贵州省黔西南布依族苗族自治州2025年小升初（三）化学试卷（含答案，2025）

1、下列过程中的主要变化属于物理变化的是

A．粮食酿酒

B．碘的升华

C．煤的干馏

D．油脂的氢化

2、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是

A．用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗

B．推进装有NO2的密闭针筒的活塞，气体颜色变深

C．将酸性KMnO4溶液滴入H2C2O4溶液中，溶液紫色褪去

D．维生素C常与补铁剂(有效成分中铁元素为+2价)同服

3、下列能达到实验目的的是

A．用图1装置制备氨气

B．用图2装置验证氨气溶于水呈碱性

C．用图3装置进行喷泉实验，观察到红色喷泉，只能说明氨气极易溶于水

D．用图4装置干燥、收集氨气，并吸收多余氨气

4、水培花卉的营养液成分有、、、等。下列与营养液成分有关的电离方程式不正确的是

A．

B．

C．

D．

5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 常温常压下，37g37Cl2中所含的中子数为20NA

B. 标准状况下，11.2L三氯甲烷所含C-C1键数目为1.5NA

C. 若将1mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA

D. 一定条件下，0.2 molSO2 与足量O2充分反应，生成SO3 分子数为0.2NA

6、下列有关说法正确的是(   )

A.H2O与D2O互为同位素

B.CO2和CO属于同素异形体

C.乙醇与甲醚互为同分异构体

D.葡萄糖和蔗糖互为同系物

7、下列物质不能由单质直接化合而成的是

A. NaCl   B. HCl   C. FeCl2   D. Fe3O4

8、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。下列关于该电池的叙述正确的是（    ）

A.能够在高温下工作

B.负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+

C.放电过程中，H+从正极区向负极区迁移

D.放电过程中，每消耗1mol氧气理论上能生成标准状况下CO2L

9、肼（N2H4）是一种高效清洁的火箭燃料。8gN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是

A．N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g） △H＝－534 kJ·mol－1

B．N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2 H2O（g） △H＝＋534 kJ·mol－1

C．N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋H2O（l） △H＝－267 kJ·mol－1

D．N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋H2O（g） △H＝＋267 kJ·mol－1

10、某有机物的分子式为C5H8，就其结构来说，该有机物不可能是

A.含两个双键的链状化合物 B.含一个双键的环状化合物

C.含一个三键的链状化合物 D.只含一个双键的链状化合物

11、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3纳米）恢复了磁性。“钴酞菁”的分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”的分子的说法中正确的是

A．在水中所形成的分散系属悬浊液

B．分子直径比Na+小

C．“钴酞菁”的分子不能进过滤纸

D．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应

12、下列实验装置及现象正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、配制0.1 mol·L－1 的NaCl溶液，下列操作所配溶液的物质的量浓度偏高的是 （ ）

A. 称量时，物码倒置 B. 定容时俯视读取刻度

C. 原容量瓶洗净后未干燥 D. 定容时液面超过了刻度线

14、如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH4NO3晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅[已知反应2NO2(红棕色)⇌N2O4(无色)]。下列叙述正确的是

A．2NO2⇌N2O4是放热反应

B．NH4NO3溶于水时放出热量

C．烧瓶(1)中平衡混合气体的相对分子质量增大

D．烧瓶(3)中气体的压强增大

15、下列实验过程可以达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、甲、乙两烧瓶中各盛有100mL 3mol·L-1的盐酸和氢氧化钾溶液；向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲∶乙＝2∶3（相同状况），则加入铝粉的质量为（ ）

A. 2．7g   B. 3．6g   C. 5．04g   D. 4．05g

17、下列有关物质分类正确的是

①混合物：盐酸、铝热剂、纯碱、水银  

②化合物：CaCl2、烧碱、盐酸、HD

③电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 

④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨

A．①③   B．②④     C．②③    D．③④

18、“绿色冬奥”、“科技冬奥”和“人文冬奥”是总结2022年北京冬奥会的三个关键词，下列有关说法不正确的是

A．吉祥物冰墩墩的外壳材料(聚氯乙烯)是一种混合物

B．火炬“飞扬”使用氢气作为燃料，其火焰为黄色，可能是发生了焰色试验

C．礼仪服中用来保暖的石墨烯材料是一种新型有机高分子化合物

D．速滑运动员使用的速滑冰刀由不锈钢制成，其主要金属铝的工业制法为电解法

19、侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的，其流程如图。下列叙述正确的是

A．操作Ⅱ采用降温结晶、过滤分离出副产品

B．两次吸氨的目的均为了增强溶液碱性

C．“盐析”中加入的Z是NaCl

D．该流程涉及到化合、分解、置换和复分解反应

20、某无色溶液中可能含有Na＋、K＋、、Ca2＋、Cu2＋、、、Cl－、Br－、中的若干种，离子浓度都为0.1 mol·L－1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如图所示实验。则下列关于原溶液的判断正确的是

