贵州省黔西南布依族苗族自治州2025年小升初（二）化学试卷（含答案，2025）

1、标准状况下将35ml气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，得到140ml二氧化碳气体，则该烃的分子式为

A. C4H8   B. C3H8   C. C3H6   D. C4H10

2、工业合成三氧化硫的反应为，反应过程可用下图模拟(代表分子，代表分子，代表催化剂)。下列说法正确的是

A．1molSO2和1molO2反应，放出的热量小于99kJ

B．过程II为放热反应，过程III为吸热反应

C．过程I和过程IV决定了整个反应进行的程度

D．此反应的快慢与催化剂的表面积无关

3、下列实验的操作、现象和结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2.8gCO和N2的混合气体中含有的孤电子对数为0.2NA

B．1mol[Cu(NH3)3CO]+中σ键的个数为10NA

C．22.4LSO2溶于水，溶液中H2SO3、HSO、SO的数目总和为NA

D．葡萄糖与新制的Cu(OH)2反应生成1molCu2O，转移电子数为NA

5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 44.Og14CO2与14N2O的混合物中所含中子数为22NA

B. 标准状况下，2.24L甲醛所含o键数目为0.3NA

C. 常温常压下，4.5gH2O与足量Na2O2反应转移的电子数目为0.5 NA

D. 50mL 18mol/L硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为0.9NA

6、下列叙述正确的是（   ）

A.向鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有固体析出，加水又溶解

B.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+

D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

7、实验室可以用如图所示装置制备氢氧化亚铁，下列说法错误的是

A．实验前应把稀硫酸和氢氧化钠溶液均煮沸处理

B．实验开始阶段，应把弹簧夹C和D都打开

C．一段时间后，关闭弹簧夹C和D，在B中生成白色絮状沉淀

D．实验结束后关闭弹簧夹D，可以长时间保存氢氧化亚铁

8、某小组同学用乙醛进行银镜反应实验时，补充做了以下实验。

已知：

下列说法不正确的是

A．中，中的N给出孤对电子，提供空轨道

B．实验①中加入NaOH溶液后，溶液中增大

C．实验①、②表明，配制银氨溶液时，加过量氨水，不利于银镜反应

D．对比实验①和②知，的浓度越大，氧化性越强

9、为了防止食品氧化变质，延长食品的保质期，可在包装袋中放入抗氧化物质。下列属于抗氧化物质的是( )

A．生石灰 B．还原性铁粉   C．氯化钙   D．硫酸钡

10、干冰气化过程中发生变化的是

A. 分子间作用力   B. 分子内共价键的极性

C. 分子内原子间距离   D. 分子的空间构型

11、下列说法正确的是(　　)

A. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多、制备食品发酵剂

B. 铝的钝化、煤的气化、漂白粉杀菌消毒过程均有化学反应发生

C. 福尔马林、漂白粉、胆矾均为混合物

D. 日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

12、化学与生活、生产和科技密切相关。下列说法错误的是

A．利用等放射性同位素释放的射线育种

B．火灾现场有大量活泼金属存放时，用泡沫灭火器灭火

C．耐高温的氮化硼陶瓷基复合材料用于建设“天宫”空间站

D．水果保鲜可利用浸有高锰酸钾溶液的硅藻土吸收其释放出的乙烯

13、下列变化中，属于吸热反应的是

A．浓H2SO4稀释

B．生石灰跟水反应生成熟石灰

C．Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合

D．Al与HCl反应

14、下列叙述正确的是

A．金属钠与水反应时，钠浮在水面上

B．金属钠着火后可以用泡沫灭火器灭火

C．切开的金属Na暴露在空气中，会生成淡黄色的Na2O2

D．将少量Na投入到CuSO4溶液中，能置换出红色的铜

15、溶液和溶液反应生成大量的。下列说法正确的是

A．半径大小：

B．电负性大小：

C．电离能大小：

D．碱性强弱：

16、下列叙述正确的是

A. 金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂

B. 非金属单质在氧化还原反应中只能作作氧化剂

C. 钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以钠的还原性小于铝

D. 金属元素被还原时一定生成金属单质

17、下列有关化学平衡说法正确的是（       ）

A．恒温恒容下，已达平衡的反应2NO2⇌N2O4，当增大NO2的浓度，NO2的转化率增大

B．恒温恒容下，在合成氨平衡体系中冲入He，压强增大，反应速率加快，平衡移动

C．已达平衡的反应2NO2⇌N2O4，减小容器体积增大压强，平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅

D．已达平衡的反应C（s）＋H2O（g）⇌CO（g）＋H2（g），当增大反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

18、下列说法正确的是

A．用与发生酯化反应，生成

B．反应液混合时，顺序为先倒浓硫酸再倒乙醇最后倒乙酸

C．乙酸乙酯在碱性条件下的水解属于皂化反应

D．乙酸和乙醇都可以和氢氧化钠反应

19、下列离子反应方程式正确的是

A．将溶液和溶液充分混合：OH-+=+H2O

B．过量的通入溶液这中：SO2+2OH-=+H2O

C．通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-

D．向溶液中滴加少量稀盐酸：2H++=CO2↑+H2O

20、在一定条件下，钠与O2反应可生成1.5g固体，若将相同质量的钠与80mL 0.50mol/L的盐酸反应，钠恰好完全转化为NaCl，则1.5g固体的成分可能是（   ）

