西藏自治区拉萨市2025年小升初（一）化学试卷（原卷+答案）

1、2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下列说法正确的是

A.与互为同位素 B.的电子式为

C.的热稳定性比的强 D.中含有离子键

2、危险品氰化钾(KCN)有剧毒。KCN具有还原性，可用次氯酸钠做无害化处理，反应方程式为2CN-+2OH-+5ClO- =N2(g)+5Cl-+H2O+2CO。下列说法错误的是

A．反应中氧化产物是N2和CO

B．1mol还原剂参加反应失去电子的物质的量为5mol

C．转移0.6mol电子可生成2.24L N2

D．处理相同量的KCN，消耗O3的物质的量少

3、中国女科学家屠呦呦因为发现青蒿素获颁诺贝尔医学奖。右图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是

A．青蒿素分子式为C15H22Os

B．青蒿素含有“-O-O-”键具有较强的氧化性

C．青蒿素易发生加成反应和氧化反应

D．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应

4、在pH＝12的溶液中能大量共存的离子组是

A.Na+、K+、HSO3－、NO3－

B.Mg2+、ClO－、Na+、Cl－

C.Fe3+、Na+、SCN－、SO42－

D.MnO4－、NO3－、Na+、K+

5、现有物质的量浓度均为0.1 mol/L NaCl、MgCl2、FeCl3三种溶液，体积比为3：2：1，则三种溶液中c(Cl-)的物质的量浓度之比为

A.1：2：3 B.3：4：3 C.3：2：1 D.1：1：1

6、金属镍有广泛的用途，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制得高纯度的镍。下列叙述中正确的是(已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+)

A．阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2++2e-=Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2+和Zn2+

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

7、氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过如下反应制得：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO。下列对该反应的说法正确的是(　　)

A. 该反应的氧化剂是SiO2和N2   B. 该反应的还原剂为CO

C. 该反应的本质是有化合价变化   D. 该反应中N元素被还原

8、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A.高压有利于氨的合成

B.实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

C.打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出

D.向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成

9、化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是

A.共价键的成键原子只能是非金属原子

B.1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键

C.构成单质分子的粒子一定含有共价键

D.NH4Cl中只含离子键

10、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是(　　)

A. 铝片与稀H2SO4反应   B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

C. 灼热的炭与CO2反应   D. 甲烷在O2中的燃烧反应

11、下列性质的比较，不正确的是

A．酸性：

B．电负性：

C．热稳定性：

D．第一电离能：

12、下列说法正确的是

A.MgSO4晶体中只存在离子键

B.含Ca2+、Mg2+的水都是硬水

C.雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应

D.玻璃是氧化物，成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2

13、下列有关煤、石油及产品的说法正确的是

A．煤的气化和液化都属于物理变化

B．将煤在空气中加强热使之分解的过程，称为煤的干馏，也叫煤的焦化

C．将石油分馏得到大量的乙烯、丙烯等重要化工原料

D．用溴的四氯化碳溶液可鉴别分馏获取的汽油和裂化获得的汽油

14、据报道，我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成。下列有关叙述不正确的是（）

A. 它耐高温耐腐蚀  B. 它比钢铁轻，但质地较脆

C. 它没有固定的熔点 D. 它是一种新型无机非金属材料

15、“碳中和”有利于全球气候改善。下列有关CO2的说法错误的是

A．CO2晶体可用于人工增雨

B．CO2属于酸性氧化物

C．CO2分子中含有非极性键

D．CO2是侯氏制碱法的原料之一

16、硅的氧化物和硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。下列说法正确的是(   )

A.二氧化硅晶体的基本结构单元是四面体

B.的水溶液俗称水玻璃，要用玻璃塞的试剂瓶盛装

C.黏土主要成分可表示为，因此可以溶于稀碱溶液

D.硅胶主要成分是硅酸盐，常用作干燥剂

17、乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后， 产物通过浓硫酸， 浓硫酸增重 1.26g， 然后通过Na2O2，Na2O2增重 1.4g。 混合气体中乙烷和丙烷的体积比为

