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广东省东莞市2025年小升初(1)化学试卷(原卷+答案)

考试时间: 90分钟 满分: 160
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*注意事项:
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2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共20题,共 100分)
  • 1、将①蔗糖、②淀粉、③纤维素、④蛋白质在稀硫酸作用下分别进行水解,最终水解产物只有1种的是(  

    A.①② B.仅③ C. D.②③

  • 2、草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L1 KHC2O4溶液中,下列关系正确的是

    A.c(K+)+c(H+) = c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42)

    B.c(HC2O4)+c(C2O42) = 0.1 mol·L1

    C.c(C2O42) < c(H2C2O4)

    D.c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)

  • 3、铝试剂的结构简式如图所示,下列有关铝试剂的说法错误的是

    A.铝试剂分子中氢原子数目为16

    B.1 mol铝试剂最多消耗3 mo1NaHCO3

    C.铝试剂分子中所有碳原子可能在同一平面上

    D.铝试剂能与FeCl3溶液发生显色反应

  • 4、可逆反应N2O42NO2 △H>0在密闭容器中反应,达到平衡状态,要使混合气体颜色加深,可采取的方法是(  )

    减小压强 缩小体积升高温度增大N2O4的浓度

    A①②③ B②③④

    C①③④       D①②③④

     

  • 5、NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

    A.25 ℃时,Ksp(BaSO4)=1×1010,则BaSO4饱和溶液中Ba2数目为1×105NA

    B.用惰性电极电解饱和食盐水,阳极产生22.4 L气体时,电路中通过的电子数目为2NA

    C.1 L 0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中离子数之和为0.1NA

    D.在铅蓄电池中,当外电路通过NA个电子时,负极板的质量增加48 g

     

  • 6、一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米粒子的工艺流程如下:

    已知:

    下列有关说法正确的是

    A.“酸溶”时的离子反应为2Fe+6H+=2Fe3++3H2

    B.“氧化”时发生反应的离子方程式为

    C.“氧化”时后的溶液中主要有三种阳离子

    D.两次加入NaOH溶液时均发生氧化还原反应

  • 7、下列说法正确的是

    ①碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子的能力最强

    ②K比Na活泼,故K可以从NaCl溶液中置换出Na

    ③从Li到Cs,碱金属的密度越来越大,熔、沸点越来越低

    ④碱金属都可以保存在煤油中

    ⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液,可用Ca(OH)2溶液

    ⑥Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比相同

    ⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3,可配制成溶液通入过量的CO2,再低温结晶得到提纯。

    A.②③④

    B.②⑤⑦

    C.①⑥⑦

    D.③④⑥

  • 8、下列关于苯酚的叙述中,错误的是(  )

    A. 其水溶液显弱酸性,俗称石炭酸

    B. 苯酚溶液对皮肤有强烈的腐蚀性,如果不慎沾在皮肤上,应立即用酒精擦洗

    C. 其在水中的溶解度随温度的升高而增大,超过65℃可以与水以任意比互溶

    D. 在碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后立即放出二氧化碳

  • 9、下列说法正确的是

    A.单质的颜色逐渐加深,沸点逐渐降低

    B.金属和非金属分界线附近可以寻找制作优良的催化剂的元素

    C.同一周期中,ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数可以相差25

    D.在多电子原子中,离核近的区域内运动的电子能量较高

  • 10、下列水解的离子方程式正确的是(  

    A.S2-+2H2OH2S+2OH

    B.AlO2+2H2OAl(OH)3+OH

    C.CO32-+H2O=HCO3+OH

    D.Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

     

  • 11、如图为铜锌原电池示意图。下列说法正确的是

    A.铜片释放的电子经导线流向锌片

    B.若盐桥中含KCl饱和溶液的琼脂,电池工作时,K+移向ZnSO4溶液

    C.电池工作时,该装置中Zn为负极,发生氧化反应

    D.若将盐桥用铜丝替换,电流表的指针不会偏转

  • 12、10月31日15时37分,中国空间站梦天实验舱在海南文昌航天发射场由长征五号B运载火箭发射升空。中科院金属所钛合金氢泵涡轮、高温合金管材和锻件、镁合金表面处理技术应用于此次梦天实验舱任务中。下列关于合金的说法中错误的是

