湖北省恩施土家族苗族自治州2025年小升初（一）化学试卷（原卷+答案）

1、在原子中，下列关系中一定正确的是 ( )

A.质子数＝核电荷数 B.相对原子质量＝质子数＋中子数

C.质子数≠中子数 D.相对原子质量＝质子数＋核外电子数

2、某温度下，在一个2L的密闭容器中，加人4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是

A．该反应的化学平衡常数表达式是K=

B．此时，B的平衡转化率是35％  

C． 增加C，B的平衡转化率不变

D．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

3、已知：pAg=-lgc(AgCl)，Ksp(AgCl) =1×10-12，如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol·L-1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL)变化的图象（实线）。根据图象所得下列结论正确的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]

A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1

B.图中x点表示溶液中c(Ag+)=c(Cl-)

C.图中x点的坐标为（10，6)

D.把0.1mol·L-1 的 NaCl换成 0.1 mol·L-1 NaI，则图象在终点后变为虚线部分

4、下面有关13C、15N的叙述正确的是

A. 13C与15N有相同的中子数    B. 13C与C60互为同位素

C. 15N与14N互为同位素    D. 15N的核外电子数与中子数相同

5、COCl2(g)⇌Cl2(g)＋CO(g)△H＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③移走部分Cl2④缩小体积，增大压强⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是

A.①②④ B.①③⑥ C.①③④ D.③⑥

6、以下物质：(1)甲烷；(2)苯；(3)聚乙烯；(4)2-丁炔；(5)环己烷；(6)邻二甲苯；(7)苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（   ）

A.(3)(4)(5) B.(4)(5)(7) C.(4)(7) D.(3)(4)(5)(7)

7、化合物(YX4)2W2Z4常用作沉淀滴定分析试剂。X是原子半径最小的元素，Y的基态原子中单电子与成对电子个数比为3：4，Z元素的电负性仅次于氟元素，W原子电子总数与Z原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是

A．简单氢化物的还原性：Y＞ Z

B．最高正化合价：Z＞ Y＞ W

C．第一电离能：Z＞Y＞W

D．该化合物中W与Y的杂化方式相同

8、已知SO的还原性大于I－的还原性，某无色溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、SO，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是(  )

①肯定不含I－ ②肯定不含Cu2＋ ③肯定含有SO   ④可能含有I－

A．①③    B．①②③   C．③④ D．②③④

9、配制一定物质的量浓度的溶液，下列情况会使溶液浓度偏高的是

A．配制盐酸，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线

B．定容时，仰视容量瓶刻度线

C．配制1L0.1mol•L-1氢氧化钠溶液，称量溶质时砝码错放在左盘

D．氢氧化钠溶解后未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线

10、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Q1的是

A. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－Q1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－Q2

B. S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－Q1   S(s)＋O2(g)＝SO2(g)　ΔH＝－Q2

C. C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－Q1   C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－Q2

D. H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)＝HCl(g)　ΔH＝－Q2

11、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（   ）

A.22.4L乙烯中C-H键数为4NA

B.1.5g甲基中电子数为1.0NA

C.标准状况下，22.4L苯中含有的碳原子数为6.0NA

D.室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

12、下列物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是

A．氯气具有漂白性，可用作自来水消毒剂

B．钠具有很强的还原性，可用钠与溶液反应制取钛

C．溶液呈酸性，可用于刻蚀铜制电路板

D．呈红棕色，可用作涂料

13、向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的相关说法不正确的是

A．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子为[Cu(NH3)4]2+

B．向反应后的溶液中加入乙醇，有沉淀析出

C．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对

D．反应前后，Cu2+浓度不变

14、下列关于B、及其化合物的说法正确的是

A．能形成，推测B也能形成

B．键能，推测的熔点高于

C．是两性氢氧化物，推测也是两性氢氧化物

D．六方BN具有与石墨类似的层状结构，推测六方BN也可作润滑剂

15、氯化钠来自海水，工业上通过提纯进一步获得钠单质和化合物，转化关系如图。下列说法正确的是

A．提纯过程主要涉及过滤、结晶、蒸馏等操作

B．上述转化中只有反应①属于氧化还原反应

C．反应②所得副产物中既含离子键又含共价键

D．实验室可用氢氧化钙鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

16、将下列各组物质，分别按等物质的量混合后加水溶解，离子能大量共存的

A．AlCl3、Ba(OH)2、HNO3

B．Na2CO3、NaAlO2、NaOH

C．CaCl2、NaHCO3、HCl

D．AlCl3、K2SO4、Ba(OH)2

17、每年10月23日上午6： 02到下午6： 02被化学家们纪念为“摩尔日”(MoleDay)， 这两个时刻的美式写法为6：0210/23，恰似阿伏加德罗常数6.02 ×1023。通常用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温下，28g N2和CO混合气体含有的分子数目为NA

