西藏自治区阿里地区2025年小升初（二）化学试卷(解析版)

1、某固体混合物X中可能含有FeO、、、、、、、KI、中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如图所示：

已知：

在酸性环境下具有较强的氧化性

无色，不溶于水且不与碱溶液反应

根据上述实验，下列说法中不正确的是     

A.X中一定含有、和

B.X中一定没有和KI，可能含有和

C.X中至少有FeO、中的一种

D.气体A一定含有、和

2、容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，在容量瓶上标有的是（     ）

①温度  ②浓度  ③规格  ④压强  ⑤刻度线

A. ①③⑤    B. ③⑤    C. ①⑤    D. ②③⑤

3、熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A.电极B的反应为：O2＋2CO2＋4e-=2CO32-

B.电池工作时，CO32-向电极A移动

C.电极A上H2参与的电极反应为：H2－2e-=2H+

D.催化重整中每消耗1molCH4转移6mole-

4、下列有关实验说法，不正确的是(   )

A.苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用大量水冲洗

B.排除碱式滴定管尖嘴的气泡时，应挤压玻璃球，使液体快速流出，向下冲出气泡

C.可用新制的悬浊液检验牙膏中存在的甘油

D.利用硝酸银、稀硝酸可鉴别和

5、在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2 L二氧化碳，若V1=V2≠0，则有机物可能是

A．CH3CH(OH)COOH

B．HOOC－COOH

C．HOCH2CH2OH

D．CH3COOH

6、用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法中正确的是

A．燃料电池工作时负极反应为

B．若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极是铜

C．若要实现电解精炼粗铜，则a极发生氧化反应，b极上有铜析出

D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下，当电池中消耗(标准状况)时，a极析出铜

7、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO的浓度之比为1：2，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为(　　)

A.3：11 B.11：3 C.1：4 D.4：1

8、《礼记•内则》中记载“冠带垢，和灰(草木灰）请漱；衣带垢，和灰请浣。”下列说法不正确的是（  ）

A.文中叙述涉及到水解反应 B.“冠带垢，和灰请漱”有甘油生成

C.文中“灰”主要为NaOH D.文中“垢”成分还有油脂

9、化学家舍勒将磷酸钙、砂子和焦炭混合，高温下制得白磷，反应分两步进行：2Ca3(PO4)2+6SiO26CaSiO3+P4O10，P4O10+10CP4+10CO↑；总反应为：2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO↑，NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是

A．可以把生成的磷蒸气通过水中冷却得白磷固体

B．1molP4分子中含有共价键数为4NA

C．每生成1molP4反应转移的电子数为20NA

D．SiO2中的Si原子采取sp3杂化

10、下列反应的离子方程式错误的是（   ）

A.碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B.硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42- + Ba2+ = BaSO4↓

C.CO2通入足量澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O

D.CuO与硝酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O

11、在某澄清透明的酸性溶液中，可能大量共存的离子组是（   ）

A.Na+、K+、SO32-、SO42- B.Na+、Fe2+、Cl-、MnO4-

C.Na+、K+、SiO32-、NO3- D.Al3+、NH4-、SO42-、Cl-

12、下列行为不符合安全要求的是

A．验纯后点燃氢气

B．在集气瓶口上方扇闻气体

C．将水倒入浓硫酸中进行稀释

D．实验时将剩余的钠及时放回原试剂瓶

13、电解质溶液的电导率与离子浓度成正比。用0.100 mol·L-1的NaOH溶液滴定体积均为10.00 mL、浓度均为0.100 mol·L-1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

A.在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：B＜A=C

B.D点溶液中：c(Cl-)=2c(OH-)-2c(H＋)

C.B点溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)=c(Na＋)

D.A点溶液中：c(CH3COOH)＋c(Na＋)＜0.05 mol·L-1

14、戊烷常用作有机溶剂，下列叙述中正确的是

A.C5H12在常温下一定是液体

B.正戊烷分子中五个碳原子排列成一条直线

C.异戊烷进行一氯取代后可生成4种沸点不同的有机产物

D.新戊烷可以由烯烃与氢气加成得到

15、甲醇与SO3在有水条件下生成硫酸氢甲酯的反应部分历程如图所示。CH3OH(g)+SO3(g)CH3OSO3H(g)，其中粒子间的静电作用力用“…”表示。下列说法错误的是

