCOOH溶液等体积混合后混合液的pH=3.75(混合后溶液体积变化忽略不计)

2、有一种化学式为的配位化合物，其阴离子结构如下图所示，关于该化合物的说法不正确的是

A．该化合物中，Co的化合价为+3

B．该化合物中，Co的配位数为6

C．该化合物中含有的作用力只包括极性键、非极性键、配位键

D．该化合物中碳原子和氮原子的杂化方式不同

3、下列变化属于吸热反应的是 

①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气  ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

A．②④

B．①②④

C．②

D．①④⑤

4、部分含硫物质的分类与相应化合价及部分物质间转化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．a是一种有臭鸡蛋气味的气体

B．工业上由b制备e的路线：bcd

C．c造成的酸雨雨水在空气中放置一段时间pH会增大

D．f、g正盐的阴离子可以在碱性溶液中共存

5、已知：   。相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：

下列说法中，不正确的是

A．平衡时，两容器中的浓度相等

B．容器①中的平衡转化率等于容器②中的平衡转化率

C．容器①中反应达平衡时，的转化率为

D．容器①中平衡时速率

6、下列互为同分异构体的是

A．12C和14C

B．甲烷和丙烷

C．O2和O3

D．正丁烷和异丁烷

7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．20g重水(D2O)中含有的中子数为8NA

B．pH为l3的NaOH溶液中，OH-数目为0.1NA

C．6.4gN2H4中含σ键数目为NA

D．2mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为2NA

8、原子序数为x的元素位于元素周期表中的第ⅡA族，则关于原子序数为x+1的元素的说法不正确的是(   )

A.位于第ⅢA族 B.一定是金属元素

C.位于镧系 D.位于第ⅢB族

9、利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列制备金属单质的方法或原理正确的是(　　)

A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg

B．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al

C．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na

D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu

11、根据实验目的，设计相关实验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是

A.A B.B C.C D.D

12、某种烷烃完全燃烧后生成了和，下列对于该烷烃的说法中错误的是

A．该烷烃的分子式为

B．该烷烃与氯气在光照时可以发生取代反应

C．该烷烃有两种不同的结构

D．该烷烃分子中只有极性键

13、向下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊现象产生的是（   ）

①饱和Na2CO3溶液  ②澄清石灰水  ③NaAlO2溶液  ④CaCl2溶液  ⑤Na2SiO3溶液

A.①③⑤ B.③④⑤ C.①②④⑤ D.②③④⑤

14、下列哪个选项可以说明分子式为C4H6的某烃是1­—丁炔而不是CH2=CH—CH=CH2的是 (　　　　)

A．燃烧有浓烟

B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．所有原子不在同一平面上

D．与足量溴水反应，生成物上只有两个碳原子上有溴原子

15、下列有机物命名正确的是

A．：乙基戍烷

B．：己烷

C．：甲基己烯

D．：羟基苯甲醛

16、下列说法不正确的是

A.漂白粉长时间露置空气中会结块变质

B.把NaHSO4溶液加入NaAlO2中生成白色沉淀然后沉淀又溶解

C.装强碱溶液的试剂瓶需要用橡胶塞，长时间后会在瓶口有白色固体生成

D.蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生

17、下列排列顺序错误的是

A．非金属性 S＞Cl＞F

B．金属性 Rb＞K＞Mg＞Al

C．稳定性 PH3＜H2S＜HF

D．半径 Na＞P＞O＞F

18、下列物质性质与应用对应关系正确的是

A. MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化剂

B. 过氧化钙CaO2缓慢与水反应能产生O2，可用作水产养殖中的供氧剂

C. 晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

D. Al(OH)3具有两性，可用于做阻燃剂

19、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是(   )

A.自来水厂常用明矾作消毒杀菌剂

B.高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点

C.硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，也是重要的半导体材料

D.使用肥皂洗手可预防病毒，肥皂的主要成分硬脂酸钠溶于水显酸性

20、甲氧苄啶是一种广谱抗菌药，其合成路线中的一步反应如下。下列说法错误的是

A．X与足量加成所得的有机物分子中含有4个手性碳原子

B．Y分子中碳原子有2种杂化方式

C．Z分子存在顺反异构体

D．Z可发生加成反应、取代反应、氧化反应

21、同温同压下，相同体积的CO2和NO两种气体，两者的物质的量的比为_________，密度之比为___________，质子数之比为______________。