A.NaOH B.Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO2

21、苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要基本有机原料，乙苯催化脱氢法是目前国内外生产苯乙烯的主要方法，其化学方程式为：

（1）若升高温度，该反应的平衡常数变大，则ΔH_______0（填“大于”或“小于”）。该反应在_______________条件下能自发进行。

（2）维持体系总压强ρ恒定，在温度T时，物质的量为2mol、体积为1L的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为80%，则在该温度下反应的平衡常数K=_____。

（3）在体积为2L的恒温密闭容器中通入2mol乙苯蒸汽，2分钟后达到平衡，测得氢气的浓度是0.5mol/L，则乙苯蒸汽的反应速率为_________________；维持温度和容器体积不变，向上述平衡中再通入1mol氢气和1mol乙苯蒸汽，则v正_______v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）

22、Ⅰ.通过蒸馏的方法可以分离和提纯互溶的液态有机物，原理如图所示。

(1)写出下列仪器的名称：①_______，②_______。

(2)化合物A(结构简式为)的含氧官能团为_______和_______(填官能团名称)。

(3)与具有相同官能团的一种同分异构体的结构简式为_______。

Ⅱ.有机物A广泛用于涂料、油墨、胶黏剂、医药及农药中间体领域。已知：完全燃烧某有机物A，生成和。有机物A的仪器分析如下：

①有机物A的质谱

②有机物A的红外光谱

③有机物A的核磁共振氢谱图上有2个吸收蜂，峰面积之比是。

回答下列问题：

(4)A的化学式为_______；A的结构简式是_______。

23、I．过氧化氢H2O2俗名双氧水，医疗上利用它有杀茵消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 、

B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

C．2H2O2=2H2O+O2↑               D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

(1)H2O2仅体现氧化性的反应是___(填字母代号)

(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是___。

(3)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。写出该氧化还原反应的离子方程式：___。

Ⅱ．在H2O2的参与下，S2O可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。

(1)若S2O与Fe2+的物质的量之比为1：2，配平该反应的离子方程式：___Fe2++___S2O+___H2O2+___OH-=___Fe2O3+___S2O+___H2O。

(2)下列关于该反应的说法中正确的是___(填序号)。

A．该反应中S2O表现了氧化性

B．已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米，则Fe2O3纳米颗粒为胶体

C．该反应中H2O2作氧化剂

24、日常生活和生产与化学紧密相连。

(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒粒度从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是____________。

A．能全部透过半透膜   B．有丁达尔效应

C．所得液体不稳定，会分层   D．所得物质一定是悬浊液

(2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，回答下列问题。

①可以利用____________鉴别水溶液和胶体。

②60℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸镏水的烧杯里充分反应。从半透膜里析出的物质是___________，该操作的名称是__________。

(3)生活和生产中常用到胶体的性质，请看下述几例：

①手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，其原理是______________。

②水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，减少对空气的污染，这种作用运用了________原理。

25、如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨晶体结构中的某一种的某一部分。

（1）代表金刚石的是________(填字母编号，下同)，其中每个碳原子与______个碳原子最近且距离相等；金刚石属于________晶体。

（2）代表石墨的是_______，每个正六边形占有的碳原子数平均为_______个；

（3）代表NaCl的是_______，每个Na+周围与它最近且距离相等的Na+有_______个；

（4）代表CsCl的是_______，它属于_______晶体，每个Cs+与个_______Cl-紧邻；

（5）代表干冰的是_______，它属于_______晶体，每个CO2分子与_______个CO2分子紧邻；

（6）则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为______________(用字母编号回答)。

26、某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量，体积均为)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)甲、乙、丙三池中为原电池的是_______(填“甲池”，“乙池”，“丙池”)，A电极的电极反应式_______，C电极的电极反应式为_______。

(2)丙池中E电极为_______(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池总反应的化学方程式为_______。

(3)当甲池中B电极上消耗的体积为(标准状况)时，乙池中C极质量理论上减轻_______g，则丙池溶液的为_______。(忽略溶液体积变化)

(4)一段时间后，断开电键K。下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是_______(填选项字母)。

A．

B．

C．

D．

27、C2H4、C2H2 均是重要的化工原料。回答下列问题：

(1)常压下过渡金属可以催化含有碳碳双键或碳碳三键的气态烃的加成反应。

已知：300K 时，C2H2(g)+H2(g) = C2H4(g)    ∆H1=－174.3 kJ·mol－1    K1=3×1024

C2H2(g)+2H2(g) = C2H6(g)    ∆H2=－311.0 kJ·mol－1    K2=1×1042

则相同温度下，反应 C2H4(g)+H2(g) = C2H6(g)的  ∆H=__________，K=___________。

(2)乙炔在 Pd 表面选择性加氢的反应机理如图所示，其中吸附在 Pd 表面上的物种用*标注。

上述加氢反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应，历程中活化能最大的步骤的化学方程式为_________。

