云南省西双版纳傣族自治州2025年小升初（1）化学试卷（含答案，2025）

1、下列物质属于电解质且熔融状态下可以导电的是

A．醋酸钠

B．熔融

C．

D．冰醋酸

2、下列指定反应的离子方程式错误的是

A．铅蓄电池放电的总反应：Pb+PbO2+4H++2=2PbSO4↓+2H2O

B．足量CO2通入溶有氨的饱和食盐水：CO2+NH3+H2O+Na+=NaHCO3↓+

C．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大：

D．氯气在碱性环境下将I-氧化成：

3、下列过程中：①电离、②电解、③电镀、④电焊、⑤电化学腐蚀，需要通电才能进行的是

A．①②    B．②③④     C．③④⑤   D．全部

4、依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是　(    　)

A. H3BO3的酸性比H2CO3的强

B. Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

C. HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐增强

D. 若M+和R2-的核外电子层结构相同,则离子半径:M+>R2-

5、在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A．

B．

C．

D．

6、下列各项比较中，正确的是

A．等质量的O2和O3，所含氧原子数相等

B．标准状况下，等体积乙烷和苯，所含分子数相等

C．等物质的量的Fe和Cu分别与足量的Cl2反应，转移的电子数相等

D．等物质的量的丙烷和2-甲基丙烷中所含碳碳单键的数目相等

7、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

9、对于反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)，以下表示中，反应速率最快的是

A．v(A)＝0.8 mol/(L·s)

B．v(B)＝0.4 mol/(L·s)

C．v(C)＝0.6 mol/(L·s)

D．v(D)＝1.8 mol/(L·min)

10、绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中参与反应的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是

A．氯乙烯合成聚氯乙烯

B．甲烷和氯气在光照条件下反应

C．甲烷和CO合成乙酸乙酯：

D．烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：

11、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO+H2O=HCO+OH-

C.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

D.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO+I-+6H+=I2+3H2O

12、用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．摩尔是一个基本物理量

B．0.5 mol 氧气所占体积为 11.2L

C．含有 2NA 个氢原子的水，其物质的量为 1 mol

D．2 mol NaCl 中含离子数 2NA

13、现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中，正确的是（   ）

A.X一定为电解质 B.X可能为非电解质

C.X只能是盐类 D.X只能是碱类

14、往FeCl3溶液中加入下列溶液后，会出现红褐色沉淀的是（  ）

A．HNO3   B．H2SO4   C．NaOH   D．BaCl2

15、一块表面已被氧化成氧化钠的钠块（质量为5.4g）投入足量的水中，产生0.1g气体，则原来被氧化的钠的质量是

A. 2.3g   B. 3. lg   C. 4.6g   D. 5.3g

16、R、X、Y、Z、W是短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。R最高价氧化物对应水化物与其简单气态氢化物反应可以形成离子化合物。下列推断正确的是

A. 最简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的排序： Z 、R 、X 、Y

B. R、X、Y、Z、W各元素最高价和最低价的绝对值之和均为8

C. 最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的排Z、R、W

D. RY3、W2X、ZW5分子中每个原子最外层都达到8 电子结构

17、下列离子方程式书写正确的是

A．氢氧化铝与稀硫酸反应：

B．向硝酸银溶液中加入铁粉：

C．氯气通入澄清石灰水中：

D．氧化铁与稀硫酸反应：

18、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是

A.实现反应     B.制SO2

C.制备Fe(OH)2      D.模拟氯碱工业

19、科学家提出有关甲醇(CH3OH)的碳循环如图所示。下列说法正确的是(“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当)

A．图中能量转化方式只有2种

B．CO2、CH3OH均属于有机物

C．CO2和H2合成CH3OH的反应中原子利用率为100%

D．利用CO2合成CH3OH燃料有利于促进“碳中和”