A．水合CH3OH分子比水合SO3分子更稳定

B．反应历程中最大能垒(活化能)为6.62eV

C．d到f转化的实质为质子转移

D．在反应过程中，水起催化作用

16、某种新型储氢材料的立方晶胞结构如图所示，其中八面体中心为M金属离子，顶点均为NH3配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。已知该储氢材料的摩尔质量为188 g·mol-1，晶胞参数为a nm。下列说法正确的是

A．M为铜元素

B．每个晶胞中含有12个NH3

C．该储氢材料晶胞的体积为a3×10-27 cm3

D．晶胞中M金属离子与B原子数之比为1∶2

17、实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是 （     ）

A. Al3+、K+、SO42-、NO3-    B. ClO-、I-、K+、Na+

C. Na+、Mg2+、SO42-、Cl-    D. Ba2+、OH-、CO32-、K+

18、儿茶素是从茶叶等天然植物中提取出来的一种活性物质，具有抗炎症、抗菌，抗病毒及抗氧化等效用。下列有关该化合物的说法错误的是

A．分子式为C15H14O6

B．组成元素中电负性最大的是O

C．1mol该物质最多与5molNa2CO3发生反应

D．该物质可与FeCl3溶液发生显色反应，能使高锰酸钾溶液褪色

19、实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应(50～60℃)、洗涤分离、干燥蒸馏等步骤，下列图示装置和操作能达到目的的是

A. 配制混酸

B. 硝化反应

C. 洗涤分离

D. 干燥蒸馏

20、一种利用LiCl、Li2CO3制备金属锂的装置如图所示。下列说法正确的是

A.每有1 mol Li+通过隔膜，将产生11.2 L Cl2

B.电极N应与电源的正极相连

C.隔膜应为阳离子交换膜

D.电解池左侧的反应为：2Cl2+2Li2CO3=4LiCl+2CO2+O2

21、图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：

（1）图2中N所对应图1中物质的化学式为_______，Y与金属铜反应所得产物的化学式为_______。

（2）X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

（3）碳和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为_______。

（4）从分类角度分析判断，下列物质不属于酸性氧化物的是_______。

A．SO2

B．SO3

C．SiO2

D．NO2

（5）Na2SO3溶液易变质，实验室检验Na2SO3溶液是否变质的基本操作是_______。

22、某液态化合物X2Y4，常用作火箭燃料。32g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后在标准状况下测得生成物的体积为22.4 L，其密度为1.25 g·L－1，则：

（1）反应前O2在标准状况的体积V(O2)约为________L；

（2）X2的摩尔质量为________________，Y元素的名称是______________；

（3）若反应生成0.1 mol X2，则生成Y2O的质量为________g。

23、写出下列反应的离子方程式：

Fe与HCl溶液的反应___________________________________________。

Na2CO3溶液与HCl溶液的反应____________________________________。

NaCl溶液和AgNO3溶液________________________________________。

24、25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

(1)电解质由强至弱顺序为___________(用化学式表示，下同)。

(2)常温下，体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1 000 mL，稀释后溶液的pH，前者________后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)下列离子CH3COO-、CO、HSO、SO在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为________。

(4)NaHSO3溶液显酸性的原因____________(离子方程式配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由大到小的关系是___________。

25、下列中D是一种饱和一元醇，其蒸气的密度是相同状况下氢气密度的23倍。请回答：

（1）写出结构简式：A__________，D__________；

（2）指出反应类型：⑤__________，⑧__________；

（3）指明反应条件：⑥__________，⑦__________；

（4）写出化学方程式：⑤__________，⑧__________；

26、在下列物质：烧碱，NH3·H2O，SO3，铁片，石墨，甲烷，醋酸，碳酸钙中，属于电解质的是_______________________，其中属于强电解质的是______________，既不属于电解质又不属于非电解质的是_______________。

27、(1)晶体分为______，______，_______，_____。

(2)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于______溶剂，极性溶质一般能溶于________溶剂。

