湖北省襄阳市2025年小升初（2）化学试卷（原卷+答案）

1、K2FeO4具有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4，其制备的流程如下：

K2FeO4能溶于水，微溶于浓KOH溶液，“转化1”有FeO生成。下列有关说法正确的是

A．K2FeO4中铁元素的化合价是+3

B．“转化1”发生反应的离子方程式为：2Fe3++3ClO—+5H2O=2+3Cl—+10H+

C．“转化2”能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小

D．过滤所得产品可用冷水洗去表面杂质离子

2、人类的一切活动都离不开能量，下列关于能量转化的叙述错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、根据下列图示所得出的结论不正确的是

A.图甲是2A(g)＋B(g)⇌2C(g)的A平衡转化率与温度、压强变化曲线，说明压强P1＜P2

B.图乙是MgCl2·6H2O在空气中加热时固体质量随时间的变化曲线，说明最终固体为MgCl2

C.图丙是室温下V0mL0.10mol·L－1MOH加水稀释至VmL，pH随lg的变化曲线，说明MOH是强碱

D.图丁是HA、HB溶液稀释过程中导电能力变化曲线，说明HA酸性小于HB

4、对下列装置图描述正确的是

A．作为测量中和反应反应热的装置图，图1中补充环形玻璃搅拌棒即可

B．图2装置可用于锌粒与稀硫酸反应制备氢气

C．图3装置可组装铜锌原电池

D．可用图4所示装置制备少量乙酸乙酯

5、下列反应的离子方程式正确的是(   )

A.NaHCO3与足量Ca(OH)2的反应： 2HCO3-+Ca2++2OH-＝CaCO↓+CO32-+2H2O

B.少量Na投入冷水中；Na+2H2O＝Na++OH-+H2↑

C.CuSO4与Ba(OH)2的反应： Cu2++ SO42-+Ba2++2OH＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓

D.AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++4OH＝AlO2－+2H2O

6、二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池电解含有尿素的碱性溶液，用于废水处理，其装置如图所示(装置中c、d均为惰性电极，隔膜仅阻止气体通过)。

下列说法正确的是

A．二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池放电时质子从电极b移向电极a

B．电极c附近发生的电极反应为

C．装置中电子移动方向：电极电极隔膜电极电极b

D．当有个质子通过质子交换膜时，产生(标准状况)

7、下列离子方程式书写正确的是

A．盐酸与碳酸钡反应：CO3２－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

B．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2＋＋2OH－＋Cu２＋＋SO4２－＝ BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

C．稀硫酸溶液与氨水反应：H＋＋OH－＝H2O

D．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe３＋＋3H2↑

8、某温度下，将通入足量的氢氧化钾溶液中，反应后得到的混合溶液，经测定与的物质的量之比是1∶2，则该反应转移的电子的物质的量为

A．

B．

C．

D．

9、下列物质空间构型和中心原子杂化类型都正确的是

A. SO3  平面四边形  sp2   B. H2O     V字形     sp

C. BCl3  平面三角形  sp3   D. SO32－   三角锥形  sp3

10、下列气体能使湿润的蓝色石蕊试纸最终变红的是  （      ）

A.NH3 B.SO2 C.Cl2 D.CO

11、利用图中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、海洋中有丰富的资源，如图为海水资源利用的部分过程。下列有关说法正确的是

A．①为除去“粗盐”中的、、，依次加入过量的NaOH、、溶液即可

B．工业上常采用将②得到的产物溶于水后通电的方法制取金属镁

C．通过第④⑤步可以达到富集溴的目的

D．反应④可用氧化：

13、根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是

A．图甲表示常温下向体积为的NaOH溶液中逐滴加入溶液后溶液的pH变化曲线，则c点处有：

B．图乙表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，完全中和相同体积的Ⅰ、Ⅱ溶液时，消耗同浓度NaOH溶液的体积相同

C．图丙表示恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积

D．图丁表示反应，达到平衡时的转化率大小为：a＜b＜c

14、下列有关实验操作的叙述与实验得出的相应结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、关于有机物()的说法错误的是

A．分子式为

B．易溶于水

C．能发生消去反应

D．不能被氧化铜氧化成醛或酮

16、向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OA﹕AB=2﹕3， OA＝AB， OA﹕AB=3﹕2，则下列分析与判断不正确的是（忽略CO2的溶解）（ ）

A. M中只有一种溶质的有（1）和（3）

B. M中有两种溶质的有（2）和（4）

C. （2）图显示M中的溶质为NaHCO3和Na2CO3，二者的物质的量之比为2：1

D. （4）图显示M中的溶质为NaOH和Na2CO3，二者的物质的量之比为1：2

17、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

A.酒精与水 B.汽油与植物油 C.溴与四氯化碳 D.水与四氯化碳

18、对于反应A (g)+ 3B(g) =2C(g) + 2D(g)，下列数据表示反应进行得最快的是

A．v(A)=0.7mol/(L·s)

B．v (B) =1.8mol/(L· s)

C．v (C)=1mol/(L·s)

D．v (D) =1.6mol/(L·min)

