广东省东莞市2025年小升初（3）化学试卷（原卷+答案）

1、随着自然科学的发展，科学家们依据实验事实，提出了各种假说和原子结构模型，其中提出“带核原子结构模型”的科学家是

A．汤姆生

B．波尔

C．卢瑟福

D．道尔顿

2、有关，错误的是（ ）

A.SiCl4是氧化剂 B.H2是还原剂

C.SiCl4中硅元素被氧化 D.H2发生氧化反应

3、下列叙述正确的是

A．乙烯主要用作植物生长调节剂

B．“84”消毒液与酒精混用杀菌消毒效果更好

C．油脂都不能使溴水褪色

D．医用酒精中乙醇的体积分数为75%

4、一定温度下，将3 mol SO2和l mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，放热197 kJ，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是

A．生成SO3的物质的量等于2 mol

B．反应放出的热量等于197 kJ

C．SO2、O2、SO3的分子数之比为2：1：2

D．2v正(O2)=v逆(SO3)

5、含有6个碳原子的烃，其碳原子的连接方式如下，下列说法正确的是

A．有机物a和c互为同分异构体

B．有机物b和d互为同系物

C．1 mol c和1 mol d完全燃烧的耗氧量相同

D．五种物质都不能使溴水褪色

6、已知某元素各种核素的丰度，计算该元素的相对原子质量，还需要各种核素的

A．质量

B．个数比

C．质量数

D．相对原子质量

7、下列有机物命名正确的是

A．异丁酸甲酯

B． 甲基，丁二烯

C．   4，二甲基戊醇

D． 邻二甲苯

8、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（   ）

9、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是(   )

A.Al3+ + 3OH= Al(OH)3↓   AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl

B.CO+ 2H+ = CO2 + H2O CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O

C.Fe + 2H+ = H2↑ + Fe2+ Fe + H2CO3 = H2↑+ FeCO3

D.H+ + OH= H2O   2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

10、下列对纯碱Na2CO3说法不正确的是（  ）

A．属于无机物   B．属于钠盐 C．属于碱 D．属于碳酸盐

11、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24L HF中含有1NA个电子

B．100 g 23%的乙醇溶液中含有0.5NA个O原子

C．常温常压下，1.4g乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体含有的氢原子数为0.2NA

D．1 molCl2与足量的Fe粉反应，转移的电子总数为3NA

12、肺炎疫情牵动着每一个人的心，大家出行务必戴好口罩，保护好自己。下列相关说法错误的是

A.医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为75％

B.居家环境消毒时，不可将“84”消毒液、洁厕灵混合使用

C.人打喷嚏时产生的飞沫(直径＞5μm的含水颗粒)属于气溶胶

D.向空气中喷洒大量酒精进行消毒，存在安全隐患

13、下列说法中，能说明酸HA的酸性比酸HB的酸性强的是（   ）

A.同温下，同浓度的钠盐溶液pH：NaA＞NaB

B.pH相同的HA、HB的酸溶液，稀释相同倍数后，pH：HA＜HB

C.中和等体积等物质的量浓度的HA、HB溶液，消耗NaOH物质的量相同

D.同温同物质的量浓度的两种酸溶液，HA的导电能力大于HB的导电能力

14、某无色混合气体中可能含有、CO、、气中的一种或几种，依次进行如下处理假定每次处理均反应完全：(1)通过碱石灰时，气体体积变小；(2)通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；(3)通过无水硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；(4)通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。由此可以确定原混合气体中

A.一定含有、，可能含有、CO

B.一定含有、CO，可能含有、

C.一定含有CO、，可能含有、

D.一定含有CO、，至少含有、的一种

15、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 常温下pH=10 溶液中: Cl-、SO42-、Na+、Fe3+

B. 使石蕊试液变蓝色的溶液: K+、Ba2+、NO3-、I-

C. 能与Al 反应生成H2 的溶液: NH4+、K+、NO3-、SO42-

D. 加入KSCN 溶液变血红色的溶液中: S2-、K+、Na+、SO42-

16、菲的结构简式可表示为，若菲分子中有1个H原子被Cl原子取代，则所得一氯取代产物有

A.4种 B.5种 C.6种 D.7种

17、下列命名正确的是

A. 4-甲基-3-丁烯

B. 二甲苯

C.CH2ClCH2Cl 1,2-二氯乙烷

D. 2-甲基-3-乙基丁烷

18、将足量SO2气体通入BaCl2溶液中，无明显现象。若要观察到BaSO3沉淀，可再通入

A．Cl2

B．NO2

C．H2S

D．NH3

19、过滤是水净化过程中的一道重要工序，它能

A. 给水消毒，达到饮用标准   B. 除去水中的不溶性杂质

C. 除去水中的异味   D. 将污水转化为纯水

20、甲氧苄啶为合成的广谱抗菌剂，结构简式如图。已知嘧啶环()与苯环结构相似，具有芳香性，关于该有机物说法错误的是

A．分子式为C14H18N4O3

B．苯环上的一氯代物有两种

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．该分子中所有碳原子可能共面

21、在体积为2L的密闭容器中，某可逆反应（A、B、C均为气体），从0～2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。

