辽宁省阜新市2025年小升初（3）化学试卷(解析版)

1、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A. 0.1mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO-)＋c(OH－)＝c(H＋)

B. 0.1mol·L－1 NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(NH3•H2O)＝c(Cl-)

C. 0.1mol·L-1NaHSO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(H2SO3)＝c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)

D. 等体积、等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH混合后的溶液中：c(CH3COO-) –c(CH3COOH)= 2c(H+)- 2c(OH-)

2、下列有关溶液的说法中正确的是

A．向0.1mol·L-1HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，c(Na+)＞c(F-)

B．pH=2的H2SO3溶液与pH=12的NaOH溶液以任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()

C．已知H2CO3：Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11NH3·H2O：Kb=1.8×10-5则NH4HCO3溶液中c(H+)＞c(OH-)

D．一定温度下将足量的AgCl分别放入下列物质中：①5ml水②10ml0.1mol·L-1的MgCl2溶液③20ml0.1mol·L-1AgNO3溶液，则AgCl的溶解度由大到小的排列顺序①＞②=③

3、下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是(　　)

A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子

B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子

C．最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子

D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子

4、下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是(　　)

①金属钠投入到FeCl3溶液中　       　 　②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中　  ④足量Na2O2投入FeCl2溶液中

A. 只有①④ B. 只有③ C. 只有②③ D. 只有①③④

5、在乙醇发生的下列反应里，存在乙醇分子中碳氧键断裂的是（  ）

A．乙醇在浓硫酸存在的情况下与乙酸发生酯化反应

B．乙醇与金属钠反应

C．乙醇在浓硫酸作用下的消去反应

D．乙醇与O2的催化氧化反应

6、下列装置图的使用说法正确的是

A.甲装置吸收 NH3制氨水

B.乙装置收集并吸收多余的 HCl

C.丙装置打开分液漏斗活塞即可检验其气密性

D.丁装置中，向酸性高锰酸钾溶液中滴加草酸溶液，溶液的紫红色逐渐褪去

7、下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是(　 　)

A. 该溶液中，H＋、NH、SO、Br－可以大量共存

B. 该溶液中，Ag＋、K＋、NO、CH3CHO可以大量共存

C. 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O

D. 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.02×1023个

8、常温下，下列有关叙述中不正确的是（   ）

A.等体积、等pH的氢氧化钠溶液和氨水，分别与等浓度的硫酸反应，氨水消耗的硫酸多

B.pH=3的稀硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH＜7

C.通过测定100mL1mol/L的氯化钠溶液和醋酸钠溶液的pH的大小，可达到比较盐酸和醋酸酸性强弱的目的

D.等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液与足量锌反应，整个过程的平均反应速率盐酸快

9、下列物质中含有极性共价键的离子晶体是

A．NaOH

B．Na2O2

C．I2

D．HI

10、化学品在生活、生产中应用广泛。下列有关物质的应用与氧化还原反应无关的是

A．工业上用硫铁矿(FeS2)为原料生产发烟硫酸

B．用Na2O2作潜水器的供氧剂

C．用食醋可除去暖水瓶中的水垢

D．用优质糯米为原料酿制白酒

11、工业生产硝酸过程中，反应I、II均会在氧化炉内发生。不同温度下，反应I、II的化学平衡常数如下表所示。下列说法正确的是

A．反应I、II的ΔH均大于0

B．氧化炉内NH3主要发生反应II

C．改变氧化炉的压强可促进反应I而抑制反应II

D．使用选择性催化反应I的催化剂，可增大氧化炉中NO的含量

12、核电荷数为1～18的元素中，最外层电子数是电子层数3倍的原子

A. 只有4种   B. 只有3种   C. 只有2种   D. 只有1种

13、甲酸为一元酸，下列性质中，一定可以证明它是弱电解质的是（   ）

A．0.01mol/L甲酸溶液的pH约为2

B．甲酸能与水以任意比互溶

C．10mL lmol/L甲酸恰好与10mL lmol/LNa0H溶液完全反应

D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱

14、120℃、101.3 kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（ ）

A．2∶1

B．1∶2

C．1∶7

D．7∶1

15、下列各组物质，不能用离子反应鉴别，可以采用焰色试验鉴别的是

A．和

B．和

C．和

D．和

16、在恒容密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，达到平衡后改变某一条件，下列说法正确的是（  ）

A. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动

B. 升高温度可提高N2转化率

C. 增加H2的浓度，可提高N2转化率

D. 改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数

17、500℃，HCl在催化剂M的作用下被O2氧化依次有如图(I)、(II)、(III)三步反应组成，计算机模拟单个分子在催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是

A．反应II：反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量

B．温度升高，反应速率加快，活化能不变

C．总反应的热化学方程式为

D．比和稳定

18、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得

下列有关化合物X、Y的说法正确的是

A．化合物X、Y所含官能团种类相同

B．X、Y均能与FeCl3溶液发生显色反应

C．1 mol X最多能与3mol NaOH反应

D．化合物Y分子中所有原子可能共平面

19、最新研究中发现“阿比朵尔”是抗击新型冠状病毒的潜在用药。是合成“阿比朵尔”的一种中间体，下列有关该中间体的说法正确的是

A．该物质分子中含有3种官能团

B．1mol该物质最多能与3molH2发生完全加成反应

C．1mol该物质只能与1molNaOH完全反应

D．该物质分子中共面的碳原子最多有7个

20、下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是

A.A B.B C.C D.D

21、利用反应Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2设计一个原电池。

（1）在下图方格内画出实验装置图，

（2）指出正极材料为__________，电极反应式为______________________；

负极材料为____________，电极反应类型为_________________________。

（3）外电路中的电子是从____________极流向__________极。

22、回答下列问题：

(1)将下列硅酸盐改写成氧化物的形式：

①镁橄榄石(Mg2SiO4)____。

②高岭石[Al2(Si2O5)(OH)4]____。

(2)表中括号内物质是杂质，试将除杂试剂及分离方法填入表内：

23、有以下微粒①N2H4②P4③H2O④N2⑤H3O+⑥NH4+⑦CO2⑧H2O2（填编号）

（1）既有极性键又有非极性键的是_____________；

（2）既有σ键又有π键的是_____________；

（3）微粒中所有原子都不含孤电子对的是_____________；

（4）立体构型呈正四面体的是_____________；

24、Na2CO3俗称纯碱、苏打，NaHCO3俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质。请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验。

（1）甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其pH值，测定结果为Na2CO3、NaHCO3的pH分别为a和b（a、b均大于7），则a b（填“大于”“等于”或“小于”）。

（2）有关①100mL0.1 mol·L-1NaHCO3、②100mL0.1 mol·L-1Na2CO3，两种溶液的叙述不正确是  

A．NaHCO3溶液中：c (H+)+c (Na+)= c (HCO)+2c(CO)+c(OH－)

B．Na2CO3溶液中：2c (Na+)= c (HCO)+c(CO)+ c(H­2CO3)

C．①溶液中：c(CO)>c(H­2CO3)

D．②溶液中：c(HCO)>c(H­2CO3)

（3）乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中，滴加2～3滴酚酞试液，发现溶液变红，继续滴加BaCl2溶液，预计可观察到的现象是 ，请你结合必要的离子方程式，应用平衡的观点解释有关现象的产生： 。

（4）丙同学往10mL0.10 mol·L－1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10 mol·L－1的HCl，当溶液中的：c(Na+)=c(Cl－)+c(HCO)+2c(CO)，此时溶液呈   （填“酸性”、“中性”或“碱性”），所用HCl的体积

10mL。（填“大于”“等于”或“小于”）

（5）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考虑其它因素影响，现将0.40 mol·L－1的Na2CO3溶液和0.20 mol·L－1的CaCl2溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca2+浓度为 mol·L－1。

25、已知下面两个反应，其中A为氯代烃，B为烯烃（其相对分子质量为42）

反应①：AB

反应②：CH3CH2CH=CH2＋HBrCH3CH2CH2CH2Br

请回答下列问题：

(1)化合物B的分子式为________。

(2)假设A在核磁共振氢谱中具有两组峰且峰面积之比为6∶1，则反应①的化学方程式为________，反应类型为________；A在KOH水溶液中加热反应，生成的有机化合物的结构简式为______。

(3)写出B在有机过氧化物（R—O—O—R）中与HBr反应的化学方程式__________。

(4)下列有关实验室检验A中是否有氯元素的方法或试剂正确的是________（填字母）。

a 燃烧法 b AgNO3溶液

c NaOH溶液＋稀硝酸＋AgNO3溶液    d NaOH醇溶液＋AgNO3溶液

(5)B是一种无色气体，如何检验反应①中B的生成__________。

26、回答下列问题

(1)在、、、、、中，只有氧化性的是_____，只有还原性的是_____，既有氧化性又有还原性的是_____。

(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：

①

②

③

其中你认为一定不可能实现的是_____。

(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_____。(填化学式)

