湖北省神农架林区2025年小升初（3）化学试卷（原卷+答案）

1、FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是( )

A. 都呈透明的红褐色

B. 分散质颗粒直径相同

C. 都较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀

D. 当有光线透过时，都能产生丁达尔效应

2、下列说法正确的是

A．原子核外M层上的s、p能级上都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子一定位于同一周期

B．W(钨)的简化电子排布式为：，它是d区元素

C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子，A、B一定是同主族元素

D．p区元素最外层电子数为3～8个，既有金属元素，d区元素也有非金属元素

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）

A.22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA

B.常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是NA

C.48gO2所含的分子数为3NA

D.标准状况下36 g H2O中原子的数目为6NA

4、下列说法不正确的是(   )

A.铝片表面有致密的氧化膜，在空气中难以点燃

B.是一种无色、具有挥发性的液体

C.明矾净水是因为水解，生成的胶体具有较强的吸附性

D.、、、的还原性依次减弱

5、某固体样品可能含有Fe3+、NH4+、Ag+、NO3-、Cl−中的若干种离子，为确定该样品的组成，将样品用蒸馏水配成100mL分散系A，进行了如下实验(假设气体全部逸出)：

下列说法正确的是（   ）

A.该样品中肯定含有NH4NO3、AgNO3

B.溶液A中肯定没有Fe3+、Cl−

C.溶液A可能含有Cl−

D.溶液A中NO物质的量浓度是0.5mol·L−1

6、恒容密闭容器中进行的可逆反应，达到平衡状态的是

①单位时间内生成的同时生成

②单位时间内生成的同时生成

③混合气体的密度不再改变

④混合气体的颜色不再改变

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变

A．①③④

B．①④⑤

C．②③⑤

D．①②③④⑤

7、下列关于电解质电离的叙述中正确的是（   ）

A.在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以是弱电解质

B.在水中溶解度很小，但溶解的全部电离，所以是强电解质

C.氯气（）和氨气（）的水溶液导电性都很好，所以它们都是电解质

D.水难电离纯水几乎不导电，水是非电解质

8、根据能量图，下列说法正确的是

A．是一个放热反应

B．2molAB(g)的总能量小于1molA(g)和1molB(g)的总能量之和

C．形成1molAB(g)中的化学键需要放出kJ的能量

D．1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和为akJ

9、下列说法正确的是

①N2H4分子中既含极性键又含非极性键

②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M

③F2、Cl2、Br2、I2熔沸点随相对分子质量增大而升高

④由于非金属性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＞HBr＞HI

⑤干冰升华会破坏共价键

⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键

⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1:2

A．②⑤⑥

B．③⑤⑦

C．②④⑤

D．①③⑦

10、下列能使蛋白质变性的物质是

1K2SO4 2甲醛  3KClO3  4硝酸汞  5NH4Cl  6NaOH

A.246 B.135 C.123 D.456

11、下列操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。

下列判断正确的是

A. H2的平衡浓度：a=b>0.004   B. 平衡时，H2的转化率：丁>甲

C. 平衡时，乙中H2的转化率等于20%   D. 丙中条件下，该反应的平衡常数K=4

13、屠呦呦是医学诺奖中国第一人，她首先发现中药青蒿的提取物有高效抑制疟原虫的成分，这一发现在全球范围内挽救了数以百万人的生命。该成分被命名为青蒿素，是一种无色针状晶体，其分子结构如图所示。有关青蒿素的说法中错误的是

