湖北省神农架林区2025年小升初（2）化学试卷（原卷+答案）

1、如图所示，反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g) △H>0，在不同温度、不同压强(P1＞P2)下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为 （　　 ）

A. A   B. B   C. C   D. D

2、反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH=＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点气体的颜色：A浅，C深

C．T1＞T2

D．B、C两点气体的平均相对分子质量：B＜C

3、下列离子方程式正确的是（  ）

A. 醋酸和碳酸钙反应：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

B. 铁与三氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+

C. 氢氧化钠溶液与少量二氧化硫气体：SO2+2OH-=SO32-+=H2O

D. 氯化铝溶液与足量氨水：Al3++=4NH3·H2O=AlO2-+=4NH4++2H2O

4、下列事实与胶体性质无关的是(   )

A.在豆浆里加入盐卤做豆腐

B.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

C.由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

D.在河流入海处易形成沙洲

5、对可逆反应，下列叙述正确的是

A. 达到化学平衡时，

B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol ，则反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D. 化学反应速率关系是：

6、在下列反应中，水既不做氧化剂也不做还原剂的是（    ）

A.2H2O2H2↑＋O2↑ B.2F2＋2H2O=4HF＋O2↑

C.3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2↑ D.Cl2＋H2O=HCl＋HClO

7、常温下，下列各组数据中比值为2:1的是

A．熔融NaHSO4电离出的阳离子与阴离子之比

B．0.2mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1mol·L－1的盐酸中c（H＋）之比

C．pH＝7的氨水与（NH4）2SO4的混合溶液中，c（NH）与c（SO）之比

D．pH＝12的Ba（OH）2溶液与pH＝12的KOH溶液中c（OH－）之比

8、下列离子方程式不正确的是

A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：

B．漂白粉溶液中通入过量的：

C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：

D．成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中毒：

9、如图所示，将SO2通入下列不同溶液中，实验现象与所得结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、用生石灰废料[主要成分为CaO，还含有和]制取的流程如下：

下列说法正确的是

A．“打浆”的目的是为了让生石灰废料完全溶解

B．“氯化”中主要发生的化学反应为

C．“转化”时发生的化学反应属于氧化还原反应

D．“结晶”原理是利用各物质的溶解度不同，将结晶出来

11、实验是学习化学的重要途径。下列装置或操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列关于醛、酮和酸说法正确的是

A．醛与银氨溶液充分反应，均能还原出银

B．醛和酮既可还原为醇，也可氧化为酸

C．羧酸因其官能团可与水形成氢键，所以均易溶于水

D．仅用新制的悬浊液合理操作就能鉴别甲酸、乙醛、乙酸和丙酮

13、反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是

A．中子数为9的氮原子：

B．N2分子的电子式：

C．Cl2分子的结构式：Cl—Cl

D．N原子的基态电子排布图为：

14、下列离子方程式中正确的是(    )

A.NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液中：HCO+OH-=CO+H2O

B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO+OH-=CO2↑+H2O

C.钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu

D.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2++SO+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

15、第二周期元素A和B能形成键角为180°的AB2气体分子，则下列推断正确的是（    ）

A. AB2分子的空间构型为直线形

B. AB2分子为极性分子

C. 熔点、沸点：AB2>H2O

D. AB2与SiO2的结构相同

16、类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积K sp且Ksp＝[C(An+)]m·[C(Bm-)]n，已知常温下每升水中可溶解BaSO4 2.33×10－3g，则其Ksp为(   )