(1)该反应的反应物是__，生成物是__；

(2)该反应的化学方程式为___；

(3)反应开始至2分钟时，用C表示反应速率__；

(4)2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_状态。

22、根据所学物质结构知识，回答下列问题：

(1)氮元素是植物生长所需的元素，常见氮肥有铵盐(NH4+)、尿素 ()等，NH4+中H-N-H键角_______(填“＞”“＜”或“＝”)。中N-C-N键角。

(2)硫元素和人类的生存与发展联系密切，在战国时期，我国的炼丹家们就开始了对硫单质及含硫化合物的研究应用。硫单质有多种同素异形体，其中一种单质分子(S8)的结构为，其熔点和沸点要比二氧化硫的高很多，主要原因为___________。气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为____形，实验测得三种氧化物的熔沸点如下，推测固态三氧化硫的分子式为____________。

(3)在气体分析中，常用CuCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2CuCl+2CO+2H2O=Cu2Cl2·2CO·2H2O；Cu2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，其结构如图所示：

①H2O中氧原子的杂化方式为_____________；

②该配合物中，CO作配体时配位原子是C而不是O的原因是______________。

23、冬天天气寒冷时，管道煤气出现火焰变小或断续现象，是因为_______由气体变成了液体，堵住了出气孔。

24、下表表示合成氨反应（N2+3H22NH3）在不同条件下达到平衡时混合物中氨的含量[起始时v（N2）：v（H2）==1：3]。

分析上表数据，回答下列问题：

（1）200℃、100MPa时，平衡混合物中氨的含量已达0.988，如果继续增大压强______

（填“能”或“不能”）使平衡混合物中氨的含量等于1，理由是：___________________________________________________________________________________________。

（2）欲使平衡混合物中氨的含量增大，则可采取的措施有：____________________。

（3）欲使平衡混合物中氨的含量为0.710，则选择的反应条件应为：____________。

25、回答下列问题。

(1)基态S原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_______。

(2)基态与离子中未成对的电子数之比为_______。

(3)Y元素的基态原子填充在7个轨道，该元素基态原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。

26、请根据铜与硝酸反应的实验回答下列问题：

(1)硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：___________。

(2)铜和稀硝酸反应时可观察到试管中的气体略有红棕色，其原因是___________。(用化学方程式表示)

(3)使用浓硝酸进行实验：反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。

①铜与浓硝酸反应的化学方程式为___________。

②某同学猜测反应后溶液呈绿色的原因是NO2在溶液中达到饱和，NO2的饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。他取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后，溶液变为蓝色，可能的原因是___________。(用化学方程式表示)

27、肼（N2H4）是一种重要的液态火箭燃料，具有弱碱性和强还原性．工业上利用尿素[CO（NH2）2]、NaClO在NaOH溶液中发生反应生成水合肼（N2H4•H2O）、Na2CO3等产物．请回答：  

（1）上述生成水合肼的反应中尿素是________（ 填“氧化剂”或“还原剂”），反应的化学方程式为________．  

（2）肼与盐酸反应可生成N2H6Cl2  ， N2H6Cl2的水溶液显________性（ 填“酸”或“碱”或“中”），用离子方程式表示其原因________．  

（3）查资料得，在高温下肼可将锅炉内壁表面的铁锈转化为致密的氧化膜．取3.2g肼与96g该铁锈样品（可看作是Fe2O3）在高温下恰好完全反应生成氮气等产物，写出该反应的化学方程式________． 

若要设计实验方案检验上述反应生成固体产物中的金属阳离子，补充完整下列实验步骤：

①所得固体溶入浓盐酸中；   ②________

28、(1)已知：烯烃与酸性KMnO4溶液反应时，不同的结构可以得到不同的氧化产物。烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化时的对应产物如图：

RCH=CH2+CO2

RCH=CHR＇RCOOH+HOOCR＇

+HOOCR＂

则相对分子质量为70的单烯烃的分子式为___________，若该烯烃与足量的H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃可能的结构简式共有___________种。请写出通过酸性高锰酸钾溶液后能被氧化生成乙酸的该单烯烃的结构简式并用系统命名法命名：结构简式为___________，对应名称为___________。