28、A～G是几种烃的分子球棍模型，请回答下列问题[(1)-(3)填对应字母]：

(1)属于同系物的脂肪烃是______________，等质量的烃完全燃烧消耗O2最多的是_________。

(2)与氯气发生取代反应，只生成两种一氯取代产物的是_____________。

(3)分子中共平面原子数最多的是________。

(4)写出G和浓硝酸反应生成烈性炸药的化学方程式：_________________________。

(5)C的同系物中有顺反异构且相对分子质量最小的有机物，它的顺式结构简式为___________。

29、亚硝酰硫酸(NOSO4H)是一种浅黄色或蓝紫色液体，遇水分解，溶于浓硫酸不分解，主要用于染料、医药领域的重氮化反应中取代亚硝酸钠，有效降低硫酸使用量，增加反应的流动性，不产生无机盐，从而可以降低成本，提高产品质量，使染料成品色泽鲜艳、固色能力强，并减少污水。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。

(1)导管a的作用是________。

(2)装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。

①该反应必须维持体系温度不得高于20 ℃，采取的措施除了加快搅拌速度外，还可以将三颈烧瓶置于________中。

②开始时，反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因是________。

③该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是________。

④装置C的作用是________。

⑤已知亚硝酸不稳定，易分解，发生反应2HNO2＝NO2↑＋NO↑＋H2O。请写出NOSO4H遇水分解时发生反应的化学方程式________。

(3)测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度。

准确称取1.380 g产品放入250 mL的碘量瓶中，加入60.00 mL0.1000 mol·L-1KMnO4标准溶液和10 mL 25％的H2SO4溶液，然后摇匀(过程中无气体产生)。用0.2500 mol·L-1的草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00 mL。

已知：2KMnO4＋5NOSO4H＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4。

①在上述反应中NOSO4H体现了________(填“氧化”或“还原”)性。

②亚硝酰硫酸的纯度为________。[M(NOSO4H)＝127 g·mol-1]

30、电解饱和食盐水的化学反应方程式如下：2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2↑+ H2↑，现电解消耗NaCl的质量为175.5g，则

（1）消耗的NaCl的物质的量是多少？______________

（2）生成的Cl2在标准状况下的体积为多少升？______________

（3）生成的H2的质量是多少？______________

31、完成下列问题：

(1)GaAs的熔点为1238℃，可作半导体材料，而GaCl3的熔点为77.9℃。

①预测GaCl3的晶体类型可能为______。

②GaAs晶胞结构如图所示，则晶胞中每个Ga原子周围有_____个紧邻等距的As原子；该晶体的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中最近的两个Ga原子的核间距离为______cm(列出计算式)。

(2)ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn－N键中离子键成分的百分数小于Zn－O键，原因是______。

(3)CH3Mn(CO)5与I2反应可用于制备CH3I，反应前后锰的配位数不变，CH3Mn(CO)5与I2反应的化学方程式为______。

(4)将含有末成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是______(填标号)。

A．[Cu(NH3)2]Cl

B．[Zn(NH3)4]SO4

C．[Cu(NH3)4]SO4

D．Na2[Zn(OH)4]

32、以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。

(1)工业上采用NH3-SCR法是消除氮氧化物的常用方法。它利用氨在一定条件下将NOx在脱硝装置中转化为N2主要反应原理为：

主反应：a. 4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)⇌4N2(g)+6H2O(g) ΔH1；

副反应：b. 4NH3(g)+3O2(g)⇌2N2(g)+6H2O(g) ΔH2=-1267.1kJ·mol-1；

c.4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g) ΔH3=-907.3kJ·mol-1

①主反应的ΔH1=_______kJ·mol-1

②将氮氧化合物按一定的流速通过脱硝装置，测得出口的NO残留浓度与温度的关系如图所示，试分析脱硝的适宜温度是_______(填序号)。

a.＜850℃            b.900~1000℃          c.＞1050℃

温度超过1000℃，NO浓度升高的原因是_______。

(2)已知：8NH3(g)+6NO2(g)⇌7N2(g) +12H2O(l) ΔH＜0.相同条件下，在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂进行反应，产生N2的量随时间变化如图所示。该反应活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由大到小的顺序是_______，理由是_______。

(3)随着各地治霾力度的加大，大力发展高性能燃料电池汽车成为研究课题。某课题组设计的液体燃料电池示意图如图：

①该电池中通入N2H4的电极为_______(填“负极”或“正极”)， 其电极反应式是_______。

②电池工作时，K+移向_______(填“a”或“b”)。