①

②

③(浓)

若溶质中与共存，为了氧化而不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的_____作氧化剂。

(4)用双线桥标出方程式中电子转移的方向和数目_____，并指出氧化产物与还原产物的质量比_____。

27、科学家合成了一种新型催化剂，可将二氧化碳高效转化为清洁液体燃料甲醇(CH3OH)，该反应的微观示意图如图所示

(1)保持甲物质化学性质的最小粒子是_______(填粒子名称)。

(2)以上四种物质中，属于氧化物的有_______种。

(3)参加反应的甲和乙的质量比是_______。

(4)上述反应的化学方程式是_______。

(5)现有下列8种物质：①H2O、②Mg、③CH3COOH、④NaOH、⑤CuSO4·5H2O、⑥碘酒、⑦C2H5OH、⑧盐酸。其中，属于强电解质的是_______。(填序号)

28、某课外活动小组用下图装置进行实验，K接N，试回答：

(1)石墨极为______极(填“正”、“负”、“阳” 或“阴”)，铁极上的电极反应为：_______。电池总反应为：________。Cu2+向____(填“石墨”或“铁”)电极移动。

(2)若反应过程中有0.1mol的电子发生转移，则铁电极上产生物质的质量为____g，石墨极上产生的物质的物质的量为________mol。

29、为探索含铝、铁、铜合金(其余成分与酸碱都不反应)废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如下：

(1)写出合金与NaOH溶液反应的离子方程式_______。

(2)试剂Y是H2O2溶液，写出生成硫酸铜溶液的化学方程式_______。

(3)检验滤液D中含有的金属阳离子的操作：_______。

(4)若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：_______、过滤、洗涤、干燥。

(5)取少量D溶液于试管中，向其滴加NaOH溶液，观察到现象_______。

30、（1）下列物质①Cu ②SO2 ③NaCl溶液 ④HCl ⑤BaSO4 ⑥NH3 ⑦酒精 ⑧稀硫酸⑨NaOH晶体 ⑩氯水;   其中属于电解质的有_________；属于非电解质的有_________。

（2）瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易爆炸，此时甲烷与空气的体积比为_____。

（3）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0．04 mol C和31．76 g D，则C的摩尔质量为 ________________________________ 。

（4）标况下11．2L 甲烷和乙烯(C2H4)的气体混合物中含有氢原子的数目为__________。

31、硫酸锰晶体(MnSO4·H2O)是一种重要的化工原料，利用软锰矿(主要成分为MnO2)和黄铜矿(主要成分为CuFeS2)可以制取(MnSO4·H2O)，其化工生产流程如下：

已知：Ksp[Mn(OH)2]=4.0×10-14、Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20、Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39、Ksp[Fe(OH)2]=1×10-16.3；

(1)将矿石混合研磨成细粉的目的是____，“酸浸”过程中得到滤渣1为单质硫，滤液中含有Cu2+、Mn2+、Fe3+，写出“酸浸”发生反应的离子方程式：____。

(2)氧化的目的是将酸性滤液中可能含有的Fe2+转化为Fe3+，则试剂X可能为____(填化学式)。检验滤液1中Fe3+常用的试剂为____。

(3)滤渣2的成分为____(填化学式)，为了得到较为纯净的MnSO4·H2O，使用碱液调节pH的范围为____。(lg2=0.3)(已知：①滤液2中Mn2+的浓度为0.02mol/L；②当离子浓度小于10-6mol/L时，即可认为该离子已除净)

(4)若工艺流程改为先“调节pH”后“氧化”，则“滤液2”中可能含有的杂质离子为____。

(5)结合图像，补充由滤液2获得(MnSO4·H2O)晶体的具体实验步骤是____。(必须用到的试剂：1.0mol/L稀硫酸、酒精)

32、地球的海水总量约有1.4×1018t，是人类最大的资源库。

（1）用如图所示的方法淡化海水，该过程是___________(填“物理变化”或“化学变化”)。

（2）浓海水中主要含有的离子有Na+、Mg2+、Cl﹣、。从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如图所示：

①物质Y是________________（填化学式）；

②操作流程中可循环使用的物质是________________（填化学式）。

（3）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入Cl2置换出Br2，再用空气吹出溴并用SO2吸收，转化为Br－，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性由弱到强的顺序是_____________。