贵州省六盘水市2025年小升初（2）化学试卷（原卷+答案）

1、下列变化涉及取代反应的是

A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

B.将加入溴水中，振荡后水层接近无色

C.一氯甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

D.苯燃烧时产生明亮而带有浓烟的火焰

2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．60mL10mol•L﹣1浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

B．100mL 1mol•L﹣1NH4Cl溶液中含有阳离子的数目大于0.1NA

C．0.1mol H2和0.2mol I2充分反应后分子总数小于0.3NA

D．电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜

3、下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图像表示的是

A．

B．

C．

D．

4、下列有关可逆反应的说法不正确的是

A．任何可逆反应的进程都有一定限度

B．可逆反应的反应物转化率不可能达到100%

C．在中燃烧和在电解下分解生成和互为可逆反应

D．化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率

5、101kPa时，下列热化学方程式中的ΔH可表示燃烧热的是

A.C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH

B.H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH

C.4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) ΔH

D.C2H5OH(l)+3O2(g)=3H2O(l)+2CO2(g) ΔH

6、下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2∶1的有(　　)

A. 乙酸甲酯 B. 对苯二酚 C. 2-甲基丙烷 D. 甘油

7、25℃时，用 0.10mol/L的氨水滴定10.0mLamol/L 的盐酸，溶液的pH与氨水体积(V)的关系如图所示

已知：N点溶液中存在：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)。下列说法不正确的是(  )

A.a=0.10

B.N、P两点溶液中水的电离程度：N<P

C.M、N两点溶液中NH4+的物质的量之比大于1：2

D.Q 点溶液中存在：2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3·H2O)

8、下列物质中，既能发生氧化反应，又能发生加聚反应，还能发生水解反应的是(   )

A.CH2=CH2 B.CH3CH2CHO C.CH3COOCH=CH2 D.CH3CH(OH)CH3

9、用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

10、下列关于水杨酸（）的说法错误的是（   ）

A.水杨酸最多消耗

B.水杨酸可以与溶液发生显色反应

C.水杨酸存在分子内氢键，使其在水中的溶解度减小

D.水杨酸可与发生加成反应

11、关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是

A. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

B. 需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应

C. 化学反应中的能量变化，除了热量变化外，还可以转化为光能、电能等

D. 化学反应过程中的能量变化，服从能量守恒定律

12、下列说法中正确的是

A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

B. NH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质

C. 由0.1 mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH=B＋＋OH－

D. 相同温度下，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 mol·L－1氨水中NH4+的浓度大

13、下图实验为研究金属腐蚀的实验。下列相关说法正确的是(  )

A. 该实验研究的是金属的吸氧腐蚀

B. 铁表面的反应为Fe－3e－＝ Fe3＋

C. 红色首先在食盐水滴的中心出现

D. 食盐水中有气泡逸出

14、下列烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷只有一种的是

A．CH3CH3

B．CH3CH2CH3

C．CH3CH2CH2CH3

D．CH3CH2CH2CH2CH3

15、下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是(   )

①金属钠 ②溴水 ③碳酸钠溶液 ④紫色石蕊溶液

A.①② B.②③ C.③④ D.②④

16、下列离子方程式书写正确的是

A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

B．大理石与盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O

C．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH-+H+=H2O

D．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

17、第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水得溶液，0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是（       ）

A．Y可能是硅元素

B．简单离子半径：Z＞W＞X

C．气态氢化物的稳定性：Y＞W

D．非金属性：Y＞Z

18、人类生活离不开纤维素、淀粉、蛋白质、油脂。下列说法正确的是

A．油脂属于高分子化合物

B．淀粉可用来生产酒精

C．淀粉、纤维素完全水解的产物不同

D．蛋白质仅由C、H、O、N四种元素组成

19、氯气能使紫色石蕊溶液

A.先变红后褪色 B.变成红色 C.先褪色后变红 D.褪色

20、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 常温常压下，124g P4中所含P-P键数目为4NA

B. 1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA

C. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为4NA

D. 密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后原子总数为8NA

21、如图为原电池的装置示意图。

(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成原电池，这两个原电池中，作负极的分别是_______(填字母)。

