湖北省神农架林区2025年小升初（三）化学试卷（原卷+答案）

1、将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是               

A．Mg和Al的质量比为3：4

B．生成的H2的体积为10.08 L

C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L

D．硫酸的物质的量浓度为0.5 mol/L

2、下列说法正确的是

A.在水溶液中或熔融状态下能导电的物质称为电解质

B.强酸、强碱和大多数盐属于强电解质

C.自由移动离子数目多，导电能力一定强

D.非金属氧化物都是酸性氧化物

3、下列反应过程中的能量变化与右图一致的是(   )

A．2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

B．CaCO3CaO＋CO2↑

C．C＋H2OCO＋H2

D．C＋CO22CO

4、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是

A．AgNO3固体、KCl固体

B．铜、二氧化硫

C．液态的醋酸、酒精

D．熔融的KNO3、硫酸溶液

5、能正确表示下列反应的离子方程式是

A．向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O

B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH+HSO+2OH-NH3↑+SO+2H2O

C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

D．向KIO3与KI混合溶液中加入醋酸发生反应生成I2：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O

6、下列反应中，不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应的是

A. 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

B. Cl2+H2O===HCl+HClO

C. CaCO3CaO+CO2↑

D. Ca（ClO）2+2HCl===CaCl2+2HClO

7、下列粒子组是无色透明的溶液，以下能否大量共存的判断和分析均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、“毒胶囊”泛指含重金属铬(Cr)超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6价铬。下列铬的化合物可能是毒胶囊所含有的是

A．K2Cr2O7

B．Cr2O3

C．Cr2(SO4)3

D．Cr(OH)3

9、下列关于碳酸钠的说法正确的是 (　　)

A.受热易分解 B.水溶液呈碱性 C.不能与酸反应 D.具有酸性

10、下列不属于短周期元素的是

A.H B.K C.P D.He

11、把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是

A．SO2

B．Fe2＋

C．Fe3＋

D．NO

12、下列说法中，正确的是

A．Mg的摩尔质量是24g/mol

B．0.1mol/LNaCl溶液中含有0.1molNa+

C．1molCl2中含有的氯原子数约为6.02×1023

D．常温常压下，1molN2的体积是22.4L

13、下列有关离子方程式或离子共存问题叙述正确的是

A．CaCO3与稀硝酸反应的离子方程式：+2H+=H2O+CO2↑

B．用过量的NaOH溶液脱除烟气中的SO2：OH−+SO2=

C．c(OH−)＜c(H+)的溶液中：Al3+、、、Cl−能大量共存

D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、、、能大量共存

14、下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)

(1)C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)  ΔH＝－2878 kJ/mol

(2)C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(g)  ΔH＝－2658 kJ/mol

(3)C4H10(g)＋O2(g)=4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1746 kJ/mol

(4)C4H10(g)＋O2(g)=4CO(g)＋5H2O(g)   ΔH＝－1526 kJ/mol

由此判断，正丁烷的燃烧热为(　　)

A.2 878 kJ/mol B.2 658 kJ/mol

C.1 746 kJ/mol D.1 526 kJ/mol

15、下列离子组能大量共存且加入(或通入)少量试剂发生的离子反应方程式正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列方案设计、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、屠呦呦等人使用乙醚从中药中提取并分离得到青蒿素(相对分子质量为232，分子式为C15H22O5)，并测定了青蒿素的分子结构。下列说法正确的是

A．青蒿素是一种高分子化合物

B．“使用乙醚从中药中提取青蒿素”利用了萃取原理

C．利用元素分析和红外光谱法能确定青蒿素的分子式

D．仅利用核磁共振氢谱能确定青蒿素的相对分子质量

18、固体A在一定温度下发生反应：2A(s)=B(g)+2C(g)+3D(g)，若测得生成气体的质量是相同体积H210倍，则固体A的摩尔质量是（）g mol-1

A. 30   B. 120   C. 90   D. 60

19、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A．常温常压下，18gH2O所含的原子数为3NA

B．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

C．常温常压下，22.4LN2含有的分子数为NA

D．0.1mol/L的硫酸溶液中含有的H+离子总数为0.2NA

20、混合物M中可能含有A12O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。下列分析正确的是

A．已知m1＞m2，则混合物M中一定含有A12O3

B．生成蓝绿色溶液的离子方程式为Cu+Fe3+=Cu2+ +Fe2+

C．固体P既可能是纯净物，又可能是混合物

D．要确定混合物M中是否含有A1，可取M加入过量NaOH溶液

21、15克A物质和10.5克B物质完全反应，生成7.2克C物质、1.8克D物质和0.3molE物质，则E物质的摩尔质量是____。

22、试从不同的角度对下列各组物质进行分类，将其类别名称分别填在相应的空格内。____。

23、现有下列物质：①铜 ②CO2 ③稀硝酸 ④CH4 ⑤硫酸溶液 ⑥NaOH固体 ⑦氨水⑧NH3 ⑨NaHSO4固体 ⑩Na2CO3•10H2O晶体 ⑪ BaSO4 ⑫ 酒精溶液

