辽宁省鞍山市2025年小升初（2）化学试卷（原卷+答案）

1、某无色溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定

A．Na+、I－、SO32－ B．Fe2+、I－、SO32－

C．Na+、Br－、CO32－   D．Fe2+、Br－、CO32－

2、下列物质属于非电解质的是(   )

A.甲酸 B.蔗糖 C.医用酒精 D.甘氨酸

3、下列实验中，依据实验操作及现象得出的结论不正确的是

A.A B.B C.C D.D

4、已知反应2A(g)+B(g) =C(g)+3D(g)的逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为(   )

A. ΔH＜0，ΔS＞0   B. ΔH＜0，ΔS＜0

C. ΔH＞0，ΔS＞0   D. ΔH＞0，ΔS＜0

5、下列实验中相关反应的离子方程式书写正确的是

A．①

B．②

C．③

D．④

6、我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如图。

下列说法正确的是

A．过程①发生了取代反应

B．异戊二烯系统命名法的名称为2-甲基-1，3-二丁烯

C．1mol对二甲苯可以与3 mol H2加成，其加成产物的一氯代物有2种

D．中间产物M的结构简式

7、氮化钙(Ca3N2)被广泛应用于电子和陶瓷工业，为棕色粉末，性质非常活泼，在空气中吸水分解，可用氮气和金属钙在加热条件下制备，制备流程如图。下列说法错误的是

A．反应Ⅰ中发生反应的离子方程式为

B．除杂环节是除去反应容器中的氧气

C．干燥环节中，也可以选择碱石灰作干燥剂

D．反应结束后，将反应Ⅱ中的固体溶于水后无沉淀说明钙粉已完全转化为氮化钙

8、下列物质的分类正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、钼在钢铁、化工、医药等领域应用广泛。以辉钼矿(主要成分为MoS2，含少量SiO2、CuO等)为原料制备Mo的工艺流程如图所示。下列说法错误的是

A．“焙烧”时还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：9

B．滤渣1为，滤渣3为PbS

C．“碱浸”时CuO发生反应的离子方程式：

D．整个过程中含钼元素物质间转化发生两个氧化还原反应

10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(  )

A.100g质量分数为46%的CH3CH2OH溶液中所含氢原子数为6NA

B.标准状况下，11.2LHF所含的原子总数为NA

C.常温下，100mL1 mol∙L−1AlCl3溶液中Al3+离子总数等于0.1NA

D.含1molNH4Cl的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中数目为NA

11、一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是（   ）

A.电池总反应式为：2Mg＋O2＋2H2O＝2Mg(OH)2

B.正极反应式为：O2+4e—+4OH—=2H2O

C.活性炭可以加快O2在正极上的反应速率

D.电子的移动方向由a经外电路到b

12、与重整是利用的研究热点之一，该重整反应体系主要涉及以下反应，且1300K以上会产生积碳现象。

反应Ⅰ：       

反应Ⅱ：       

反应Ⅲ：       (该反应只在高温下自发)

