西藏自治区日喀则市2025年小升初（1）化学试卷（原卷+答案）

1、下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是

A.Ba2＋、Na＋、、 B.Mg2＋、Cl-、Na＋、

C.K＋、Cl-、、 D.Ca2+、K+、OH-、

2、下列说法正确的是（  ）

A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色

B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

C．紫色石蕊试液滴入SO2水溶液中，先变红后褪色

D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO42﹣

3、金属加工后的废切削液中含有2%~5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：

第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2

第二步：NH4NO2N2↑+2H2O

下列对第二步反应的叙述中正确的是(　　)

①NH4NO2仅是氧化剂　②NH4NO2仅是还原剂   ③NH4NO2发生了分解反应　④只有氮元素的化合价发生了变化　⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂

A. ①④⑤   B. ②③④   C. ①③⑤   D. ③④⑤

4、在一密闭容器中有如下反应：aX(g)+bY(g)⇌nW(g)△H，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如图所示的曲线，其中ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间，1、2代表不同条件(“T”或“p”或“催化剂”)。其它条件不变时，下列分析可能错误的是

A．图Ⅰ可以表示不同温度对反应的影响，且T2＞T1，△H＜0

B．图Ⅱ可以表示不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n=a+b

C．图Ⅲ可以表示不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＞a+b

D．图Ⅱ可以表示在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果更好

5、铝热反应生成的铁常因其中含有铝而形成合金．一定质量的铁铝合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生6.72L标准状况下气体；用同样质量的铁铝合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生17.92气体．则该合金中铝、铁的物质的量之比为(   )

A.1：1 B.2：5 C.3：2 D.3：5

6、为了减少城市空气污染，要求使用无铅汽油，所谓无铅汽油是指（ ）

A.不用铅桶装的汽油

B.不含四乙基铅的汽油

C.不含Pb(NO3）2的汽油

D.不含氧化铅的汽油

7、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁、戊是包含关系。正确的组合是

A．①②③

B．②③④

C．②④⑥

D．①⑤⑥

8、有关化学键和晶体的说法正确的是

A．干冰属于分子晶体，其升华破坏了共价键

B．氯化铵固体属于离子晶体，其加热仅破坏了离子键

C．晶体硅属于原子晶体，其熔化破坏了共价键

D．汞属于分子晶体，其气化破坏了共价键

9、某温度时，在2L恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A.该反应的化学方程式为

B.反应开始至2min时，用Z表示的平均反应速率为

C.混合气体的密度不随时间的变化而变化时可以判断该反应达到平衡状态

D.反应进行到2min时，X、Y、Z的化学反应速率相等

10、称量烧碱时，烧碱必须（   ）

A. 直接放在托盘上   B. 放在滤纸上

C. 放在烧杯上   D. 放在称量纸上

11、下列反应的离子方程式正确的是

A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH－ ＝ H2O

B．钠与水反应：Na + H2O ＝ Na++ OH－+ H2↑

C．铜与氯化铁溶液反应：Cu + Fe3+ ＝  Fe2+ + Cu2+

D．氯气与溴化钠溶液反应：Cl2 + 2Br－ ＝  Br2+ 2Cl－

12、常温的某无色溶液中，则下列各组离子肯定能大量共存的是

A.K+、、、Na+ B.OH-、Cl-、Na+、

C.、、Al3+、Ba2+ D.K+、、Mg2+、

13、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，W2、X2、Z2分别是元素W、X、Z的单质。已知I.一定条件下某密闭容器中可发生反应aX2+bW2cm，反应过程中物质的浓度变化如下：

Ⅱ．它们可发生如下反应：2m(g)+3Z2(g)=6n(g)＋X2(g)；4n(g)+Y2(g)2p(l)+2Z2(g)。下列说法正确的是

A. m、n、p三种物质均为共价化合物

B. a:b:c=3:1:2

C. X的氧化物一定是无色气体

D. 原子半径：W<X<Y

14、不同催化剂会改变反应的选择性[CH3OCH3的选择性= ]，在某催化剂催化下发生的两个反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是

A．ΔH1＜ ΔH2

B．反应①、反应②均为放热反应

C．在该条件下，CH3OCH3(g)的生成速率比C2H4(g)的大

D．改变加入的催化剂，可使E2- E1的值变小

15、下列图示与对应的叙述符合的是（ ）

A.图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化

B.图乙表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K与温度和压强的关系

C.据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH=4左右

D.图丁表示常温下向20mL0.001mol/L的醋酸溶液中滴加0.001mol/L的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系