A.铝片、铜片 B.铜片、铝片  C.铝片、铝片   D.铜片、铜片

写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式：____。

(2)若A、B均为铂片，电解质溶液为NaOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式：____。该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将____(填“增强”、“减弱”或“不变”)

(3)若A、B均为铂片，电解质溶液为H2SO4溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为甲烷燃料电池，写出A电极反应式：___。若该电池反应消耗了6.4gCH4，则转移电子的数目为____。

22、Al2O3难溶于水，熔点很_______，是典型的__________性氧化物，既能和酸反应又能和强碱反应，其与强碱反应的离子方程式为________________________。

23、分析以下氧化还原反应：

(1)H2+CuO Cu +H2O中的氧化剂：_______，还原产物：_______，H2 →H2O发生的是_____反应，用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_________________；

(2)MnO2+ 4HCl MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O中氧化剂：________，还原剂：________，MnO2 →MnCl2是被_____(氧化或还原)，氧化产物是_________。

24、现有下列反应：

①

②

针对上述两个反应回答：

(1)用单线桥标出①中电子转移的方向和数目_______________。

(2)Cl2、H2SO4和KMnO4的氧化性由强到弱的顺序为_______________。

(3)反应②中氯化氢表现出的性质是_______________。

a.还原性                           b.酸性                           c.氧化性

(4)已知实验室制备NO的反应为：。

①反应中氧化剂是______________；被氧化的元素是______________；氧化产物是______________。

②若有2gNO生成，有______________gHNO3被还原。

(5)请配平下列方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目_________。

25、高纯六水氯化锶晶体(SrCl2•6H2O)具有很高的经济价值，工业上用w kg难溶于水的的碳酸锶(SrCO3)为原料(含少量钡和铁的化合物等)，共制备高纯六水氯化锶晶体(a kg)的过程为：

已知：Ⅰ．SrCl2•6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．

Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：

（1）操作①加快反应速率的措施有________________ (写一种)。操作①中盐酸能否改用硫酸，其理由是：

（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为________．

（3）在步骤②﹣③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为________．

A．氨水   B．氢氧化锶粉末 C． 氢氧化钠 D．碳酸钠晶体

（4）操作③中所得滤渣的主要成分是________ (填化学式)．

（5）工业上完成操作③常用的设备有：

A分馏塔   B 离心机   C  热交换器   D  反应釜 

（6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是____________

A．40～50℃   B．50～60℃ C．60～70℃   D．80℃以上．

（7）已知工业流程中锶的利用率为90%根据以上数据计算工业碳酸锶的纯度：

26、(1) CH3COO[Cu(NH3)2]中C原子轨道的杂化类型是____。与NH3分子互为等电子体的阴离子为____。

(2) 乳酸分子()中C原子的杂化类型为____。与互为等电子体的一种分子化学式为_____。

(3) 的空间构型为________(用文字描述)；NaNT可由(双聚氰胺)为原料制备。双聚氰胺中碳原子杂化轨道类型为________。

(4)草酸(HOOCCOOH)分子中碳原子轨道的杂化类型是____；与SiF4互为等电子体的阴离子的化学式为_______。

(5) 中N原子轨道的杂化类型是___。与互为等电子体的一种分子为__(填化学式)。

(6)苯甲醇()中碳原子的杂化轨道类型为______。与 互为等电子体的阳离子为______(填化学式)，离子的空间构型为(用文字描述)________。

27、X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色试验呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数之比为3∶8，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X—的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答：

(1). Q元素在周期表中的位置为_______。

(2). 将这五种元素的原子半径从大到小排列，排在第三的元素是_______(填元素符号)。

(3). 元素的非金属性Z_______(填“＞”或“＜”)Q。下列各项中，不能说明这一结论的事实有_______ (填字母)。

A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊

B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价

C．Z和Q的单质的状态

D．Z和Q在周期表中的位置

(4). X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出阳离子B的空间构型为_______，该离子的中心原子的杂化方式为_______；X与Q在一定条件下可以形成极不稳定的原子个数比为1∶1的化合物，该化合物分子中既有极性键又有非极性键，写出该分子的结构式：_______。

