贵州省黔西南布依族苗族自治州2025年小升初（2）化学试卷（含答案，2025）

1、下列各组顺序的排列不正确的是                                         (     )

A. 原子半径：Na＜Mg＜Al B. 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3

C. 酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 D. 熔点：SiO2＞NaCl＞CO2

2、既发生了化学反应，又有电解质的溶解过程，且这两个过程都吸热的是

A．冰醋酸与NaOH溶液反应

B．KNO3加入水中

C．NH4NO3加入水中

D．CaO加入水中

3、下列说法正确的是

A．常温下，将的溶液加水稀释到10倍后，溶液的

B．向水中加入少量固体NaCl，水的电离平衡向逆反应方向移动，不变，降低

C．相同浓度的溶液与溶液相对比，前者的pH较小

D．已知溶液显酸性，则在该溶液中微粒浓度由大到小的顺序是

4、类比是学习化学的重要方法，下列说法中正确的是

A．SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成，则SO3通入BaCl2溶液中也无沉淀生成

B．MgO、Al2O3都是高熔点离子化合物，熔化时都能导电

C．CO2与SiO2都是第IVA族的最高价氧化物，则它们的物理性质也相似

D．加热条件下，Na与O2反应生成Na2O2，Li与O2反应也生成过氧化锂

5、对于反应        ，下列说法正确的是

A．其他条件相同，增大，的转化率上升

B．反应的平衡常数表示为

C．使用高效催化剂能降低反应的焓变

D．升高温度有利于提高的平衡转化率

6、下列物质中均为既含有离子键又含有共价键的一组是(  )

A．NaOH、H2O、NH4Cl

B．KOH、Na2O2、(NH4)2S

C．MgO、CaBr2、NaCl  

D．Na2SO4、HCl、MgCl2

7、甲烷分子结构具有高对称性且断开键需要吸收能量，甲烷在镍基催化剂上的转化过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．甲烷裂解成C和需吸收能量

B．上述转化过程中①②③步均为吸热反应

C．决定上述转化过程快慢的是步骤①

D．使用该催化剂能有效减少反应吸收的能量

8、研究小组以粗铜(含Ag、Fe等金属)、纯铜为电极，聚丙烯酸钠-氨水溶液为电解质，进行精炼铜模拟实验，电解过程中阳极的电极反应式为。下列说法正确的是

A．阳极泥中主要含Ag、Fe单质

B．电解过程向阳极移动

C．电解开始阶段，阴极有产生

D．电解后阶段，阳极生成的同时阴极生成1molCu

9、在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2达到平衡后，生成x mol HBr，在相同条件下若起始时加入的H2、Br2、HBr分别为a、b、c(均不为0)且保持平衡时，各组分含量都不变，以下推断正确的是 (  )

①a、b、c应满足的关系是4a＋c＝2b

②平衡时HBr为ax mol

③a、b、c应满足的关系是a＋b＝c

④平衡时HBr为x mol

A．① B．①② C．①④   D．②③

10、下列物质中，属于饱和一元脂肪酸的是(  )

A. 乙二酸   B. 苯甲酸   C. 硬脂酸   D. 石炭酸

11、下列反应的能量变化规律与图示相符的是

①灼热的炭和二氧化碳反应

②镁条溶于盐酸

③盐酸与碳酸氢钠反应

④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

⑤氢气在氯气中燃烧

⑥硫酸和氢氧化钡溶液反应

A．①③④

B．①②⑤

C．③④⑤

D．②④⑥

12、下列说法不正确的是(   )

A.和能形成型化合物

B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束

C.基态溴原子的简化电子排布式是

D.超氧化钾晶体()立方体结构如图，晶体中与每个距离最近的有6个

13、宏观辨识与做观探析是化学学科核心素养之一，下列物质性质实验对应的反应方程式错误的是

A．溶液中加入足量溶液产生白色沉淀：

B．用饱和氨盐水和制备小苏打：

C．以为原料由铝热反应冶炼铬：

D．用硼酸中和溅在皮肤上的溶液：

14、下列反应是氧化还原反应的是(      )

A.NaCl+AgNO3 = AgCl↓+NaNO3 B.Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑

C.CaCO3 CaO +CO2↑ D.CaO+H2O=Ca(OH)2

15、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（   ）

A. H＋  Na＋ CO32－ Cl－   B. Ba2＋ Na＋ Cl－ SO42－

C. K＋  H＋ SO42－ OH－   D. Ag＋ Al3＋ NO3－ H＋

16、 已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO（g）＋2CO （g） N2（g）＋2CO2（g）。下列说法错误的是（   ）

