辽宁省鞍山市2025年小升初（2）化学试卷(解析版)

1、螺环烷烃是指单环之间共用一个碳原子的多环烷烃。图为两种简单的螺环烷烃，相关说法正确的是

A．螺环烷烃可发生取代反应和氧化反应

B．螺[3，4]辛烷与1—辛烯互为同分异构体

C．螺[5，5]十一烷的一氯代物有6种(不考虑立体异构)

D．的化学名称为4—甲基螺[2，4]辛烷

2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，甲、乙分别是X、W两元素对应的单质，丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，戊是Z的最高价氧化物对应的水化物，且25℃时0.1mol/L 戊溶液的pH为13，工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊。下列说法不正确的是（　　）

A．原子半径：Z＞W＞Y＞X

B．Z分别与X、Y、W形成的化合物中一定没有共价键

C．元素Y与X、Z都能组成两种化合物

D．乙与戊的水溶液反应后所得溶液具有漂白性

3、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是

A．X点对应的溶液中：Na+、OH-、SO、NO

B．Y点对应的溶液中：K+、Fe3+、MnO、Cl-

C．M点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO、Cl-

D．N点对应的溶液中：F-、NO、Fe3+、Ag+

4、下列物质能导电且属于电解质的是（   ）

A.铜线 B.稀硫酸 C.硫酸钠固体 D.熔融的NaCl

5、下列有关说法正确的是

A．25℃时，用稀盐酸滴定稀氨水，达到滴定终点时pH为7

B．用蒸馏水稀释pH=2的醋酸溶液至原溶液体积的10倍，其pH变为3

C．0.1mol•L-1的NH4HSO4溶液中：c(H+)＞c(SO)＞c(NH)

D．等物质的量浓度的NaOH溶液、CH3COOH溶液中水的电离程度：NaOH＞CH3COOH

6、下表记录了t℃时的4份相同的硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸   铜晶体(CuSO4·5H2O)的质量(温度保持不变)的实验数椐：

当加入6.20g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量(g)为

A.7.70 B.6.76 C.5.85 D.9.00

7、某学生通过下列家庭小实验探讨用化学知识解决生活中的问题,其中不合理的是

A．用石膏粉与少量生豆浆调拌均匀后加到煮沸的豆浆中制作豆腐

B．用米汤检验食盐中是否含碘酸钾(KIO3)

C．用纯碱(Na2CO3)热溶液洗涤餐具上的油污

D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物

8、下列表述正确的是

A．、、互为同位素

B．中含有氧

C．标准状况下，氦气含有原子数为

D．胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

9、设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是

A．标况下，72 g苯中含有的C=C数为3NA

B．2.6 g乙炔和苯的混合物中所含碳原子数为0.2NA

C．0.1molCnH2n+2中含有的C-C键数为0.1n NA

D．标准状况下，2.24 LCCl4中含有的分子数为0.1NA

10、重庆酉阳被誉为“世界青蒿之都”，所产的青蒿药用价值极高，我国药学家屠呦呦采用乙醚(沸点：)低温提取的方式从青蒿中获得抗疟活性成分——青蒿素。已知青蒿素的结构简式如图所示，下列关于青蒿素的说法不正确的是

A．分子式为

B．所有碳原子可能共平面

C．难溶于水，易溶于乙醚

D．高温会降低青蒿素的活性

11、根据下列操作及现象，所得结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、CH4和CH3CH2CH3互为

A．同位素

B．同素异形体

C．同系物

D．同分异构体

13、对下列实验现象所进行的解释不合理的是（    ）

A.A B.B C.C D.D

14、下列化学用语的书写正确的是

A.Cl原子的结构示意图：

B.CH4分子的球棍模型：

C.溴化钠的电子式：

D.水分子的结构式：

15、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A．、、、

B．、、、

C．、Cu2+、、

D．、、、

16、一定量A物质中含有1×1022个分子，在这些分子中共含有2×1022个原子，则A物质是

A．单质

B．化合物

C．纯净物

D．纯净物或混合物

17、仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能实现相应实验目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

18、对于可逆反应3H2(g) + N2(g)=2NH3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是

A. 增大压强   B. 充入更多N2   C. 使用高效催化剂   D. 降低温度

19、“宏观-微观-符号”是学习化学的重要内容和方法。下列有关说法错误的是（     ）

A．甲乙容器中所给物质的组成微粒均为分子

B．甲乙容器可以得出结论为：凡是化学反应，反应前后分子总数不会发生变化

C．此反应后碳元素的化合价升高

D．图甲所示物质中碳、氢元素的质量比是3:1

20、下列有关晶胞的说法正确的是

A．晶胞是晶体中最小的结构单元

B．晶胞中所有的粒子都为几个晶胞共用

C．晶胞均为长方体

D．不同晶体的晶胞不一定相同

21、酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4 等。请根据已知信息回答下列各问：

Ⅰ.已知 H3PO2 (次磷酸) 与足量的 NaOH 反应只生成一种盐 NaH2PO2，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。

(1)H3PO2属于_______酸；NaH2PO2为_______盐(填序号)