19、已知：Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) △H1

S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2

Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s) △H3

下列表述正确的是

A．△H2＞0

B．Mn+SO2 =MnO2 +S △H=△H1-△H2

C．△H3＞△H1

D．MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s) △H=△H3-△H2-△H1

20、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是

A. 煤炭经气化、液化和干馏等处理后，可转化为清洁能源

B. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄发生了水解反应

C. 地沟油和矿物油的主要化学成分相同

D. 聚氯乙烯可以用作食品包装袋

21、反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：

（1）增加Fe的量，其正反应速率的变化是___（填增大、不变、减小，以下相同）

（2）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其逆反应速率___。

22、按要求完成下列各小题：

(1)写出下列物质的化学式或名称：铁红___，KSCN___。

(2)写铁与水蒸气反应的化学方程式：___。

23、（1）常温下0.01 mol·L－1HCl溶液：

①由水电离出的c(H＋)＝________；

②pH＝________；

③加水稀释100倍，pH＝________。

（2）常温下0.01 mol·L－1NaOH溶液：

①pH＝________；

②加水稀释100倍，pH＝________。

24、硅单质常用作半导体材料和光导纤维。   （____）

25、已知反应aA(g)+bB(g)cC(g)，某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

(1)从反应开始到12s时，用A表示的反应速率为___________用B表示的反应速率为___________。

(2)经测定，前4s内v(C)=0.05mol·L-1·s-1，则该反应的化学方程式为___________。

26、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

(1)请分析该反应中电子转移的情况(单线桥法表示)：__________________。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________。(填写编号)

①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性。

(3)产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。

(4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的________倍。(ClO2  Cl2还原产物为Cl-)

27、苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要基本有机原料，乙苯催化脱氧法是目前国内外生产苯乙烯的主要方法，其化学方程式为：

（1）若升高温度，该反应的平衡常数变大，则ΔH____________（填“大于0”或“小于0”）。该反应在_______________条件下能自发进行（填“较高温度”、“较低温度”或“任何温度”）。

（2）维持体系总压强ρ恒定，在温度T时，物质的量为2mol、体积为1L的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为80%，则在该温度下反应的平衡常数K=_____。

（3）在体积为2L的恒温密闭容器中通入2mol乙苯蒸汽，2分钟后达到平衡，测得氢气的浓度是0.5mol/L，则乙苯蒸汽的反应速率为_________________；维持温度和容器体积不变，向上述平衡中再通入1mol氢气和1mol乙苯蒸汽，则v正_______v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）

（4）工业上，通常在乙苯蒸汽中掺混水蒸气（原料中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1:9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如下：

①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实_________________________。

②控制反应温度为600℃的理由是_____________________。

（5）某燃料电池以乙苯为燃料，Li2CO3与K2CO3混合的碳酸盐为电解质的高温型燃料电池，其负极的电极反应式为_____________________，正极上通入的气体为______________。

28、对于数以千万计的化学物质，分类法的作用几乎是无可替代的。

(1)纯净物根据其组成和性质可进行如下分类，该分类方法属于 ___________。

(2)现有下列物质：①NaCl晶体   ②液态 HCl   ③CaCO3固体   ④CO2⑤铜   ⑥稀硫酸   ⑦酒精。上述物质中能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。

(3)某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究。

A组： HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3

B组：Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba( NO3)2

C组：FeCl3溶液、蒸馏水、CaCO3悬浊液、Fe( OH)3胶体

D组：NaOH、KOH、 Ba(OH)2、Fe2O3

①填写下列空白：

②写出上表中“不属于该类别的物质”间发生反应的离子方程式：

某物质的溶液+ Na2CO3→气体：___________；

某物质的溶液+ Fe2O3：___________。

29、实验室用氢氧化钠固体配制1.00 mol·L-1的NaOH溶液500 mL，回答下列问题。

(1)关于容量瓶的使用，下列操作正确的是_______(填字母)。

a.使用前要检验容量瓶是否漏液

b.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干

c.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行

d.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀

e.用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液

f.当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的试剂

(2)请补充完整实验的简要步骤：

①计算；②称量NaOH固体__ g；③溶解；④冷却并移液；⑤洗涤并转移；⑥___；⑦摇匀。

(3)如图是该同学转移溶液的示意图

图中有两处错误，请写出：①_______；②_______。

(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_______(填字母)。

A.转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面

B.定容时俯视刻度线

C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

30、在0.2L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示。

(1)混合液中，NaCl的物质的量为___mol；

(2)该混合溶液中CuCl2的物质的量浓度为___mol•L-1。

31、根据以下信息书写反应方程式：

（1）Co3O4被认为在替代贵金属基催化剂中具有良好前景，利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备CoC2O4的工艺流程如下：

①写出“还原”中Co（OH）3反应的离子方程式：   _______   。

②写出“氧化”（ClO被还原为Cl－）中Fe2＋反应的离子方程式：   _______   。

③写出“沉铁”反应的离子方程式：   _______   。

④NaClO3可以由惰性电极电解食盐水得到，写出该反应的化学方程式：   _______   。

（2）一种NH3催化还原NO的物质转化如图所示。若参与反应的NH3和O2的物质的量之比为4∶1，写出转化时总反应的化学方程式：   _______   。

32、I．氮是生命的必需元素，氮氧化物、氨气、氮肥等含氮化合物在生产生活中都有巨大作用。请回答下列问题：

(1)实验室制取氨气的化学方程式：___________。

(2)近几年科学家研究通过一种生物燃料电池实现室温下合成氨，其工作原理如图：

该电池负极是电极___________(填“a”或“b”)，正极的电极反应方程为：___________；对比传统的工业合成氨，生物燃料电池合成氨的优点是___________(任写一条)。

(3)氮的固定对农业生产具有重要意义，与在一定条件下可转为NO，下图表示转化过程中能量变化，则c表示的能量大小为___________。已知：断开、、(NO中的氮氧键)时分别需要吸收945kJ、498kJ、630kJ的能量。

Ⅱ．自然资源是人类社会发展不可或缺的物质基础，从自然资源中获取人类生存和发展所需的物质是化学研究的重要内容。

(4)工业上常用电解法冶炼得到活泼金属，如电解熔融___________(填化学式)即可得到铝。

(5)工业上从海水中提溴常用“吹出法”(流程如图)，步骤③中与溴蒸气发生反应，氧化剂与还原剂物质的量之比为___________，操作步骤②③④的目的是___________。