湖北省襄阳市2025年小升初（一）化学试卷（原卷+答案）

1、下列说法不正确的是

A.铝盐、铁盐水解形成胶体，可用于净水

B.臭氧具有强氧化性，可用于泳池消毒

C.浓硫酸可使胆矾失去结晶水，体现了脱水性

D.浓硝酸常因溶解了二氧化氮而呈黄色

2、某烯烃与H2加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烯烃的名称是

A．2，2-二甲基-3-丁烯

B．2，2-二甲基-2-丁烯

C．3，3-二甲基-3-丁烯

D．3，3-二甲基-1-丁烯

3、在一定温度不同压强(p1<p2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系如图所示，正确的是(　  　)

A. A   B. B   C. C   D. D

4、化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（   ）

A.氢氧化铝是一种两性氢氧化物，可用于中和过多胃酸

B.海水提溴化工生产中，常用氧气作氧化剂

C.推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、CO等有害物质的排放

D.电解精炼铜形成的阳极泥中含有银、金、铂等贵重金属

5、一定温度下，将足量的固体置于恒容密闭容器中，发生反应(不考虑转化为)，下列不能判断该反应达到平衡状态的是

A．气体的颜色不再改变

B．有消耗，同时有生成

C．气体的平均相对分子质量不再变化

D．固体混合物中铜元素的质量分数不再变化

6、向含有1mol配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化银沉淀的物质的量为

A. 0mol   B. 1mol

C. 2mol   D. 3mol

7、有机化合物C4H8ClBr含有一个甲基的同分异构体的数目是

A. 4种   B. 5种   C. 6种   D. 7种

8、下列有关电解质及电解质溶液的说法正确的是

A. 氯化铝是非电解质，不能用电解熔融氯化铝的方法制备铝

B. 将NaOH溶液用水稀释，恢复至原温度，所有离子浓度均减小

C. 0.1mol/L Na2S溶液中：c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)

D. 等浓度CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

9、下列各组物质不属于同素异形体的是

A．H2O和H2O2

B．O2和O3

C．金刚石和石墨

D．红磷和白磷

10、下列有关化学与生活的说法正确的是

A．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要

B．苯酚对皮肤有腐蚀性，若沾到皮肤上，可用浓NaOH溶液洗涤

C．福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用来消毒饮用水

D．国家严禁“地沟油”回流餐桌，但可以蒸馏“地沟油”获得汽油，变废为宝

11、下列各离子①R－　②R＋　③R3＋　④RH　⑤RH－(R表示不同的元素)都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有(　　)

A．仅有①

B．仅有②

C．②⑤

D．②④

12、侯德榜为了提高食盐的利用率，降低生产成本，提出侯氏制碱法，其流程如下：

下列说法错误的是

A．向饱和食盐水中，先通NH3，再通CO2

B．“母液I”吸收NH3是将NaHCO3转化为Na2CO3，提高NH4C1的纯度，同时还增加产量

C．“盐析”中加入细小NaC1颗粒只是通过循环使用提高利用率

D．“煅烧”时需要的主要仪器有坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯、玻璃棒等

13、已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO−，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是

A．化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞

B．平衡状态时，升温使反应逆向移动

C．该历程中的最大活化能E正=16.87kJ·mol-1

D．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热

14、下列说法正确的是

A．饱和(NH4)2SO4溶液和饱和CuSO4溶液，都会使蛋白质发生变性

B．蛋白质和油脂都是高分子化合物

C．食醋和植物油都是混合物

D．乙烯、聚乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

15、等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为

A. 1:2:3   B. 1:1:1   C. 3:2:1   D. 3:4:3

16、下列根据方程式得出的结论正确的是( )

A.将Cu 置于双氧水和过量氨水中，其反应的离子方程式为：Cu+H2O2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)]2++2OH-+4H2O