16、下列物质中，属于电解质且能导电的是

A.Cu B.NaCl溶液 C.液态HCl D.熔融的NaOH

17、2017年我国科学家研发了一种可充电镁一溴电池，其工作原理如图所示，电池的中间是只允许镁离子通过的离子选择性膜。电池的总反应为Mg+NaBr3===NaBr+MgBr2。下列说法错误的是（   ）

A. 放电过程中Mg2+通过离子选择性膜从负极区移向正极区

B. 放电时，正极反应式为Br3-+2e-=3Br-

C. 负极区电解液若改为镁盐的水溶液，则会发生副反应：Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2↑

D. 充电过程中当0.1molMg2+通过离子选择性膜时，外电路导线中通过0.1mol电子

18、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A．1mol乙烯分子含有的极性共价键数为4NA

B．1mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA

C．1L0.1mol·L-1的乙酸溶液中含H＋的数量为0.1NA

D．7g乙烯和丙烯的混合气体中含有原子数1.5NA

19、为了实现碳达峰、碳中和的战略目标，科学家设计了利用太阳能将CO2转化为碳单质的装置(如图所示)。下列说法正确的是

A．该装置为原电池

B．a极上的电势比b极高

C．CO向a极区迁移

D．消耗965Ah电量时，理论上中和CO2的质量约为396g(已知F=96500C/mol)

20、A和B两种元素可以形成AB2型离子化合物，它的原子序数是

A.11和16 B.12和17 C.6和8 D.19和8

21、抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质．

(1)某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉．写出该抗酸药发挥功效时的离子反应方程式____________、__________________．

(2)淀粉在抗酸药中作填充剂、黏合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为__________________(分子式)．

(3)服用抗酸药时，为什么一般要嚼碎后吞服？__________________．

22、分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。不同的分散质具有不同的结构与性质。

(1)下列说法正确的是________。

A.一种分散系里只能有一种分散质

B.分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是浊液、胶体、溶液

C.胶体都是均一、透明的

(2)在生活中根据不同的分类标准可以将分散系分为各种类型，如根据分散质________不同可将分散系分为溶液、胶体和浊液，其中分散质粒子的直径在________的分散系叫做胶体，胶体有很强的吸附能力，如在日常生活中通常用明矾作为________。

(3)区分溶液和胶体的方法是_________

23、盐在化学工业中有重要的应用，请回答下列问题：

（1）用化学方程式表示配制FeCl3溶液时常加入浓盐酸的原因______________________________________________

（2）常温下，在pH=3的Al2(SO4)3溶液与pH=11的Na2S溶液中，水电离出来的c(OH﹣)之比为______，将两溶液混合后，产生白色沉淀和有臭鸡蛋味的气体，其反应的离子方程式为_________________________

（3）c(NH4+)相等的下列溶液①NH4Cl ②NH4HSO4 ③(NH4)2SO4  ④CH3COONH4 ⑤NH3·H2O，溶液的物质的量浓度由小到大的顺序是______________________________________________________ (用序号表示)

（4）已知t℃时①AgCl的Ksp=2×10﹣10；②在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列正确的是_______

A.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点

B.在t℃时Ag2CrO4的Ksp为1×10-12

C.在t℃时反应:Ag2CrO4(s)＋2Cl-(aq)2AgCl(s)＋CrO42-(aq)的平衡常数为2.5×107

D.在t℃时以0.01mol/L的AgNO3溶液滴定20mL浓度均为0.01mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液，CrO42-先沉淀

24、在①Li 、②N 、③Na 、④Mg 、⑤Li 、⑥C 、⑦C60 、⑧石墨中，

选择序号填空。

（1） 和 质量数相等，但不能互称同位素；

（2） 和   的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素；

（3） 和 互为同素异形体。

（4）________和______互为同位素。

25、t ℃时，将3 mol A和1 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中(容积不变)，发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)。2 min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了0.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 mol·L－1，请填写下列空白：

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为________。

(2)x＝________；平衡常数K＝________。

(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡________(填写字母序号)。

A．向正反应方向移动

B．向逆反应方向移动

C．不移动

(4)若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t ℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)＝________mol。

26、NaClO广泛用作水处理剂及漂白剂。

已知：25℃时NaClO溶液中HClO、ClO-的物质的量分数随pH的分布如下图所示。

(1)工业上将Cl2通入的NaOH溶液中制备NaClO。

①NaClO属于______(填“酸”、“盐”、“氧化物”)，制备NaClO的离子方程式为_______。

②取少量pH=9时的溶液加入稀硫酸，发生离子方程式除了外，还有______。

③若反应温度过高会生成副产物NaClO3，写出该反应的离子方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目_______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____。