A．1∶1

B．2∶3

C．3∶2

D．3∶5

18、下列含有共价键的离子化合物是

A. NH4Cl   B. CO2

C. N2   D. MgCl2

19、下列说法不正确的是

A．道尔顿认为物质是由原子构成，原子不能被创造，在化学反应中不可再分

B．与的化学性质相同

C．与具有相同质子数和电子数

D．原子核外能量最高的电子处于M层

20、下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是

A．硅胶有吸水性，可作袋装食品的干燥剂

B．小苏打可溶于水，可作糕点的膨松剂

C．臭氧具有强氧化性，可作食品的杀菌剂

D．维生素C具有还原性，可作食品的抗氧化剂

21、回答下列问题

(1)写出钠离子的结构示意图：___________

(2)写出硫原子的结构示意图：___________

22、汽车已成为现代社会的重要交通工具之一。它所使用燃料经历了从煤到汽油的变迁。时至今日，人们依然在探索、优化车用燃料。

(1)某同学根据所查阅资料，绘制了三种可燃物在空气中发生燃烧反应的能量变化示意图(如图)。根据示意图，你认为哪种物质更适合用作车用燃料______(填写字母)；并说出你的选择依据______。

(2)庚烷(C7H16)是汽油的主要成分之一。完全燃烧1g庚烷生成二氧化碳气体和液态水时产生的热量为48kJ。请写出表示庚烷燃烧热的热化学方程式______；

(3)目前汽车主要使用燃料为汽油。“辛烷值”用来表示汽油的质量。异辛烷用作抗爆性优良的标准，辛烷值为100。正庚烷用作抗爆性低劣的标准，辛烷值为0。如图是异辛烷的球棍模型：

①1mol异辛烷和1mol正庚烷分别完全燃烧生成水和二氧化碳，消耗氧气的质量之差是______g。

②异辛烷的同分异构体有很多，其中一种同分异构体X，其一氯代物只有一种结构，则X的结构简式为______。

(4)车用燃料在使用过程中会产生汽车尾气(主要含有一氧化碳，一氧化氮)，是造成空气污染的主要因素之一。可在汽车尾气系统中安装催化转化器，使CO和NO在催化剂的作用下反应生成两种无污染的气体。其中，氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化如图所示，则由该反应生成2mol NO(g)，对应热化学方程式的△H=______

23、节能减排是指节约物质资源和能量资源，减少废弃物和环境有害物的排放。

(1)实现“节能减排”和“低碳经济”的项重要课题就是如何将转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：，如图所示为该反应过程中的能量变化：

下列关于该反应的说法正确的是_____________(填序号)。

A．， B．，

C．， D．，

(2)将煤加工成水煤气可降低污染并提高燃料的利用率。将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气，反应方程式为，该反应的，。该反应在常温下_____________(填“能”或“不能”)自发进行。

24、I。指出下列粒子中带下划线元素的化合价：

(1)Na2O2 ___________ NH3 ___________ Ca(ClO)2 ___________ HSO___________

II。现有下列8种物质：

①Cl2 ②钠     ③H2O ④CO2 ⑤ H2SO4 ⑥Fe(OH)3胶体  ⑦ C12H22O11(蔗糖) ⑧NaCl溶液

(2)把上述各物质按物质的分类方法填写在表格的空白处(填物质编号)：

(3)写出②与③反应的化学方程式___________；

(4)写出⑤与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式___________。

25、某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。

(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是_______(选填字母)。

A．冷水

B．沸水

C．NaOH浓溶液

D．NaCl浓溶液

(2)制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为___________________________________。

(3)检验制得的物质是胶体的实验方法是(写出具体操作、现象和结论)_____________________________。

(4)向Fe(OH)3胶体中逐滴加入盐酸溶液，先出现红褐色沉淀，其原因是______________________________；继续滴加最终沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是_______________________________________。

26、(1)如图为干冰的晶胞结构示意图。

通过观察分析，每个CO2分子周围紧邻且等距离的CO2分子有__个，有__种取向不同的CO2分子。

(2)在冰晶体中，水分子之间的主要作用力是__，还有__，由于该主要作用力与共价键一样具有__性，故1个水分子周围只有__个紧邻的水分子，这些水分子位于__的顶角。这种排列方式使冰晶体中水分子的空间利用率__(填“较高”或“较低”)，故冰的密度比液态水的密度要__(填“大”或“小”)。

27、现有下列10种与人们生产生活相关的有机物：

①HCHO(防腐剂)       ②CH3CH2CHO(化工原料)   ③CH3CH2CH2CH3(打火机燃料)   ④(冷冻剂) ⑤ (汽车防冻液)     ⑥ (杀菌剂)   ⑦(定香剂)       ⑧ (汽油添加剂)       ⑨CH3COOH(食醋成分)   ⑩ 有机物A(可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取)