A.若实验中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无影响

B.原溶液中一定不存在Cl－

C.原溶液中肯定存在的上述离子是、Br－，是否存在Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定

D.原溶液中肯定不存在的上述离子是Ca2＋、Cu2＋、、，是否存在另需实验验证

21、乙醇（C2H5OH）是一种可再生能源，以C2H5OH—O2---KOH制作的燃料电池是化学工作者研究的重要电池，它可以在一定程度上解决人类日益严重的能源问题。

（1）写出此电池的负极的电极反应式 ___________________________________。

（2）若乙醇燃料电池的废液是溶质仅含有KOH和K2CO3 的混合溶液，则下列关系式一定正确的是（填序号）：__________

a．c(K+)+ c(H+)= c(OH—)+ 2c(CO32—) b．c(K+) = 2[c(CO32—) + c(HCO3—)+c(H2CO3) ] 

c．c(K+)＞ c(CO32—) ＞c(HCO3—)   d．c(CO32—) ＞c(OH—) ＞ c(HCO3—)

（3）乙醇钾（C2H5OK）遇水即发生强烈的水解，试写出它水解的化学方程式 ________________________。

22、阅读下列科普短文并填空：

海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如①NaCl、②MgSO4等。目前，经海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和③食盐水用以生产④NaOH、⑤NaHCO3、⑥Na、⑦Cl2、⑧盐酸等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出、⑨SO2吸收等一系列操作可获得Br2。海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。

(1)上述标有序号的物质中属于电解质的是___(填序号，下同)；属于非电解质的是___；能导电的物质是____。

(2)写出⑤溶于水的电离方程式：___。实验产生的SO2可用足量④吸收，写出对应的离子方程式：___。

(3)海水提溴的过程中涉及的反应有2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，2H2O+SO2+Br2=4H++2Br-+，根据上述反应可判断Cl-、Br-、SO2的还原性由强到弱的顺序为___。

23、在一定温度下，向一个容积不变（1 L）的密闭容器中，加入3 mol PCl3和4 mol Cl2使之发生反应PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)，平衡时容器内压强为开始时的。

计算并回答：

（1）平衡时，容器内气体密度是开始时的___________倍，气体平均相对分子质量是开始时的_________倍。

（2）保持同一反应温度，若将起始物改为a mol PCl3，b mol Cl2，c mol PCl5。欲使平衡时PCl5的体积分数为，则a，b，c满足的关系为   ， 。欲使开始时反应向逆方向进行，则a的取值范围为 ， b的取值范围为     ，c的取值范围为  

24、按要求填空。

(1)同温同压下，同体积的甲烷和质量之比为________，质子数之比_________。

(2)对于司机酒后驾车，可取其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学方程式如下：2CrO3-(红色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O，上述反应中的还原剂是___________。

(3)在相同条件下，、、、、五种离子中，氧化性最强的是_________

(4)溶液中含，取出再加入水稀释到。则稀释后溶液中的物质的量浓度是___________。

(5)过氧化氢的水溶液，俗名双氧水，医疗上利用它的杀菌消毒作用来清洗伤口。将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色消失，此时双氧水表现出___性，发生反应的离子方程式为____

(6)按反应式，在水溶液中，离子将还原为，作为离子的氧化产物可能是___。

(7)某温度下，将通入溶液中，反应得到、、的混合液，经测定与的浓度之比为，则与溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为_____；

(8)向一定量的、、的混合物中，加入的盐酸恰好使混合物完全溶解，放出(标准状况)的气体，所得溶液中加入溶液，无血红色出现。若用足量的在高温下还原相同质量的混合物，能得到的质量是____。

25、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况),实验记录如表(累计值):

(1)哪一时间段反应速率最大________(填“0～1 min”“1～2 min”“2～3 min”“3～4 min”“4～5 min”或“5～6 min”,下同)。

(2)第3～4 min时间段以盐酸的浓度表示的该反应速率(设溶液体积不变)是__________。

26、(1)按系统命名法， 的名称是：______。

(2)石灰氮Ca(CN)2是离子化合物，其中CN-离子内部均满足各原子8电子稳定结构，写出Ca(CN) 2的电子式：______。

(3)氮的氢化物之一肼(N2H4)是一种油状液体，常做火箭燃料，与水任意比互溶，并且沸点高达113 ℃。肼的沸点高达113 ℃的原因是______。

27、硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2、稀硝酸的还原产物为NO。实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。

