辽宁省葫芦岛市2025年小升初（1）化学试卷（原卷+答案）

1、下列设计的实验方案能达到实验目的是

A.制备Al（OH）3悬浊液：向1mol•L﹣1AlCl3溶液中加过量的6mol•L﹣1NaOH溶液

B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量15%的Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水

C.检验溶液中是否含有Fe2+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象

D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象

2、石墨燃烧过程中的能量变化可用下图表示。下列说法正确的是

A．石墨的燃烧热为

B．反应在任何温度下均能自发进行

C．由图可知：   

D．已知   ，则金刚石没有石墨稳定

3、在容积一定的密闭容器中，进行可逆反应A(g)+2B(g) ⇌C(g)+D(g)，有图I、II所示的反应曲线，下列说法中不正确的是（   ）

A.正反应是放热反应

B.P 1<P2

C.若P3<P4，y轴表示A的转化率

D.若P3<P4, y轴表示C的体积分数

4、漂白粉的有效成分是（   ）

A．Ca（OH）2      B．Ca（ClO）2 C．CaCl2 D．CaCO3

5、下列属于化学变化的是

A.碘的升华 B.煤的液化 C.活性炭吸附 D.石油的分馏

6、2019年12月以来，我国部分地区爆发了新型冠状病毒肺炎，严重危害人们的健康。家用消毒液—“84”消毒液(NaClO)起到了很好的杀菌消毒作用，下列对次氯酸钠(NaClO)的说法正确的是

A．149 g NaClO中含有Cl原子的数目为2NA

B．NaClO中氯元素的化合价为-1价

C．NaClO的摩尔质量为74.5 g

D．NaClO属于金属氧化物

7、在不同条件下，分别测得反应2SO2＋O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是(　　)

A.v(SO2)＝4 mol·L－1·min－1 B.v(O2)＝3 mol·L－1·min－1

C.v(SO2)＝0.1 mol·L－1·s－1 D.v(O2)＝0.1 mol·L－1·s－1

8、化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是（   ）

A. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成

B. 能量变化是化学反应的基本特征之一

C. 图I所示的装置能将化学能转变为电能

D. 图II所示的反应为放热反应

9、下列说法正确的是（   ）

A. 在标准状况下，11.2L某气体的质量为22g，则该气体的相对分子质量是44g/mol

B. 16gO2和16gO3含的氧原子个数一样多

C. 在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离相等

D. 在标准状况下，1molSO3的体积约为22.4L

10、下列关于铝单质的叙述中，正确的是

A．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定

B．不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应

C．铝和NaOH溶液反应：2Al+OH-+2H2O=2AlO+3H2↑

D．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝会滴落下来，是因为金属铝的熔点较低

11、湿法提银工艺中，浸出的Ag+需加入Cl-进行沉淀。25℃时，平衡体系中含Ag微粒的分布系数δ[如δ(AgCl)=]随lgc(Cl-)的变化曲线如图所示。已知：lg[Ksp(AgCl)]=-9.75。下列叙述错误的是

A．25℃时，AgCl的溶解度随c(Cl-)增大而不断减小

B．沉淀最彻底时，溶液中c(Ag+)=10-7.21mol·L-1

C．当c(Cl-)=10-2.54mol·L-1时，溶液中c(Ag+)＞c(AgCl)＞c(Cl-)

D．25℃时，AgCl+Cl-AgCl的平衡常数K=100.2

12、下列叙述不正确的是

A. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物   B. 淀粉遇碘溶液变蓝

C. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体   D. 天然气的主要成分是甲烷

13、0.25mol Na2SO4中所含的Na+离子个数约为   ( )

A.3.01×1023 B.6.02×1023 C.0.5 mol D.1 mol

14、下列过程包含化学变化的是

A．碘的升华

B．粮食酿酒

C．氧气液化

D．积雪融化

15、25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A. C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）；△H＝－393.5kJ/mol