B.已知S(s)+O2(g)=SO3(g) ΔH=-395.7 kJ/mol，则硫磺的燃烧热为395.7 kJ/mol

C.已知4P (红磷，s)=P4(白磷，s) ΔH=+29.2 kJ/mol，则白磷更稳定

D.已知H+(aq)+OH-(aq)=HO(l)  ΔH＝－57.3 kJ/mol，则稀H2C2O4和稀NaOH反应生成2 molH2O的反应热ΔH＜－2×57.3 kJ/mol

17、目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是

①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3

②单质在反应中都只能作氧化剂

③对应的含氧酸都是强酸

④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物

⑤氧化物与水反应都不会再生成气体

A. 全部   B. 只有①   C. 只有①②③   D. 只有①②④⑤

18、已知某有机物A的红外光谱和1H核磁共振谱如图所示，下列说法中错误的是

A.由红外光谱图可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键

B.由1H核磁共振谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为1：2：3

C.由1H核磁共振谱就可得知A分子中的氢原子总数为6

D.若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3CH2OH

19、NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是（   ）

A.常温常压下，40gSO3含原子总数为2NA

B.1mol铜锌合金与足量稀硝酸反应转移电子数为2NA

C.1L1mol•L-1CH3COONH4中性溶液含NH4+数目为NA

D.1mol分子中最多共平面的碳原子数为9NA

20、下列各式中，表示水解反应且正确的是

A．H2O+H2O⇌H3O++OH﹣

B．CO+H2O⇌HCO+OH﹣

C．NH+D2O⇌NH3·D2O + OH-

D．HCO+H2O⇌H3O++CO

21、请回答下列问题：

（1）①和③形成的化合物类型为_______ (填“离子”或“共价”)化合物。

（2）元素①的失电子能力比元素⑥_______(填“强”或“弱”)，试从原子结构方面解释其原因_______。

（3）⑥单质与氧化铁高温下反应的方程式是______________；工业冶炼⑥的哝璜的化学方程式是________。

⑥的单质与浓NaOH溶液反应的离子方程式是_____________。  

(4)实验室现有元素①的单质和⑥的单质，请简要写出比较两者活动性强弱的一种实验方案_________

22、亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)，

（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：

① 2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1

② 4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)  K2

③ 2NO(g)+C12(g)2C1NO(g) K3

则K1，K2，K3之间的关系为K3=______________。

（2）已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酸氯的结构为Cl-N=O):

则2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反应的△H和a的关系为△H=________kJ/mol。

（3）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同温度下测得c(C1NO)与时间的关系如图A:

① 由图A可判断T1 ________T2，该反应的△H________0 (填“>”“<”或“=”)。

② 反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=____________mol/(L·min)。

③ T2时该反应的平衡常数K=____________。

（4） 一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(C12)的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是________点。

23、有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测：

（1）该学生的操作是____(填“正确的”或“错误的”)，其理由是__________。

（2）若用此方法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是____，原因是__________________。

（3）该学生以上述方式测定下列溶液的pH，无误差的是________

24、物质的量浓度相同的：①氨水 ②氯化铵 ③碳酸氢铵 ④硫酸氢铵 ⑤硫酸铵五种溶液中c()由大到小的顺序是________（填序号）。

25、化学反应速率和化学反应限度与生产、生活密切相关。

(1)、、等都是重要的能源，也是重要的化工原料。为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中的含量，有效地开发利用，工业上可以用来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：。经测得和的物质的量随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，的平均反应速率_______。

②达到平衡时，的转化率为_______。

(2)某学生探究锌(足量)与100mL盐酸()反应过程中的速率变化，为控制反应速率，防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_______(填字母)。

A．蒸馏水

B．溶液

C．

D．溶液

(3)某实验小组以分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响，按照下述方案完成实验。

通过实验得到氧气的体积与时间的关系如图所示，回答下列问题：

①代表实验a的图示是_______。

②实验c和d的目的是_______。

③通过表中对比实验，所得出的实验结论是_______。

26、在2L密闭容器内，800℃时反应体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

(1)如图中表示的变化的曲线是_______。用表示从0~2s内该反应的平均速率v=_______。

(2)能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

a.             b.容器内压强保持不变

c.容器内密度保持不变             d.

