贵州省黔西南布依族苗族自治州2025年小升初（3）化学试卷（原卷+答案）

1、相对分子质量为M的气态化合物VL (标准状况)，溶于mg水中，得到质量分数为w、 物质的量浓度为c mol/L、密度为g/mL的溶液，下列说法正确的是

A．相对分子质量 M=22.4mω/(1-ω)V

B．物质的量浓度c=ρv/（MV+22.4m）

C．溶液的质量分数ω=MV/22.4m

D．溶液密度ρ=cω/1000ρω

2、aL（标准状况）CO2通入100mL3 mol/L NaOH溶液的反应过程中所发生的离子方程式错误的是

A.a =3.36时，CO2+2OH―→CO32―+H2O

B.a =4.48时，2CO2+3OH―→CO32―+HCO3―+H2O

C.a =5.60时，3CO2+4OH―→CO32―+2HCO3―+H2O

D.a =6.72时，CO2+OH―→HCO3―

3、下列离子方程式正确的是

A．Na投入水中：

B．通入冷的NaOH溶液中：

C．用醋酸和淀粉—KI溶液检验加碘盐中的：

D．溶液与少量溶液混合：

4、为达到实验目的，下列实验方案或操作错误的一项是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定体积均是20mL、浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A．酸性强弱顺序是HX＞HY＞HZ

B．由图象可知，HY为弱酸，其电离常数数量级为10-6

C．pH=2的HZ溶液加水稀释10倍，pH为3

D．加入20mLNaOH溶液时，只有HY溶液达到滴定终点

6、下列离子方程式书写正确的是

A. H2S的电离：H2S2H+ + 2S 2 －

B. NaHCO3在水溶液中的电离：HCO3−+ H2O H2 CO3+ OH−

C. AgCl的电离：AgCl Ag+ + Cl−

D. 氢氧化钡溶液和足量碳酸氢钠溶液混合：Ba２+ + 2HCO3− + 2OH− = BaCO3↓+ 2H2O + CO32-

7、当Mg(OH)2固体在水中溶解达到平衡时：Mg(OH)2 (s)⇌Mg2++2OH- ，为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入的物质是

A．MgSO4

B．NaOH

C．HCl

D．NaCl

8、光导纤维的主要成分是(   )

A.单质硅 B.二氧化硅 C.氮化硅 D.水玻璃

9、下列“类比”合理的是

A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2

B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2

C．CO2能使Ca(OH)2溶液先浑浊后澄清，则SO2也能使Ca(OH)2溶液先浑浊后澄清

D．常温下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3的大，则CaCO3的溶解度比Ca(HCO3)2的大

10、反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，在5 L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率为(　　)

A. v(O2)＝0.01 mol/(L·s)   B. v(NO)＝0.008 mol/(L·s)

C. v(H2O)＝0.003 mol/(L·s)   D. v(NH3)＝0.004 mol/(L·s)

11、吉州窑黑釉木叶纹盏是中华名瓷，传统制作过程如下。其中以化学反应为主的是

A. A    B. B    C. C    D. D

12、下列不能与浓H2SO4反应的物质是（　　）

A. Cu   B. C   C. Na2CO3   D. SiO2

13、“冰墩墩”“雪容融”由PVC、PC、ABS和亚克力等环保材料制成。下列说法正确的是

A．PVC()的相对分子质量为62.5

B．PC()是加聚反应生成的高聚物

C．苯乙烯是合成ABS的原料之一，其分子中的所有原子可能共面

D．亚克力()含有两种官能团

14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

A.标准状况下，2.24LCHCl3的原子总数为0.5NA

B.7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA

C.1molC2H5OH和1molCH3CO18OH反应生成水的中子数为8NA

D.15g甲基（﹣CH3）所含有的电子数是9NA

15、按Li、Na、K、Rb、Cs顺序逐渐递增的性质是

A. 单质的还原性    B. 阳离子的氧化性

C. 单质的密度    D. 单质的熔点

16、下列操作或装置(略去部分夹持仪器)能达到预期目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列实验操作正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

18、化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是

A．二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同

B．高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料

C．保持空气湿度和适当降温可减少新型冠状病毒传染，二者均可防止病毒滋生

D．蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并能将其转化为乙二醇，这项研究有助于减少白色污染

19、下列叙述正确的是

A．价层电子排布式为2s2和3s23p5的两原子形成离子化合物

B．元素Se位于第4周期第ⅣA族，属于p区

C．非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、CO2、PCl3、H2O2分子

D．不同元素组成的多原子分子中一定含有极性共价键

20、下表中实验操作能达到实验目的的是 （ ）

21、捕集CO2的技术对解决全球温室效应意义重大。目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，涉及的化学反应如下：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)+Q(Q＞0)