(1)上述物质可导电的有_____(填编号，下同)；

(2)属于电解质的有_____，属于非电解质的有_____。

(3)分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：

HCl：_________；

NaHSO4：__________；

NaHCO3：__________。

24、有下列物质：①氢氧化钡固体②KHSO4③HNO3 ④盐酸 ⑤二氧化硫⑥镁⑦Al2O3⑧蔗糖晶体⑨熔融氢氧化钠。请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是___________。

(2)属于电解质的是___________ 非电解质的是___________。

(3)②在水溶液中的电离方程式为___________，①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程为___________。

(4)③与⑥可以发生如下反应：Mg+HNO3(稀)=Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O，配平系数为___________，该反应中氧化剂为 ___________ ；还原产物为___________。当有2molHNO3参加反应时，被氧化的物质的质量为___________。

25、（1）第三周期元素中，化学性质最不活泼的是 ，可用于制半导体材料的元素是_______.

（2）Cl元素在元素周期表中的位置是   周期   族。

（3）第三周期元素中元素中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是   ，呈两性的是 ；

（4）在C、N、O、F中，原子半径最大的是 ．

26、已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。

(1)25℃时水的电离平衡曲线应为___________(填“A”或“B”)

(2)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为___________。

(3)95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是___________。

27、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

(1)工业上氨催化氧化生成NO的反应方程式为___________。

(2)下列化学反应属于固氮作用的是___________(填字母代号)。

A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3

B．NO遇O2转化为NO2

C．N2和O2放电时反应生成NO

D．由NH3制取碳酸氢铵

(3)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液(NaClO对应还原产物为NaCl)，该反应的离子方程式是___________。

(4)N和P是同族元素，PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是___________(填字母代号)。

a．不能与NaOH反应

b．含离子键、共价键

c．受热会分解

(5)将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生0.25mol气体(不考虑N2O4)，则所消耗的HNO3的物质的量是___________。

28、请结合下列有机物回答相关问题：

(1)有机物A习惯命名为____________，标注“*”的碳原子连接起来构成的图形为____________(填“菱形”、“正方形”或“正四面体形”)。E是A的同系物，且比A少一个碳原子，则E所有结构的一氯代物有____________种。

(2)以上四种化合物中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有____________(填字母)。

(3)有机物B能实现如图转化：

各步转化的反应条件为①____________；②____________。

(4)有机物D的官能团名称为____________，D在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式为____________，该反应类型为____________。

29、已知氨气与灼热的氧化铜在装置C中反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

(1)A中发生反应的化学方程式是_______。

(2)B中加入的物质是_______，其作用是_______。

(3)加热C之前，先加热A，目的是_______。

(4)实验时在C中观察到的现象是_______。

(5)若在常温常压下1molCuO被NH3还原为Cu吸收28kJ的能量，写出这个反应的热化学方程式_______。

(6)此实验可能存在的问题是_______。

30、(1)1.204×1023个X气体分子的质量是12.8g，则X的摩尔质量是_____。

(2)0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳，所含原子数________(填“相等”或“不相等”)

(3)25.5g NH3中所含NH3分子数为_________________________。

(4)含0.4mol A13+的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是_____________________，

Al2(SO4)3的电离方程式是___________________________________。

31、氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反应合成W的一种方法：

回答下列问题：

的化学名称为___________。

中的官能团名称是___________。

反应③的类型为___________，W的分子式为___________。

不同条件对反应④产率的影响见下表：

上述实验探究了________和________对反应产率的影响。此外，还可以进一步探究________等对反应产率的影响。

为D的同分异构体，写出满足如下条件的X的结构简式________________。

含有苯环；②有三种不同化学环境的氢，个数比为6：2：1；③1 mol的X与足量金属Na反应可生成2 g H2。

32、氮的氧化物是大气污染物之一、研究它们的反应机理，对于消除环境污染，促进社会可持续发展有重要意义。回答下列问题：

(1)已知：①       ；

②       。

若的逆反应活化能为，则其正反应活化能为_______ (用含a的代数式表示)。

(2)氢气选择性催化还原NO是一种比还原NO更为理想的方法，备受研究者关注。以Pt-HY为催化剂，氢气选择性催化还原NO在催化剂表面的反应机理如图：

①Pt原子表面上发生的反应除、外还有_______。

②已知在HY载体表面发生反应的NO、的物质的量之比为1：1，补充并配平下列离子方程式：_______。_______

(3)在密闭容器中充入4mol NO和5mol ，发生反应：       。平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。

①下列物理量中，图中d点大于b点的是_______(填字母)。

A.正反应速率               B.逆反应速率                  C.(g)的浓度          D.对应温度的平衡常数

②c点NO的平衡转化率为_______。

③若在M点对反应容器升温的同时扩大容器体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中a、b、c、d中的点。_______

(4)T℃时，向容积为2L的恒容容器中充入0.4mol NO、0.8mol ，发生反应：，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示：

①0～20min内该反应的平均反应速率_______。

②该温度下反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。