云南省西双版纳傣族自治州2025年小升初（3）化学试卷（含答案，2025）

1、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，下列说法正确的是（    ）

A. Q、T两元素的简单气态氢化物的稳定性为HnT<HnQ

B. L、Q形成的简单离子核外电子数相等

C. L和M两元素的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

D. R位于第三周期、第ⅡA族

2、下列离子方程式正确的是

A．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3

B．硫酸与氢氧化钡反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－==BaSO4↓＋H2O

C．氧化铜与稀硫酸反应：2H＋＋O2－==H2O

D．碳酸钠溶液中加入盐酸：CO＋2H＋==CO2↑＋H2O

3、在盛有等体积水的三支试管中分别加入等体积苯(密度比水小、不溶于水)、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如下图所示现象，下列说法中正确的是

A. ①加入的是CCl4，②加入的是苯，③加入的是酒精

B. ①加入的是酒精，②加入的是CCl4，③加入的是苯

C. ①加入的是苯，②加入的是CCl4，③加入的是酒精

D. ①加入的是苯，②加入的是酒精，③加入的是CCl4

4、一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：，开始时加入4molA、6molB、2molC，在2min末测得C的物质的量是4mol。下列叙述正确的是

A．用A表示平均反应速率为

B．反应前后压强不变

C．恒容充入He，反应速率增大

D．2min末B的浓度为

5、利用超声波技术，制备生物柴油的反应原理如下，下列对该反应的叙述正确的是(　　)

+3CH3OH +3C17H35COOH

A.该反应属于酯化反应

B.生物柴油常温下呈固态，有固定的熔、沸点

C.生物柴油与普通柴油化学成分不一样，生物柴油实质上属于酯类物质

D.相同质量的生物柴油比普通柴油燃烧耗氧量大

6、某元素X的最高价氧化物为，则它的气态氢化物是

A．

B．

C．

D．

7、科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中正确的是  (    )

A. 自然界硅的贮量丰富

B. 自然界中存在大量单质硅

C. 二氧化硅被用于制作计算机芯片

D. 光导纤维的主要成分是Si

8、已知活泼性Mg＞Al，且Mg不与NaOH溶液反应，Fe遇浓HNO3会钝化。分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是(　 　)

A.①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

B.②中Mg作正极

C.③中Fe作负极

D.④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e−=H2↑

9、下列气体溶于水，所得溶液呈酸性且电解质的是

A.SO2 B.CO2 C.HCl D.NH3

10、下列描述中正确的是

A．是空间构型为形的分子

B．、和的中心原子均为杂化

C．CO分子中σ键和π键的个数比为1：1(已知CO和N2互为等电子体，具有类似的结构)

D．双原子或多原子形成的气体单质中，一定有键，可能有键

11、常压下羰基化法精炼镍的原理为 230℃时，该反应的平衡常数，已知：的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。下列判断不正确的是

A．1mol 中含有8个配位键(表示阿伏加德罗常数的值)

B．属于分子晶体

C．使用更高效的催化剂，可以提高生产效率，也能提高高纯镍的产率

D．时，该反应达到平衡状态

12、根据泡利的原子轨道能级图和“能级交错”现象，原子轨道的能量高低顺序是：ns＜(n－3)g＜(n－2)f＜(n－1)d＜np(n为能层序数，g能级中有9个轨道)。则未来的第八周期应包括的元素的种类是

A．128

B．64

C．50

D．32

13、20℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)⇌2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是

①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2②NO2消耗速率与N2O4的消耗速率之比为2：1③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化

A．②③⑤⑥⑦

B．①④⑧

C．只有①④

D．只有⑦⑧

14、自来水常用Cl2消毒，某学生在实验室用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是（   ）

① NaBr  ② FeCl3  ③ Na2SO3  ④ AlCl3  ⑤ FeSO4  ⑥ NaHCO3

A．①③   B．②④   C．③④⑥   D．②③④

15、有关电解质的说法正确的是

A. NaOH是电解质，所以NaOH固体能导电

B. CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质

C. 蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质

D. FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质

16、硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液反应：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑十S↓＋H2O下列化学反应速率最大的是 （   ）

A．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水5ml，反应温度10℃

B．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水10ml，反应温度10℃

C．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水10ml，反应温度30℃

D．0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水10ml，反应温度30℃

17、图1表示K、Cu、Si、H、C、N六种元素单质的熔点高低，其中c、d均是热和电的良导体，e常作为半导体材料。下列说法错误的是(   )

A.d的硫酸盐溶液呈酸性

B.a元素与b元素可形成核外电子总数为8的分子

C.图2为上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构

D.e单质能与c的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应

18、瑞典化学家舍勒在研究软锰矿时，把浓盐酸和软锰矿矿石混合加热，意外得到了氯气：。关于该反应的叙述不正确的是

A．是氧化剂

B．被出还原

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4

D．在反应中既表现还原性又表现酸性

19、根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是(  )