A．该分子中元素电负性最大的是O元素

B．该分子中碳原子为sp2、sp3杂化

C．该有机物的同分异构体中无芳香族化合物

D．一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子

14、下列实验装置均可用于物质的分离提纯，有关说法正确的是

A．①可用于分离胶体和溶液

B．②中用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、铁架台

C．③可用于四氯化碳萃取溴水中的溴单质

D．④可用于分离氯化钠和氯化钾

15、下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．Cl2通入Na2CO3溶液中

B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AgNO3溶液中

D．SO2通入NaHS溶液中

16、下列与有机物的结构，性质有关的叙述正确的是（   ）

A．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有4种

B．苯乙烯分子中所有原子一定在一个平面上

C．苯、乙烷、乙醇均不能使酸性KMnO4溶液褪色

D．C3H2Cl6有四种同分异构体

17、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.无色透明的溶液中：Fe3+、、I-、

B.0.1 mol•L-1 KNO3 溶液中：Na+、Fe2+、Cl－、

C.使酚酞变红的溶液中：Na+、Mg2+、、

D.＝1×10-12 的溶液：K+、Na+、、

18、下列离子反应方程式正确的是

A．向硫酸铝溶液中逐滴加少量碳酸钠溶液：Al3++3CO +3H2O= Al(OH)3↓+ 3HCO

B．用惰性电极电解CuCl2溶液：

C．硫酸酸化的淀粉-KI溶液久置后变蓝：

D．向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色：

19、已知反应3BrF3 + 5H2O = Br2 + HBrO3 + O2↑ + 9HF，当生成3 mol Br2时，被水还原的BrF3的物质的量为

A.9 mol B.6 mol C.4 mol D.2 mol

20、下列实验操作正确、能达到实验目的的是（    ）

A.用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液

B.用激光笔鉴别淀粉胶体和NaCl溶液

C.用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl杂质

D.金属钠着火时用二氧化碳灭火器灭火

21、现有下列9种微粒：H、H、C、C、N、Fe2+、Fe3+、O2、O3。按要求完成以下各题：

(1)互为同素异形体的微粒是__。

(2)Fe2+的中子数为___，核外电子数为__。

(3)形成上述9种微粒的核素有__种、元素有___种。

(4)常温下，16gO2、O3的混合气体中原子的物质的量为__。

(5)由1H、2H和16O、18O构成的水分子有__种。

22、过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁。______（判断对错）

23、【化学选修3：物质结构与性质】（15分）

A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，A的一种原子不含有中子，B原子p轨道有三个未成对电子，C是非金属元素且s轨道上的电子总数等于p轨道上的电子总数，D的原子序数为29。回答下列问题：

（1）D的基态电子排布式为___________________________。

（2）A、B、C元素的第一电离能由大到小的顺序为________________(填元素符号)。

（3）A和B能形成两种常见的化合物BA3和B2A4，试比较两者的沸点的高低：________________（用化学式表示），说明原因：_________________________________。

（4）A和C形成的一种化合物为常见的液态物质，但该物质由液体形成固体后密度却减小。试解释原因：___________________________________。

（5）A、B、C、D四种元素可以形成一种原子个数比为12：6：6：1的配合物，请写出该化合物的化学式：____，其中B原子的杂化类型为________________。

（6）D晶体的堆积类型为_________，其空间利用率为______________(请计算出准确值，可用根式表示)。

24、Ⅰ.请根据题目要求，写出下列反应的离子方程式。

(1)向溶液中加入NaOH溶液离子方程式：___________。

(2)将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合离子方程式：___________。

(3)湿法炼铜，曾青得铁化为铜的离子方程式：___________。

Ⅱ.有一瓶透明澄清的溶液，其中可能含有、、、、，取该溶液进行以下实验：

①取pH试纸检验，测得溶液呈强酸性。

②另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，有白色沉淀产生。

请回答下列问题：

(4)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，可以排除___________的存在。

(5)步骤②中产生白色沉淀的离子方程式为___________。

(6)该溶液中可能存在的离子为___________，请设计实验验证该离子是否存在：___________。

(7)根据上述实验事实能确定溶液中肯定存在的离子是___________。

25、25℃时，物质的量浓度均为0.1mol•L－1的几种盐溶液的pH如表：

（1）用离子方程式解释溶液⑤能去除油污的原因_____。

（2）写出溶液④中通少量CO2的离子方程式：_____。

（3）25℃时，溶液①中，由水电离产生的c（OH－）=_____mol•L﹣1；Ka（CH3COOH）_____Kb（NH3•H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）下列说法正确的是_____。

A．c（NH4+）：①＞②

B．物质的量浓度和体积均相等的NaCl和CH3COONH4两种溶液中，离子总数相等

C．等体积的③和⑤形成的混合溶液中：c（HCO3－）+c（CO32－）=0.1mol•L－1

D．将pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀释相同倍数，HX溶液的pH变化小

（5）某同学欲用0.1mol•L－1 CaCl2溶液来鉴别溶液③和⑤，当他将CaCl2溶液滴入装有溶液③的试管中时，出现了意想不到的现象：试管中出现了白色沉淀，并伴有气体生成。试解释产生上述现象的原因：_____。

26、回答下列问题

Ⅰ．下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。

A．金刚石和石墨       B．.氧气(O2)与臭氧(O3)   C．16O、17O和18O

D．CH4和CH3CH2CH3 E．乙烯和乙烷          F．和

G．和

其中互为同位素的是___________，互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________。

Ⅱ．在①CaCl2 ②C2H6 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Na2O2 ⑥Ba(OH)2 ⑦NH4NO3 ⑧H2O2中，其中同时含有离子键、共价键的有___________(填序号，下同)，既含有极性键、又有非极性键的是___________。