(1)浓硝酸具有以下性质：

①强氧化性　 ②酸性　  ③还原性　  ④不稳定性　  ⑤挥发性　

下列反应或者现象主要体现了硝酸的什么性质：

①久置浓硝酸显黄色___________(填序号，下同)。

②用稀硝酸清洗试管壁上的银___________。

③稀硝酸清洗石灰水试剂瓶壁上的固体___________。

(2)请写出实验室中用Cu与稀HNO3反应制取NO的化学方程式并用双线桥标明电子的转移方向及数目___________。

(3)64gCu与适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到22.4L气体(标准状况下)，反应中消耗的HNO3的物质的量是___________(填字母代号)。

A．0.5mol         B．1.0mol     C．2.0mol       D．3.0mol

(4)硝酸的还原产物NO、NO2、N2O等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社会提出的一个新概念：“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是___________(填字母代号)。

A．Cu Cu(NO3)2

B．CuCuOCu(NO3)2

C．Cu CuOCu(OH)2Cu(NO3)2

D．CuCuSO4  Cu(NO3)2

(5)实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等，锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。写出该反应的化学方程式________，当生成a mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为________。

28、现有以下十种物质：①稀盐酸、②氨水、③空气、④CaCO3、⑤食盐水、⑥石墨、⑦Al、⑧Ba(OH)2、⑨H2SO4、⑩CO2。对上述物质进行分类，将符合条件的物质的编号填入相应的位置：

29、

（1）用上图仪器组装成气体发生装置：制取O2可选的装置是______________。

（2）若用装置X收集制取的O2，瓶中装满水，氧气应从_____________端通入。

（3）若用F装置进行CO还原CuO的实验，实验室制取CO的方法可采取甲酸脱水法（HCOOHCO↑+H2O），用纯净的CO完成该实验。

I．除F、X外还需要的装置有______________，X中应加入的试剂是_________。

II．实验时①处选择的溶液可以为_______，其作用是_____________；F装置中气球的作用是____________________。

30、将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)(正反应放热)，反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为0.5mol/L，碘蒸气的浓度为0.25mol/L。请填写以下空白：

（1）v(HI)=__；v(H2)=__；H2的起始浓度=__。

（2）若上述反应达到平衡时，则平衡浓度c(HI)、c(I2)、c(H2)的关系是__(填“相等”、“2∶1∶1”或“均为恒量”)。

31、工业上以工业废渣(主要含CaSO4·2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、 FeO、Fe2O3)为 原料制取(NH4)2SO4晶体和轻质CaCO3，其实验流程如下：

已知：金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围[ pH =8.5时Al(OH)3开始溶解]

回答下列问题：

(1)提高废渣脱硫速率的方法是_______ (写两点) 。

(2)在“脱硫”中CaSO4可以较完全的转化为CaCO3，用沉淀溶解平衡原理解释选择(NH4)2CO3的原因_____。[Ksp(CaSO4)=4.8×10-5，Ksp(CaCO3)=3×10-9]

(3)从滤液1中获取(NH4)2SO4晶体必要的操作是_______、_______、过滤等。

(4)下列可检验H2O2是否过量的试剂是_______ (填字母)

A.KSCN B.K3[Fe(CN)6] C.KMnO4

(5)“调pH”除铁和铝时，应调节溶液的pH范围为_______。

(6)利用轻质CaCO3可以按照以下流程制得过氧化钙晶体。步骤②中反应的化学方程式为_______；将步骤③过滤得到的白色晶体依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，判断晶体已经洗涤干净的方法是_______； 使用乙醇洗涤的目的是_______。

32、地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。水体除主要有电化学法、催化还原法等。

(1)电化学去除弱酸性水体中的反应原理如图所示：

①作负极的物质是___________。

②正极的电极反应式是___________。

③取两份完全相同的含废液A和B，调节废液A、B的pH分别为2.5和4.5，向废液A、B中加入足量铁粉，经相同时间充分反应后，废液A、B均接近中性。废液A、B中铁的最终物质存在形态分别如图所示。溶液的初始pH对铁的氧化产物有影响，具体影响为___________。废液中的去除率较低的是___________(“废液A”和“废液B”)，的去除率低的原因是___________。

(2)纳米Fe-Ni去除废液中的(Ni不参与反应)。

①在酸性条件下，Fe与反应生成Fe2+和，则反应的离子方程式为___________。

②初始pH=2.0的废液，加入一定量的纳米Fe-Ni，反应一段时间后，废液中出现大量白色絮状沉淀物，过滤后白色沉淀物在空气中逐渐变成红褐色。产生上述现象的原因是___________。

(3)在金属Pt、Cu和Ir(铱)的催化作用下，H2可高效转化酸性溶液中的，其工作原理如图所示。H2在金属Pt和Cu的催化作用下将转化为液体中N2O的过程可描述为___________。