A.元素①⑧形成的化合物具有两性

B.元素⑦位于第二周期Ⅴ族

C.元素④⑤形成的化合物是离子化合物

D.元素⑥的最高价氧化物对应水化物碱性最强

20、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度的关系如下表：

根据以上信息作出的下列判断中正确的是

A．此反应为吸热反应

B．此反应只有在达到平衡时，密闭容器中的压强才不再变化

C．此反应在1000°C达平衡时，c(CO2)·c(H2)/[c(CO)·c(H2O)]约为0.59

D．1100°C时，此反应的K值可能为0.9

21、下列溶液的配制过程能引起浓度怎样的变化？（填偏高、偏低或无影响）

①在90 mL水中加入18.4 mol/L的硫酸10 mL，配制1.84 mol/L的硫酸溶液。___________

②配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线。___________

③10%的乙醇和20%的乙醇等体积混合配制15%的乙醇溶液。__________

④质量分数为30%和50%的两种硫酸等质量混合配成40%的硫酸。_________

22、如图所示，在水槽中装有水，容积为的试管中充满了和的混合气体(标准状况下)，将试管倒插入水槽中。充分反应后，试管中剩余气体的体积为。

(1)将倒插入水槽中发生的反应为________________________________________________，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为_____________；原混合气体中与的物质的量之比为____________。

(2)通过导气管向剩余气体的试管中持续通入氧气，中可能观察到的现象是_____________________________________________________________________________________________________。

(3)当试管中充满气体时停止通入氧气，然后将试管从水槽中取出，水槽中溶液的物质的量浓度为______(设水槽中液体的体积仍为)。

23、I.某科研单位利用电化学原理，使用来制备硫酸，装置如图所示。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，质子交换膜只允许通过。

(1)通入的电极为_______(填“正极”或“负极”)，其电极反应式为_______，此电极区溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)电解质溶液中的通过质子交换膜_______(填“向左”或“向右”)移动，通入的电极反应式为_______。

Ⅱ.如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，极附近呈红色。

(3)B极是电源的_______(填“正极”或“负极”)，一段时间后，丁中极附近的颜色逐渐_______(填“变深”或“变浅”)。

(4)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_______。

24、（1）0.1 mol/L醋酸溶液中，存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－。经测定溶液中c(CH3COO―)为1.4×10－3 mol/L，此温度下醋酸的电离平衡常数Ka＝________。

（2）已知饱和硫化氢的浓度为0.1 mol/L，硫化氢的电离常数为Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝1.0×10－19，计算饱和硫化氢溶液中氢离子的浓度为__________mol/L。

25、利用图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于__处；若X为锌棒，开关K置于M处，该电化学防护法称为__。

26、向溶液中通入的过程中，若氧化产物只有一种，反应的离子方程式为；______________________；若反应物用量比时，氧化产物为______________。

27、氮、硫、氯是重要的非金属元素，根据它们的性质回答下列问题：

(1)农业生产中常用到的氮肥是铵盐，检验某化肥中铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后___________(填标号)；

A．加热，用红色石蕊试纸放在试管口检验

B．加入氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验

C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液

(2)下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是___________(填标号)；

①                    ②                  ③

(3)许多氯的化合物是重要的杀菌消毒剂，其中漂白粉的主要成分为和，其中有效成分为___________。

28、如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题。

(1)打开K2，合并K1。A的电极反应为________。最终可观察到的现象是________________。

(2)打开K1，合并K2。F极的电极反应为_______，检验F极产生气体的方法是____________。

(3)若往U形管中滴加酚酞，进行(1)(2)操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是_____，原因是____________。

29、在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是________。

A．蔗糖 B．硫酸钾   C．高锰酸钾   D．硝酸银

（2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为_______ mol/L。（注意：只要求用原始数据写表达式，不需要化简与计算）

（3）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、电子天平、药匙、________________、______________、_______________。（在横线上填写所缺仪器的名称）

（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是___________。

A．定容时俯视容量瓶刻度线

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

30、将镁、铝的混合物7.8 g溶于100 mL 6 mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加2 mol/L的NaOH溶液。请回答：

(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1=200 mL时，则金属粉末中，n(Mg)=___________mol，n(Al)=___________mol。

(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、A13＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为___________mL。

31、实验室用废铁屑制备硫酸铁铵[]，具体流程如下：

(1)废铁屑需用热的纯碱溶液洗涤，其目的是___________。

(2)“酸浸”是温度需保持为，采用的合适加热方式是___________。

(3)“氧化”过程发生反应的离子方程式是___________。

(4)“转化”后制取硫酸铁铵晶体的操作主要包括加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。

32、天然气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6等烃类，是重要的燃料和化工原料。

（1）乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)ΔH1，相关物质的燃烧热数据如表所示：

则ΔH1=__kJ·mol-1。

（2）以CH4为原料设计原电池电解下列物质，如图：

①甲池是将___能转化为___能的装置，乙装置中电极A的名称是___。（填“正极”或“负极”或“阴极”或“阳极”）。

②甲装置中通入CH4的电极反应式为___，乙装置中电极A(石墨)的电极反应式为___，丙装置中D极的产物是(写化学式)___。

③一段时间，当C极上产生5.6L(标准状况下)气体时，电路中转移___mol电子。均匀搅拌丙池，所得溶液的c(OH-)=___(已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500mL)。若要使乙池恢复电解前的状态，应向乙池中加入___(写化学式)。