22、脂肪、淀粉、蛋白质被称为人类的三大营养物质，它们的共同性质是都与水发生_______反应。我们从食物中摄取的蛋白质，在胃液中的胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下发生_______反应，生成________，它被人体吸收后。重新合成人体所需要的各种________，人体内各组织的蛋白质不断分解，最后主要生成________排出体外。

23、写出下列反应的化学方程式或离子方程式。

(1)H2O2将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨气的离子方程式：___________。

(2)在硫酸溶液中，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式： ___________。

(3)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，写出该反应的离子方程式：___________。

(4)FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可生成K2FeO4和KCl，写出该反应的离子方程式：___________。

(5)催化反硝化法中，H2能将还原为N2，反应进行一段时间后溶液呈碱性，写出该反应的离子方程式：___________。

24、I.现有下列各组物质：

①和②和③和④和⑤和⑥和⑦和⑧和

(1)属于同系物的是_______；属于同分异构体的是_______；属于同素异形体的是_______；属于同种物质的是_______(填序号)

II.现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图：

(2)等质量的以上三种物质完全燃烧时耗去的量最多的是_______。(填字母)

III.用乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：

(3)有机物B中所含官能团的名称为_______；由乙烯到有机物A的反应类型是_______。

(4)有机物A可以经氧化反应生成含有醛基的物质，该反应的化学方程式为_______。

(5)有机物A和有机物B合成丙烯酸乙酯反应的化学方程式为_______。

IV.某课外小组设计实验室制取乙酸乙酯的装置如下：

(6)试管II中加有饱和溶液，其作用_______。

(7)反应加入浓硫酸的作用为_______。

25、现有一混合溶液可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、、，为确定溶液的成分，进行如下实验：

①取200mL该混合溶液，分为二等份，分别置于两支试管中；

②向第一份溶液中加入足量NaOH溶液并加热，无沉淀产生，收集到的气体(设气体全部逸出)在标准状况下的体积为224mL；

③向第二份溶液中加入足量氯化钡溶液后得到8.6g沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。

已知：。根据实验完成下列问题；

(1)由第一份溶液中进行的实验可知，原溶液中含有___________。

(2)由第二份溶液中进行的实验可知，8.6g沉淀的成分为___________(填化学式)，原混合液中，形成该沉淀对应的阴离子的物质的量浓度为___________。

(3)综合上述实验结果，该混合物中是否一定含有？___________(填“是”或“否”)，可能存在的离子有___________(填离子符号，下同)，一定不存在的离子有___________。

(4)请写出第二份溶液中用盐酸洗涤沉淀时发生反应的离子方程式___________。

26、在我国南方，遭遇冰雪灾害时常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为元素周期表前20号元素，X的阳离子和Y的阴离子电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。

(1)该融雪剂的化学式是__________________，该物质中化学键类型是________________，电子式是__________________

(2)D、E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则元素D的阴离子结构示意图是________________。D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8电子稳定结构，该分子的电子式为____________________。

(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质与W的单质加热时生成物中化学键类型为__________，电子式为__________。

27、铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物。

（1）取5.6g生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集的气体体积均小于2.24L(标准状况)，最主要的原因是___；所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因：___。

（2）ZnFe2O4是一种新型纳米材料，可将工业废气中的CO转化为CO2，则ZnFe2O4中Fe元素的化合价为___。ZnFe2O4和CO在1200℃发生反应：6ZnFe2O4+2CO6ZnO+2CO2+aM(其中a为化合物M的化学计量数)，则M的化学式为___，反应中ZnFe2O4作___剂。

（3）LiFePO4是锂离子电池材料之一。以FePO4、Li2CO3和单质碳为原料在高温下制备LiFePO4，该反应还生成一种可然性气体，则反应的化学方程式为___。

28、回答下列问题：

（1） 某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2O NH4+ ＋ OH－，如想增大NH4+的浓度而不增大OH－的浓度，可采取的措施是___________填字母）。

a.适当升高温度   b.加入NH4Cl固体

c.通入NH3 d.加入少量浓盐酸

（2） 常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：

①加适量醋酸钠晶体后，两溶液中的c（H＋）变化情况是：

醋酸溶液中c（H＋） _____________________（填“增大”、“减小”或“不变”），盐酸溶液中c（H＋） __________________（填“增大”、“减小”或“不变”）

