湖北省恩施土家族苗族自治州2025年小升初（1）化学试卷（原卷+答案）

1、已知某可逆反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)。反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如图。下列叙述正确的

A．正反应为吸热反应

B．降低温度，正反应速率增大

C．a + b ＜ c + d

D．增大压强，B转化率增大

2、常温下，下列离子浓度关系正确的是

A.Na2S溶液中：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+ 2c(S2-)

B.将浓度均为0.1 mol/L的KOH溶液和KHSO3溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2SO3)

C.0.1 mol/LCH3COONa和0.1mol/LNaClO混合溶液中:c(Na+)=c(ClO-)+c(CH3COO-)

D.常温下，加水稀释Na2CO3溶液， n(H+)减小，n(OH-)增大

3、化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是

A．CO2为直线形分子，SO2也为直线形分子

B．固态CO2是分子晶体，固态SiO2也是分子晶体

C．NH3的VSEPR模型为四面体，BF3 的VSEPR模型也为四面体

D．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，Be(OH)2也能溶于NaOH溶液

4、下列实验操作及现象表述错误的是

A．向NaHCO3溶液中加入AlCl3溶液，产生白色沉淀并有无色气泡生成

B．向Ba(NO3)2溶液中通入足量的SO2气体，溶液先变浑浊，然后重新变清澈

C．向NH4Cl溶液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝

D．在光照条件下，将盛有CH4和Cl2的试管倒扣于盛有饱和食盐水的烧杯中，混合气体黄绿色逐渐变浅，试管内有油状液体出现，试管内液面上升

5、化学反应原理从不同的视角对化学反应进行了探究分析，以下观点正确的是    

A.化学反应的反应热与反应的途径有关

B.电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来

C.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液

D.化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关

6、 常温下， pH=12 的 NaOH 溶液与 pH=1 的 HCl 溶液按一定比例混合，所得溶液 pH=2，则 NaOH 溶液与 HCl 溶液的体积比为

A．1：9   B．2：9 C．9：2 D．10：1

7、下列关于合金的说法正确的是

A．合金属于纯净物

B．合金的硬度一般大于各成分金属

C．合金中元素以化合物形式存在

D．合金的熔点一般高于各成分金属

8、根据下列操作及现象，所得结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列化合物中，含有极性共价键的离子化合物是

A.Na2O2 B.N2H4 C.CO2 D.NH4NO3

10、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(   )

A.20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液混合得到的溶液：c(CH3COOH)+2c(H+)+ c(Na+)= c(CH3COO-)+ 2c(OH-) + 2c(Cl-)

B.0.1 mol·L-1 NaOH溶液中通入SO2气体至pH=7：c(Na+)= c(HSO)+ 2c(SO)+ c(H2SO3)

C.等物质的量浓度的CH3COOH溶液与NaOH溶液等体积混合后所得pH=9的溶液：l×10-5 mol·L-1 -c(CH3COOH) + c(Na+) =l×10-9 mol·L-1

D.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO)> c(CO)> c(H2CO3)

11、肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：

N2(g) + 2O2(g) ＝2 NO2(g)  ΔH = +67.7kJ/mol

2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝3N2(g) + 4H2O (g)  ΔH = －1135.7kJ/mol

下列说法正确的是

A. N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g)  ΔH = －1068 kJ/mol

B. 铂做电极，以KOH溶液为电解质的肼——空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4 －4e－ + 4OH－ ＝ N2 + 4H2O

C. 肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2ON2H5+ + OH-

D. 2NO2N2O4，加压时颜色加深，可以用勒夏特列原理解释

12、呼吸法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，可用来测定文物年代下列有关和的说法不正确的是

A．和原子中均含有个质子

B．和原子均含有个中子

C．和互为同位素

D．和原子的核外电子排布相同

13、化学与生活、生产息息相关，下列有关说法正确的是

A. 食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用

B. 纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中可用纯碱溶液来除去物品表面的油污

C. 淀粉、油脂、纤维素、蛋白质均是高分子有机化合物，一定条件下均能发生水解

D. 人造棉花、光导纤维、蚕丝和麻都是天然纤维

14、在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2 (g) +3H2 (g) CH30H(g)十H2 O (g)△H= -25kJ／mol。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0．55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。下列分析正确的是