在一定压强和催化剂的条件下，将等物质的量的和通入重整反应器中，平衡时，、的物质的量分数及转化率随温度变化的关系如图所示。

下列说法正确的是

A．

B．加入催化剂，可提高的平衡转化率

C．平衡时的物质的量分数随温度变化的曲线是b

D．温度高于1300K后，曲线d超过曲线c的可能原因是升高温度有利于反应Ⅲ进行，导致的转化率大于的转化率

13、下列说法中,不正确的是( )。

A.医院里用高温蒸煮、紫外线照射或涂抹医用酒精等方法进行消毒

B.温度越高，酶的催化活性越强

C.用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物

D.浓硝酸使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了颜色反应

14、浸金液浸取金：。常温下，往，，的初始溶液中通入配制浸金液。不同体系中含Cu微粒的分布系数如图。如的分在系数。下列说法正确的是

A．浸金液越高，越有利于金的浸出

B．

C．浸金液中

D．时，

15、体血液中葡萄糖(C6H12O6)浓度的正常参考值是3.9～6.1mmol/L(1mmol/L=1×103mol/L)。下列说法正确的是

A．将180g葡萄糖溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L

B．标准状况下，11.2L葡萄糖中含有的分子数约为0.5×6.02×1023

C．1mol/L葡萄糖水溶液中含有的碳原子数约为6×6.02×1023

D．若某人血液中葡萄糖检查结果为360mg/L，可诊断为低血糖

16、两种气态烃的混合气共1mol，在空气中燃烧得到1.5molCO2 和2molH2O。关于该混合气的说法合理的是

A．一定含甲烷，不含乙烷

B．一定含乙烷，不含甲烷

C．一定是甲烷和乙烯的混合物

D．一定含甲烷，但不含乙烯

17、反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行。下列说法或结论正确的是

A. 当v(CO)(正)=v(H2)(正)，时，反应达到平衡状态

B. 其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使平衡正向移动

C. 保持容器体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大

D. 其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，再次达到平衡时，H2 0(g)的平衡浓度可能是原来的2.1倍

18、下列判断中，正确的是（    ）

A.泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中CH3COO-水解程度减小

C.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a

D.已知25℃时NH4CN显碱性，则25℃时的电离常数K（NH3·H2O）＞K（HCN）

19、下列有关SO3的说法中正确的是（   ）

A. 标准状况下，1molSO3的体积约为22.4L

B. SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4

C. 将SO3加入BaCl2溶液无明显现象

D. SO2和SO3均具有漂白性，能使紫色石蕊溶液褪色

20、合成氨时既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的方法是（　　）。

①减压；②加压；③升温；④降温；⑤及时从平衡混合气中分离出NH3；⑥补充N2或H2；⑦加催化剂；⑧减小N2或H2的量

A.③④⑤⑦ B.②④⑥ C.仅②⑥ D.②③⑥⑦

21、应用连线

___________、___________、___________、 ___________、 ___________

22、能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是_________(填序号)。

a．Cl2、Br2、I2的熔点     b． Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的热稳定性     d． HCl、HBr、HI的酸性

23、研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  ΔH= -196.6kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)  ΔH= -113.0kJ·mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1

（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

A．体系压强保持不变

B．混合气体颜色保持不变

C．SO3和NO的体积比保持不变

D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO

测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为5∶1，则平衡常数K=

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图（2）所示。该反应ΔH  0(填“>”或“＜”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是： 。

（4）依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计如图（3）所示的原电池装置。

①该电池工作时，OH-向 极移动(填“正”或“负”)。

②该电池正极的电极反应式为 。

24、有机物含有的官能团不同，性质也有差异。

①1mol下列有机物可与2mol溴单质发生加成反应的是____________（填字母）。

A．乙烯  B．乙炔 C．乙烷

②下列有机物中，核磁共振氢谱只有一个吸收峰的是____________（填字母）。

A．苯 B．苯酚   C．苯甲酸

③下列有机物中，能发生银镜反应的是____________（填字母）。

A．乙酸乙酯 B．乙醇   C．葡萄糖

25、完全燃烧0.2mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓氢氧化钠溶液，浓硫酸增重21.6g, 浓氢氧化钠增重52.8g。该烃的化学式为   ，并写出其同分异构体中所有碳原子在同一个平面上的结构简式

26、四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题：

（1）元素Z位于周期表中的位置   。

（2）实验室制取X元素的氢化物的化学方程式为 。

（3）W、Z的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性大小顺序 （用化学式表示）。

（4）将W的单质通入含等物质的量FeBr2的溶液中，发生反应的离子方程式为   。

（5）Z和X形成的一种化合物相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70％。该化合物的化学式为   。

27、苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料﹣﹣纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

；

制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略）：

已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题：

（1）在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是______。

（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温到130℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是滴加苯乙腈；仪器c的作用是__________。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_________。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是_________（填标号）。