(2)含NaClO消毒液与洁厕剂(含有盐酸)会产生有毒气体，写出该反应的离子方程式______。

27、（1）如图是四种常见有机物的比例模型示意图。请按要求作答：

①甲的电子式为   ;乙的结构式为      ;

②戊是乙的一种同系物，相对分子质量为42，写出戊使溴水褪色的化学方程式

③丙分子中四个氢－子同时被溴－子取代得到种同分异构体

④丁是生活中常见有机物，请写出丁与食醋主要成分在浓硫酸催化并加热条件的化学反应方程式 。

（2）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是      。

28、现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl、和Na2CO3四瓶溶液．为了确定四种溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验．实验记录如下：

根据上述实验完成下列各小题：

（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是（用化学式表示所含溶质）：

A__；B___；C___；D__。

（2）写出B与D反应的离子方程式_______________________，写出B与C反应的离子方程式________。

29、实验室从含碘废液（除外，含有、、等）中回收碘，实验过程如下：

（1）向含碘废液中加入稍过量的溶液，将废液中的还原为，其离子方程式为__________；该操作将还原为的目的是___________________。

（2）操作的名称为__________。

（3）氧化时，在三颈瓶中将含的水溶液用盐酸调至约为2，缓慢通入，在40℃左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是__________________；仪器a、b的名称分别为：a__________、b__________；仪器b中盛放的溶液为__________。

（4）已知：；某含碘废水（约为8）中一定存在，可能存在、中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有、的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、溶液、溶液）。

①取适量含碘废水用多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；

②__________________；

③另从水层中取少量溶液，加入淀粉溶液，加盐酸酸化后，滴加溶液，若溶液变蓝说明废水中含有；否则说明废水中不含有。

（5）二氧化氯（，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用氧化酸性含废液回收碘。

①完成氧化的离子方程式：ClO2+I-1+__________=+Cl-1+____________________________；

②若处理含相同量的废液回收碘，所需的物质的量是的______倍。

30、把CO2通入含的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体190 g，则通入CO2物质的量是多少_______；所得产物的质量是多少_______。

31、碲是制作合金添加剂、半导体、制冷元件、光电元件的主体材料，并被广泛应用于冶金、石油、化工、航空航天与电子等领域。铜电解精炼阳极泥碲化铜渣(主要成分为Cu2Te，还含有金、铂等金属)提取碲的工艺流程如图所示，回答下列问题：

已知：TeO2难溶于水；亚碲酸钠易溶于水；高碲酸钠的化学式：Na2TeO4。

(1)酸浸焙烧前要将碲化铜渣粉碎，目的是___________。

(2)滤液i的主要成分：___________(写物质名称)。

(3)焙烧过程中涉及的化学方程式：___________。

(4)碱浸的目的是___________。

(5)用H2SO3“酸溶还原沉碲”，写出离子方程式：___________。

(6)将碲与锌一起加热，然后升华可制得碲化锌。碲化锌是一种重要的半导体材料，图甲为它的一种立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿z轴投影图。已知a点的坐标为(0，0，0)，b点的坐标为(1，1，1)，则c点的坐标为_______________，设ZnTe的摩尔质量为M，阿佛伽德罗常数的值为NA，密度为dg/cm3，则Zn与Te最近距离为___________nm。

32、废物利用有利于环境保护、资源节约，一种从废催化剂（含ZnO、CuO及少量石墨、Fe2O3及MnO2等）回收铜并制取活性氧化锌的工艺流程如图：

（1）为提高酸浸的速率，还可采取的措施为___。

（2）“氧化”时2molMn2+被氧化为MnO(OH)2，需要(NH4)2S2O8的物质的量为___。

（3）已知Zn(OH)2性质与Al(OH)3类似，在“中和、沉淀”时pH不能过大，请用文字结合离子方程式解释原因___。

（4）“过滤3、洗涤”时，对所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶可得___（填主要物质的化学式）固体。

（5）“焙烧”过程中化学方程式为___。

（6）经测定，1kg废催化剂可得160g粗铜粉，又知粗铜粉中铜的质量分数为80%，则废催化剂中铜的质量分数为___%，若“酸浸”时硫酸浓度变小而又没有及时补充，则测定结果会比实际情况___（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。