湖北省神农架林区2025年小升初（二）化学试卷（原卷+答案）

1、氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如图。下列说法错误的是

A．反应①属于人工固氮

B．该转化过程总反应的反应物是和，产物是和

C．反应⑤在无水环境中进行时，有白烟产生

D．反应②属于氧化还原反应

2、六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知A与其他元素不在同一周期，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是（   ）

A. A、B两种元素可组成化学式为BA4的化合物

B. F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应

C. 原子半径由大到小的顺序是C＞B

D. 气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是C＞D

3、下列有关物质的分类全部正确的是

A.A B.B C.C D.D

4、已知反应4CuO2Cu2O＋O2↑，其中Cu2O和CuO中氧元素的化合价均为-2价。关于该反应的叙述正确的是

A. O2是还原产物

B. 铜元素被还原，氧元素部分被氧化

C. Cu2O是氧化剂

D. 该反应中每生成1个O2，则转移2个电子

5、将Cmol/L的AlCl3溶液V1ml加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为

A．C mol/L B．C mol/L   C．C mol/L   D．C mol/L

6、下列液体中，不会出现丁达尔现象的分散系是（   ）

①鸡蛋清溶液  ②水  ③淀粉溶液  ④蔗糖溶液  ⑤Fe（OH）3溶液 ⑥肥皂水

A.②④ B.③④ C.②④⑤ D.④⑤

7、NO是常见的大气污染物之一，常用NH3来除去。在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被还原和被氧化的氮元素的质量比为(   )

A.3∶2 B.2∶1 C.1∶1 D.2∶3

8、下列叙述不正确的是

A. 冷的浓硝酸可以用铁质容器储存

B. 浓硫酸能与灼热的木炭反应生成二氧化碳和二氧化硫

C. NaHCO3, (NH4)2CO3两种固体受热分解均能生成气体

D. NH3与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

9、下列实验操作或装置正确的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

10、下列化学方程式或离子方程式正确的是（　）

A. 乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O

B. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO—＋CO2＋H2O==HClO＋HCO3—

C. 实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

D. 将CO2通入苯酚钠溶液：

11、下列有关物质的用途错误的是

A. 水玻璃可用作木材防火剂

B. 二氧化硅是制造光导纤维的材料

C. 石英是制造太阳能电池的常用材料

D. 石灰石和纯碱均是生产普通玻璃的原料

12、某有机物的结构如图所示，有关该物质的描述不正确的是（ ）

A. 能发生催化氧化反应

B. 不能发生水解反应

C. 1mol该有机物能与足量金属钠反应生成2gH2

D. 1mol该有机物能与足量碳酸氢钠反应生成2 molCO2

13、下列关于可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g) △H＜0，下列叙述正确的（   ）

A.增大反应物的浓度，可以提高活化分子百分数，所以v（正）会增大，v（逆）会减小

B.升高温度可以提高物质的能量，提高活化分子百分数，所以v（正）、v（逆）都增大

C.采用催化剂，可以提高活化分子百分数，所以会引起v（正）、v（逆）同时增大，并改变反应的热效应

D.减小压强可以降低单位体积内活化分子的数目，所以v（正）减小、v（逆）增大

14、某干电池的工作原理如图所示，总反应为：，下列说法正确的是

A.石墨为电池的负极

B.电池工作时被氧化

C.实现了电能向化学能转化

D.电子由Zn电极经外电路流向石墨电极

15、下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸钙与稀盐酸反应：

B．氯化钡溶液与硝酸银溶液反应：

C．锌片插入硝酸银溶液中：

D．澄清石灰水与过量碳酸氢钙溶液混合：

16、已知：一元弱酸HA的电离平衡常数K ＝。25℃时，CH3COOH、HCN、H2CO3的电离平衡常数如下：

下列说法正确的是

A．稀释CH3COOH溶液的过程中，n(CH3COO–)逐渐减小

B．NaHCO3溶液中：c(H2CO3) ＜ c() ＜ c(HCO3−)

C．25℃时，相同物质的量浓度的NaCN溶液的碱性强于CH3COONa溶液

D．向CH3COOH溶液或HCN溶液中加入Na2CO3溶液，均产生CO2

17、甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。若甲烷分子中的四个氢原子都被苯基取代得到的物质结构如右图所示 ，对所得分子的描述，不正确的是(   )