(5). M和N均为上述五种元素中的三种组成的化合物，且M和N都为强电解质，M和N溶液反应既有沉淀出现又有气体产生，写出M和N反应的化学方程式：_______。

28、按要求回答下列问题：

(1)制造烈性炸药TNT的化学方程式是_______。

(2)由生成顺式聚合物的结构简式是_______。

(3)由1-氯丁烷制取少量的1，2-丁二醇时，需要经过的反应类型是_______反应→_______反应→_______反应。

(4)“一滴香”是一种毒性很强的物质，被人食用后会损伤肝脏，还能致癌.其分子结构如图所示，用该有机物_______(填“能”或“不能”)萃取溴水中的溴。

(5)某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

该物质中所含官能团的名称为_______。

(6)和发生酯化反应的化学方程式是_______。

(7)乙醛和新制的反应的离子方程式是_______。

29、亚硝酰氯((ClNO)是合成有机物的重要中间体，某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。

已知：1）．亚硝酰氯沸点为－5.5℃，易水解，C1NO+H2O=HNO2+HCl；

2）．AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2。

（1）制备Cl2的发生装置可以选用__(填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为__。

（2）欲收集一瓶干燥纯净的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为a→__(按气流方向，用小写字母表示)。

（3）实验室可用图示装置制备亚硝酰氯：

本实验利用X装置制备NO最主要的优点为__，装置中无水CaCl2的作用是__。

（4）通过以下实验测定C1NO样品的纯度。取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定终点的现象是__，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为__。(已知：Ag2CrO4为砖红色固体；Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-2)

30、铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料，已知Pb的化合价只有0、+2、+4，回答下列问题：

（1）PbO2和PbO的混合物中，Pb和O的物质的量之比为8：11，则混合物中，PbO2和PbO的物质的量之比为_____。

（2）用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式可表示为_____。

31、加深对含氮氧化物的研究，有利于为环境污染提供有效决策。回答下列问题：

(1)已知：2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH1=-114 kJ·mol-1；

C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2= - 393．5 kJ·mol-1；

2NO(g)N2(g)+O2(g) ΔH3=-181 kJ·mol -1。

C(s)与NO2(g)反应生成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式为___________；关于该可逆反应，改变下列条件，一段时间后，正反应速率增大的是_____ (填字母)。

A．恒温下，缩小反应容器体积

B．恒容下，降低反应温度

C．恒温恒容下，通入一定量的N2

D．恒温恒容下，将CO2移出容器

(2)T °C时，存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)。该反应正、逆反应速率与NO2、N2O4的浓度关系为：v正= k正c2 (NO2)，v逆=k逆c(N2O4) (k正、k逆为速率常数，仅与温度有关)，且lg v正~lg c(NO2)与lg v逆~lg c(N2O4)的关系如图所示。

①表示v正的直线是____ (填“A”或“B")。

②T °C时，该反应的平衡常数K=____________。

③T °C时，向刚性容器中充入一定量NO2，平衡后测得c(NO2)为0.1 mol·L-1，平衡时NO2的转化率为____________(保留一位小数)。平衡后v逆=________(用含a的表达式表示)。

④上题③中的反应达到平衡后，其他条件不变，继续通定量入一的NO2，NO2的平衡浓度将________ (填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)为减少汽车尾气中NOx的排放，某研究小组在实验室以耐高温催化剂催化NO转化为N2，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。结合(1)中的反应，若不使用CO，温度超过775K，发现NO转化为N2的转化率降低，其可能的原因是_______________；用平衡移动原理解释加入CO后，NO转化为N2的转化率增大的原因：__________。

32、按要求填空

(1)在①Ar、②NH3、③SiO2、④K2S、⑤NH4Cl五中物质中，只存在共价键的是___________。既有离子键，又有共价键的是___________(填序号)。④的电子式是___________。

(2)实验室中，检验溶液中含有的操作方法是：___________。

(3)如图是甲烷燃料电池的原理示意图：

①电池的负极是___________(填“a”或“b”)电极，该电极的反应式为___________。

②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)氢气是一种热值高、环境友好型燃料。等物质的量的H2完全燃烧生成液态水与生成气态水相比，生成液态水时放出热量___________(填“多”“少”或“相等”)

(5)工业合成氨缓解了有限耕地与不断增长的人口对粮食大量需求之间的矛盾。已知拆开1mol化学键所需要的能量叫键能。相关键能数据如表：

结合表中所给信息，计算生成2molNH3时___________(填“吸收”或“放出”)的热量是___________kJ。