Ⅲ．(1)0.1 mol某烃在足量的O2中燃烧，生成13.2 g CO2和5.4 g H2O，分子式为___________，某烷烃C的结构简式为CH3CH2CH(CH3)2，则该烃的一氯代物有___________种。

(2)同温同压下某种烷烃A对H2的相对密度为43，则该烃的分子式为___________。

27、NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如图所示。

请回答下列问题：

(1)图所列物质中属于电解质的有___________种，转化反应中属于氧化还原反应的有___________ (填图中序号)

(2)工业上制取NaOH主要采用反应①，而不采用反应⑦的方法，主要原因是___________。

(3)反应④的现象是___________；反应⑤的化学方程式为___________。

(4)NaClO是“84消毒液”的有效成分，在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用。某同学购买了一瓶某品牌的“84消毒液”，查看相关资料及包装说明可获得以下信息：原液净含量为600g、密度约为1.1g/cm3、有效成分NaClO的质量分数约为1.9%(通过有效氯含量折算而得)。该同学从中取出100mL原液，按包装说明稀释30倍(体积之比)后用于家庭一般物体表面消毒，稀释后的溶液中c(NaClO)= ___________mol/L(结果保留两位小数)；“84消毒液”不能与“洁厕灵(主要成分是HCl)”混合使用，否则会产生黄绿色的有毒气体引起安全事故，其反应的离子方程式是___________。

28、由于原子核外电子排布的周期性变化，使得元素的性质也呈现了周期性的变化，如，原子半径、主要化合价、元素的金属性和非金属性等。

(1)下列关于元素周期律的描述，错误的是______

A．同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小(稀有气体除外)

B．短周期元素，从左到右，化合价都是+1逐渐升高到+7

C．LiOH的碱性比NaOH的弱

D．元素周期表中，非金属性最强的元素是氟

(2)下列比较正确的是______

A．非金属性：N＞C

B．酸性：HClO＞H2SO3

C．碱性：Mg(OH)2＞NaOH

D．热稳定性H2S＞H2O

(3)有关硫和氯及其化合物性质的比较，能够用元素周期律解释的是______

A．原子半径：S＞Cl

B．单质熔点：S＞Cl2

C．酸性：H2S＜HCl

D．热稳定性：H2S＜HCl

29、三聚氯氰()是许多农药、活性染料和荧光增白剂的重要原料，实验室可用如图所示装置制备(部分装置省略)。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为___________。

(2)检查装置B的气密性操作为___________。

(3)装置A的作用为___________。可选用的试剂为___________(填标号)，发生反应的离子方程式为___________。

A.浓盐酸和MnO2 B.盐酸和KMnO4

(4)装置B中盛放的试剂是___________，该装置的作用是___________。

(5)装置C中是为了获得氯化氰(CNCl)。发生反应的化学方程式为___________。

(6)装置E出来的尾气中含有___________(填化学式)，可用___________(填试剂)除去。

30、取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50 mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释到100 mL，在稀释后的溶液中分别逐滴加0.1 mol/L的盐酸，产生的CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示：

（1）原NaOH溶液的物质的量浓度_________________。

（2）B份混合溶液与盐酸反应产生气体的最大体积为________mL（标准状况）。

31、以硫铁矿(主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2等杂质)为原料制备绿矾晶体FeSO4•7H2O的工艺流程如图：

(1)焙烧时黄铁矿要粉碎，其目的是______。

(2)由滤液得到绿矾晶体的操作是______、______、过滤、洗涤、干燥。

(3)烟气中的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式______。

(4)铁粉还原过滤，滤渣中除了铁和铜外还有的成分是______(写化学式)。

(5)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO4溶液。其过程如图所示：

已知总反应为：FeS2+14Fe3++8H2O=2SO+15Fe2++16H+。写出过程Ⅱ反应的离子方程式______。

(6)绿矾晶体在空气中易被氧化变质。取xg样品，加水完全溶解，滴加硫酸酸化的amol/LK2Cr2O7溶液至恰好完全反应，消耗K2Cr2O7溶液bmL。反应原理：6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。则绿矾晶体纯度的计算式为______。

32、碘化亚铜(CuI)不溶于水和乙醇，可用作有机合成催化剂、树脂改性剂、人工降雨剂、阳极射线管覆盖物等。以斑铜矿(主要成分为Cu3FeS4)为原料制备碘化亚铜的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)“酸浸”中，Fe3O4与稀硫酸反应的离子方程式为_______。

(2)检验“酸浸”后溶液中是否含Fe2+的试剂是_______。

(3)“除杂”操作中加H2O2的目的是_______。

(4)红褐色滤渣1为_______(写化学式)。

(5)滤液2中溶质主要为(NH4)2SO4，检验的方法是_______。