A. 分子式为C25H20

B. 其一氯代物共有三种

C. 所有碳原子有可能都在同一个平面内

D. 此物质属于芳香烃类物质

18、下列各物质的性质比较正确的是

A. 酸性：H2SiO3 > H3PO4 B. 氧化性：Cl2 > F2

C. 稳定性：H2S > HF D. 碱性：NaOH > Al(OH)3

19、下列对有关事实的解释正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、下列说法不正确的是

A．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇都是化学变化

B．淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子

C．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元

D．酚醛树脂是一种高分子材料，条件不同时可以得到线型或体型结构

21、一定温度下，在2 L的恒容密闭容器内发生的反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式为___________。

（2）在t2时刻存在的等量关系是_____________，此时反应是否达到化学平衡状态？________(填“是”或“否”)。

22、(1)在中与之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是______(填元素符号)。

(2)难溶于水，但可溶于含的溶液中，原因是______(用离子方程式表示，已知[AlF6]3-在溶液中可稳定存在)。

(3)中，与形成配位键的原子是______(填元素符号)。

23、下图中A、B、C分别是三种有机物的结构模型：

A．   B．   C．

请回答下列问题：

(1)A、B两种模型分别是有机物的___________模型和___________模型。

(2)A及其同系物的分子式符合通式___________(用n表示)。当n=___________时，烷烃开始出现同分异构体。

(3) A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是___________(填化学名称)。

(4)有机物C具有的结构或性质是___________(填字母)。

a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构b．有毒、不溶于水、密度比水小

c．能使酸性溶液褪色d．一定条件下能与氢气或氧气反应

24、松花蛋是我国的传统风味食品，其蛋黄呈半凝固状态，蛋白凝固并有美丽的松枝状花纹，味道鲜美。请查阅资料，了解其生产原料的主要成分和制作过程，并应用化学原理，对松花蛋成品的状态和风味进行初步解释____________。

25、Ⅰ. 现有下列10种物质: ①Al ②稀硝酸 ③乙酸 ④液氨 ⑤干冰 ⑥NaCl ⑦NaOH溶液 ⑧BaCO3 ⑨酒精 ⑩HCl气体，完成下面的填空，只填序号

其中属于混合物的是______; 属于非电解质的是______; 属于强电解质的是______; 属于弱电解质的是______; 能导电的物质是______ ；属于有机物的是__________________。 

Ⅱ. 某溶液中含有SO42-、CO32-、Cl－三种阴离子。如果每次只检验一种离子，完成下面填空。

(1)先检验CO32-，加入________试剂(或溶液)，反应的离子方程式为__________________。

(2)然后检验SO42-，加入________试剂(或溶液)，反应的离子方程式为________________。

(3)最后检验Cl－，加入________试剂(或溶液)，反应的离子方程式为_________________。

26、下列为元素周期表中的一部分，用化学用语回答下列问题。

(1)③的原子结构示意图为___________；

(2)11种元素中，化学性质最不活泼的是___________，原子半径最小的是___________，金属性最强的是___________，非金属性最强的是___________。

(3)①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是___________。

(4)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________。

(5)元素⑦的简单氢化物电子式为___________。

(6)①和⑨两元素形成化合物中化学键的类型为___________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为___________。

(7)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___________。

(8)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物中，最稳定的是___________，沸点___________(填化学式)更高，原因是___________。

27、1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。按已知的原子结构规律，118号元素应是第_______周期第_______族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是_______(气、液、固选一填入)态。近日传闻俄国合成了第166号元素，若己知原子结构规律不变，该元素应是第_______周期第_______族元素。

28、现有下列物质 ①NaCl晶体 ②冰醋酸(纯醋酸晶体) ③干冰 ④铝 ⑤液氧 ⑥熔融KNO3 ⑦稀硫酸 ⑧酒精

(1)以上物质能导电的是__；属于电解质的是___；属于非电解质的是___

(2)写出①氯化钠溶于水的电离方程式________________。

(3)写出④铝与盐酸反应的化学方程式________________。

29、某学习小组在实验室制取CO2气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO2气体中混有HCl气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究CO2与过氧化钠(Na2O2)反应的实验，请回答下列问题：