B．1 mol Na2O2中含有的阴、阳离子总数是4 NA

C．1 mol KClO3溶液中，含有Cl-的个数为NA

D．1 mol·L-1 KAl (SO4)2溶液含有SO数目为2NA

18、下列离子方程式正确的是(   )

A. 向苏打溶液中滴加少量的稀盐酸：CO32—+2H+═H2O+CO2↑

B. 向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3.H2O═Al(OH)3↓+3NH4＋

C. 向MgCl2溶液中加入一小块钠：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

D. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2 ＋

19、下列分子中各原子不处于同一平面内的是

A．乙烷

B．乙烯

C．乙炔

D．苯

20、在某H2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，测得H+的物质的量浓度为0.40mol/L，而SO42-的物质的量浓度为0.65mol/L，则混合液中Fe3+的物质的量浓度(mol/L)为

A.0.10 B.0.20 C.0.30 D.0.40

21、（1）发射卫星的火箭推进器中大多使用燃料偏二甲肼，其化学式C2H8N2。试计算：

①偏二甲肼的摩尔质量是________；480 g偏二甲肼的物质的量为_______________。

（2）据报道，加利福尼亚大学的科研人员发现了世界上最强的酸。这种强酸的化学式是CHB11Cl11。其中11个硼原子和1个碳原子排列成20面体，这是目前化合物中化学性质最为稳定的原子组合。请回答下列问题：

①这种超强酸由_______________种元素组成。

②用NA表示阿伏加德罗常数的数值，那么1 mol该超强酸中含有的氯原子数目为_______________，若称取该超强酸1049 g，则其中含硼原子的数目为_______________。

22、A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、B 两元素最高正价和最低负价之和为零。E和A同主族; D、F是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

(1)写出C元素的元素名称____，其在周期表中的位置_______________。E离子结构示意图为______________；E2D2的电子式______________。

(2)由A、C以原子个数比为5:1组成的一种化合物，其中各原子均达到稳定结构，该化合物中所含化学键类型为______________。

(3)F的最高价氧化物和C 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________。

(4)由C、E 组成的一种离子化合物化学式为E3C，该化合物中两种离子的半径大小关系是______>______；该化合物遇水剧烈反应，该反应的化学方程式为______________。

23、（1）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

Ⅰ．脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1

N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g） △H＝+133kJ·mol-1

H2O（g）＝H2O（l) △H＝-44kJ·mol-1

催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为______________

Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

（1）①该反应自发进行的条件是      （填“低温”、“高温”或“任意温度”）

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 。

a、混合气体的平均式量保持不变

b、CO2和H2的体积分数保持不变

c、CO2和H2的转化率相等

d、混合气体的密度保持不变

e、1molCO2生成的同时有3molH-H键断裂

（2）产物甲醇可以用作燃料电池，该电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。负极发生的电极反应式是___________________

2）资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。

（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)  △H=-76.0 kJ·mol一1上述反应中每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为_________mol。

（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：

CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2 mol·L一1，H2 0.8 mol·L一1，CH40.8 mol·L一1，H2O1.6 mol·L一1。则CO2的平衡转化率为____________。300 ℃时上述反应的平衡常数K=____________________。200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H_________(填“＞’’或“<”)O。

24、氯气和氯化氢在生产生活中有着重要的应用。回答下列问题：

(1)氯碱工业是化工重要制备之一，写出工业生成氯气的化学方程式：___________。

(2)氯气可以制得漂粉精和消毒水(有效成分为NaClO)，漂粉精可用于游泳池中水的消毒，原因是(用化学方程式表示)：___________。将一瓶NaClO溶液(只含一种溶质)，长时间放置在空气中，最终变为___________(填溶质的化学式)。

(3)在标准状态下，224体积的氯化氢溶解在1体积的水中，形成密度为1.2g/cm3的溶液。则该溶液的物质的量浓度为___________。(结果保留一位小数)

(4)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质，写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不用配平)：___________。上述反应中，还原剂是：___________，还原产物是：___________。

25、Ⅰ.铂（Pt）单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示：

（1）由图可知，金属晶体铂的堆积方式为_________，一个晶胞中含有___个铂原子，距离每个铂原子最近且等距离的铂原子有_______个。

Ⅱ.铂元素的一种化合物：PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：

（2）PtCl2(NH3)2立体结构是______________；

（3）黄绿色固体物质是由___________组成(填“极性分子”或“非极性分子”)；

（4）两种固体在水中的溶解性差异，可以用____________原理来解释；

Ⅲ.碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，是第二代铂族抗癌药物，碳铂的结构为：

（5）化学键种类很多，如：①极性共价键、②非极性共价键、③配位键、④离子键、⑤金属键、⑥σ键、⑦π键，碳铂中含有的作用力有____（填字母）；

A．①②③⑥⑦ B．①②④⑥ C．①③⑤⑦ D．④⑤

（6）在碳铂分子中，C原子的杂化方式有_____ 种。

26、(1)写出高锰酸钾和浓盐酸反应的化学方程式(并用双线桥标出电子转移的数目)：____。

(2)写出铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_________________。

27、Ⅰ.磷元素有多种性质不同的单质，红磷(结构复杂用“P”表示)和白磷()是磷的两种同素异形体，充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷。在常温常压隔绝空气条件下，62g白磷完全转化为红磷，大约放出22kJ的热量，根据以上事实回答下列问题：