    A.合金具有许多优良的物理、化学和机械性能

    B.一般来说,合金的熔点比它的成分金属的低

    C.钛合金、镁合金硬度大,耐酸碱

    D.钢是用量最大、用途最广的合金

  • 13、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

    A.标准状况下,2.24LNO与1.12LO2混合后的气体分子数为0.1NA

    B.常温下,0.1mol环氧乙烷()共有0.3NA个共价键

    C.100ml0.1mol/L的Na2CO3溶液中,含阴离子的数目大于0.01NA

    D.含6.0g乙酸的水溶液中氧原子的数目为0.2NA

  • 14、科研人员通过研究得出了雾霾微粒中生成硫酸盐的转化机理,其主要过程如下图所示。

    下列说法正确的是

    A.步骤①的反应过程中电子转移的数目为NA

    B.②、③两个过程中H2O均参加反应,并起催化剂的作用

    C.生成硫酸盐整个过程的总反应为2NO2+H2O+SO=HNO2+HSO+NO

    D.步骤②、③中均有O-H键断裂和S-O键生成

  • 15、t℃水的离子积为KW该温度下将amol·L−1一元酸HA溶液与b mol·L−1一元碱BOH溶液等体积混合若混合后溶液呈中性下列说法一定正确的是( )

    A. 混合溶液中c(H+)=   B. 混合溶液的pH=7

    C. a=b   D. 混合溶液中c(B+)=c(A)+c(OH)

     

  • 16、把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中,过滤,除去杂质,在滤液中加入过量氯水,再加入过量的氨水,有沉淀生成。过滤,加热沉淀物至质量不再发生变化,得到固体残渣。上述沉淀和残渣分别为

    A. Fe(OH)2 ;Fe2O3   B. Fe(OH)2;FeO

    C. Fe(OH)2、Fe(OH)3;Fe2O3   D. Fe(OH)3;Fe2O3

  • 17、一定温度下,向某恒容密闭容器中充入一定量的,发生反应 ,该反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是

    A.当容器内气体的压强不再变化时,反应达到平衡状态

    B.的消耗速率与HI的生成速率之比为

    C.上述反应中,

    D.加入催化剂后,若减小至,则减小至

  • 18、北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”精彩呈现均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是

    A.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于无机非金属材料

    B.“泡腾片实验”中,柠檬酸与小苏打反应时,有电子的转移

    C.乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”,该过程吸收热量

    D.吉祥物“冰墩墩”的材质中有聚氯乙烯,聚氯乙烯是纯净物

  • 19、在体积为2L的密闭容器中进行下列反应:C(g)+CO2(g)2CO(g);△H=+Q kJ·mol-1。下图为CO2、CO的物质的量随时间t的变化关系图。下列说法不正确的是

    A.在0-1min内CO的物质的量增加了2mol

    B.当固焦炭的质量不发生变化时,说明反应已达平衡状态

    C.5min时再充入一定量的CO,n(CO)、n(CO2)的变化可分别由c、b曲线表示

    D.3min时温度由T1升高到T2,重新平衡时K(T2)小于K(T1)

  • 20、已知X元素和Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是(  )

    A. X与Y形成化合物时:X可以显负价,Y显正价    B. 第一电离能:Y可能小于X

    C. 最高价含氧酸的酸性:X弱于Y    D. 气态氢化物的稳定性:Y小于X

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、将5g钠铝合金投入200mL的水中,固体完全溶解,产生4.48L(标准状况下)气体,溶液中只有一种溶质。试计算(写出计算过程):

    (1)合金中钠和铝的物质的量之比___________

    (2)所得溶液的物质的量浓度___________。(假设溶液体积变化忽略不计)

  • 22、Ⅰ.联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。回答下列问题:

    (1)联氨分子中氮的化合价为________

    (2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为_______________________________

    (3)2O2(g)N2(g)=N2O4(l) ΔH1

    N2(g)2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

    O2(g)2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

    2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g) ΔH4=-1048.9 kJ·mol1

    上述反应热效应之间的关系式为ΔH4____________

    Ⅱ.煤燃烧排放的烟气含SO2NO2,形成酸雨,污染大气。现用NaClOCa(ClO)2处理,得到较好的烟气脱硫效果。

    (4)已知下列反应:SO2(g)2OH(aq)=SO(aq)H2O(l) ΔH1

    ClO(aq)SO(aq)=SO(aq)Cl(aq) ΔH2

    CaSO4(s)=Ca2(aq)SO(aq) ΔH3

    则反应SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq)=CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)ΔH ________

    Ⅲ.(5)工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25 ℃101 kPa时:

    CaO(s)H2SO4(l)=CaSO4(s)H2O(l)   ΔH 271 kJ/mol

    5CaO(s)3H3PO4(l)HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)5H2O(l) ΔH 937 kJ/mol

    Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是___________________

    Ⅳ.(6)氢气可用于制备H2O2。已知:

