辽宁省鞍山市2025年小升初（二）化学试卷（原卷+答案）

1、乙酸是生活中常见的一种有机物,下列关于乙酸的说法中正确的是(　　)。

A.乙酸的官能团为—OH

B.乙酸的酸性比碳酸弱

C.乙酸能够与金属钠反应产生氢气

D.乙酸能使紫色的石蕊试液变蓝

2、爱迪生电池是一种铁镍蓄电池，其总反应化学方程式为：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列推断中错误的是

A.蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中

B.放电时，正极附近溶液的pH变小

C.充电时，Fe电极与直流电源的负极相连

D.充电时，阴极的电极反应式为Fe(OH)2+2e- =Fe+2OH-

3、短周期的三种主族元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和，Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。下列说法错误的是

A. X、Y、Z都是非金属元素

B. X、Y的最高价氧化物所对应的水化物酸性X>Y

C. X、Y、Z的非金属性大小顺序是Z>X>Y

D. 多种离子化合物中均含有X、Y、Z三种元素

4、下列说法不正确的是

A.焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应

B.吸热反应一定是反应物总能量低于生成物总能量

C.电能是经过一次能源加工转换得到的能源，因此，属于二次能源

D.断开旧的化学键放出的能量与形成新化学键吸收的能量之差通常以热量的形式释放

5、最新研究表明，有机物M可用于治疗新型冠状病毒肺炎，可有效减少肺损伤。其结构简式如图，下列有关有机物M的说法正确的是(   )

A.结构中含氧官能团只有2种

B.分子中所有原子可能在同一平面上

C.能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色

D.既能与金属Na反应又能与NaOH溶液发生反应

6、固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种。某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，取X进行连续实验，实验过程及现象如图：

下列说法正确的是(   )

A.气体乙和气体丙都为纯净物

B.固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2，可能含有NaHCO3、Na2CO3

C.溶液丁中一定含有H+、Fe2+，可能含有Fe3+

D.溶液甲中一定含有AlO，可能含有CO

7、苯酚具有杀菌消炎的作用，可有如图路线在一定条件下合成。下列说法正确的是

A．A分子中所有原子共平面

B．A能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．B和C互为同系物

D．B和C在一定条件下能发生加聚反应

8、(结构：)可在一种新型催化剂作用下快速合成，其主要反应的机理如图所示(其中吸附在催化剂表面的物种用*标注)。下列说法正确的是

A．中含有极性键和非极性键

B．易溶于

C．步骤②、步骤④过程均放出能量

D．步骤⑤中加热至高温可加快产物的脱附

9、只给出下列甲和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是(　　)

A. ②⑤   B. ①②

C. ③④   D. ①⑤

10、已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。对于浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是

A.c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)

B.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)

C.c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)

D.两溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等

11、下列行为不符合安全要求的是

A．做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中

B．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔

C．配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌

D．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭

12、下列溶液中，粒子浓度关系不正确的是

A. 在常温下，向0.01 mol•L-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)

B. 25℃时，在0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)

C. 浓度均为0.1mol•L-1的HF溶液和KF溶液等体积混合：c(F-)+c(HF)=0.2mol/L

D. 均为0.1mol•L-1的Na2S溶液和NaHS溶液等体积混合：2c(Na+)=3c(HS-)+3c(H2S)+3c(S2-)

13、第二届全国青年运动会的主火炬塔燃料是天然气。储存天然气时应张贴的标志是

A.放射性物品 B.氧化剂 C.腐蚀品 D.易燃气体

14、“能源分类相关图”如图所示，下列四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是(    )

A. 煤炭、石油、潮汐能

B. 水能、氢能、天然气

C. 太阳能、风能、生物质能

D. 地热能、海洋能、核能

15、某实验小组模拟光合作用，采用电解CO2和H2O的方法制备CH3CH2OH和O2装置如图所示。下列说法不正确的是

A. 铂极为阳极，发生氧化反应

B. 电解过程中，H+由交换膜左侧向右侧迁移

C. 阴极的电极反应式为2CO2+12H++12e－====CH3CH2OH+3H2O

D. 电路上转移2mol电子时铂极产生11.2LO2（标准状况）

16、下列关于有机物的说法正确的是

A.聚氯乙烯高分子中所有原子均在同一平面上

B.乙烯和苯使溴水褪色的反应类型相同

C.石油裂化是化学变化

D.葡萄糖与蔗糖是同系物

17、下列有关物质的表达式正确的是  (   )

