湖北省恩施土家族苗族自治州2025年小升初（3）化学试卷（原卷+答案）

1、下列关于阿伏伽德罗常数NA的说法正确的是

A．11.2 L CH4中含有2NA个H原子

B．92 g NO2和N2O4的混合物中有2NA个N原子

C．1 mol Na2O2与足量水完全反应，转移2NA个电子

D．1 mol/L的H2SO4溶液中含有2NA个H+

2、短周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，离子化合物可用于调味和食品保存，X、Y、Z三种元素组成的两种化合物A、B的性质如图，X的基态原子中s能级与P能级上的电子数相等，下列说法正确的是

A．简单离子半径：

B．与X同周期的非金属元素，最高正化合价从左到右依次升高

C．X与Z形成的三原子分子为直线形分子

D．X、Z、R的氢化物分子间均能形成氢键

3、某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是

A．Ca2+的配位数为14

B．与F-距离最近的是K+

C．该物质的化学式为KCaF3

D．若F-换为Cl-，则晶胞棱长不变

4、一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如下图所示，对该反应的推断合理的是（ ）

A. 该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C

B. 反应进行到1 s时，v（A）＝v（D）

C. 反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（L·s）

D. 反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

5、已知：。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：

过程I：

过程II：……

下列说法不正确的是

A．过程I中每生成1molFeO转移mol电子

B．过程II热化学方程式为：

C．过程I、II中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能

D．铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点

6、下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

A. 饱和Na2CO3溶液与BaSO4固体反应：CO32-＋Ba2＋BaCO3

B. NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合：Ca2＋＋NH4+＋HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋H2O＋ NH3·H2O

C. NaClO与HI溶液反应：2ClO－＋2H2O＋2I－===I2＋Cl2↑＋4OH－

D. 电解氯化镁溶液：2Cl－＋Mg2＋Cl2↑＋Mg

7、已知298K时，H+（aq）＋OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，推测含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液反应放出的热量（   ）

A.大于57.3kJ B.等于57.3kJ C.小于57.3kJ D.无法确定

8、下列对可逆反应的认识正确的是

A．SO2+Br2+2H2O=H2SO4 +2HBr与2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2↑+2H2O互为可逆反应

B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应

C．在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应

D．H2+Cl22HCl与2HClH2+Cl2互为可逆反应

9、下列有关说法错误的是(　　)

A. 离子化合物中一定含有金属阳离子和阴离子

B. 离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的，NaCl熔化时破坏了离子键

C. N2分子中含有的共价键很强，故N2分子比较稳定

D. 共价键既可存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物或非金属单质中

10、钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，以制取Ti的主要反应有：① ②，下列说法不正确的是

A．是中间产物

B．反应①中是还原产物

C．反应①②都是置换反应

D．反应②中Mg有还原性

11、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 0.1 molFeCl3水解生成的胶粒数Fe (OH) 3为0.1 NA

B. 标准状况下，2.24L C10H12分子中共价键总数为31 NA

C. 电解精炼铜时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子一定小于0.5 NA

D. 25℃，pH=13的Ba (OH) 2溶液中含有的OH-数目为0.1 NA

12、已知氮氧化物、CO都是大气污染物。“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体(NO、CO)转化为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同的球代表不同的原子。下列说法不正确的是

A．该反应属于氧化还原反应

B．甲和丙中相同元素的化合价不相等

C．丁一定是非金属单质

D．配平后甲、乙，丙的化学计量数均为2

13、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A.磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO ＝3Fe3+ ＋NO↑＋4H2O

B.Ca（HCO3）2 溶液中加入少量 NaOH 溶液：Ca2＋＋2HCO＋2OH－＝CaCO3↓＋CO＋H2O

C.明矾溶液中加入 Ba（OH）2 溶液至生成沉淀物质的量最多：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO＋2BaSO4↓＋2H2O