请回答：

(1)属于醇的是___________(填序号)。

(2)互为同系物的是___________(填序号)。

(3)互为同分异构体的是___________(填序号)。

(4)用系统命名法给④命名，其名称为___________。

(5)写出②与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式___________。

(6)写出⑤与⑨在浓硫酸加热的条件下，按物质的量1∶2反应的方程式___________。

(7)⑧与H2在一定条件下完全加成后所得产物的一氯代物共有___________种。

(8)A的摩尔质量为90g/mol，将18.0 g A在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现分别增重10.8g和26.4 g；A的结构中含有1个甲基，1个羟基和一个羧基，则A的结构简式为___________。

28、二氧化氯()是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。回答下列问题：

(1)的制备：制备的常用方法有两种，分别为法、与反应法。

①法制备的原理为，X的化学式为___________，将通入溶液中，有红褐色沉淀生成，溶液中的主要阴离子为、，若消耗，则被氧化的为___________。

②与反应法制备，生成物只有两种，参加反应的与物质的量之比为___________，与法相比，与反应法的优点是___________(填一条)。

(2)的用途：除毒、除异味。

①可以将剧毒的氰化物氧化成和，离子方程式为，属于___________(填“酸”“碱”或“两”)性氧化物，每转移，生成___________L(标准状况下)。

②能把水溶液中有异味的氧化成四价锰，使之形成不溶于水的，该反应的离子方程式为___________。

29、三氯甲醛(CCl3CHO)可用于生产氯霉素、合霉素等，其在实验室制备的反应原理为：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl，可能发生的副反应是C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O。某探究小组在实验室模拟制备三氯乙醛的装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。回答下列问题：

(1)分液漏斗左侧a管的作用是___。

(2)仪器b的名称是___，仪器c中冷凝水从___(填“p”或“q”)口进。

(3)若撤去装置B，对实验的影响是___。

(4)装置E的作用是___。

(5)测定产品纯度：

①称取0.40g产品，配成待测溶液，加入20.00mL0.100mol/L碘标准溶液，再加适量碱液，充分反应：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-，HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑；

②再加适量盐酸调节溶液的pH，并立即用0.020mol/L的Na2S2O3溶液滴定到终点，发生反应：2S2O+I2=S4O+2I-；

③重复上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

如滴定时所选用指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点时溶液颜色变化是___，测得产品的纯度是___。(写出计算过程，结果保留四位有效数字)。

30、电子工业中常用覆铜板制作印刷电路板，其原理是利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”将覆铜板上不需要的铜腐蚀，反应的离子方程式为2Fe3++Cu= 2Fe2++ Cu2+。现有6.4g Cu待腐蚀，请计算：

(1)待腐蚀铜的物质的量为_______。

(2)反应后溶液的体积为0.2L，生成的Fe2+物质的量浓度为_______。

31、配合物顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是临床使用的第一代铂类抗癌药物。

(1)Pt(NH3)2Cl2的配体为NH3和Cl-，写出NH3的电子式：___________。

(2)顺铂的抗癌机理：在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的Pt(NH3)2(OH)Cl与结合，破坏的结构，阻止癌细胞增殖。如：

①基态原子价层电子的轨道表示式为___________，Cu属于___________区元素。

②生成物中a、b表示的作用力类型分别是___________。

③在Pt(NH3)2Cl2中，配体与铂(II)的结合能力：Cl__________NH3(填“＞”或“＜”)。此外，顺铂还能躲避癌细胞对受损的修复，使癌细胞彻底死亡。

(3)顺铂和反铂互为同分异构体，两者的结构和性质如下。

①推测Pt(NH3)2Cl2中Pt的杂化轨道类型不是sp3，依据是___________。

②顺铂在水中的溶解度大于反铂的原因是___________。

(4)顺铂的发现与铂电极的使用有关。铂晶胞为正方体，边长为，结构如下图。铂晶体的摩尔体积Vm=___________(阿伏加德罗常数为NA)。

资料：单位物质的量的物质所具有的体积叫做摩尔体积。

32、以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下

已知矿粉焙烧过程中FeS2与O2反应生成Fe2O3和SO2

(1)工业上为了加快“碱浸速率，可采取的措施有：__________________(任写2点)；

“碱浸”时涉及硅元素的化学反应方程式为：________________________________。

(2)向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2后，铝元素存在的形式为化学式___________(填化学式)。“过滤”操作需要用到的玻璃仪器有：烧杯、_________、________。

(3)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，“焙烧”过程理论上完全反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=___________________。

(4)添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。

已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃硫去除率=(1-)×100%

700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是______________________________________。