湖北省恩施土家族苗族自治州2025年小升初（三）化学试卷（原卷+答案）

1、已知：H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) △H=-72kJ/mol，其它相关数据如表：

则表中a为

A．404

B．260

C．230

D．200

2、某主族元素的原子，M层上有一个半充满的能级即该能级的每个轨道只有1个电子，这种原子的质子数

A.是11或15 B.只能是15 C.只能是7 D.只能是11

3、我国自主研制的臭氧总量探测仪能对雾霾进行监测，下列有关臭氧的说法正确的是

A．臭氧的摩尔质量是48g

B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3：2

C．氧气转化为臭氧属于氧化还原反应

D．1.0mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023

4、如图所示为乙醇（）和二甲醚（）的球棍模型，下列说法错误的是（   ）

A.两者互为同分异构体 B.两者的化学键完全相同

C.两者的化学性质不同 D.两者的相对分子质量相同

5、在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是

A．a、b、c三点对应溶液中，c(H+)最大的是a点

B．a、b、c三点对应溶液中，CH3COOH电离程度最大的是b点

C．若使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)减小，可向溶液中加入固体

D．加水稀释过程中醋酸的电离常数逐渐增大

6、在一定条件下，不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡标志的为

A、C生成速率与C分解速率相等

B、A、B、C的浓度不再变化

C、A、B、C的物质的量之比为1：3：2  

D、体系压强不再变化

7、下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示时刻改变的条件为升高温度

B．图乙表示一定条件下，合成氨反应中温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

C．图丙表示一定量冰醋酸晶体加水过程中溶液导电性的变化

D．图丁表示某温度下，相同的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，a、b、c三点溶液的Kw：c=b<a

8、下列说法不正确的是

A．pH计、酚酞和甲基橙均能用于 NaOH 溶液滴定盐酸终点的判断

B．受溴腐蚀致伤时，先用甘油清洗伤口，再用大量的水洗

C．萃取前，向分液漏斗中加少量水，检查旋塞芯处不漏水，即可使用

D．不可用溴水溶液检验丙烯醛中的碳碳双键

9、下列判断全部正确的一组是：（ ）

A. A   B. B   C. C   D. D

10、下列条件下铁制品最容易生锈的是

A. 半浸在盐水中 B. 全浸在纯水中

C. 露置在干燥空气中 D. 半浸在有机溶剂中

11、R是合成某高分子材料的单体，其结构简式如图所示。下列说法错误的是

A．能发生缩聚反应

B．用NaHCO3溶液可检验R中是否含有羧基

C．R能发生加成反应和取代反应

D．R是烃的含氧衍生物

12、下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是

A.Cl2→HCl B.CO→CO2 C.H2SO4→BaSO4 D.HNO3→NO2

13、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 在密闭容器中，0.1mol O2和0.2mol SO2在催化剂作用下充分反应生成SO3的分子数为0.2NA

B. 20g D2O含有的质子数为10NA

C. 1L 0.1mol/L HF 溶液中含有共价键数目为0.1NA

D. 标况下，11.2L 苯中含分子的数目为0.5NA

14、下列实验方案中，可以达到实验目的的是

A. A    B. B    C. C    D. D

15、制取硝酸铜的以下三种方案的叙述中，正确的是

①2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O

②3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

③Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑＋2H2O

A．三种方案中所涉及的反应都属于氧化还原反应

B．三种方案中硝酸的利用率：②＞①＞③

C．制取相同量的硝酸铜，②产生的有害气体比③多

D．三种方案中，①方案最优

16、117号元素为Ts，位于元素周期表中氯元素同一族。下列说法错误的是

A．Ts是主族元素

B．Ts的最外层有7个电子

C．HTsO4是强酸

D．同族元素中Ts非金属性最弱

17、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式能正确解释相应事实的是

A．用Cu作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

B．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体：CO2+H2O+ =2

C．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：2+3Fe2++4H+=3Fe3++2NO↑+2H2O

D．用K3[Fe(CN)6]溶液检验亚铁离子： K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓

18、在稀盐酸溶液中加入适量铁粉，反应完全后再加入足量NaOH溶液，放置片刻，从反应体系中观察到颜色的变化是（     ）

A．无色→灰绿→红褐

B．灰绿→红褐→蓝灰色→红棕

C．无色→白色→浅绿→灰绿→红褐

D．无色→浅绿→白色→灰绿→红褐

19、下列生产活动中涉及的化学原理正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）

A．A

B．B

C．C

D．D

21、目前，能较稳定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有关数据见下表：

回答下列问题：

(1)常温常压下，三种氧化物中属于气体的是___________。

(2)ClO2是一种常用的消毒剂，在消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，说明ClO2具有___________性。

(3)工业上可以用反应2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4制备ClO2，请用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。