A.2.33×10－4 B.1×10－5 C.1×10－10 D.1×10－12

17、下列哪组气体在实验室中可用相同的实验装置制取

A．H2S H2 CO2

B．SO2 Cl2 H2S

C．O2 SO2 Cl2

D．HCl Cl2 SO2

18、在下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是

A. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

B. 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血

C. 清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光线

D. 在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀

19、下列关于物质性质变化的比较，不正确的是

A.稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF B.原子半径大小：Na＞S＞O

C.碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D.还原性强弱：Cl﹣＜Br﹣＜I﹣

20、阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述中正确的是

①1.01×105Pa、25℃时，2.24LCl2中含有的原子数为0.2NA

②0.1L3mol﹒L-1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3NA

③5.6g铁粉和足量的硫酸铜溶液反应生成的铜原子数为NA

④常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA

⑤1molNH3所含有的电子数为17NA

⑥1mol/LNaCl溶液中所含的Na+数为NA

⑦常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NA

⑧标准状况下，22.4L水所含有的分子数目为NA

A．①④⑤   B．②③⑥⑦   C．④⑦   D．⑤⑥

21、(1)下列物质能导电的是___，属于电解质的是___，属于非电解质的是___。

①NaCl晶体②液态SO2③液态醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖(C12H22O11)⑦氨水⑧熔化的KNO3

(2)写出下列反应的离子反应方程式。

①向NaOH溶液中通入过量CO2___

②NaOH溶液与NaHCO3溶液混合___

③少量澄清石灰水与足量Ca(HCO3)2溶液反应___

22、不同条件下，HgBr2溶液(必要时加HgO)与氨反应可得不同产物。向HgBr2溶液中加入氨性缓冲溶液，得到二氨合溴化汞A.向浓度适中的HgBr2溶液中加入氨水，得到白色沉淀B，B的化学式中汞离子、氨基和Br-的比例为1：1：1.将含NH4Br的HgBr2浓溶液与HgO混合，得到化合物C，C中汞离子、亚氨基和Br-的比例为2：1：2.HgBr2的浓溶液在搅拌下加入稀氨水，得到浅黄色沉淀D，D是一水合溴氮化汞。从A到D的结构中，Hg(II)与N的结合随N上所连氢原子的数目而变化，N均成4个键，N-Hg-N键角为180°。A中，Br-作简单立方堆积，两个立方体共用的面中心存在一个Hg(II)，NH3位于立方体的体心。B中，Hg(II)与氨基形成一维链。C中存在Hg(II)与亚氨基形成的按六边形扩展的二维结构，Br-位于六边形中心。D中，(Hg2N)+形成具有类似SiO2的三维结构。

(1)写出生成C和D的方程式_______、_______。

(2)画出A的结构示意图(NH3以N表示)_______。

(3)画出B中Hg(II)与氨基(以N表示)形成的一维链式结构示意图_______。

(4)画出C中二维层的结构示意图_______，写出其组成式_______。层间还存在哪些物种_______？给出其比例_______。

(5)画出D中(Hg2N)+的三维结构示意图(示出Hg与N的连接方式即可)_______。

(6)令人惊奇的是，组成为HgNH2F的化合物并非与HgNH2X(X=Cl，Br，I)同构，而与D相似，存在三维结构的(Hg2N)+。写出表达HgNH2F结构特点的结构简式_______。

23、2021年4月29日，中国空间站天和核心舱发射成功。天和核心舱的发射火箭——长征五号B遥二运载火箭的助推器配置了液氧煤油发动机，一级火箭配置了氢氧发动机。

(1)工业上将_______分馏可制得煤油，此分离过程是利用了各组分的_______不同。

(2)为提高利用率，需要通过裂化和裂解获得更多化工原料。辛烷可进行如下反应：，其中X的分子式是_______，名称是_______，其同分异构体的结构简式分别是_______和_______。

(3)氢气做燃料的一个优点是_______，若想在生活中广泛使用氢气作为燃料，还需要解决的问题是_______(答一个)。

24、碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：

（1）碳酸钠俗称________，可作为碱使用的原因是___________（用离子方程式表示）。

（2）已知：①2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g)  ΔH1=−127.4 kJ·mol−1

②NaOH(s)+CO2(g)= NaHCO3(s) ΔH1=−131.5 kJ·mol−1

反应2NaHCO3 (s)= Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的ΔH=_______ kJ·mol−1，该反应的平衡常数表达式K=________。