A. 刚开始反应时速率：甲>乙

B. 平衡后反应放热；甲>乙

C. 500℃下该反应平衡常数：K =3×102

D. 若a≠0，则0.9<b<l

15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A. 分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 L

B. 标准状况下，4.48 L水中含有的氢原子数为0.2 NA

C. 电解水制取H2和O2时，每生成1 mol O2就生成2 NA个H2分子

D. 0.1 L 3.0 mol·L-1的KNO3溶液中含有K+的数目为3 NA

16、在一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，反应达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n mol O2，同进生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2，同进生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1

④混合气体的密度不再改变

⑤混合气体的颜色不再改变

A．①⑤

B．①③⑤

C．②④

D．以上全部

17、高能粒子是第一个成功观测到双衰变现象的原子核，其双衰变的方程式。下列说法正确的是

A．和互为同位素

B．和的中子数相等

C．次外层电子数为8

D．双衰变放出能量

18、下列有关元素化合物的说法正确的是

A．向氯水中通入SO2气体，可增强溶液的漂白性

B．汽车尾气中的CO与NO，均是由燃料的不完全燃烧产生

C．浓硝酸和浓硫酸的混合物(体积比为1：3)叫做王水，可以溶解金和铂

D．工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅和CO

19、下列离子方程式正确的是

A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：

B．溶液与少量的溶液混合：

C．过量铁粉加入稀硝酸中：

D．向溶液中滴加少量溶液：

20、下列反应不属于可逆反应的是(　 　)。

A．SO2溶于水和H2SO3分解

B．H2和I2化合生成HI和HI分解

C．SO2跟O2化合生成SO3和SO3分解

D．H2O电解生成H2和H2燃烧生成H2O

21、在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

（1）该混合液中，NaCl的物质的量为_____mol，含溶质MgCl2的质量为_____g。

（2）该混合液中CaCl2的物质的量为_______mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为______mol/L。

22、根据有机化学基础，请回答下列问题：

(1)如图是含C、H、O三种元素的某有机分子模型(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)，其所含官能团的名称为___________。

(2)的名称(系统命名)为_______，的分子式为________。

(3)分子式为C5H10，且属于烯的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。

(4)相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的链烃的结构简式___________，该物质的名称为___________；

(5)某有机化合物A经李比希法测得其中含碳元素为72.0%、含氢元素为6.67%，其余为氧元素。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。

方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150

方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱如图甲所示，其面积之比为1：2：2：2：3

方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图乙所示

则A的分子式为_______，写出符合条件的A的一种结构简式：_______。

23、常温下 0.1 mol/L的H2A溶液中H2A、HA－、A2- 在三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。回答下列问题：

（1）H2A的电离方程式是__________________，二级电离常数K2＝_________。

（2）已知25 ℃时HF的Ka＝10-3.45，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，发生反应的离子方程式为_______________________。

24、根据要求回答下列问题。

①②③④⑤⑥⑦⑧

(1)只含有离子键的是______（填序号，下同）。

(2)含有共价键的离子化合物是_______。

(3)属于共价化合物的是_______。

(4)熔融状态下和固态时都能导电的物质是_______。

(5)用电子式表示的形成过程_______。

25、I．按要求回答下列问题

（1）根据系统命名法，的名称是_______________________。

（2）羟基的电子式是____________。

（3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式是__________________________ 。

II．如图是由4个碳原子结合成的6种有机物(氢原子没有画出)

(1)有机物(a)有一种同分异构体，试写出其结构简式________。

(2)上述有机物中与(c)互为同分异构体的是________(填代号)。

(3)任写一种与(e)互为同系物的有机物的结构简式________。

(4)上述有机物中不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有________(填代号)。

(5)(a)(b)(c)(d)四种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有________(填代号)。

26、（1）一定温度下，有摩尔质量为M g·mol-1的某物质溶于适量的水中，得到物质的量浓度为c mol·L-1、密度为ρ g·cm-3的饱和溶液。则该温度下此物质的溶解度为__________。