B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；△H＝＋571.6kJ/mol

C. CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）；△H＝－890.3 kJ/mol

D. 1/2C6H12O6（g）＋3O2（g）＝3CO2（g）＋3H2O（l）；△H＝－1400kJ/mol

16、一定条件下，下列物质不能与石英砂(主要成分是SiO2)发生反应的是

①焦炭  ②纯碱  ③石灰石  ④氢氟酸  ⑤硫酸  ⑥氢氧化钠  ⑦氧化钙  ⑧氮气

A．③⑤⑦⑧

B．⑤⑦

C．⑤⑦⑧

D．⑤⑧

17、相对分子质量为100的烃，且含有4个甲基的同分异构体共有(不考虑立体异构)(　　)。

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

18、下列描述中正确的是

①CS2为V形结构的极性分子②ClO的空间构型为平面三角形

③SF6中有6对完全相同的成键电子对④SiF4和S8()的中心原子均为sp3杂化

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

19、下列各图与表述一致的是

A.可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B.用图所示装置蒸发溶液制备无水

C.曲线图可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴摘加一定浓度氢氧饭化钡溶液时产生沉淀的物质的量变化

D.图电解饱和食盐水的装置中，溶液A、B中由水电离出的：

20、我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线合成示意图如图，下列说法正确的是

A．过程①发生了取代反应

B．M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气

C．异戊二烯系统命名法的名称为2-甲基-1，3-二丁烯

D．该反应的副产物可能有间二甲苯

21、（1） SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是__________，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的_____倍。

（2）某气态氧化物化学式为RO2 ，在标准状况下，1.28g 该氧化物的体积为448mL，则R的摩尔质量为______________.

（3）在一定温度下，把mg相对分子质量为M的可溶性盐溶解在VmL水中（水的密度为1g·cm-3），恰好形成饱和溶液（密度为pg.cm-3 ），则该溶液中溶质的质量分数是____%，溶质的物质的量浓度是_________mol·L-1， 该温度下此盐的溶解度是 _____g。

22、甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。

(1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室(容积为100 L)，在一定条件下发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)……Ⅰ，CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示。

①已知100°C时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示的平均反应速率为________。

②图中的p1________p2(填“<”“>”或“＝”)，100°C时平衡常数为________。

③在其他条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)在压强为0.1 MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)……Ⅱ。

④该反应的ΔH________0，ΔS________0(填“<”“>”或“＝”)。

⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是________。

A．升高温度

B．将CH3OH(g)从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大

D．再充入1 mol CO和3 mol H2

⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。

23、某同学对一组物质进行了如图所示分类：

（1）类别1为________

（2）类别2的三种物质中，有一种物质与另外两种物质均能发生反应，其中属于复分解反应的是________

24、钠和铝均是重要的金属。

(1) 铝的原子结构示意图是___________________。

(2) 铝与NaOH溶液反应的离子方程式为______________________________；

(3)同温同压下，在体积和浓度均为100 mL 0.2 mol·L－1的盐酸及NaOH溶液中各加入等质量的Al，   产生气体的体积之比为5∶6，则所加Al的质量为______________。

(4) 过氧化钠可做呼吸面具的供氧剂，其中Na2O2与CO2反应的化学方程式为________________。

25、(1)若型分子的中心原子上有一对孤电子对未能成键，当时，其分子的空间结构为_______，中心原子的杂化方式为_______；当时，其分子的空间结构为_______形，中心原子的杂化方式为_______。

(2)、、、中，Cl都是以杂化轨道与O成键，则呈_______形，呈_______形，呈_______形，呈_______形。

26、现有和的混合气体，在标准状况下所占的体积约为。回答下列问题：

(1)该混合气体的平均摩尔质量：_______。

(2)混合气体中碳原子的个数：_______。(用表示阿伏加德罗常数)

(3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。

①气球中收集到的气体摩尔质量：_______；

②气球中收集到的气体的电子总数为_______。(用表示阿伏加德罗常数的值)

27、化学是一门实用性很强的科学，请根据题意填空：

(1)铝合金和碳纤维复合材料是飞机、火箭的常用材料，这主要利用了它们具有的共同性能是密度___________(填“大”或“小”)，铝的在地壳中的含量比铁___________(填“多”或“少”)。