A．分液漏斗     B．漏斗       C．烧杯   D．直形冷凝管        E．玻璃棒

（3）提纯粗苯乙酸的方法是_________，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是__________。（小数点后保留一位）（相对分子质量：苯乙腈117；苯乙酸136）

（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是___________。

（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是___________。

28、有下列各组微粒或物质：(填选项字母)

A．C和C    B．CH3CH2CH2CH3和C．和D．CH3CH2CH2CH3和

(1)___________组两种物质互为同位素；         

(2)___________组两种物质属于同系物；

(3)___________组两物质互为同分异构体；       

(4)___________组两物质是同一物质。

29、Ⅰ.某学校化学兴趣小组欲用下列装置制取纯净的氯气及氯化物，并探究其性质。

回答下列问题：

(1)链接好实验装置后的第一步实验操作是__________________；仪器x的名称是_____________；装置B中的试剂是_____________________。

(2)查阅数据知：浓盐酸可与K2Cr2O7固体发生反应生成氯气(Cr2O72-变为Cr3+)，写出上述反应的化学方程式：_________________________________；该反应中还原剂是_________________。

Ⅱ.甲醇(CH3OH)是一种无色有刺激性气味的液体，在生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。

(3)甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气、KOH溶液(电解质溶液)构成，则下列说法正确的是_________________。

(已知甲醇在空气中燃烧生成CO2和H2O)

A.电池放电时通入空气的电极为负极

B.电池放电时负极的电极反应式为

C.电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱

D.电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2 mol 电子

(4)写出甲醇燃料电池在酸性条件下负极的电极反应式：________________________。

30、现将5.0g的碳酸钙固体加入到足量的稀盐酸中充分反应，求：

(1)反应消耗HCl的物质的量______。

(2)产生的CO2在标准状况下的体积______。

31、利用太阳能光解水制备的H2可用于还原CO2合成有机物，从而实现资源的再利用。请回答下列问题：

Ⅰ．半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中，光照时可在其表面得到产物

(1)图1为该催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图。若将该催化剂置于Na2SO3溶液中，产物之一为SO，另一产物为___________。

Ⅱ．用H2还原CO2可以在一定条件下合成CH3OH(不考虑副反应)

(2)某温度下，恒容密闭容器中，CO2和H2的起始浓度分别为a mol·L-1和3a mol·L-1，反应平衡时，CH3OH的产率为b，该温度下反应平衡常数的值为___________。

(3)恒压下，CO2和H2的起始物质的量比为1∶3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图2所示，其中分子筛膜能选择性分离出H2O。

①P点甲醇产率高于T点的原因为___________。

②根据图2，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为___________℃。

Ⅲ．利用有机物HCOOH分解可再生H2与CO2

(4)在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如下图所示。

①若用HCOOD发生催化释氢反应除生成CO2外，还生成___________(填化学式)。

②研究发现：调节溶液pH可实现CO2的捕获和释放，已知25℃碳酸电离常数为Ka1、Ka2，当溶液pH=12时，c(H2CO3):c(HCO):c(CO) = 1:___________:___________。

32、第四、五周期过渡元素单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题：

(1)Co3＋的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2＋中，Co3＋的配位数是___________，配位体NH3的空间构型为___________。

(2)NiO的晶体结构如图所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C原子的坐标参数为___________。

(3)钴盐与NO形成的配离子[Co(NO2)6]3-可用于检验K+的存在。K3[Co(NO2)6]中存在的作用力有___________(填标号)。

a．σ键b．π键c．离子键d．范德华力e．配位键

(4)已知Zn2＋等过渡元素离子形成的水合离子的颜色如下表所示。

请根据原子结构推测Sc3＋、Zn2＋的水合离子为无色的原因：___________。

(5)①从磷钇矿中可提取稀土元素钇(Y)，某磷钇矿的晶胞如图所示，该磷钇矿的化学式为___________。

②已知晶胞参数为anm和cnm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该磷钇矿的ρ为___________g·cm-3(列出计算式，用含a、c的代数式表示)。