    H2(g)A(l)=B(l) ΔH1 O2(g)B(l)=A(l)H2O2(l) ΔH2

    其中AB为有机物,两反应均为自发反应,则H2(g)O2(g)=H2O2(l) ΔH________0(“>”“<””)

  • 23、2020年第七十五届联合国大会上,中国向世界郑重承诺在2030年前实现碳达峰,在2060年前实现碳中和。大力发展绿色能源、清洁能源是实现碳中和的最有效方法。

    (1)原电池反应能够提供电能而不产生CO2气体,下图是某原电池装置图。

    ①Zn棒是原电池的___________极,发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。

    ②Cu棒上发生的电极反应是___________

    ③溶液中H+___________(填“Zn”或“Cu”)电极定向移动。

    (2)将上述装置中电解质稀H2SO4换为足量AgNO3溶液,灯泡也变亮,电流表指针偏转,无色溶液颜色没有变化。

    ①原电池的负极是___________(填“Zn”或“Cu”),正极的电极反应是___________

    ②若更换电解质时称量两个电极,质量恰好相等,放电一段时间后再称量两个电极,发现质量相差2.81g,则导线上通过的n(e-)=___________mol。

    (3)碱性锌锰电池是日常生活中常用电池,原电池反应是:Zn(①)+ 2MnO2 (②) +2H2O =Zn(OH)2(③)+2MnOOH(④)。该原电池的正极材料是___________(填序号,下同),负极材料是___________

  • 24、.按要求写出下列反应的热化学方程式:

    (1)25、101kPa下,1g甲醇液体燃烧生成C02和液态水时放热22.0kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________。

    (2)若适量的N2和02完全反应,每生成23g N02需要吸收16.0kJ热量,此反应的热化学方程式为___________________。

    .对于下列三个反应,从正反开始进行达到平衡后,保持温度、体积不变,按要求回答下列问题:

    (1)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

    再充入PCl5(g),平衡向___________方向移动(填“正反应”或“逆反应”),达到平衡后,PCl5(g)的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)

    (2)2HI(g)I2(g)+H2(g)

    再充入HI(g),平衡向___________方向移动,达到平衡后,HI的分解率___________。

    (3)2NO2(g)N2O4(g)

    再充入N2O4(g),平衡向___________方向移动,达到平衡后,NO2(g)的转化率___________。

     

  • 25、尿素在一定条件下会失去氨而缩合,如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物:

    一定压强下100molCO(NH2)2在熔融状态发生缩合反应且反应完全,失去70molNH3,生成二聚物和三聚物。

    (1)已知三聚物有两种(其中之一为环状),写出对应的失氨缩合反应方程式_______

    (2)已知二聚物的物质的量分数约为0.4,则三种缩合产物的物质的量分别为_______(答案为整数)?

  • 26、空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子,被称为空气维生素O2-就是一种空气负离子,其摩尔质量为_____________

  • 27、按要求回答下列问题:

    (1)下列变化中属于吸热反应的是___

    ①铝片与稀盐酸的反应

    ②将胆矾加热变为白色粉末

    ③干冰汽化

    ④氯酸钾分解制氧气

    ⑤甲烷在氧气中的燃烧反应

    ⑥NaHCO3与盐酸的反应

    (2)反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是___

    ①增加C的量

    ②将容器的体积缩小一半

    ③保持体积不变,充入N2使体系压强增大

    ④保持压强不变,充入N2使容器体积变大

    (3)在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件下反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图:

    ①从3min到9min,v(CO2)=__(结果保留两位有效数字);a点时v(正)__v(逆)(填﹥、﹤或=,下同);第9分钟时v(CH3OH)___第3分钟时v(CH3OH)。

    ②若已知生成标准状况下2.24LCH3OH(g)时放出热量为4.9kJ,而上述反应的实际放热量总小于49kJ,其原因是___

    (4)微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示。

    ①该微生物燃料电池,负极为___(填“a”或“b”)。

    ②该电池正极电极反应式为___

    ③当电路中有0.5mol电子发生转移,则有___mol的H+通过质子交换膜。

  • 28、1)已知:Al2O3(s)3C(s)=2Al(s)3CO(g)  ΔH1=+1 344.1 kJ·mol12AlCl3(g)=2Al(s)3Cl2(g)  ΔH2=+1 169.2 kJ·mol1,由Al2O3CCl2反应生成AlCl3的热化学方程式为______________

    2)贮氢合金ThNi5可催化由COH2合成CH4 的反应。已知温度为T时:CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g) ΔH=+165 kJ·mol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) ΔH=-41 kJ·mol1,温度为T时,该反应的热化学方程式为__________