A.丙烯的键线式： B.溴乙烷的电子式：

C.乙醇的结构简式：CH3CH2OH D.1，3-丁二烯的分子式：C4H8

18、下列离子方程式书写正确的是

A．Cu片插入AgNO3溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag

B．氯气与碘化钾溶液反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2

C．CaCO3与足量的稀硝酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O

D．NH4HCO3溶液加入过量NaOH溶液：NH+OH-=NH3·H2O

19、下列有关实验说法不正确的是

A.纸层析点样所用试剂的浓度应较小，点样时的试剂斑点直径应小于0.5cm

B.用标准HCl溶液滴定未知浓度的 NaHCO3溶液时，可选择甲基橙为指示剂

C.受溴腐蚀致伤：先用甘油洗伤口，再用水洗

D.滴定管润洗时，从上口加入3～5mL润洗液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，最后将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中

20、环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的结构，一直受到化学家的重视，根据其转化关系(如图)，下列说法正确的是

A.b的所有原子都在同一个平面内

B.b可以发生加成、氧化、加聚反应

C.p在氢氧化钠的醇溶液中加热生成烯烃

D.m的同分异构体中属于芳香化合物的共有5种

21、硝酸铵固体溶于水，溶液的温度降低，该变化为吸热反应。(_______)

22、[化学—选修3：物质结构与性质]A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B2+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最大的是   （填元素符号），其中C原子的次外层电子排布式为   。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式），原因是   ；B的氢化物所属的晶体类型是   ，B单质所形成的晶体，一个晶胞平均含有 个原子。

（3）C和D反应可生成组成比为1：5的化合物E，E的分子式为   ，已知该分子的空间构型为三角双锥，则其中两个Cl原子被F原子所替代得到的产物结构有 种。

（4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为   ，单质D与Na2SO3溶液反应，其离子方程式为   。

（5）A和B能够形成化合物F，F晶体中的B2+离子的排列方式如图所示，

①每个B2+周围最近的等距离的B2+离子有   个。

②已知F的晶胞参数是a0=0.54nm，它的密度为   （只列式不作计算，阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1）。

23、下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是___。

①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

24、已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：

（1）该“84”消毒液的物质的量浓度约为_________mol·L－1（结果保留1位小数）。

（2）某同学取100mL该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na＋）＝_________mol·L－1。

（3）该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_________。

A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低

D.需要称量NaClO固体的质量为143.0g

（4）“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g·cm－3）的浓硫酸配制2L2.3mol·L－1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为_________mol·L－1。

②需用浓硫酸的体积为_________mL。

25、下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_______，只有负价而无正价的元素是_______。

(2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是_______，呈两性的是_______。

(3)A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的是_______。

(4)在B、C、E、F中，原子半径最大的是_______。

(5)B、H两种元素所形成的化合物所含的化学键类型为_______。

(6)写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：_______。

26、一定温度下，在某容积为2L的恒容密闭容器中，加入等物质的量的和，发生反应：，反应中的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)的结构式为_______；1min时，v正_______(填“＞”、“＜”或“=”)v逆；0～2min内，的平均反应速率为_______。

