湖北省神农架林区2025年小升初（一）化学试卷（原卷+答案）

1、四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法中正确的是

A. 最高价氧化物的水化物的酸性强弱：Z＞Y＞X

B. WO2是一种有毒气体，但不属于酸性氧化物

C. 常见气态氢化物稳定性：W＞Z＞Y＞X

D. XW2中各原子最外层均达到8电子稳定结构

2、下列物质属于强电解质的是

A．CH3COOH

B．H2O

C．AlCl3

D．CO2

3、可用来干燥氨气的有

A.浓硫酸 B.碱石灰 C.浓盐酸 D.五氧化二磷

4、短周期主族元素X、Y 、Z、W的原子序数依次递增，基态X原子的最高能级的单电子数是3，X、Y形成的化合物较多，其中一种化合物为红棕色气体；Z、W均为金属元素，其中基态Z原子最高能层与最低能层的电子数之和是L层电子数的一半。下列说法正确的是

A.原子半径：W >Z>Y>X B.第一电离能：W >Z

C.简单氢化物的沸点：Y >X D.W、Y形成的化合物是碱性氧化物

5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．将1 mol SO2和0.5 mol O2混合后充分反应，生成SO3的分子数为NA

B．1 L0.5 mol/LNH4NO3溶液中含N原子的总数为NA

C．0.1 mol Cl2通入足量水中，充分反应后，转移的电子数为0.1NA

D．1 L0.1 mol/L的H2SO3溶液中含H+的数目为0.2NA

6、在1L恒容密闭容器中充入体积比为3：1的H2和CO2，二者在催化剂、加热条件下反应可以合成乙烯：6H2+2CO2CH2=CH2+4H2O(g)△H＜0，不同温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率的影响如图所示。下列有关说法正确的是

A．N点的反应速率一定比M点大

B．M点时，产物乙烯的体积分数约为7.7%

C．其他条件相同时，N点的平衡常数比M点的大

D．N点对应温度下的催化剂的催化效率比M点对应温度下的高

7、某无色溶液能与镁粉作用产生氢气，此溶液中可能大量存在的离子组是

A. K+、Ba2+、AlO2－、CO32－   B. Al3+、Fe3+、HCO3－、SO32－

C. Ca2+、H+、Cl－、NO3－   D. H+、Na+、Cl－、SO42－

8、金属氢化物中，为负一价，它们都可以做为生氢剂，例如CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑，对于该反应，下列说法不正确的是

A．CaH2中的氢元素被氧化

B．该反应属于置换反应

C．该反应中的H2既是氧化产物，又是还原产物

D．该反应每生成1 mol氢气转移1 mol电子

9、用下列装置(夹持仪器已略去)进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是

A．用图1装置配制银氨溶液

B．用图2装置分离溴苯和水

C．用图3装置进行石油的分馏

D．用图4装置检验溴乙烷的消去产物

10、将H2S转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。某转化工作原理如图。该装置工作时，下列叙述错误的是（   ）

A.p电极的电极反应：2H++2e-=H2

B.该方法能实现由H2S高效产生S和H2

C.光照后，n电极的电极反应：H2S-2e-=2H++S

D.除了Fe3+/Fe2+外，I3-/I-也能实现如图所示循环

11、下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是

A．水果类

B．糕点类

C．蛋类

D．蔬菜类

12、已知25° C时，二元酸H2X的电离平衡常数K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5。此温度下用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L-1的KY和K2X溶液，所得的沉淀（AgY和Ag2X）溶解平衡图像如图所示。下列叙述正确的是

A．25°C时，KHX的溶液pH＞7

B．反应Ag2X+2Y- ⇌2AgY+ X2-的平衡常数为103.29

C．a点既可以表示AgY的不饱和溶液也可以表示Ag2X的过饱和溶液

D．向c(Y-)=c(X2-)=0.01 mol·L-1的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgY沉淀