(4)实验室制备ClO2的反应原理为2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。

①浓盐酸在反应中体现的性质是___________(填字母)。

A．还原性 B．氧化性 C．酸性

②若上述反应中产生0.1molClO2，则转移的电子数为___________。

22、元素周期表中锑元素的数据如图。

(1)根据锑的价层电子排布式5s25p3可知，锑在元素周期表中位于第___________周期，第___________族。

(2)基态锑原子中有___________个未成对电子，这些未成对电子具有___________(填“相同”或“不同”)的自旋状态。

(3)基态锑原子的5s轨道形状为___________形，该原子最外层电子占有___________个轨道。

(4)Bi在元素周期表中与Sb相邻，位于Sb的正下方。则两种元素的电负性Sb___________Bi；原子半径Sb___________Bi (填“＞”或“＜”)。

23、汽车发生强烈碰撞时，安全气囊内的NaN3发生化学反应生成氮化钠（Na3N）与氮气，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的。

（1）请写出上述反应方程式：_______________；它的基本反应类型是_____________。

（2）若195 g NaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为_______________。

（3）28gKOH固体必须溶解在__________g水中，才能使每200个水分子中有1个K＋。

24、化学反应速率与生活、生产密切相关。

(1)为研究催化剂对H2O2分解反应速率的影响，某小组同学进行了如下实验：

①定性研究：小组同学用图1装置进行实验，在注射器中分别加入相同体积的1mol/LFeCl3溶液和1mol/LCuCl2溶液，可通过观察___________，确定反应速率的大小。某同学提出用相同体积1mol/LCuSO4溶液代替1mol/LCuCl2溶液做实验，你认为是否合理及理由是___________。

②定量研究：为了更精确地研究催化剂对反应速率的影响，小组同学利用图2装置进行定量实验。向大试管中加入100mL2mol/L的H2O2溶液，向注射器中分别加入1mol/LCuCl2溶液和1mol/LFeCl3溶液，平行进行两次实验，测定的数据是___________，比较催化剂对反应速率的影响。若5min末得到标准状况下1.12L气体，忽略反应过程中溶液体积的变化，计算H2O2的分解反应速率为___________。

(2)一定条件下，在2L恒容容器中发生反应：2C(s)＋2NO2(g)N2(g)＋2CO2(g)。开始时加入2molNO2、3molC，在2min末测得N2的物质的量为0.4mol，2min~7min内N2和NO2的物质的量浓度的变化曲线如图所示。

①在2min内，v(CO2)=___________。

②图3中，a=___________(计算结果保留两位有效数字)。

③7min时，混合气体的平均相对分子质量为___________(计算结果保留三位有效数字)。

25、酚酞是白色结晶，在空气中稳定，几乎不溶于水，常用做酸碱指示剂，其结构简式如下图：

(1)从结构上分析，酚酞可看作____(填序号）。

a.烯烃 b.芳香烃 c.醇类物质 d.酚类物质e.羧酸类物质f.酯类物质

(2)酚酞的分子式为____________。

(3)1个酚酞分子中含有____个饱和碳原子；1mol酚酞可以与_____mol金属钠发生反应。

(4)实验室中常用的酚酞溶液，其溶剂是_______(填“水”、“乙醇”或“四氯化碳”），酚酞可以看作一种弱酸，做指示剂时不能滴加太多，请写出在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞后的反应方程式____________________。

26、用下列仪器的编号回答问题

①容量瓶  ②蒸馏烧瓶 ③酸式滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥托盘天平 ⑦分液漏斗

⑴加热时必须垫石棉网的有______________，

⑵使用时必须检查是否漏水的有___________，

⑶标有零刻度的有_______________。

27、一氧化碳是一种重要的化工原料。

(1)一定条件下，CO可用于生产甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在恒容密闭容器中，充入2mol CO和nmol H2，在一定条件下反应，温度、投料比X=[]与CO的平衡转化率的关系如下图所示，请回答：

①平衡常数KA_______KB(填“大于”，“小于”或“等于”)。若B点投料比X1=2，且B点产物CH3OH的体积分数为50%。则B点CO的平衡转化率为_______。

②该反应达到平衡后，既加快反应速率同时也提高CO的转化率，可采取的措施有_______。

A.增加H2的浓度   B.升高温度

C.缩小容器体积   D.分离出CH3OH

(2)反应温度T1时，将CO与H2按物质的量之比为1：2通入某恒容密闭容器中，反应过程中得到甲醇的体积分数与时间(t)关系如下图所示。若该反应在T1恒压条件下进行，请在图2中画出反应体系中甲醇的体积分数随时间的变化曲线。_______