(2)2min时，的浓度为_______，请在图中画出的物质的量随时间的变化曲线_______。

(3)对于可逆反应：，下列措施能加快反应速率的是_______(填标号)。

A.恒压时充入He                    　　B.恒容时充入He                    　　C.恒容时充入

(4)下列有关说法正确的是_______(填标号)。

a.容器内气体的密度不再发生改变，说明反应已达平衡

b.气体混合物的平均摩尔质量不再改变，说明反应已达平衡

c.当反应达到平衡时，反应停止

d.反应速率时，说明反应已达平衡

e.单位时间内键断裂的同时有6molN—H键断裂

(5)设反应达到平衡时气体总物质的量为n(平衡)，起始时气体总物质的量为n(起始)，则n(平衡)∶n(起始)=_______。

27、科学家对络合氢化物的储氢特性进行了系列研究。

(1) LiA1H4在不同温度下分解放氢反应为：

当温度为160 ℃ - 180 ℃时，反应1： 3LiAIH6= Li3AlH6+2A1+3H2

当温度为180 ℃ -220 ℃时，反应2： Li3AlH6=3LiH+A1+3/2H2

上述两步反应总的放氢量是_______(放氢量即为氢元素的质量占总质量的百分含量)。

(2)已知Mg(A1H4)2在400 ℃ 下分解，理论上放氢量为9.34%现取4.316gMg(AlH4)2在该温度下分解生成1.798g单质Al和一种金属互化物。写出该反应的化学方程式_______。

28、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。

(1)含0.4mol的中所含的的物质的量是___________。

(2)___________mol所含原子数与0.2mol所含原子数相等。

(3)3.4g所含原子的物质的量为___________含有的质子个数为___________。

(4)现有mg某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为。若阿伏加德罗常数用表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。

①该气体的物质的量为___________mol。

②该气体所含原子总数为___________个。

29、某同学想通过实验来验证酸性：H2SO4>H2CO3，设计了如图实验。

(1)仪器a的名称是_______，应盛放下列药品中的_______(填字母)。

A.稀硫酸     B.亚硫酸     C.氢硫酸     D.盐酸

(2)仪器b的名称是_______，应盛放下列药品中的_______(填字母)。

A.碳酸钙     B.硫酸钠     C.氯化钠     D.碳酸钠

(3)仪器c中盛放的试剂是澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，说明b中发生反应的化学方程式为_______，即可证明H2SO4比H2CO3酸性强。

30、PCl3和PCl5能发生如下水解反应：PCl3+3H2O = H3PO3+3HCl；PCl5+4H2O = H3PO4+5HCl，现将一定量的PCl3和PCl5混合物溶于足量水中，在加热条件下缓缓通入0.01mol Cl2，恰好将H3PO3氧化为H3PO4。往反应后的溶液中加入120ml 2mol·L-1 NaOH溶液，恰好完全中和。计算：

(1)原混合物中PCl3和PCl5的物质的量之比 ______；

(2)写出计算过程______。

31、由硫铁矿烧渣(主要成分：、、和)得到绿矾)的流程如下：

已知：①难溶于水。且能还原，硫元素被氧化成。

②金属离子生成氢氧化物沉淀的见下表：

(1)操作Ⅰ需要使用的玻璃仪器有_______。

(2)写出“还原”步骤中涉及的离子反应方程式_______。

(3)“除铝”与“还原”两步骤_______(填“能”或“不能”)颠倒，原因是_______。

(4)试剂a最好选用下列试剂中的_______(填字母代号)，原因是_______。

A．热水

B．氯水

C．乙醇

D．饱和食盐水

(5)操作Ⅲ包含3个基本的实验操作，依次是_______。制得的绿矾需要减压烘干的原因是_______。

(6)测定所得绿矾晶体中铁元素的含量：称取样品mg于锥形瓶中，加水溶解后加稀硫酸酸化，用，溶液滴定至终点，消耗溶液。该晶体中铁的质量分数的表达式为_______。

32、氮氧化物是主要的大气污染物之一，可用一氧化碳或活性炭还原氮氧化物，减少大气污染。回答下列问题：

(1)一定条件下，与反应可生成和，反应的化学方程式：。

①为提高该反应的速率，下列措施可行的是_______(填字母)。

A.压缩容器体积        B.降低温度

C.使用合适催化剂        D.恒温恒容充入稀有气体

②若该反应为放热反应，则等质量的反应物的键能之和_______(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的键能之和。

(2)两个的密闭容器中分别都加入活性炭(足量)和，发生反应：。实验测得，两容器中在不同温度下和的物质的量变化见下表：

①时，内，反应速率_______。

②时，按表中数据，反应开始达到化学平衡状态的时间是_______；此时，的转化率(转化率指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量之比)为_______；容器中的物质的量浓度是_______。

③两容器中温度关系为_______(填“＞”“＜”或“=”)。