（3）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中=_____________（保留三位有效数字）。已知Ksp(BaCO3)=2.6×10−9，Ksp(BaSO4)=1.1×10−10。

（4）已知室温时，Ksp［Mg(OH)2］=4.0×10−11。在0.1 mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg2+完全沉淀时，溶液的pH是_____________(已知lg2=0.3) 。

25、完成下列化学方程式：

溴乙烷与氢氧化钠溶液混合水浴加热___________________________________；

乙酸与碳酸氢钠溶液反应_________________________________________。

26、如图所示的装置是带有可上下移动的活塞的密闭容器，其中盛有饱和 H2S 溶液，并与 H2S 气体建立溶解平衡。

(1)饱和 H2S 溶液中存在_______种微粒。

(2)关闭 c 口，若容器中活塞由 a 压到 b 位置，则H2S 溶液中，_______离子浓度增大，而_______离子浓度减小。

(3)在压强不变时，由 c 处通入一定量N2，则溶液中 H+浓度将_______。(填变大，变小，不变)

(4)若从 c 处通入 SO2气体充分反应，并达到饱和，溶液中 H+浓度将_______。

A．不断增大

B．先减小，后增大到某值

C．不变

D．先增大，后减小到某值

(5)将等浓度等体积的氢硫酸和氢氧化钠溶液混合，写出反应的离子方程式_______所得溶液中阴离子浓度由大到小的次序为_______

27、氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的重要原因。回答下列问题：

（1）光化学烟雾的产生机理(R为烃基)及烟雾箱（添加有NO和丙烯的空气，并用紫外光照射）中部分物质的浓度随照射时间的变化如图所示。

①80min后NO2浓度减小，是由于发生了反应______（填“I”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”，下同），O3开始产生并明显增多，是由于发生了反应_______。

②0～50 min内，v(NO)=______mL·m-3·min-l。

③烟雾箱中丙烯与O2、NO反应会生成甲醛、乙醛及NO2，总反应的化学方程式为_______。

（2）处理含氮氧化物（NO和NO2）烟气的常用方法是碱液吸收法，用质量分数为2%的NaOH溶液吸收不同氧化度[氧化度,NO氧化度可看作0，NO2氧化度可看作100%]的氮氧化物，其吸收率随时间的变化如图所示。

①从反应速率与吸收率得出的结论是___________。

②a=50%时，碱液吸收的离子方程式为___________。

③a=70%时，吸收得到的盐是___________（填化学式）。

28、回答下列问题：

(1)下列化合物含有手性碳的是___________。

A．

B．

C．

D．

(2)图一～图三是几种物质的微观结构图：

①图一是，其晶体类型为___________。

②图二是的微观结构，其中Si原子与键的数目之比为___________，最小的环上有___________个原子。

③图三为碘酸和高碘酸的结构图，请比较二者酸性强弱：___________。(选填“＞”“＜”或“=”)。

(3)下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是___________。

A．金属的腐蚀

B．塑料的老化

C．食物的腐败

D．氨的合成

(4)冰化成水的过程中，其焓变、熵变正确的是___________。

A．

B．

C．

D．

29、乙二酸通常以二水合物的形式存在，俗称草酸晶体．已知草酸晶体在101℃时熔化并开始升华，157℃时大量升华，继续升温会分解生成CO、CO2和H2O。

(1)下列关于乙二酸的叙述正确的是（填编号）_____________

①能和乙二醇发生酯化反应

②能使酸性高锰酸钾溶液褪色

③其溶液能使蓝色石蕊试纸变红  

④能和碳酸氢钠溶液反应生成气体

(2)乙二酸的工业生产方法之一是以乙二醇为原料，在一定条件下，用空气氧化得到．写出该反应的化学反应方程式：__________________________________

