广东省东莞市2025年小升初（1）化学试卷（原卷+答案）

1、将①蔗糖、②淀粉、③纤维素、④蛋白质在稀硫酸作用下分别进行水解，最终水解产物只有1种的是（   ）

A.①② B.仅③ C.④ D.②③

2、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是

A.c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)

B.c(HC2O4－)+c(C2O42－) = 0.1 mol·L－1

C.c(C2O42－) < c(H2C2O4)

D.c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)

3、铝试剂的结构简式如图所示，下列有关铝试剂的说法错误的是

A.铝试剂分子中氢原子数目为16

B.1 mol铝试剂最多消耗3 mo1NaHCO3

C.铝试剂分子中所有碳原子可能在同一平面上

D.铝试剂能与FeCl3溶液发生显色反应

4、可逆反应N2O42NO2 △H>0在密闭容器中反应，达到平衡状态，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是(  )

①减小压强 ②缩小体积③升高温度④增大N2O4的浓度

A．①②③ B．②③④

C．①③④       D．①②③④

5、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，则BaSO4饱和溶液中Ba2＋数目为1×10－5NA

B．用惰性电极电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2NA

C．1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中和离子数之和为0.1NA

D．在铅蓄电池中，当外电路通过NA个电子时，负极板的质量增加48 g

6、一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米粒子的工艺流程如下：

已知：

下列有关说法正确的是

A．“酸溶”时的离子反应为2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．“氧化”时发生反应的离子方程式为

C．“氧化”时后的溶液中主要有、、三种阳离子

D．两次加入NaOH溶液时均发生氧化还原反应

7、下列说法正确的是

①碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强

②K比Na活泼，故K可以从NaCl溶液中置换出Na

③从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低

④碱金属都可以保存在煤油中

⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液

⑥Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比相同

⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯。

A．②③④

B．②⑤⑦

C．①⑥⑦

D．③④⑥

8、下列关于苯酚的叙述中，错误的是（　　）

A. 其水溶液显弱酸性，俗称石炭酸

B. 苯酚溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗

C. 其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶

D. 在碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后立即放出二氧化碳

9、下列说法正确的是

A．、、、单质的颜色逐渐加深，沸点逐渐降低

B．金属和非金属分界线附近可以寻找制作优良的催化剂的元素

C．同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数可以相差25

D．在多电子原子中，离核近的区域内运动的电子能量较高

10、下列水解的离子方程式正确的是（   ）

A．S2－+2H2OH2S+2OH－

B．AlO2一+2H2OAl(OH)3+OH－

C．CO32－+H2O=HCO3－+OH－

D．Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

11、如图为铜锌原电池示意图。下列说法正确的是

A．铜片释放的电子经导线流向锌片

B．若盐桥中含KCl饱和溶液的琼脂，电池工作时，K+移向ZnSO4溶液

C．电池工作时，该装置中Zn为负极，发生氧化反应

D．若将盐桥用铜丝替换，电流表的指针不会偏转

12、10月31日15时37分，中国空间站梦天实验舱在海南文昌航天发射场由长征五号B运载火箭发射升空。中科院金属所钛合金氢泵涡轮、高温合金管材和锻件、镁合金表面处理技术应用于此次梦天实验舱任务中。下列关于合金的说法中错误的是

A．合金具有许多优良的物理、化学和机械性能

B．一般来说，合金的熔点比它的成分金属的低

C．钛合金、镁合金硬度大，耐酸碱

D．钢是用量最大、用途最广的合金

13、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后的气体分子数为0.1NA

B．常温下，0.1mol环氧乙烷()共有0.3NA个共价键

C．100ml0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含阴离子的数目大于0.01NA

D．含6.0g乙酸的水溶液中氧原子的数目为0.2NA

14、科研人员通过研究得出了雾霾微粒中生成硫酸盐的转化机理，其主要过程如下图所示。

下列说法正确的是

A．步骤①的反应过程中电子转移的数目为NA

B．②、③两个过程中H2O均参加反应，并起催化剂的作用

C．生成硫酸盐整个过程的总反应为2NO2+H2O+SO=HNO2+HSO+NO

D．步骤②、③中均有O-H键断裂和S-O键生成

15、t℃时，水的离子积为KW，该温度下将amol·L−1一元酸HA溶液与b mol·L−1一元碱BOH溶液等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是( )