20、已知某溶液中只可能含有、、、中的几种（忽略水的电离），进行如下实验：取样，加入足量盐酸，有气泡产生，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；另取样，加入足量NaOH溶液，微热，产生的气体是湿润的红色石蕊试纸变蓝，下列判断正确的是（     ）

A．一定不含

B．一定不含

C．一定含有、

D．一定含有、

21、（1）火药是中国的“四大发明"之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C+S=K2S+2NO2↑+3CO2↑。其中被还原的元素的名称是___，氧化产物是___。

（2）在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量比是___。

（3）强酸性的未知无色溶液中可能含有大量的Cl-、S2-、NO、CO、NH、Cu2+、Fe3+、Ag+等，现已检出有Ag+，你认为其中___离子还需要鉴定是否存在，请写出检验该离子的离子方程式___。

22、Ⅰ.化学研究的对象是物质，下列物质：①HCl②NaOH③Cl2④H2O2⑤NH4Cl⑥P4⑦NH3·H2O⑧Na2O2⑨HClO⑩MgCl2中

(1)只存在离子键的是____(填序号)。

(2)含有非极性键的共价化合物的是____(填序号)。

(3)既存在离子键又存在共价键的是____(填序号)。

(4)②熔化过程破坏____(选填“离子键”、“极性键”、“非极性键”或“范德华力”)。

(5)③溶于水破坏____(选填“离子键”、“极性键”、“非极性键”或“范德华力”)。

Ⅱ.现代生产、生活和国防中大量使用电池，各种电池应运而生。用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图所示：

(6)电极d是____(填“正极”或“负极”)，电极c的电极反应式____。

(7)若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为____L。

23、某温度时,在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为 ______ __ 。

（2）该反应是由 开始的。（①正反应②逆反应③正逆反应同时。）

（3）该反应第 ______ 分钟到达平衡状态。

（4）反应开始至3 min,气体X的平均反应速率为 _______。

24、（1）某烃A的蒸气密度是同条件下氢气密度的64倍，则A的分子式可能为____，若A中含有6个甲基，但不可能是烯烃与氢气的加成产物，则A的结构简式为______；

（2）已知1mol烃B中所含电子总数为42NA，且C、H两种元素的质量比为5：1，则其分子式为______，它有_____种同分异构体，在它的同分异构体中，沸点最高的是______（写结构简式）；一氯代物只有一种的是_____（写习惯名称）。

25、取14.3g Na2CO3•XH2O溶于水配成100m L 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20.0mL，并收集到1.12LCO2（标准状况）。试计算：

（1）稀盐酸物质的量浓度为   mol/L；

（2）x值是   。

26、汽车尾气中的NOx是大气污染物之一，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

（1）已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1

②CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2=-1160kJ·mol-1

③CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H3＝ 。

（2）反应③在热力学上趋势很大，其原因是 。在固定容器中按一定比例混合CH4与NO2后，提高NO2转化率的反应条件是     。

（3）在130℃和180℃时，分别将0.50mol CH4和a mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应③，测得有关数据如下表：

① 开展实验1和实验2的目的是 。

② 130℃时，反应到20分钟时，NO2的反应速率是   。

③ 180℃时达到平衡状态时，CH4的平衡转化率为   。

④ 已知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a=   。

（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，该电极反应为   。

27、在室温下，下列五种溶液：①0.1mol/LNH4Cl溶液②0.1mol/LCH3COONH4溶液③0.1mol/LNH4HSO4溶液④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/L氨水，请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是___________(用离子方程式表示)。

(2)溶液②③中的大小关系是②________③。(填“>”、“<”或“=”)

(3)在溶液④中________(离子)的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和________(离子)的浓度之和为0.2mol/L。

(4)室温下，测得溶液②的pH=7，CH3COO-与浓度的大小关系是________(填“>”、“<”或“=”)

(5)常温下，某水溶液M中存在的离子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。

①写出酸H2A的电离方程式：______。

②若溶液M由10mL2mol/LNaHA溶液与10mL2mol/LNaOH溶液混合而得，则溶液M的pH________(填“>”、“<”或“=”)