(3)欲检验草酸晶体受热分解的产物中是否有CO2，甲、乙两位同学分别设计了装置1、装置2来完成实验．

(Ⅰ)简述检验装置1气密性的操作方法：______________________________________

(Ⅱ)B和E两个装置中更合理的是______________

(Ⅲ)请从A～F中选择合适的仪器，组装一套可更好达到实验目的装置，按照气流由左到右的顺序依次为(用字母表示)：________________．

(Ⅳ)一定条件下草酸氢铵分解生成NH3、CO、CO2和H2O，110℃时将该混合气体先通过Na2O2，再通过浓硫酸分别增重Ag和Bg； 若将混合气体先通过浓硫酸，再通过Na2O2分别增重Cg和Dg（能反应的气体均可吸收完全，且该条件下CO与Na2O2不反应），则A、B、C、D的大小关系为：______________

30、以下方法常用于对废水中的苯酚进行定量测定：取含苯酚废水，加过量溴水使苯酚完全反应，煮沸，再加入过量溶液生成三溴苯酚，再用标准溶液滴定至终点，消耗溶液．已知(三溴苯酚)．和溶液颜色均为无色．

(1)消耗的物质的量为________．

(2)废水中苯酚的物质的量浓度为_______(写出简要计算过程)．

31、以软锰矿(主要成分为MnO2，还含少量Fe、Si、Al、Ca、Mg等的氧化物)和硫铁矿(主要成分FeS2)为原料，两矿联合浸取可制备大颗粒的电池用Mn3O4。

(1)浸取：将软锰矿与硫铁矿粉碎混合，用硫酸浸取。研究发现，酸浸时，FeS2和MnO2颗粒构成两个原电池反应，其原理如图所示(部分产物未标出)。

①若FeS2原电池中生成单质S，其电池总反应的离子方程式为___________。

②随硫铁矿的增加，锰的浸出率降低，可能的原因是___________。

(2)除钙镁：向已除去Fe、Al、Si元素的MnSO4溶液中(pH约为5)加入NH4F溶液，将Ca2＋、Mg2＋转化为氟化物沉淀。则 =___________。 [已知Ksp(MgF2)=5×10-11，Ksp(CaF2)=5×10-9]

(3)氧化：将“沉淀”步骤所得含少量Mn2(OH)2SO4的Mn(OH)2固体滤出，洗净，加水打成浆，浆液边加热边持续通空气，制得Mn3O4。

①写出由Mn(OH)2反应得到Mn3O4的化学方程式___________。

②沉淀加热通空气过程中溶液pH随时间变化如图所示，其中pH先基本不变后迅速下降的原因是___________。

③所得产物中锰元素含量随通入空气时间的变化如图所示，当通空气时间超8小时，产物中锰元素含量减小的原因是___________。

32、I．(高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于浓碱(或KOH)溶液，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)3胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如图：

(1)高铁酸钾与水反应的化学方程式____。

(2)工业上湿法制备K2FeO4的流程中，请比较该条件下Na2FeO4和K2FeO4的溶解度大小：Na2FeO4____K2FeO4。

(3)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为____。

II．高铁酸盐等具有强氧化性，溶液pH越小氧化性越强，可用于除去废水中的氨、重金属等。K2FeO4的稳定性与pH关系如图1所示，用K2FeO4去除某氨氮(NH3—N)废水，氨氮去除率与pH关系如图2所示；用K2FeO4处理Zn2+浓度为0.12mg·L-1的含锌废水{Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17}，锌残留量与pH关系如图3所示(已知：K2FeO4与H2O反应生成Fe(OH)3的过程中，可以捕集某些难溶金属的氢氧化物形成共沉淀)。

(4)图2中，pH越大氨氮的去除率越大，其原因可能是____。

(5)图3中，pH=10时锌的去除率比pH=5时大得多，其原因是____。(从锌的存在形态的角度说明)。

Ⅲ．石墨烯负载纳米铁也能迅速有效地还原污水中的NO，纳米铁还原废水中NO的可能反应机理如图4所示。

(6)纳米铁还原NO的过程可描述为____。

(7)经检验，污水经处理后，水体中NO、NO浓度很小，但水中总氮浓度下降不明显，原因是____。