28、已知下列热化学方程式：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   ΔH=-571.6kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH=-393.5kJ/mol

③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)   ΔH=+131.5kJ/mol

请回答：

(1)上述反应中属于放热反应的是_______(填序号，下同)，属于吸热反应的是_______。

(2)2g的H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为_______。 

(3)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

①1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO2(g)，需吸收68kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。

②1molN2(g)与适量H2(g)反应生成NH3(g)，放出92.4kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。

29、CuCl2是常见的化学试剂，某学习小组利用废铜屑“湿法”制备CuCl2·2H2O。

氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物

回答下列问题：

(1)仪器的名称为___________，溶液的作用是___________。

(2)“湿法”制备的离子方程式为___________，实验中，的实际用量要大于理论用量，原因是___________。

(3)为得到纯净的晶体，反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入气体，加热蒸发浓缩，___________，过滤，洗涤，低温干燥。其中，持续通入的作用是___________。

(4)用“间接碘量法”测定废铜屑的利用率。取所得试样溶于水配成，取出，向其中加入过量固体，充分反应，生成白色沉淀，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液。(涉及到的反应为：，)

①滴定终点的判断：当滴入最后一滴标准液，溶液恰好___________(填颜色变化)，且半分钟不再发生变化。

②废铜屑中铜的百分含量为___________。

(5)查阅资料：，等量黄色与蓝色混合呈绿色。设计实验证明溶液中存在上述平衡；取少量蓝色稀溶液于试管中，___________。

30、蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置，有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2。用该蓄电池进行电解 M(NO3)x溶液时：

(1)电解池的阳极(惰性)应连接____(填序号)。

A.NiO2       B.Fe       C.Fe(OH)2       D.Ni(OH)2

(2)若此蓄电池工作一段时间后消耗0.36g水，电解M(NO3)x溶液时某一极增至m g， 金属 M 的相对原子质量为_____(用m、x表示) 。

(3)此蓄电池电解含有1.2 mol CuSO4和 1mol NaCl的混合溶液100mL，阳极产生 气体22.4L(标准状况)，电解后溶液加水释至1 L，硫酸的物质的量浓度为______，消耗蓄电池中的铁_____g。

(4)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为______。

31、今有9种物质：①Na　②稀硝酸　③固态醋酸　④NH3　⑤空气　⑥CO2 ⑦Fe(OH)3胶体　⑧NaCl晶体　⑨BaCO3

(1)能导电的物质______；(用序号填空，下同)

(2)强电解质_______；

(3)非电解质_______；

(4)区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液实验方法______；

(5)写出②和⑨反应的离子方程式_______.

(6)2019年我国在航天领域取得举世瞩目的成就。

2019年12月27日“胖五”在文昌航天发射场顺利升空。“胖五”的燃料系统大部分是以-183℃的液氧(①)为氧化剂、-253℃的液氢(②)为燃料——这已经接近低温的极限，所以又称为“冰箭”。“胖五”的动力心脏——大推力氢氧发动机和液氧煤油发动机都是全新研制的。

2019年3月10日我国长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心完成第300次发射。长征三号乙运载火箭的一子级上部是装有液体四氧化二氮(N2O4)(③)的氧化剂箱，下部是装有液体偏二甲肼[(CH3)2NNH2](④)的燃料箱。

2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，嫦娥四号探测器主体部分使用钛合金(⑤)等新材料，太空舱中利用NiFeO4(⑥)和其他物质转化呼出的二氧化碳(⑦)等废气。

上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是________，属于单质的是________，属于氧化物的是________，其主要成分属于有机物的是______，属于盐的是________。(填序号)

32、H2S是石油化工行业广泛存在的污染性气体，但同时也是重要的氢源和硫源，工业上可以采取多种方式处理。

Ⅰ. 干法脱硫

（1） 已知：2H2S（g）＋3O2（g）=2SO2（g）＋2H2O（l）；ΔH1＝a kJ·mol－1

S（s）＋O2（g）=SO2（g）；ΔH2＝b kJ·mol－1

则空气氧化脱除H2S反应2H2S（g）＋O2（g）=2S（s）＋2H2O（l）的ΔH＝______kJ·mol－1。

（2） 常用脱硫剂的脱硫效果及反应条件如下表，则最佳脱硫剂为______。

Ⅱ. 热分解法脱硫

在密闭容器中，充入一定量的H2S气体，发生如下热分解反应：H2S（g）H2（g）＋S2（g）,控制不同的温度和压强进行实验，结果如图1所示。则 p1、p2、p3由大到小的顺序为______。

Ⅲ. 间接电解法脱硫

间接电解法脱硫原理如图2所示（吸收反应器中盛放FeCl3溶液，电解反应器的阴极、阳极均为惰性电极）。

（1） 吸收反应器中发生反应的离子方程式为______。

（2） 电解反应器阴极生成H2的电极反应式为______。

（3） 气液比为气体与液体的流速比，吸收反应器内液体流速固定。测定吸收器中相同时间内不同气液比下H2S的吸收率和吸收速率，结果如图3所示。随着气液比减小，H2S的吸收率呈上升趋势的原因为______。