D.用 Na2SO3 溶液吸收少量 Cl2：3 SO  +Cl2+H2O = 2 HSO+2Cl -+SO

14、实验室检验SO用到以下试剂中的

①氯化钡溶液       ②盐酸       ③澄清的石灰水

A．①

B．①③

C．①②③

D．①②

15、下列说法正确的是

A．需要高温条件才能发生的反应一定是吸热反应

B．化合反应全都是放热反应，分解反应全都是吸热反应

C．Na与水反应时放出大量热，所以Na失电子变成Na+的过程放热

D．若可逆反应的正反应为吸热反应，则相同条件下其逆反应一定是放热反应

16、已知酸性＞H2CO3＞，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将 转化为 的合理方法是

A．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液

B．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液

C．与足量的NaOH溶液共热后，再加入足量稀H2SO4

D．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2

17、下列对氯及其化合物的叙述或说法中正确的是

A．过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2

B．氯水能够使石蕊溶液先变红后褪色，说明氯水中存在H＋和漂白性物质

C．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

D．漂白粉可用于生活用水的消毒，使用时加入少量洁厕灵能增强其消毒能力

18、下列烷烃因碳原子连接顺序不同，存在同分异构体的是

A. 甲烷    B. 乙烷    C. 丙烷    D. 丁烷

19、下列用于解释事实的方程式书写不正确的是

A．新切开的钠的光亮表面在空气中很快变暗：

B．将通入苯酚钠溶液中出现浑浊：2 +CO2+H2O→2 +Na2CO3

C．向溶液中滴加氨水产生白色沉淀：

D．向悬浊液中滴加溶液产生黄色沉淀：

20、工业上“侯氏制碱法”以NaCl、、及水等为原料制备纯碱，其反应原理为，工艺流程如下。下列说法错误的是

A．气体2为

B．沉淀池中应先通入气体2，再通入气体1

C．副产品可以用作化肥

D．实验室煅烧固体应选择坩埚

21、氢化亚铜()是一种难溶物质,用溶液和“另一物质”在40~50℃时反应可生成氢化亚铜。不稳定,易分解;在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体;在酸性条件下发生反应: 。根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题:

（1）用溶液和“另一物质”制的反应中,用氧化还原观点分析,“另一物质”在反应中作_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。

（2）写出在氯气中燃烧的化学方程式:______________。

（3）溶解在稀盐酸中生成的气体是____________(填化学式)。

（4）如果把溶解在足量的稀硝酸中,生成的气体只有,请写出溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式:_________________。

22、有五种物质：①6 g 氢气；②0.5 mol 二氧化碳；③1.204×1024个氯化氢分子；④147 g硫酸；⑤92 g乙醇(C2H5OH)。回答下列问题(填写序号)：

（1）物质的量最大的是________；

（2）所含分子数最多的是________；

（3）含有原子个数最多的是________；

（4）质量最大的是________。

23、研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。

Ⅰ．NOx主要来源于汽车尾气。

已知：N2（g）＋O2（g）2NO（g）   △H＝＋180.50 kJ·mol－1

2CO（g）＋O2（g）2 CO2（g） △H＝－566.00kJ·mol－1

（1）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。写出该反应的热化学方程式_________________。

（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0－15min）中NO的物质的量随时间变化的关系如右图所示。

①T℃时该化学反应的平衡常数K＝_______________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将_______移动。（填“向左”、“向右”或“不）

②图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是__________（填“a”或“b”）。

③15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_______。

Ⅱ．SO2主要来源于煤的燃烧。燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。

（3）用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3－。该反应的离子方程式是___________________。

（4）如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42－。物质A的化学式为_____________，阴极的电极反应式是________________________。

24、X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。回答下列问题：

（1） Y在元素周期表中的位置为_____________________________.

（2） 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_____________________  (写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是_______________(写化学式)。

（3） Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有__________________ (写出其中两种物质的化学式))。

（4） ZX的电子式为_________________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为__________________。

（5） 熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下)，放电时，电池的正极反应  

25、已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：

①

②

③

④

这五种化合物中元素化合价由低到高的顺序是_______。

26、在下列各题的横线上填写“＞”、“=”或“＜”符号

(1)键能：___________。

(2)沸点：___________。

(3)熔点：___________。

(4)键角：___________。

(5)最外层电子数：B___________

(6)价电子数：V___________。

(7)单电子数：___________。

(8)酸性：___________。

(9)燃烧热：___________。

(10)晶体中阳离子配位数：___________。

(11)中心原子杂化轨道数：___________。

(12)中心原子孤电子对：___________。

(13)第一电离能：___________。

(14)分解温度：___________。

27、在一定条件下，反应H2(g)+ I2(g) ⇌ 2HI(g)  △H＜0在一密闭体系中达到化学平衡。在448℃时，该反应的化学平衡常数为49。

(1)请写出该反应的平衡常数的表达式__________。

(2)下列说法中能说明该反应已达平衡状态的是______________(用字母序号填空)