    3FeSO4可转化为FeCO3FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25 ℃,101 kPa时:4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1 648 kJ·mol1C(s)O2(g)=CO2(g) ΔH=-393 kJ·mol1  2Fe(s)2C(s)3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1 480 kJ·mol1FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是______

    4)用O2HCl转化为Cl2,可提高效益,减少污染。 传统上该转化通过如图所示的催化循环实现,其中,反应①为:2HCl(g)CuO(s)H2O(g)CuCl2(s) ΔH1,反应②生成1 mol Cl2(g)的反应热为ΔH2,则总反应的热化学方程式为________(反应热用ΔH1ΔH2表示)。

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、电子工业中,常用溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。化学实验小组从腐蚀废液(含)中回收铜并重新获得晶体的流程如图:

    回答下列问题:

    (1)检验腐蚀废液中含有常用KSCN溶液检验,反应离子方程式:_______

    (2)滤渣的成分是_______(填化学式)。从滤渣中获得铜单质,可选用的试剂是_______(填标号)。

    A.稀盐酸                    B.浓硫酸                    C.稀硝酸                    D.氯化铜溶液

    (3)向溶液a中通入发生反应的离子方程式为_______。有同学建议,使用代替可以减少污染,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______

    (4)实际上的还原性较强,实验室的溶液常因氧化而变质。除杂的方法是_______,相关反应的离子方程式:_______

    (5)甲同学用酸性溶液检测溶液b中是否含有。乙同学认为甲的方案不正确,理由是_______(用离子方程式表示)。

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、t℃时,稀硫酸和盐酸混合液中,c(H+)=10-amol·L-1c(OH-)=10-bmol·L-1,已知a+b=12,向20mL该混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的量如图所示,当加入60mL Ba(OH)2溶液时,C点溶液的pH=6(体积变化忽略不计),试计算:

    1t℃时,Kw=___,最初混合酸中c(SO42-)=___c(Cl-)=____

    2ApH=_____

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、S8在300℃左右会分解成S2,过程中吸收热量;烟气中的SO2可催化还原成硫蒸气,主要涉及以下反应:

    ①2SO2(g)+CH4(g) S8(g)+CO2(g)+2H2O(g)+Q1(Q1>0)

    ②2SO2(g)+CH4(g) S2(g)+CO2(g)+2H2O(g)+Q2(Q2>0)

    在容积固定的2 L密闭容器中,通入2 mol SO2和1 mol CH4,一定条件下发生上述反应。完成下列填空:

    (1)Q1___________Q2(选填“>”或“<”)。能说明反应已达平衡状态的是___________。(选填编号)

    A.CO2物质的量浓度不变                    B.气体密度不变

    C.容器内压强不变                           D.容器内SO2与CH4的物质的量之比不变

    (2)如图为相同时间内测得SO2的转化率随温度变化情况。

    a点是否已达到化学平衡状态?___________(选填“是”或“否”)。随着温度升高,SO2转化率先升后降的原因是___________

    (3)如图为某温度时,SO2和CH4的物质的量随时间变化情况。

    0~2 h内,v(CH4)=___________。温度不变,若要提高SO2的平衡转化率可采取的措施是___________(任写一条)。

    (4)烟气中的SO2常用氨水吸收。向氨水中通入SO2,测得溶液的pH与各含硫组分物质的量分数的关系如图所示。溶液的pH=7时,n(SO)∶n(HSO)≈___________。氨水吸收烟气中SO2后,经O2催化氧化可得到硫酸盐。控制合适的温度,随着氧化的进行,溶液的pH___________(选填“增大”       或“减小”)。

  • 32、HA是一元弱酸,其电离常数为Ka,难溶盐MA的溶度积为Ksp,M+不发生水解。将一定量固体MA加入水中,向溶液中加入不含A元素、M元素的酸或者碱调节pH,此过程中固体始终有剩余。实验发现,298K时为线性关系,如下图中实线所示。回答下列问题。

    (1)定义:,则=___________。(用含Ka和c(H+)的式子表示)。

    (2)不论加入酸或者碱的量如何,c(M+)与含A粒子之间的关系式为___________

    (3)写出c2(M+)与c(H+)之间的关系式___________。(用含Ka和Ksp的式子表示)。

    (4)结合图像数据可得Ksp=___________和Ka=___________

    (5)图像中靠近A点的虚线表示实际很难测得,A点实际是反向延长得到的,解释为什么实际中测不到A点的数据。___________。注:此题改编自2021年高考选择题最后一题,同学们考后可思考若难溶盐为MA2,则是否还存在如图像的线性关系?

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得分 160
题数 32

类型 小升初
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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