A．通入大量NO，ν（正）、ν（逆）均增大

B．恒温恒容下充入Ne，ν（正）、ν（逆）均不变

C．ν正（NO） =2ν逆（N2）时，反应达到平衡

D．n （NO）∶n （CO）∶n （N2）∶n （CO2） =2∶2∶1∶2时，反应达到平衡

17、关于有效碰撞理论，下列说法正确的是

A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

B．升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数

C．使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大

D．反应物分子之间的碰撞一定会引起化学键的断裂

18、某种钴酸锂电池的电解质为LiPF6，放电过程反应式为xLi＋L1－xCoO2＝LiCoO2。工作原理如图所示，下列说法正确的是(   )

A.放电时，正极反应式为xLi＋＋Li1－xCoO2＋xe－＝LiCoO2

B.放电时，电子由R极流出，经电解质流向Q极

C.充电时，R极净增14g时转移1 mol电子

D.充电时，Q极为阴极

19、苯的同系物C8H10，在溴化铁作催化剂的条件下，与液溴反应，其中只能生成一种一溴代物的是(   )

A. B. C. D.

20、我国首创高钛渣沸腾氯化法获取，以高钛渣(主要成分为，含少量V、和的氧化物杂质)为原料采用该方法获取并制备金属钛的流程如下。下列说法错误的是

流程中几种物质的沸点如表

A．“除钒”反应为

B．“除硅、铝”过程中，可通过蒸馏的方法分离中含、的杂质

C．“除钒”和除“硅、铝”的顺序可以交换

D．“反应器”中应增大湿度以提高反应速率

21、矿物白云母是一种重要的化工原料，其化学式的氧化物形式为：K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O。就其组成元素完成下列填空：

(1) Al元素在元素周期表中的位置为_______，K2O的电子式为_______。

(2)上述元素中(Si除外)，形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。

(3)简单氢化物的稳定性：H2O_______SiH4(填“＞”、“＜”或“=”)

(4)白云石所含的两种金属元素中，金属性较强的元素是_______，写出一个能说明这一事实的化学方程式_______。

(5)已知硅酸(H2SiO3)为白色胶状沉淀。若要利用下图装置证明非金属性：

C＞Si，则A中加_______，B中加Na2CO3，C中加_______。(可供选择的药品：稀硫酸、盐酸、稀硝酸、硅酸钠溶液、饱和碳酸氢钠溶液。)

22、[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：

4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O=== [Zn(H2O)4]2+＋4HOCH2CN

（1）Zn2+基态核外电子排布式为 ________。

（2）1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为_______mol。

（3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是________。

（4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为_____________。

（5）C、N、O第一电离能由小到大的顺序__________。

（6）[Zn(CN)4]2－中Zn2＋与CN－的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为_____________。

23、根据所学电化学知识填空。

(1)如图为锌铜原电池的装置示意图，其中盐桥内装有含饱和KCl溶液的琼胶。请回答下列问题：

①Zn电极为电池的_______(填“正极”或“负极”)。

②写出电极反应式：Zn电极_______，Cu电极_______。

③盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是_______(填离子符号)。

(2)金属腐蚀现象在生产生活中普遍存在，依据下列两种腐蚀现象回答下列问题：

①图1中被腐蚀的金属为_______(填化学式)；图2中金属腐蚀类型属于_______(填字母)。

A.化学腐蚀                    B.析氢腐蚀                           C.吸氧腐蚀

②图2中铁的生锈过程中正极反应式为_______。

24、(1)是有机合成中常用的还原剂，中的阴离子空间构型是_______，中心原子的杂化形式为_______。

(2)根据价层电子对互斥理论，、、的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_______。

(3)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤.中，阴离子空间构型为_______，C原子的杂化形式为_______。

(4) X射线衍射测定等发现，中存在离子，离子的几何构型为_______，中心原子的杂化形式为_______。

25、（1）已知：①金刚石；②MgF2；③NH4Cl；④固体碘；⑤Na2O2；⑥NaOH；⑦H2O2；⑧NH3；⑨N2；⑥HBr。用序号填写空白：只含非极性键而不含其他化学键的是_____；含有极性键和非极性键的是______ ；既存在离子键又存在共价键的是____；含有极性键的离子化合物是_____________，熔化时不需破坏化学键的是______________。

（2）若用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL0.55 mol/L的NaOH溶液进行实验室的中和热测定，测定装置如图所示：

①仪器A的名称是________，碎泡沫塑料的作用是_______，大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热______（填“偏大”、“偏小或“无影响"）。

②某学生实验记录数据如下: （ 已知水的比热容c= 4. 18 J/（g·°C） 。

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热为△H=_______________。

③上述实验结果与57.3 kJ/mol（常温下中和热的值）有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）________。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度

c.用量筒量取盐酸溶液的体积时仰视读数

d.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯

（3）向50 mL0.50 mol/L的NaOH溶液中分别加入稀醋酸、稀盐酸、浓硫酸，则恰好完全反应时的放出热量Q1、Q2、 Q3从大到小的排序是_________________。