(3)催化剂条件下，CO与N2O能发生如下反应：CO(g)+N2O(g)N2(g)+CO2(g) ΔH<0在恒压密闭容器中，按物质的量之比为1：1充入CO和N2O。在不同温度下，反应相同时间，测得N2O的转化率随温度的变化如图3所示。在200~400℃时，N2O的转化率随温度升髙而增大，其原因为：_______(不考虑催化剂活性的变化)。

28、已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。

（1）请写出B、D元素的名称：B   ，D   。

（2）画出C元素的离子结构示意图 。

（3）写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式

  。

（4）A、B、C三种元素形成的化合物为 ，(填离子化合物或共价化合物)； 所含的化学键类型为 。

（5）B、C、D三种元素的离子半径由大到小的排列顺序为   (用离子符号表示)。

29、实验室需用450 mL3.0 mol·L－1 H2SO4溶液，某同学用98%的浓硫酸 （密度为1.84 g/mL）按下列步骤来配制。

（1）请回答有关问题。

（2）配制H2SO4溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？

A．量取浓H2SO4溶液时仰视读数 ____；

B．定容时仰视刻度线 ___；

C．浓硫酸溶于水后未经冷却就转移____。

30、黄铜矿、辉铜矿、斑铜矿等是工业炼铜的常用原料。完成下列计算：

(1)某种黄铜矿中铜的质量分数为0.25，生产1吨纯铜理论上需要这种铜矿_______吨。

(2)实验室以黄铜矿为原料模拟工业炼铜时会产生SO2，用200 mL 1 mol/L的NaOH溶液吸收后，将溶液低温蒸干，得到不含结晶水的固体19.98 g，求所得固体的成分及物质的量。__________

(3)斑铜矿的主要成分M由Cu、Fe、S三种元素组成，其中Cu、Fe元素的质量比为40∶7。常温下将5.04 g M粉末全部溶于过量浓HNO3中，反应后的溶液加水稀释至500 mL，测得其pH=0。向溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液，当加入126 mL后，沉淀质量不再增加，求M的化学式。__________

(4)以辉铜矿为原料火法炼铜，其原理是：

2Cu2S+3O2 → 2Cu2O+2SO2； Cu2S+2Cu2O → 6Cu+SO2↑。

将含3 mol Cu2S的辉铜矿与一定量的空气（氮气、氧气的体积比为4：1）在密闭容器中充分反应(假设各步反应都完全)，得到单质铜3 mol，求所得气体中SO2的体积分数。__________

31、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，一种工业合成氨的简易流程图如下：

(1)根据下表中键能写出合成氨的热化学方程式___________。

(2)步骤Ⅱ中制氢气原理如下：

a． CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH1=＋206.4 kJ·mol-1

b． CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH2= QkJ·mol-1

利用反应b将CO进一步转化，可提高H2产量。反应b化学平衡常数K和温度T的关系如表：

①该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)；某温度下，体系中各物质的平衡浓度符合下式：5c(CO2)·c(H2)=3c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为___________。

②恒温恒容密闭容器中，能说明反应a达到平衡状态的是___________

A．混合气体的压强不再发生变化 B．混合气体的密度不再发生变化

C．c(CO)与c(CH4)相等 D．3v正(CH4)=v逆(H2)

(3)下面图表示500 ℃、60.0 MPa条件下，合成氨反应原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡转化率为___________%(结果保留一位小数)。

(4)科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向容器中充入9.0 mol N2和23.0 mol H2，不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图。

①T1、T2、T3由大到小的排序为___________。

②在T2、60 MPa条件下，A点v正 ___________v逆 (填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是___________。

③在温度T2压强60 MPa时，计算平衡常数Kp=___________MPa-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。

32、回答下列问题：

(1)化学反应中伴随着能量变化。下列属于吸热反应的是____(填序号)。

a．燃烧CO                         b．C与CO2反应

c．铝和稀盐酸反应             d．液态水变为水蒸汽

(2)氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且胺全、易储运。

相关化学键的键能数据

则：①2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H=____kJ·mol-1。

②某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1 mol NH3通入3 L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200 kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。在该温度下，用分压表示的平衡常数Kp=___。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数)

(3)我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：

a)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H1

b)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

c)CH4(g)C(s)+2H2(g) △H3

d)2CO(g)CO2(g)+C(s) △H4

e)CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s) △H5

①根据盖斯定律，反应a的△H1=___(写出一个代数式即可)。

②一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分___步进行，其中，第___步的正反应活化能最大。

③某学生应用平衡原理对b)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2＞0的反应进行研究。向一恒温恒容的密闭容器中充入1 mol CO2和2 mol H2发生反应，t1时达到平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是___(填字母)。

A．容器内压强不变，表明反应达到平衡

B．t2时改变的条件：向容器中加入CO或加入H2O(g)

C．t2时若升高温度或增大压强，均有利于提高CO2的转化率

D．平衡常数K：K(Ⅱ)＜K(Ⅰ)