13、一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是

①石墨粉 ②CuO  ③铜粉  ④铁粉 ⑤浓盐酸

A. ①②⑤ B. ①③⑤

C. ③④⑤ D. ①③④

14、在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是

A．0~5 min内，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)－1

B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25%

C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小

D．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

15、下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是

①②NCl3③H2O④BF3⑤BeCl2

A．⑤④①②③

B．⑤①④②③

C．④①②⑤③

D．③②④①⑤

16、离子反应方程式H＋＋OH-＝H2O，可表示的化学反应是

A.Cu(OH)2和稀H2SO4反应 B.HNO3和Mg(OH)2反应

C.Ba(OH)2溶液和HCl溶液混合 D.NaOH和CH3COOH反应

17、下列关于海水资源综合利用的说法不正确的是

A．蒸馏法是海水淡化的方法之一

B．海水晒盐是化学变化

C．从海水中可制取钠、镁、溴等化工产品

D．从海水获得物质和能量具有广阔的前景

18、下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（  ）

A.A B.B C.C D.D

19、在一定温度下，向一个容积为2 L的真空容器内(预先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2，经过一段时间反应后，测得容器内的压强为起始时的0.9倍。在此时间内H2的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，则此反应所经过的时间为

A. 2 min   B. 3 min   C. 4 min   D. 5 min

20、下列有关化学反应的叙述错误的是

A．铁在冷的浓硝酸中钝化

B．与反应可产生

C．和反应，每生成转移的电子数为

D．铝热反应过程中发生了氧化还原反应

21、将xmolA与ymolB充入密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)；ΔH＝-akJ·mol-1(a＞0)在某温度下达到平衡状态，请回答下列问题：

(1)若恒温、恒压下向原平衡中加入C，则平衡____移动(填“正向”、“逆向”或“不”)，重新达平衡后C的体积分数____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)如下图，纵坐标为反应物的转化率，横坐标是反应物初始用量之比，当一定时，平衡状态A的转化率在恒温条件下比在绝热环境中是高还是低?____。

(3)恒温、恒容下，xmolA与ymolB反应达到平衡时能量变化为a1kJ·mol-1，xmolA与1.5ymolB反应达到平衡时能量变化为a2kJ·mol-1，则a、a1、a2由大到小顺序为____。(a、a1、a2均大于0)

22、回答下列问题：

(1)写出下列反应的化学方程式，并且①用单线桥、②用双线桥法标出反应中电子转移的情况，并按要求填空

①实验室用高锰酸钾制取氧气：___________；还原产物是___________

②在呼吸面具中二氧化碳与过氧化钠反应___________；还原剂是___________

(2)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO2-+3Cl-+5H2O

①分析元素化合价的变化(填“升高”或“降低”或“不变”)

Cl___________O___________Fe___________H___________

②分析该氧化还原反应，其中氧化剂为___________还原剂为___________氧化产物为___________还原产物为___________

(3)将下列离子K+、Na+、Cu2+、H+、NO、Cl-、CO、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把它们分成A、B两组，每组中均含两种阳离子和两种阴离子。若在A中滴入石蕊溶液，可观察到溶液从无色变为红色；若向B中滴入酚酞试剂，可观察到溶液从无色变为红色。则：A组所含离子为___________；B组所含离子为___________。

23、雾霾已经成为部分城市发展的障碍。雾霾形成的最主要原因是人为排放，其中汽车尾气污染对雾霾的“贡献”逐年增加。回答下列问题：

(1)汽车尾气中含有NO，N2与O2生成NO的过程如下：

①1molO2与1molN2的总能量比2molNO的总能量___________(填“高”或“低”)。

②N2(g)+O2(g)=2NO(g)的∆H=___________kJ∙mol-1。

③NO与CO反应的热化学方程式可以表示为2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)∆H=akJ∙mol-1，但该反应速率很慢，若使用机动车尾气催化转化器，可以使尾气中的NO与CO转化成无害物质排出。上述反应在使用“催化转化器”后，a值___________(选填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)氢能源是绿色燃料，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ∆H1，如图是该反应的能量变化图：

①通过图中信息可判断反应CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的∆H1___________(选填“＞”“=”或“＜”)0

②图中途径(Ⅱ)使用了催化剂。则途径(Ⅱ)的活化能___________(选填“＞”“=”或“＜”)途径(Ⅰ)的活化能。

③已知下列两个热化学方程式：2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ∆H2

H2(g)+O2(g)=H2O(g) ∆H3

则∆H2=___________(用∆H1和∆H3的代数式表达)

24、淀粉的化学式是：____________________；检验土豆中含有淀粉的化学试剂是：___________；钢含碳量为：_______________；造成赤潮的元素是：_______油脂在体内水解后的产物是：________和_______________