26、、、、四种酸中中心原子的价层电子对数为3的酸是______(填化学式，下同)；酸根离子的空间结构为三角锥形的酸是______。

27、X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

（1）X、Y、Z的元素名称分别是：

（2）有X、Y、Z所形成的离子化合物是 它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是  

28、将通入NaOH溶液制备84消毒液(有效成分为)，利用氯及其化合物的“价类”二维图表示其中涉及的各物质之间的转化关系 。回答下列问题：

(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸反成制备氯气的化学方程式为_______。

(2)制备84消毒液的离子方程式为_______。

(3)84消毒液中加入少量醋酸()可增强效果，该反应的化学方程式为_______。

(4)次氯酸不稳定，光照条件下易分解。该反应的化学方程式为_______。

(5)84消毒液不能与洁厕剂(含盐酸)一起混合使用的原因为_______(用离子反应方程式表示)。

29、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为______________________________________。

(2)A中使用浓硫酸而不使用稀硫酸的原因是________________________________。                               

(3)装置B中发生反应的离子方程式为______________________________________。

(4)装置C中的实验现象是_________________，该实验现象说明SO2具有________性。

(5)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：

________________________________________________________________________。

(6)请写出尾气处理时发生反应的离子方程式：___________________________。

30、把主族元素X的最高价氧化物X2O4.7g溶于95.3g水中，得到溶质质量分数为5.6%的溶液，Y与X位于同一族，12gY的氢氧化物与400mL 0.75mol/L的盐酸完全中和，Z与Y同周期，标准状况下5.6 LZO2为16g。

（1）求X、Y、Z的相对原子质量；

（2）写出其元素符号。

31、党的二十大报告提出必须“全方位夯实粮食安全根基”，粮食生产离不开氮肥。合成氨是人工固氮最重要的途径，合成氨工艺流程如图所示。

铁催化作用下，N2和H2合成NH3的反应为N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H(298 K) = -92. 4 kJ · mol-1，其反应机理可简单表示如图(*表示吸附态，中间部分表面反应过程未标出)：

其中，N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。

请回答：

(1)利于提高合成氨平衡产率的条件有___________

A．低温             B．高温             C．低压             D．高压             E．催化剂

(2)N2和H2起始物质的量之比为1：3，反应在恒容密闭容器中进行，测得不同温度、不同时间段内合成氨反应中H2的转化率：

①表中T1___________T2，a___________21%。(填“＞”、“＜”或“=”)

②研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度关系为v=k·c(N2)·c(H2)·c(NH3)，k为速率常数。以下说法正确的是_______

A．反应达到平衡后适当升高温度有利于*NH3从铁触媒表面脱附

B．H2来源于天然气和水蒸气反应，若反应气中混有CO2，Fe催化剂可能中毒

C．合成氨反应在不同温度下的△H和△S都小于零

D．低温有利于合成氨反应，可见任何时候降低温度，速率常数k一定减小

(3)实际工业生产中，Fe作催化剂，需控制温度为773K，压强为3.0×107Pa，原料气中N2和H2物质的量之比按1∶2.8加入。请说明原料气中N2过量的理由：___________

(4)根据题干信息，画出合成氨在铁触媒作用下，[N2(g)+3H2(g)→*N2+3H2(g) →2*NH3 → 2NH3(g)]此四步反应的“能量-反应过程图”，起点[N2(g)+3H2(g)]的能量已标出。______

32、钼系催化剂主要用于石油炼制和化学工业中。以废钼催化剂(主要含有和)为原料制备钼酸钠晶体和硫酸钠晶体的一种工艺流程如下图所示。回答下列问题：

已知：与相似，能在高温下跟发生类似的反应。

(1)中Mo元素的化合价为______。为了提高“焙烧”效率，可采用的措施为______(写一条即可)

(2)“水溶”时，钼浸取率与浸取时间、浸取温度的关系如下图所示，综合考虑成本等因素，则最佳浸取时间和浸取温度为______。

(3)“调pH”时，生成的离子方程式为______。

(4)“操作I”中用到的玻璃仪器有______；根据右上图分析“结晶”过程的操作为______(填标号)。

A．蒸干溶剂

B．蒸发浓缩，冷却至10℃左右

C．蒸发水分至有大量晶体析出时，趁热过滤

(5)碱性条件下，将废钼催化剂加入NaClO溶液中，也可以制备钼酸钠，同时生成硫酸盐，该反应的离子方程式为______。

(6)若废钼催化剂中含，上述工艺中获得的质量为205.7kg，则钼酸钠晶体的产率为______。