A. 混合溶液中，c(H+)=   B. 混合溶液的pH=7

C. a=b   D. 混合溶液中：c(B+)=c(A−)+c(OH−)

16、把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入过量氯水，再加入过量的氨水，有沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到固体残渣。上述沉淀和残渣分别为

A. Fe(OH)2 ；Fe2O3   B. Fe(OH)2；FeO

C. Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe2O3   D. Fe(OH)3；Fe2O3

17、一定温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应 ，该反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A.当容器内气体的压强不再变化时，反应达到平衡状态

B.的消耗速率与HI的生成速率之比为

C.上述反应中，

D.加入催化剂后，若减小至，则减小至

18、北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”精彩呈现均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是

A．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于无机非金属材料

B．“泡腾片实验”中，柠檬酸与小苏打反应时，有电子的转移

C．乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程吸收热量

D．吉祥物“冰墩墩”的材质中有聚氯乙烯，聚氯乙烯是纯净物

19、在体积为2L的密闭容器中进行下列反应：C(g)+CO2(g)2CO(g)；△H＝+Q kJ·mol-1。下图为CO2、CO的物质的量随时间t的变化关系图。下列说法不正确的是

A．在0-1min内CO的物质的量增加了2mol

B．当固焦炭的质量不发生变化时，说明反应已达平衡状态

C．5min时再充入一定量的CO，n(CO)、n(CO2)的变化可分别由c、b曲线表示

D．3min时温度由T1升高到T2，重新平衡时K(T2)小于K(T1)

20、已知X元素和Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是(　　)

A. X与Y形成化合物时：X可以显负价，Y显正价    B. 第一电离能：Y可能小于X

C. 最高价含氧酸的酸性：X弱于Y    D. 气态氢化物的稳定性：Y小于X

21、将5g钠铝合金投入200mL的水中，固体完全溶解，产生4.48L(标准状况下)气体，溶液中只有一种溶质。试计算(写出计算过程)：

(1)合金中钠和铝的物质的量之比___________；

(2)所得溶液的物质的量浓度___________。(假设溶液体积变化忽略不计)

22、Ⅰ.联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：

(1)联氨分子中氮的化合价为________。

(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_______________________________。

(3)①2O2(g)＋N2(g)=N2O4(l)　ΔH1

②N2(g)＋2H2(g)=N2H4(l)　ΔH2

③O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g)　ΔH3

④2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH4＝－1048.9 kJ·mol－1

上述反应热效应之间的关系式为ΔH4＝____________。

Ⅱ.煤燃烧排放的烟气含SO2和NO2，形成酸雨，污染大气。现用NaClO、Ca(ClO)2处理，得到较好的烟气脱硫效果。

(4)已知下列反应：SO2(g)＋2OH－(aq)=SO(aq)＋H2O(l)　ΔH1

ClO－(aq)＋SO(aq)=SO(aq)＋Cl－(aq)　ΔH2

CaSO4(s)=Ca2＋(aq)＋SO(aq)　ΔH3

则反应SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)=CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)的ΔH ＝________。

Ⅲ.(5)工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25 ℃，101 kPa时：

CaO(s)＋H2SO4(l)=CaSO4(s)＋H2O(l)   ΔH ＝ －271 kJ/mol

5CaO(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l)　ΔH ＝ －937 kJ/mol

则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是___________________。

Ⅳ.(6)氢气可用于制备H2O2。已知：

H2(g)＋A(l)=B(l)　ΔH1 O2(g)＋B(l)=A(l)＋H2O2(l)　ΔH2

其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)＋O2(g)=H2O2(l)的 ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。

23、2020年第七十五届联合国大会上，中国向世界郑重承诺在2030年前实现碳达峰，在2060年前实现碳中和。大力发展绿色能源、清洁能源是实现碳中和的最有效方法。