(1)白磷与红磷中更稳定的是___________(填“红磷”或“白磷”，下同)；等质量的红磷和白磷分别完全燃烧，放出热量较多的是___________。

(2)从断键和成键的角度分析反应中能量的变化，化学键的键能如下表所示：

则生成可以放出热量___________kJ。

(3)可在中燃烧生成和水蒸气。已知：16g肼完全反应放出热量为267kJ，则肼在氧气中燃烧的热化学方程式是___________。

Ⅱ.甲烷()一空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图：

(4)图中左侧电极为电源___________极，该电极的电极反应式为___________。

(5)当电池消耗甲烷2.4g时，消耗的的体积为___________L(标准状况下)。

28、利用如图可以从不同角度研究含硫物质的性质及其转化关系。

回答下列问题：

(1)H2S与SO2反应的化学方程式为____，反应中H2S体现____(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)加热时，浓硫酸与木炭反应的化学方程式为____，下列试剂不能用于验证生成物中含有SO2的是____(填标号)。

a.品红溶液b.酸性KMnO4溶液c.澄清石灰水

(3)SO2的过度排放会引起酸雨，酸雨是指pH＜____的雨水，其中NOx的排放也会导致酸雨的形成，写出NO2与水反应的化学方程式____。

(4)实验室可用碱液吸收法对NOx进行尾气处理，写出NO2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式____。

29、某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

I．

(1)将各一小条钠、钾、镁、铝分别投入到足量相同浓度的稀盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈的是___________，与盐酸反应最慢的是___________。

(2)NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，说明NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而证明Na的金属性大于N，该设计不合理的理由是：___________。

II．利用如图装置，可以验证非金属性的变化规律。

(3)上图装置中，A的名称是___________，D的作用是___________。

(4)请设计实验验证氯的非金属性大于硫，供选用的药品是Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2；装置B中所装药品为______，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为______。

(5)若要证明非金属性：C＞Si，则A中加___________、B中加Na2CO3，观察到C中产生白色胶状沉淀，离子方程式为___________。

30、在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（L·min）。计算

（1）5min末A的物质的量浓度为__________   mol/L。

（2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为___________   mol/（L·min）。

（3）化学方程式中n值为__________。

（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v（A）=5mol/（L·min）  

②v（B）=6mol/（L·min）

③v（C）=4.5mol/（L·min）  

④v（D）=8mol/（L·min）

其中反应速率最快的是__________（填编号）。

31、Ⅰ、莫尔盐是一种常用原料。在溶液中，加入固体可制备莫尔盐晶体，为了测定产品纯度，称取产品溶于水，配制成溶液，用浓度为的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为，实验结果记录如下：

已知：的摩尔质量为

(1)滴定终点的现象是_____，通过实验数据，计算该产品的纯度为_____(用含字母a、c的式子表示)。上表中第一次实验的记录数据明显大于后两次，其原因可能是_____(填字母)。

A锥形瓶用待装液润洗

B．滴定达到终点时，俯视刻度线读数

C．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失

Ⅱ、实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料。

其主要实验流程如下：

(2)酸浸：用一定浓度的溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有_____(填序号)。

A．适当升高酸浸温度       B．适当加快搅拌速度       C．适当缩短酸浸时间

(3)还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使完全转化为。“还原”过程中除生成外，还会生成_____(填化学式)。

(4)除杂：向“还原”后的滤液中加入溶液，使转化为沉淀除去。若溶液的偏低将会导致沉淀不完全，其原因是_____【，】。

(5)沉铁：将提纯后的溶液与氨水混合溶液反应，生成沉淀。生成沉淀的离子方程式为_____。

32、氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：

(1)氮原子的最外层的轨道表示式是_______； 氮元素有多种化合价，列举一例含2种氮元素化合价的化合物_______(化学式)。

(2)肼(N2H4)分 子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是_______；与N2H4分子具有相同电子数的分子有多种，其中具有可燃性的物质是_____(写化学式)。

(3)肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(1)+ 2N2H4(1)→3N2(g)+4H2O(g)  +1038.7 kJ，若该反应中有4 mol N-H键断裂，则生成的气体有_____mol，其中转移电子数目为________。

(4)肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在_____(填标号)

a．离子键      b．共价键      c．金属键       d．范德华力