(1)该反应的平衡常数表达式为_______。如果改变某种条件，平衡向正反应方向移动，则平衡常数_______(填写编号)。

a.一定增大       b.一定减小       c.可能增大       d.可能减小       e.可能不变

(2)向2L某密闭容器充入1molCO2和4molH2，一定条件下发生上述反应。5min末测得气体的物质的量减少了20%，则0~5min内CO2的平均反应速率为_______。

(3)CO2还可应用于纯碱工业。侯氏制碱的过程中，向饱和的氨化食盐水中通入足量CO2的生产环节又被称为“碳酸化”。碳酸化时产生的现象是_______。碳酸化过程中，溶液中c(CO)的变化情况为_______。

(4)侯氏制碱法析出副产品氯化铵后的溶液中，含有的主要离子有Na+、Cl-、_______。检验滤液中Cl-离子的实验操作：_______。

(5)侯氏制碱原料中的氨气是用如下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q(Q＞0)制得，若按n(N2):n(H2)=1:3向反应容器中投料，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH3的质量分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是_______(填字母)。

a.曲线a、b、c对应的温度是由低到高

b.加入催化剂能加快化学反应速率和提高H2的转化率

c.图中Q、M、N点的平衡常数：K(N)＞K(Q)=K(M)

d.M点对应H2的转化率为75%

22、(1)氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。已知：

N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

则反应2H2(g)＋2NO(g)===2H2O(g)＋N2(g)；ΔH＝     。

(2)在压强为0.1 MPa条件，将a mol CO和3a mol H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH<0。

①该反应的平衡常数表达式为     。

②若容器容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是     (填字母)。

A．升高温度

B．将CH3OH从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大

(3)如图所示的装置能吸收和转化NO2和SO2。

阳极区的电极反应式为     。

②阴极排出的溶液中含S2O离子，能将NO2气体转化为无污染气体，同时生成的SO可在阴极区再生。写出该反应的离子方程式：     。

(4)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。

①在图示的转化中，化合价不变的元素是     。

②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为 。

23、A、B、C、D、E代表5种元素，请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，该原子的电子排布式为_______。

(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子排布式都与氩原子相同，B元素的符号为_______，C的离子结构示意图为_______。

(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_______，其基态原子的价电子排布式为_______。

(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_______，其基态原子的价电子排布图为_______。

24、（1）把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（g）＋Y（g）nZ（g）＋2W（g）经过5min后，反应生成0.2molW，并测得以Z浓度变化表示的反应速率为0.01mol·L-1·min-1。则上述反应中Z的化学计量数n的值是     。

（2）可逆反应2A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g），取amolA和bmolB置于VL容器中，1min后，测得容器内A的浓度为xmol/L，这时B的浓度为   ，C的浓度为   。这段时间内反应的平均反应速率（A）＝   。

25、在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。

（1）写出该反应的热化学方程式_______；  

（2）已知H2O(1)=H2O(g)；△H=+44.0kJ·mol-1，16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是_____kJ；

（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_______。

26、【选修5：有机化学基础】

某药物H的合成路线如下：

试回答下列问题：（1）反应Ⅰ所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均相同．则A的名称为____________；

（2）反应Ⅱ的反应类型是___________，反应Ⅲ的反应类型是___________；

（3）B的结构简式是____________；E的分子式为___________；F中含氧官能团的名称是____________；

（4）由C→D反应的化学方程式为_________________；

（5）化合物G酸性条件下水解产物之一M有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有______种；

①能发生水解反应和银镜反应；②能与FeCl3发生显色反应；③苯环上有三个取代基

（6）参照上述合成路线，设计一条由制备    的合成路线流程：

27、根据问题填空：

(1)某烃A的蒸气密度是同条件下氢气密度的64倍，则A的分子式可能为_______，若A中含有6个甲基，但不可能是烯烃与氢气的加成产物，则A的结构简式_______。

(2)已知1mol烃B中所含电子总数为42NA，且C、H两种元素的质量比为5:1，则其分子式为_______，在它的同分异构体中，一氯代物只有一种的是_______(写结构简式)。

28、已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K= ______ ，△H ______ 0（填“＜”“＞”“=”）；