(2)铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，说明Al2O3属于___________ 氧化物，写出氧化铝与NaOH溶液反应的离子反应方程式___________。

(3)面粉发酵时会产生有机酸(用HA表示其化学式)，影响口感。我们可以加入膨松剂(主要含NaHCO3)，那么蒸出来的馒头蓬松柔软，且口感好。若加入过量的膨松剂，请写出相关反应的化学方程式，___________ ，由以上反应可知，酸性HA___________H2CO3。

(4)电子工业用FeCl3溶液制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：___________，某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：首先取少量待测溶液﹐滴入___________(填写试剂的名称)溶液呈红色，则溶液中含有的Fe3+，另取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为43.05g，则待测液中Cl-的物质的量浓度为___________。

28、锂离子电池广泛应用于日常电子产品中，也是电动汽车动力电池的首选．正极材料的选择决定了锂离子电池的性能．磷酸铁钾(LiFePO4)以其高倍率性、高比能量、高循环特性、高安全性、低成本、环保等优点而逐渐成为“能源新星”。

（1）高温固相法是磷酸铁锂生产的主要方法。通常以铁盐、磷酸盐和锂盐为原料，按化学计量比充分混匀后，在惰性气氛的保护中先经过较低温预分解，再经高温焙烧，研磨粉碎制成。其反应原理如下：

Li2CO3+2FeC2O4•2H2O+2NH4H2PO4═2NH3↑+3CO2↑+______+_______+_______

①完成上述化学方程式.

②理论上，反应中每转移0.15mol电子，会生成LiFePO4______________g；

③反应需在惰性气氛的保护中进行，其原因是______________；

（2）磷酸亚铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型LiFePO4通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。

电池工作时的总反应为：LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6，则放电时，正极的电极反应式为______________。充电时，Li+迁移方向为______________(填“由左向右”或“由右向左”)，图中聚合物隔膜应为______________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

（3）用该电池电解精炼铜。若用放电的电流强度I=2.0A的电池工作10分钟，电解精炼铜得到铜0.32g，则电流利用效率为______________(保留小数点后一位)。(已知：法拉第常数F=96500C/mol，电流利用效率=100%)

（4）废旧磷酸亚铁锂电池的正极材料中的LiFePO4难溶于水，可用H2SO4和H2O2的混合溶液浸取，发生反应的离子方程式为______________。

29、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_________(填“偏大、偏小、无影响”)

(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等、不相等”)，所求中和热_______(填“相等、不相等”)，简述理由_______。

(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______；(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

30、在恒容条件下发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)  ΔH＜0，改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

回答问题：

(1)化学方程式中a∶b∶c为_____。

(2)A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)中最大的是______。

(3)A的平衡转化率αⅡ(A)是______%。

(4)第Ⅱ阶段开始时，采取的措施是__，平衡向______(填“左“或”“右”)移动。

(5)T2和T3分别是第Ⅱ阶段和第Ⅲ阶段反应温度，则T2___T3(填“＜”“＞”或“＝”)。

31、聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程．

回答下列问题

（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为_______。粉碎过筛的目的是________。

（2）酸浸时最合适的酸是______，写出铁锈与酸反应的离子方程式_________。

（3）反应釜中加入氧化剂，下列氧化剂中最合适的是______（填标号）．

A．KMnO4       B．Cl2        C．H2O2      D．HNO3

（4）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是____________。

32、（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了________；（填“离子键”“共价键”或“分子间作用力”，下同）；二氧化硅熔化，粒子间克服了______；碘升华，粒子间克服了______。三种晶体的熔点由高到低的顺序是______。

（2）下列六种晶体：①CO2、②NaCl、③Na、④Si、⑤CS2、⑥金刚石，它们的熔点由低到高的顺序为_______（用序号表示）。

（3）A、B、C、D为四种不同类型的晶体，性质如下：A固态时能导电，能溶于盐酸；B能溶于CS2，不溶于水；C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水；D固态、液态时均不导电，熔点为3500℃。

试推断它们的晶体类型：A.____________；B.____________；C.____________；D.____________。

（4）A~D是化学教材中常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A.____________；B.____________；C.____________；D.____________。