②加水稀释10倍后：醋酸溶液中的c（H＋）________盐酸溶液中的c（H＋）（填“>”、“＝”或“<”）。

③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所消耗的NaOH溶液体积相比较：醋酸_____________盐酸（填“>”、“＝”或“<”）。

④使温度都升高20 ℃后，两溶液中c（H＋）比较：醋酸____________盐酸（填“>”、“＝”或“<”）。

⑤ 分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是_________________（填字母，①代表盐酸，②代表醋酸溶液）。

（3） 将0.1 mol·L－1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是_________________ （填字母）。

a.电离程度增大   b.溶液中离子总数增多

c.溶液导电性增强   d.溶液中醋酸分子增多

29、席夫碱在有机合成、液晶材料、植物生长调节等多个领域有重要用途。学习小组在实验室中探究由对甲基苯胺()与苯甲醛()在酸催化下制备对甲基苯胺缩苯甲醛席夫碱(，M，有关信息和装置如表。

回答下列问题：

(1)实验步骤：

①按图安装好制备装置，检验装置的气密性。向A中加入6.0g对甲基苯胺、5.0mL苯甲醛、50mL乙醇和适量乙酸。其中分水器可接收并分离生成的水。乙醇的作用为_______。

②控制反应温度为50℃，加热回流至反应结束。合适的加热方式为_______；A中主要反应的化学方程式为_______ ；能说明反应结束的实验现象为_______。

(2)纯化产品：

①按图安装好水蒸气蒸馏装置，检验装置的气密性。将A中反应后余液转移至D中，在C中加入适量水，进行蒸馏，将产品中的乙醇、对甲基苯胺和苯甲醛蒸出。管a的作用为_______；仪器b的名称为_______。

②蒸馏操作结束后，需先打开止水夹再停止加热的原因为_______。

③实验后将D中固体洗涤、干燥后，进一步通过_______(填操作名称)纯化后，得到纯品6.0g。本实验的产品产率为_______(保留三位有效数字)。

30、铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，生成的气体为NO、。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗溶液和，则生成的NO、的物质的量分别为_______、_______，生成硫酸铜的物质的量为_________________。

31、铜及其化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：

(1)①将氨水逐滴加入硫酸铜溶液中，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解并得到深蓝色溶液，写出沉淀溶解的离子方程式：____。

②向深蓝色溶液中继续加入乙醇，会析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4•H2O。在该晶体中1mol[Cu(NH3)4]2+含有σ键的数目为____。

③[Cu(NH3)4]2+中各元素电负性由大到小的顺序为____，其中N原子的杂化轨道类型为____。

④[Cu(NH3)4]2+中NH3的键角比独立存在的分子结构中的键角____。(填“大”“小”或“相等”)

(2)Cu−Mn−Al合金为磁性形状记忆合金材料之一，其晶胞结构如图所示。

①合金的化学式为____。

②若A原子的坐标参数为(0，1，0)，则B原子的坐标参数为____。

③已知该合金晶体的密度为ρg•cm-3，则最近的两个Al原子间的距离为___nm(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。

32、的回收与利用是科学家研究的热点课题。可利用与制备合成气(CO、)，还可制备甲醇、二甲醚、低碳烯烃等燃料产品。

Ⅰ.科学家提出制备“合成气”反应历程分两步：

反应①：(慢反应)

反应②：(快反应)

上述反应中为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：

(1)与制备合成气的热化学方程式为_______；该反应在高温下可自发正向进行的原因是_______，能量变化图中：_______(填“＞”“＜”或“=”)，

Ⅱ.利用“合成气”合成甲醇后，脱水制得二甲醚。

反应为：   

经查阅资料，在一定范围内，上述反应化学平衡常数与热力学温度存在关系：(自然对数)。其速率方程为：，，、为速率常数，且影响外因只有温度。

(2)反应达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数_______增大的倍数(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)某温度下，，在密闭容器中加入一定量。反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：

此时正、逆反应速率的大小：_______(填“＞”“＜”或“=”)。

Ⅲ.合成低碳烯烃

(4)强碱性电催化还原制备乙烯的研究取得突破性进展，原理如图所示。b极接的是太阳能电池的_______极(已知PTFE浸泡了饱和KCl溶液)。请写出阴极的电极反应式_______。