25、下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：

K2CO3 ____________________________________，溶液呈_______性；

NH4Cl _____________________________________，溶液呈_______性。

K2SO4 _____________________________________，溶液呈_______性；

26、我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O

(1)用双线桥标出电子的转移方向和数目___________。

(2)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

(3)如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为___________；

(4)若要检查是否有碘生成，所用的试剂可以是___________(填序号)。

①水②酒精③淀粉溶液④氯化钠溶液。

27、在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如图：

(1)第一步反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_______。

(2)1 molNH(aq) 全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_______。

(3) HCl与氧气在催化剂加热条件下可生成氯气：4HCl+O22Cl2+2H2O，已知某些化学键的键能数据如表：

该反应的热化学方程式是_______。

(4)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则正极所用的电极材料为_______；电解质溶液为_______，当电路中转移0.2 mol 电子时，被腐蚀的负极反应物的质量为_______g。

28、元素化合物在生产生活中有很多应用，写出与下列应用相关的化学方程式 。

（1）漂白粉生效原理______________________________________________

（2）粗硅的制取___________________________________________________

（3）过氧化氢氧化碘离子___________________________________________

（4）实验室制取氨气_______________________________________________

（5）过量二氧化硫与澄清石灰水反应_____________________________________________

（6）氯碱工业生产氯气_____________________________________________

29、某学生用0.1000 mol∙L−1NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，完成以下填空：

(1)盛装氢氧化钠溶液应该选择图中滴定管____(填标号)。

(2)若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为____mL。

(3)在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏低的是____(填序号)。

A．锥形瓶水洗后未干燥

B．滴定终点读数时俯视读数

C．碱式滴定管尖嘴部分开始有气泡，滴定后消失

D．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

(4)氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验：

①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。

②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。

③终点时用去24.00mL1.0×10−4 mol∙L−1L的KMnO4溶液。

I．判断滴定终点的方法____。

II．写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式：____。

III．计算：血液中含钙离子的浓度为____ mol∙L−1。

30、硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+O2(g)⇌ SO3(g) ΔH=−98 kJ·mol−1.将组成(物质的量分数)为2m% SO2(g)、m% O2(g)和b% N2(g)的气体通入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应。平衡时，若SO2转化率为a，试通过列式计算：

(1)SO3压强=______

(2)平衡常数Kp=______(以分压代替浓度，分压=总压×物质的量分数)。(只允许出现m、p、a等符号)

31、我国科学家最近开发了催化剂实现制，为资源回收利用提供新思路。请回答下列问题：

(1)基态N原子的价层电子排布图为___________。

(2)上述物质中所含第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(填元素符号)。

(3)氨硼烷是一种具有潜力的固体储氢材料。分子中属于杂化的原子有___________(填元素符号)；键角：(填“＞”“＜”或“=”)，理由是___________。

(4)已知：(碳化硼)、(氮化硼)的熔点依次为、，的熔点较高的主要原因是___________。

(5)钛晶体有两种结构，如图1和图2所示。

图1立方体结构中原子的空间利用率为___________(用含的代数式表示)；图2结构钛晶体中的原子堆积方式称为___________。

32、减少的排放量以及利用与的反应合成新能源是实现世界气候峰会目标的有效途径。

已知：①   

②   

③   

(1)   ___________

(2)一定条件下，的反应历程如下图所示。该反应的反应速率由第___________(填“1”或“2”)步决定。

(3)向2L恒容密闭容器中充入和，在一定条件下，仅发生上述反应①；在甲、乙两种不同催化剂的作用下，反应时间均为时，测得甲醇的物质的量分数随温度的变化如下图所示。

①相同温度下，催化剂效果更好的是___________(填“甲”或“乙”)。

②和下，平衡常数：___________(填“＞”、“＜”或“=”)。

③下，反应开始时容器中的总压为，该温度下该反应达到平衡时甲醇的分压___________Pa(平衡分压=总压×物质的量分数，只需列出计算式，不必化简)。

(4)已知的选择性为。其他条件相同时，反应温度对的转化率和的选择性的影响分别如下图所示。

①由温度对的转化率图可知，实验中反应均未达到化学平衡状态的依据是___________。

②温度高于260℃时，的平衡转化率呈上升变化的原因是___________。

③由图可知，温度相同时选择性的实验值略高于其平衡值，从化学反应速率的角度解释其原因是___________。