(1)原电池反应能够提供电能而不产生CO2气体，下图是某原电池装置图。

①Zn棒是原电池的___________极，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。

②Cu棒上发生的电极反应是___________。

③溶液中H+向___________(填“Zn”或“Cu”)电极定向移动。

(2)将上述装置中电解质稀H2SO4换为足量AgNO3溶液，灯泡也变亮，电流表指针偏转，无色溶液颜色没有变化。

①原电池的负极是___________(填“Zn”或“Cu”)，正极的电极反应是___________。

②若更换电解质时称量两个电极，质量恰好相等，放电一段时间后再称量两个电极，发现质量相差2.81g，则导线上通过的n(e-)=___________mol。

(3)碱性锌锰电池是日常生活中常用电池，原电池反应是：Zn(①)+ 2MnO2 (②) +2H2O =Zn(OH)2(③)+2MnOOH(④)。该原电池的正极材料是___________(填序号，下同)，负极材料是___________。

24、Ⅰ.按要求写出下列反应的热化学方程式：

(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇液体燃烧生成C02和液态水时放热22.0kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________。

(2)若适量的N2和02完全反应，每生成23g N02需要吸收16.0kJ热量，此反应的热化学方程式为___________________。

Ⅱ．对于下列三个反应，从正反开始进行达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题：

(1)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)

再充入PCl5(g)，平衡向___________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)，达到平衡后，PCl5(g)的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

(2)2HI(g)I2(g)＋H2(g)

再充入HI(g)，平衡向___________方向移动，达到平衡后，HI的分解率___________。

(3)2NO2(g)N2O4(g)

再充入N2O4(g)，平衡向___________方向移动，达到平衡后，NO2(g)的转化率___________。

25、尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：

一定压强下100molCO(NH2)2在熔融状态发生缩合反应且反应完全，失去70molNH3，生成二聚物和三聚物。

(1)已知三聚物有两种(其中之一为环状)，写出对应的失氨缩合反应方程式_______。

(2)已知二聚物的物质的量分数约为0.4，则三种缩合产物的物质的量分别为_______(答案为整数)？

26、空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O2-就是一种空气负离子，其摩尔质量为_____________。

27、按要求回答下列问题：

(1)下列变化中属于吸热反应的是___。

①铝片与稀盐酸的反应

②将胆矾加热变为白色粉末

③干冰汽化

④氯酸钾分解制氧气

⑤甲烷在氧气中的燃烧反应

⑥NaHCO3与盐酸的反应

(2)反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是___。

①增加C的量

②将容器的体积缩小一半

③保持体积不变，充入N2使体系压强增大

④保持压强不变，充入N2使容器体积变大

(3)在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图：

①从3min到9min，v(CO2)=__(结果保留两位有效数字)；a点时v(正)__v(逆)(填﹥、﹤或=，下同)；第9分钟时v逆(CH3OH)___第3分钟时v正(CH3OH)。

②若已知生成标准状况下2.24LCH3OH(g)时放出热量为4.9kJ，而上述反应的实际放热量总小于49kJ，其原因是___。

(4)微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示。

①该微生物燃料电池，负极为___(填“a”或“b”)。

②该电池正极电极反应式为___。

③当电路中有0.5mol电子发生转移，则有___mol的H+通过质子交换膜。

28、（1）已知：Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(s)＋3CO(g)  ΔH1＝＋1 344.1 kJ·mol－1，2AlCl3(g)=2Al(s)＋3Cl2(g)  ΔH2＝＋1 169.2 kJ·mol－1，由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为______________。

（2）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4 的反应。已知温度为T时：CH4(g)＋2H2O(g)=CO2(g)＋4H2(g)　ΔH＝＋165 kJ·mol－1，CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1，温度为T时，该反应的热化学方程式为__________。

（3）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25 ℃，101 kPa时：4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)　ΔH＝－1 648 kJ·mol－1，C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393 kJ·mol－1  2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)=2FeCO3(s)　ΔH＝－1 480 kJ·mol－1，FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是______。