①一元酸        ②二元酸        ③三元酸        ④强酸        ⑤弱酸        ⑥正盐        ⑦酸式盐

(2)写出 H3PO2溶液与足量 NaOH 溶液反应的离子方程式_______。

Ⅱ.NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。

(3)下列关于 NaHSO4的说法正确的是_______；写出熔融 NaHSO4的电离方程式_______。

a.NaHSO4固体不能导电                      b.NaHSO4溶液的导电性一定强于 CH3COOH 溶液

c.NaHSO4属于电解质                      d.NaHSO4溶液显中性

(4)NaHSO4溶液与 NaHCO3溶液反应的离子方程式为_______。

22、元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。请回答下列有关硼(B)元素的问题：

(1)B原子核内的中子数为___。

(2)铝元素在元素周期表中的位置为第三周期第IIIA族，硼元素在元素周期表中的位置为___。

(3)B的原子半径比N的原子半径___(填“大”或“小”)。

(4)硼元素的最高价氧化物对应的水化物酸性比氮元素的最高价氧化物对应的水化物酸性___(填“强”或“弱”)。

23、25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如图所示，已知达到平衡后，降低温度，A的转化率增大。

(1)根据图中数据，写出该反应的化学方程式：______。此反应的平衡常数的表达式K=_______，0~3 min内，A的速率为_______。在5~7min内，若K值不变，则此处曲线变化可能的原因是________。

(2)图中表示此反应的反应速率v和时间t的关系图：

上图中t3时刻改变的条件是______ 。A的转化率最大的一段时间是_______。

24、分现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：

(1)X形成的双原子分子的结构式为   ，X形成的氢化物的沸点在同族元素形成的氢化物中是 (填“最高”或“最低”)，原因是   。

(2)金属冶炼Y单质的化学方程式为   。

(3)Y单质与W元素的最高价氧化物对应水化物恰好反应完全，向反应后的溶液中通入过量的CO2，发生反应的离子方程式为   。

(4)单质Cu在一定条件下与足量Z元素形成的强酸浓溶液反应生成的气体是 (填化学式)，检验该气体的常用试剂 。

25、用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO32－和HCO3－的物质的量之比为___________

26、家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101kPa时，10kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O，放出热量5×105kJ，丁烷的燃烧热为___________。

27、25℃时，三种酸的电离平衡常数如表所示。

(1)浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、HClO、H3PO3溶液中，c(H+)最小的是__。

(2)亚磷酸(H3PO3)为二元酸，Na2HPO3是__(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。

(3)体积均为10mL、c(H+)均为10-2mol•L-1的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中c(H+)的变化如图所示，则HX的电离平衡常数__(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)醋酸的电离平衡常数，若pH相等的两种酸消耗等物质的量的NaOH，则需HX和醋酸体积：HX__醋酸。

28、随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注。

（1）甲烷是一种理想的洁净燃料。已知：CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（g）；△H= -802.3kJ·mol-1 H2O（1）=H2O（g），△H =+44.0kJ·mol-l

写出常温常压下甲烷完全燃烧的热化学方程式____，计算4.8g甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出热量为____kJ。

（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。该反应为CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+206.lkJ·mol-l。

①800℃时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。

则此时正、逆反应速率的关系是正反应速率____逆反应速率。（填“＞”、“＜”、“＝”）

②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101 kPa或303 kPa，其余实验条件见下表）。

表中t=___，P=____；设计实验2、3的目的是____；实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是____（用K1、K2、K3表示）。

29、铵盐可用作化肥，也可用于实验室制取氨气。实验室制取氨气的装置如下图所示(部分固定及夹持类仪器已略去)：

(1)生成氨气的化学方程式为_______。

(2)干燥管中所装物质X为_______。

(3)棉花的作用是_______。

(4)用湿润的红色石蕊试纸放置于收集气体的试管管口，当试纸变_______色时，即可确认氨气已收集满。将收集满氨气的试管浸入水中，发现水充满试管，由此说明氨气_______(填“易”或“难”)溶于水。

30、由铜片、铁片和50mL稀硫酸组成的原电池中，当通过导线的电子为0.3mol时（铁片上无气体产生），硫酸恰好反应完．列式计算：

（1）产生这些气体消耗的金属是哪一种，消耗的质量是多少；

（2）铜片上放出多少L（标准状况）气体；

（3）硫酸溶液的物质的量浓度是多少。

31、雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气的排放是造成雾霾天气的重要原因之一、已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：

①

②

③

请回答下列问题：

(1)___________(用含a、b的代数式表示)。

(2)能说明反应③已达平衡状态的标志是___________(填字母)。

A．单位时间内生成 的同时消耗了

B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变

C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

D．在恒温恒压的容器中，的体积分数保持不变

(3)在一定温度下，向体积为的恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应③。在时刻达到平衡，此时，，，则的平衡转化率为___________(用含x、y的代数式表示)；再向容器中充入 和 ，则此时___________(填“”、“”或“”)。

(4)烟气中也含有氮氧化物，可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中负载量对去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图所示。为达到最高的去除率，应选择的反应温度约为___________，负载量为___________。

32、已知A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。A是短周期中原子半径最大的元素；B元素3p能级半充满，C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素；E元素位于元素周期表的第11列。试回答下列有关的问题：

(1)写出基态D原子的价电子排布式：_______，E元素位于元素周期表_______。

(2)A、B、C三种元素的第一电离能最大的是_______(用素符号表示)。这三种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是_______(写化学式)。

(3)D可形成化合物。

①中配位体的VSEPR模型名称是_______。该化合物中阴离子的中心原子的轨道杂化类型为_______。

②1个中含有的键数目为_______。

(4)已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中_______(填化学式)为非极性分子，另一种化合物的电子式为_______。

(5)能与形成沉淀。对应的酸有硫氰酸()和异硫氰酸()，这两种酸沸点更高的是_______(填名称)，原因是_______。

(6)由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”。如图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的截面图，晶胞中距离一个最近的围成的图形是_______(写名称)。若晶体密度为，阿伏加德罗常数的值用表示，则的半径为_______(用含与的式子表达)。