（2）相同条件下，有X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B。

①若它们的质量相等，则两种气体的分子数之比N（X）∶N（Y）= _________；

②若它们的体积相等，则两种气体的质量之比m（X）∶m（Y）= _________。

27、Fe跟在一定条件下恰好完全反应，将所得产物溶于水配成溶液，分装在二支试管中。请回答：

(1)向第一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。

(2)向第二支试管中加入足量铁粉，反应的离子方程式为____________；向反应后所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段时间，反应中的实验现象为____________，此过程中的氧化还原反应方程式为____________。

28、怎样理解Cl2、Br2、I2的键能依次下降，键长依次增大？___________________________ 。

29、过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中的而变质。某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

(1)将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是________

(2)写出装置C中发生反应的化学方程式_______

(3)装置D中溶液的作用______

(4)测量收集到的气体体积时必须包括三个步骤：

①使装置内的气体冷却至室温；

②______________；

③读取量筒中水的体积时，视线与液体凹面水平相切。

(5)读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为，则样品中过氧化钠的质量分数为___

(6)可用来制备一种应用前景非常好的高效、多功能水处理剂。化学方程式表示如下：，对此反应下列说法中正确的是____

A．只作氧化剂    B．既是氧化产物又是还原产物

C．是还原产物    D．发生反应时，反应中共有电子转移

30、某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。请填空：

(1)放电时：正极参加反应气体22.4L(标准状况下)，则转移电子的物质的量为___。

(2)在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量增加216 g，则乙池中c(H+)=______(反应后溶液体积为2000mL)。

(3)若在常温常压下，1gCH3OH燃烧生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___。

31、回答下列问题

(1)铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有_______(填字母)。

A．铝原子核外有7种空间运动状态的电子

B．电负性都比镁大

C．第一电离能都比镁大

D．对应的氯化物均为含极性键的非极性分子

(2)高氯酸三碳酰肼合镍{[Ni(CHZ)3](ClO4)2}是一种新型的起爆药(其中CHZ为碳酰肼)，ClO的空间结构是______________，碳酰肼中碳原子的杂化类型_________。

(3)卤化钠(NaX)、四卤化钛(TiX4)和四卤化硅(SiX4)的熔点如图所示。

由图可知：TiF4熔点高于TiCl4、TiBr4、TiI4，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，请解释原因__________。

(4)BeO立方晶胞如图所示。

若BeO晶体的密度为dg/cm3，设晶胞参数为anm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则a=______nm(列出表达式即可)。

32、氯化亚铜(CuCl)是有机合成中应用广泛的催化剂。它微溶于水，不溶于乙醇，露置于潮湿的空气中易被氧化，但在干燥的空气中稳定，见光会分解。)废紫铜制备氯化亚铜的工艺流程如图：

请回答下列问题：

(1)为加快反应Ⅰ的速率，可以采取的措施有______、_____。(填两点)

(2)有大量Cl－存在时，Na2SO3可将CuCl2还原成[CuCl2]－，反应Ⅱ中Na2SO3要缓慢加到溶液中，原因是___。

(3)先酸洗再醇洗的目的是______。

(4)上述亚硫酸钠纯度要求高，实验室可用碳酸钠制备少量亚硫酸钠晶体，有关装置如图所示：

将17 g Na2CO3溶于80 mL水中，分装在C、D两个锥形瓶中，再将25 g铜屑放入圆底烧瓶中，将60 mL浓H2SO4和10 mL水的混合液装在分液漏斗中，逐滴加入硫酸后，小心加热使SO2逐渐产生(注意控制气量大小和反应速率的快慢)。将SO2通入Na2CO3溶液中至饱和，在合并C、D两瓶所得溶液中，慢慢加入17 g Na2CO3，蒸发浓缩，冷却后得亚硫酸钠晶体。试回答：

①装置B中浓H2SO4的作用：_____；

②Na2CO3溶液要分装在两个锥形瓶中的理由是____；写出C中发生反应的离子方程式_____；

③通SO2结束后，加Na2CO3的目的是_______。