A.压强不再改变

B.速率之比 v(H2):v(I2):v(HI)=1:1:2

C.混合气体的颜色不再改变

D.混合气体的密度不再改变

(3)只改变下列条件，该化学平衡如何移动？①向正反应方向移动；②向逆反应方向移动；③不移动。升高温度__________；(用数字序号填空，下同)缩小容器的体积___________；保持体积不变，通入氢气___________；保持压强不变，通入氩气____________。

28、(1)11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P(反应中Cu3P中的P为负三价) 11molP中被P氧化的P是_________mol．

(2)向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O的酸性溶液，使溶液中Fe2＋全部恰好被氧化，并使X2O被还原为Xn＋，则n值为________

29、亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如图：

已知：二氧化氯(ClO2)沸点为11.0℃，易溶于水，浓度过高时易分解。

(1)反应1在装置甲中进行，装置A的作用是______；通入空气，其作用是排出ClO2，通空气不能过快，空气流速过快时ClO2不能被充分吸收；通空气也不能过慢，其原因是______。

(2)反应2在装置乙中进行，其中反应的化学方程式为______。

(3)多步操作中包含“过滤”操作，该操作需要的玻璃仪器有______。

(4)测定某NaClO2样品的纯度时，用到某浓度的Na2S2O3标准溶液。

此过程中要用到滴定管，选出其正确操作并按顺序写出字母：检查滴定管是否漏水→蒸馏水洗涤→(       )→(       )→(       )→(       )→(       )→滴定管准备完成。______

a．从滴定管上口加入高于“0”刻度3mL所要盛装的溶液

b．从滴定管上口加入3mL所要盛装的溶液，倾斜着转动滴定管

c．将洗涤液从滴定管上口倒入预置的烧杯中

d．将洗涤液从滴定管下部放入预置的烧杯中

e．调整液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记录数据

f．轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡

g．轻轻挤压玻璃球使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡

(5)NaClO2受热分解为NaClO3和NaCl，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。NaClO2作消毒剂时，每克NaClO2的氧化能力相当于______gCl2的氧化能力(保留2位小数)。

30、恒温下，将Xmol N2  和Ymol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3N2(g)2NH3(g)

⑴若反应进行到t时刻，n(N2)=10mol，n(NH3)=4mol，计算X的值。

⑵反应达到平衡时，混合气体的体积为672L(标准状况下)，其中NH3的体积分数为20%，计算N2的转化率和Y的值。

31、用可以消除氮氧化物的污染，发生的反应为。将和通入恒容密闭容器中，在一定温度下发生上述反应，各组分的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。

(1)_______。

(2)曲线②表示的是_______(填“NO”“”“”或“”)的浓度随时间的变化。

(3)图中达到平衡的点是_______(填“A”“B”“C”或“D”)。

(4)A点时，NO的转化率为_______(转化率是指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量之比)。

(5)10min末，其他条件不变，采用下列措施一定能加快上述反应速率的是_______(填字母)。

A．升高体系的温度

B．充入一定量的

C．将容器体积变为5L

D．充入一定量氦气

(6)起始的压强与平衡时的压强之比为_______(用分数表示)，平衡时，混合气体的平均摩尔质量是_______(保留两位小数)。

32、以硫酸法钛白粉生产中排放的含锰废水(主要金属离子为Mn2＋、Fe2＋、Al3＋，还含有少量Ca2＋、Mg2＋、Cu2＋和Ni2＋等离子)为原料，生产MnCO3的工艺流程如下：

已知：25 ℃时，Ksp(CaF2)＝1.5×10－10、Ksp(MgF2)＝7.5×10－11。

(1)流程中含锰废水经过前三步预处理，得到主要含有Mn2＋的母液。

①除铁铝时，在搅拌条件下先加入H2O2溶液，再加入NaOH溶液调节pH。加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为__________________________________________。

②除钙镁步骤中，当Ca2＋、Mg2＋沉淀完全时，溶液中＝________。

(2) 沉锰过程在pH为7.0条件下充分进行，反应温度对锰沉淀率的影响关系如图所示。

①沉锰过程发生反应的离子方程式为____________。该过程中加入适当过量的NH4HCO3的原因是________。

②当温度超过30 ℃，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因是______________________________。

(3) 沉锰后过滤得到MnCO3粗产品，依次用去离子水和无水乙醇各洗涤2～3次，再低温干燥，得到纯净的MnCO3。用无水乙醇洗涤的目的是____________________________。