(2)某烃A0.2mol在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O分别为2mol、1.4mol。试回答：

①烃A的分子式为___________。

②现有苯的同系物甲、乙、丙，分子式都与烃A相同。甲不能被KMnO4的酸性溶液氧化成芳香酸，它的结构简式___________；乙能被KMnO4的酸性溶液氧化成芳香酸且分子结构中只含有一个烷基，则乙可能的结构有___________种

29、Na2O2与水的反应实际是Na2O2 +2H2O═2NaOH+H2O2，反应放热使部分H2O2受热分解：2H2O2═2H2O+O2↑。为了测定某过氧化钠固体的纯度，做如下实验（假设杂质不参加反应）

①称取过氧化钠固体2．00g

②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中

③向过氧化钠中滴加水，用某一量筒排水集气，量筒内液面在112mL处恰好与水槽内液面相平

④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中，洗涤并将洗涤液也转入容量瓶，然后加入蒸馏水，定容，使液面恰好与刻度相切

⑤取25．00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用0．01mol/L的KMnO4 溶液去滴定,至终点时用去了24．20mLKMnO4 溶液（此时锰全部以Mn2+ 存在）

（1）有500mL、250mL、150mL的量筒备用，应选用量程为______的量筒。

（2）在步骤③测量气体体积时，必须待烧瓶和量筒内的气体都冷却到室温时进行，若此时量筒内的液面高于水槽中液面（如图），立即读数会使Na2O2的纯度______（填“偏高”“偏低”或“不变”）；应进行的操作是   。

（3）在步骤⑤中反应的离子方程式是______判定滴定达到终点的依据是   。

（4）该过氧化钠的纯度为______。（保留一位小数；实验中得到的气体体积均看作为标准状况下）

30、用11.92gNaClO配成溶液，向其中加入0.01molNa2SX恰好完全反应，生成Na2SO4和NaCl。则Na2SX 中的 x=__________(写出简要计算过程)

31、目前全球使用的燃料主要是煤、石油、天然气，而能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。我国向国际社会作出“碳达峰、碳中和”的郑重承诺，中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施将二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，力争2060年前实现碳中和，树立了大国形象，彰显了大国担当。太阳能的利用是热门研究方向之一，“液态阳光”技术可助力我国完成碳达峰、碳中和目标。具体分三步：

第1步，把光变成能量，目前采用光伏发电的形式；

第2步，电解水制氢气；

第3步，和在催化剂等条件下合成。

请回答下列问题：

(1)光伏发电实现_______能转化为_______能。

(2)恒温恒容条件下，发生反应：，下列说法正确的是_______(多选，填字母)。

A．混合气体的总压强保持不变时，反应达到平衡状态

B．与足量氢气反应，会产生

C．断裂的同时，形成，则说明反应已达平衡

D．该条件下充入氮气，压强增大，则反应速率加快

(3)一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，发生上述反应，经达到平衡，测得平衡时压强与反应前压强之比为19∶25。

①开始反应至时的平均反应速率为_______。

②该条件下，反应达到平衡时，的转化率为_______。

(4)和都是温室气体。时，科研人员探究等质量的三种催化剂(图中用I、II、III表示)在相同条件下的催化效果。在恒容容器中，分别充入和，发生反应为：测得物质的量随时间变化如图所示。

由图可知，三种不同催化剂催化性能由强到弱的顺序为_______。

(5)为实现低碳环保的目标，如图为甲烷燃料电池的构造示意图：

通入气体的电极为_______极(填“正”或“负”)；当电路通过电子时，负极消耗物质的质量是_______g。

32、孔雀石主要成分是，还含少量及硅的氧化物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：

有关物质沉淀的pH数据如下：

(1)步骤Ⅰ加稀硫酸充分反应，提高步骤Ⅰ反应速率的措施是_______(写一条即可)。

(2)步骤Ⅱ中试剂①应选用试剂_______(填代号)。

a.     b.稀     c.双氧水     d.氯水

相关反应的离子方程式为：_______。

(3)步骤Ⅲ加入CuO调节溶液的pH至_______ (填写范围)，目的是_______。

(4)从滤液3中获得干燥的硫酸铜晶体的操作是_______。

(5)常温下的，若要将溶液中的转化为沉淀，使溶液中降低至，必须将溶液调节至_______。

(6)用和孔雀石反应可以制得金属铜，已知1mol氨气通过灼热的可以产生金属铜，则该反应的化学方程式为_______。