（2）900℃时，向一个固定容器为2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应初始到2s内A浓度变化0.05mol•L-1．则A的平均反应速率v（A）= ______ ．该反应达到平衡时A的转化率为 ______ ，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为 ______ （填”变大“、”变小“或”不变“）

（3）判断反应是否达到平衡的依据为 ______ （填字母代号）．

a 压强不随时间改变                      b 气体的密度不随时间改变

c c（A）不随时间改变                      d 单位时间里生成C和D的物质的量相等

（4）1200℃时，若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40mol B、0.40mol C和0.50molD，此时v正 ______ v逆（填”大于“、”小于“或”等于“）．

29、甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]是一种用于治疗缺铁性贫血的药物，用如图装置可以在实验室中制备甘氨酸亚铁：

有关物质性质如表所示：

实验步骤如下：

Ⅰ．打开K1、K3，向c中通入气体，待确定c中空气被排尽后，将b中溶液加入到c中。

Ⅱ．在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加适量NaOH溶液调溶液pH至5.5左右，使反应物充分反应。

Ⅲ．反应完成后，向c中反应混合液中加入无水乙醇，析出沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品，将粗产品纯化后得精品。

回答下列问题：

(1)仪器b的名称是_______，d的作用是_______。

(2)步骤Ⅰ中将b中溶液加入到c中的操作是关闭_______打开_______(填“K2”或“K3”)；步骤Ⅱ中若调节溶液pH偏高，则所得粗产品中会混有杂质_______(写化学式)。

(3)c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是_______。

(4)下列关于该实验的说法正确的是_______(填字母)。

a．反应混合液中加入柠檬酸的作用是防止Fe2+被氧化

b．步骤Ⅰ中可由d中导管是否还有气泡冒出来判断装置中的空气是否排尽

c．步骤Ⅲ中加入无水乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度

d．步骤Ⅲ中沉淀洗涤时，用蒸馏水作洗涤剂

(5)工业上常用高氯酸(不与冰醋酸反应)标准溶液在非水体系中滴定甘氨酸的方法测定产品中的甘氨酸的含量。滴定过程中下列操作会使甘氨酸的测定结果偏高的是_______(填字母)。

a．滴定时未用高氯酸标准溶液润洗滴定管

b．读数时，滴定前平视，滴定后俯视

c．摇动锥形瓶时有液体溅出

d．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失

30、铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：

（1）实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为___。

（2）电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式___，配制的FeCl3溶液应保持酸性，原因是__。

（3）溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得：

①2Cu2++5I-=2CuI↓+I3-

②I3-+2S2O32-=S4O62-+3I-

现取20.00mL含Cu2+的溶液，加入足量的KI充分反应后，用0.1000mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00mL，此溶液中Cu2+的浓度为__mol·L-1。

31、钛(22Ti)和钛的合金大量用于航空工业，有“空间金属”之称，制备钛的一种流程如下。

(1)基态Ti原子的价电子轨道表示式为_______。

(2)纳米是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图。

①化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_______

②化合物乙中采取杂化原子的第一电离能由大到小的顺序为_______

(3)硫酸氧钛晶体中，阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示。

该阳离子中Ti与O原子数之比为_______，硫酸氧钛化学式为_______

(4)钙钛矿晶体的结构与晶胞如下图。

①钛离子位于立方晶胞的顶角，被_______个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被_______个氧离子包围。

②实验测得钛酸钙的密度为，阿伏加德罗常数的值为NA，则钛酸钙晶胞的棱长为_______ pm(1cm=1×1010pm)。

32、油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。

(1)已知下列反应的热化学方程式：

①       

②       

③       

计算热分解反应④的___________。

(2)反应④的活化能___________(填“＞”、“＜”或“=”)，在___________(填“高温”或“低温”)下才可自发进行，判断的理由是___________。

(3)已知某温度下，在容积不变的密闭容器中，反应④中的转化率达到最大值的依据是___________(填字母)。

a．气体的压强不发生变化                                               

b．气体的密度不发生变化

c．不发生变化                                        

d．单位时间里分解的和生成的的量一样多

(4)密闭容器中发生反应④，维持体系压强，反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数(物质的量分数)如图所示。

①曲线c代表的物质是___________(填化学式)。

②反应温度为1300℃时，反应的平衡常数___________(写计算式，分压=总压×物质的量分数)。

③若高温裂解反应在刚性容器中进行，增大的投入量，的物质的量分数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。