（4）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。 传统上该转化通过如图所示的催化循环实现，其中，反应①为：2HCl(g)＋CuO(s)H2O(g)＋CuCl2(s)　ΔH1，反应②生成1 mol Cl2(g)的反应热为ΔH2，则总反应的热化学方程式为________（反应热用ΔH1和ΔH2表示）。

29、电子工业中，常用溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。化学实验小组从腐蚀废液(含、、)中回收铜并重新获得晶体的流程如图：

回答下列问题：

(1)检验腐蚀废液中含有常用KSCN溶液检验，反应离子方程式：_______。

(2)滤渣的成分是_______(填化学式)。从滤渣中获得铜单质，可选用的试剂是_______(填标号)。

A．稀盐酸                    B．浓硫酸                    C．稀硝酸                    D．氯化铜溶液

(3)向溶液a中通入发生反应的离子方程式为_______。有同学建议，使用代替可以减少污染，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(4)实际上的还原性较强，实验室的溶液常因氧化而变质。除杂的方法是_______，相关反应的离子方程式：_______。

(5)甲同学用酸性溶液检测溶液b中是否含有。乙同学认为甲的方案不正确，理由是_______(用离子方程式表示)。

30、在t℃时，稀硫酸和盐酸混合液中，c(H+)=10-amol·L-1，c(OH-)=10-bmol·L-1，已知a+b=12，向20mL该混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如图所示，当加入60mL Ba(OH)2溶液时，C点溶液的pH=6（体积变化忽略不计），试计算：

（1）t℃时，Kw=___，最初混合酸中c(SO42-)=___，c(Cl-)=____。

（2）A点pH=_____。

31、S8在300℃左右会分解成S2，过程中吸收热量；烟气中的SO2可催化还原成硫蒸气，主要涉及以下反应：

①2SO2(g)＋CH4(g) S8(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＋Q1(Q1＞0)

②2SO2(g)＋CH4(g) S2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＋Q2(Q2＞0)

在容积固定的2 L密闭容器中，通入2 mol SO2和1 mol CH4，一定条件下发生上述反应。完成下列填空：

(1)Q1___________Q2(选填“＞”或“＜”)。能说明反应已达平衡状态的是___________。(选填编号)

A．CO2物质的量浓度不变                    B．气体密度不变

C．容器内压强不变                           D．容器内SO2与CH4的物质的量之比不变

(2)如图为相同时间内测得SO2的转化率随温度变化情况。

a点是否已达到化学平衡状态？___________(选填“是”或“否”)。随着温度升高，SO2转化率先升后降的原因是___________。

(3)如图为某温度时，SO2和CH4的物质的量随时间变化情况。

0~2 h内，v(CH4)=___________。温度不变，若要提高SO2的平衡转化率可采取的措施是___________(任写一条)。

(4)烟气中的SO2常用氨水吸收。向氨水中通入SO2，测得溶液的pH与各含硫组分物质的量分数的关系如图所示。溶液的pH=7时，n(SO)∶n(HSO)≈___________。氨水吸收烟气中SO2后，经O2催化氧化可得到硫酸盐。控制合适的温度，随着氧化的进行，溶液的pH___________(选填“增大”       或“减小”)。

32、HA是一元弱酸，其电离常数为Ka，难溶盐MA的溶度积为Ksp，M+不发生水解。将一定量固体MA加入水中，向溶液中加入不含A元素、M元素的酸或者碱调节pH，此过程中固体始终有剩余。实验发现，298K时为线性关系，如下图中实线所示。回答下列问题。

(1)定义：，则=___________。(用含Ka和c(H+)的式子表示)。

(2)不论加入酸或者碱的量如何，c(M+)与含A粒子之间的关系式为___________。

(3)写出c2(M+)与c(H+)之间的关系式___________。(用含Ka和Ksp的式子表示)。

(4)结合图像数据可得Ksp=___________和Ka=___________。

(5)图像中靠近A点的虚线表示实际很难测得，A点实际是反向延长得到的，解释为什么实际中测不到A点的数据。___________。注：此题改编自2021年高考选择题最后一题，同学们考后可思考若难溶盐为MA2，则是否还存在如图像的线性关系？