(1)装置A的作用是___________；A中发生的反应是___________(用离子反应方程式表示)。

(2)为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后B中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含______，该小组同学继续进行探究。

(提出问题)反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？

(做出猜想)猜想一：Na2CO3，猜想二：Na2CO3和NaOH。

(3)(实验验证)小组同学取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的___________溶液，

A．氯化钡          B．氢氧化钙       C．亚硫酸钡 D．氢氧化钡

若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。根据此猜想，写出产生白色沉淀的离子反应方程式：___________。

(4)(交流反思)小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，若看见有___________生成，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点___________(填“正确”或“错误”)，理由是：___________(用离子方程式表示)。

(5)研究发现过氧化钠具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，可以和SO2反应。写出该反应的化学方程式：___________。

30、CO2和N2是生活中常见的气体，回答以下问题：

(1)所含原子数相等的CO2和N2的质量比为___________。

(2)同温同压下，当两者质量相等，CO2和N2体积比为___________，密度之比为___________，分子数之比为___________。

(3)同温同压下，当两者体积相等，CO2和N2质量比为___________，密度之比为___________，分子数之比为___________。

31、二氧化碳和氨的利用是我国能源领域的一个重要战略方向，目前我国科学家在以下方面己经取得重大成果。

Ⅰ.(1)①图1是由制取C的太阳能工艺。已知过程1中与反应时，则的化学式为___________。

②过程1生成的反应热为；过程2产生的反应热为。则制取C的反应的为___________。

Ⅱ．以和为原料合成尿素的化学方程式为。

(2)合成的粗尿素中含有杂质。通过控制温度和压强，可将分解为和。研究温度和压强对分解率的影响，结果如下：

若X代表压强，则温度：___________(填“＞”或“＜”)。

(3)工业上含尿素的废水需经处理后才能排放。如图为一种电化学降解尿素的装置示意图，该过程中，尿素降解的产物之一为：

写出尿素被降解的电极反应式：___________。

Ⅲ．在200℃时，向带气压计的恒容密闭容器中通入和发生反应，测得初始压强为，反应过程中容器内总压强(P)随时间(t)变化(反应达到平衡时的温度与起始温度相同)如图所示。

(4)该反应过程中从到压强变小原因是___________。

(5)内，反应的平均反应速率___________。

(6)用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数___________。[气体分压气体总压气体体积分数]

32、“绿色”和“生态文明”是未来的发展主题，氮元素和碳元素形成的一些常见化合物对于环境有种重要影响。

(1)①已知：标准状态(25℃、101kPa)下，由最稳定的单质生成1mol化合物的焓变(或反应热)，称为该化合物的标准摩尔生成焓。几种氧化物的标准摩尔生成焓如下表所示：

则NO2转化成N2O4的热化学方程式为_______。

②平衡常数Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替，分压=总压×物质的量分数。上述反应中，正反应速率v正=k正·p2(NO2)，逆反应速率v逆=k逆·p(N2O4)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为_______(以k正、k逆表示)。

(2)CO2的有效利用可以缓解温室效应，解决能源短缺问题。有科学家提出可利用FeO吸收CO2：6FeO(s)+CO2(g)⇌2Fe3O4(s)+C(s)，对该反应的描述正确的是_______。

A.增大FeO的投入量，利于平衡正向移动

B.压缩容器体积，可增大CO2的转化率，c(CO2)减小

C.恒温恒容下，气体的密度不变可作为平衡的标志

D.恒温恒压下，气体摩尔质量不变可作为平衡的标志

E.若该反应的∆H﹤0，则达到化学平衡后升高温度，CO2的物质的量会增加

(3)为研究CO2与CO之间的转化，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)    ∆H，测得压强、温度对CO的体积分数[φ(CO)%]的影响如图所示，回答下列问题：

①图中p1、p2、p3的大小关系是_______，图中a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc由小到大的关系是_______。

②900℃、1.013MPa时，1molCO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为VL，该反应的平衡常数K=_______。

③将②中平衡体系温度降至640℃，压强降至0.1013MPa，重新达到平衡后CO2的体积分数为50%。条件改变时，正反应速率_______逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。

(4)在NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，所得溶液中c(HCO)：c(CO)=4：1，此时溶液pH=_______。(已知：室温下，H2CO3的k1=4×10-7，k2=5×10-11.lg2=0.3)