(6)常温下，CH3COOH溶液，pH=4，CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.75×10-5，求：______。

28、(1)气态氢化物热稳定性大于的主要原因是__________。

(2)是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，的电子式是_______。

(3)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是__________。

29、三氯化钒可用于制备二氯化钒，以及用作检验鸦片的试剂，实验室可由VCl4在160-170℃分解制得。部分物质的性质如下：

回答下列问题：

(1)可将下图装置进行组合由干燥纯净氯气与铁钒合金反应生成VCl4和FeCl3：

①依据气流方向，各装置连接顺序为A→___________。

②装置A中发生反应的化学方程式为___________。

③最后分离互溶的FeCl3、VC14混合物的方法是___________(填“常压蒸馏”或“减压蒸馏”)。

(2)利用(1)制得的VCl4制备VCl3(2VCl42VCl3+Cl2↑)的主要实验步骤和装置如下：

I.在仪器W中加入30mL四氯化钒并连接好装置。

II.逐次少量地通入稀有气体的同时加热四氯化钒到160~170℃。

III.发现不再有氯气产生后，将烧瓶内产生的三氯化钒移入一端封闭的硼硅酸玻璃管内，连接用液氮冷却的捕集器，在用真空泵抽气的同时将物料加热至200℃。

①图中仪器W的名称是___________；冷凝管的进水口是___________(填“m”或“n”)。

②步骤II逐次少量地通入稀有气体的目的是___________，仪器W合适的加热方式是___________(填“水浴加热”或“油浴加热”)。

③烧杯中的Na2CO3可以与Cl2等物质的量反应放出气体，该反应的离子方程式是___________；步骤III最后将物料加热至200℃，可能的目的是___________。

30、向铁和氧化铁的混合物中加入500mL0.20mol·L-1稀盐酸后恰好完全反应，得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到448mL氢气(标准状况下测定)。回答下列问题；

(1)反应后溶液中的溶质为_______(填写化学式)。

(2)反应后溶液中的溶质为_______mol。

(3)原混合物中单质铁的质量为_______g。

31、以水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、MgO等)为原料制备草酸钴的流程如图，回答下列问题：

(1)溶液1的成分为___，写出碱浸过程的离子反应方程式___。

(2)酸浸过程涉及两个氧化还原反应，其中一个反应是Co2O3与盐酸反应，其反应现象是___，另一个反应具有3种反应物，试写出其离子方程式___。

(3)固体1的成分为___，常温下，pH=a时溶液中离子沉淀完全(假定其离子浓度等于1×10-5mol/L)，则所得固体1的Ksp=___；请指出常温下用NaF沉镁而不是用调pH的方法除镁的可能原因___[Ksp[Co(OH)2]=6.31×10-15、Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11、Ksp(MgF2)=7×10-11]。

(4)草酸钴在氧气氛围中热重分析如表：(失重率=；W1、W2为起始点、终点的固体质量)

加热到290~320℃和890~920℃时的化学方程式分别为：___、___。

(5)钴酸锂电池广泛应用于各种手提电脑电源，工作原理如图所示，电池反应式为LixC6+Li1-xCoO26C+LiCoO2。

电脑工作时，电源放电，锂离子由LixC6材料区通过隔膜到达Li1-xCoO2材料区，请分别写出正极、负极电极反应方程式___，___。

32、研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

Ⅰ．；

Ⅱ．；

Ⅲ．。

回答下列问题：

(1)根据盖斯定律，写出表示、、关系的等式：___________。

(2)已知反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数分别为、、，则___________(用、表示)。

(3)25 ℃时，向体积为1 L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.04 mol NO和发生反应Ⅲ。

①下列描述能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．容器内气体压强保持不变

B．容器内混合气体的体积保持不变

C．容器内混合气体的密度保持不变

D．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

②若该反应达到化学平衡时，测得NO的浓度为，则该温度下的化学平衡常数___________。降低温度，化学平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。