27、氮的价类二维图:价类二维图是从物质的类别和价态两个角度研究物质性质的重要工具，氮元素的价类二维图如图所示，请据此回答：

(1)X 的化学式为_______。

(2)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择_______，原因是_______。

(3)①氨气是生产氮肥的主要原料，其电子式为_______，工业合成氨的化学方程式为_______。

②检验铵态氮肥中NH的实验方案是_______。

(4)细菌可以促使氮元素进行氧化还原反应，实现氮循环。循环中的部分转化如下图所示。

上图所示氮循环中，属于氮的固定的有_______(填字母序号)。

A. N2转化为铵态氮 B.硝化过程   C.反硝化过程

(5)将 12.8 g Cu 投入 50 mL 某浓度的浓硝酸中，随着 Cu 的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅(假设硝酸对应的还原产物只有 NO2和 NO)，当 Cu 全部溶解时，硝酸恰好完全消耗，共收集到气体 3.36 L(标准状况)，参加反应的硝酸的物质的量为_______ ，相同条件下，NO 和 NO2的体积比_______，要想使溶液中的 Cu2+完全沉淀，至少需要滴加 1 mol/L 的 NaOH 溶液_______。

28、A、B、C、D、E 分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：

(1)实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm – l00nm的红褐色液相分散系。则该反应的化学方程式为：____________________，将A 的溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的化学式为：________。

(2)B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物，向50.0mL，6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml 某浓度的KOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入的KOH溶液的浓度可能为________________。

(3)将A、B中两种金属元素的单质用导线连接，插入一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为：_______________________。

(4)完成以下氧化还原反应方程式：

(   )Pt +(   )HNO3 +(   )HCl ＝(   ) H2PtCl6＋(   )NO + _______

29、已知NaCl中混有Na2CO3固体，请用简要的语言说明除去Na2CO3的方法，并写出有关反应的离子方程式：______________________________________________________________________。

30、Ⅰ.标准状况下有①6.72L CH4；②3.011023个HCl分子；③7.2gH2O，下列对这三种物质的关系从小到大的排列顺序是：（填写序号）

（1）物质的量______； （2）体积______；

（3）质量______； （4）氢原子数______。

Ⅱ.按要求写出相应的式子：

（1）过氧化钠与水反应的化学方程式：____________________________________；

（2）实验室制取氯气的离子方程式：______________________________________；

（3）铜与稀硝酸反应的离子方程式：______________________________________。

31、I.蛋氨酸铬(Ⅲ)配合物是一种治疗Ⅱ型糖尿病的药物，其结构简式如图所示。

(1)基态铬原子的价电子轨道表示式(电子排布图)为___________。下列不同状态的微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。

A．             B．             C．          D．

(2)蛋氨酸铬(Ⅲ)配合物的中心铬离子的配位数为___________；N的___________杂化轨道与的空轨道形成配位键。

Ⅱ.我国磷、锌、铬等矿产资源储量丰富。

(3)磷酸为磷的最高价含氧酸，其空间结构如下图所示：

①键能大小比较：磷氧双键___________(填“大于”“等于”或“小于”)磷氧单键。

②键角大小比较：α___________β(填“大于”“等于”或“小于”)。

③纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是___________。

(4)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其立方晶胞如图所示(其晶胞参数或边长为)；

①固态磷化硼属于___________(填“分子”“离子”或“共价”)晶体。

②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知原子分数坐标：M点为、G点为，则Q点的原子分数坐标为___________。

32、铜及其合金是人类最早使用的金属材料，铜的化合物在现代生活和生产中有着广泛的应用。

(1)铜的熔点比钙的高，其原因是_______。

(2)金属铜的堆积方式为图中的_______(填字母)。

A． B． C． D．

(3)某磷青铜晶胞结构如图所示。

①则其化学式为_______。

②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有_______个，这些Sn原子所呈现的空间结构为_______。