江苏省泰州市2025年中考真题（3）化学试卷-有答案

1、一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(s)xC(g)+2D(g)，5s内C的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是

A．5s时的转化率为

B．

C．5s末，B的物质的量减少了0.5mol

D．5s末，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强之比为

2、工业上可利用TiCl4制取TiO2，“纳米材料”TiO2有广泛的应用。制取TiO2的反应为：

①

②

下列说法正确的是

A．反应①中被氧化的元素是Fe

B．反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2∶1

C．工业上可利用TiCl4制取TiO2的总反应中，若反应生成2.24 L(标况下)Cl2，转移电子的物质的量是0.4 mol

D．还原性：

3、已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4＝Na++H++SO42-。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是

A.该温度高于25℃

B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－12mol·L－1

C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离

D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液后溶液呈碱性

4、下列说法正确的是

A.3-戊醇和2-甲基-2-丁醇互为同系物

B.顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同

C.CH2＝C(CH3)2的名称是2-甲基-2-丙烯

D.沸点：1-丁醇>戊烷>2-甲基丁烷

5、化学与生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是

A．“C919”大飞机使用的氮化硅陶瓷属于传统硅酸盐材料

B．“中国天眼”的塔架所用钢材的组成元素都是金属元素

C．“祝融号”火星车使用的太阳能电池将化学能转化为电能

D．屠呦呦团队利用乙醛从黄花蒿中萃取出青蒿素，此过程不属于化学变化

6、在一定条件下，使和在一密闭容器中发生反应，下列说法错误的是

A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零

C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变

D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变

7、下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

B．图1中，中和等体积的两种酸，消耗等浓度的NaOH溶液体积V（Ⅰ）＞V（Ⅱ）

C．图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点

D．图2中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

8、下列各组离子中因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是（   ）

A.、、、 B.、、、

C.、、、 D.、、、

9、下列说法中正确的是

A．NaHSO4在熔融状态下电离与在水中电离时，破坏的化学键完全相同

B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致

C．I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力

D．CO2和PCl5分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

10、新戊烷的球棍模型为，下列说法不正确的是

A．新戊烷的分子式为

B．新戊烷和正戊烷互为同系物

C．新戊烷的一氯代物只有一种

D．新戊烷能与溴单质在光照下发生取代反应

11、下列实验操作规范且能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、化学与生产、生活和科技密切相关。下列有关说法错误的是（   ）

A．核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是高分子化合物

B．推广乙醇汽油减少空气污染

C．聚氯乙烯用于制作不粘锅的耐热涂层

D．α-丙氨酸[]是由天然蛋白质水解得到的，既可以和酸反应，又可以和碱反应

13、把m mol C2H4跟n mol H2混合于密闭容器中，在一定条件下发生反应，生成p mol C2H6(p＜m)，若将反应后的混合气体点燃，完全燃烧生成CO2和H2O时，需要O2的物质的量为( )

A. (3m＋n)mol B. (3m＋n/2)mol

C. (3m＋3p＋n/2)mol D. (3m＋n/2－3p)mol

14、和是生活中常见物质。下列方法无法区分两者的是

A．分别取固体，各滴入几滴水，观察现象

B．分别取固体，各加入水，振荡，滴入几滴酚酞溶液，观察现象

C．取等体积、等浓度两种物质的溶液，各加入少量溶液，观察现象

D．分别对两种固体用酒精灯加热，将产生的气体通入石灰水，观察现象

15、某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光，装置如图。下列说法错误的是   

A.铜片表面有气泡生成

B.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换

C.如果将铝片换成银片，电路中的电流方向相反

D.如果将硫酸换成NaOH溶液，LED灯也会发光

16、下列事实与给出化学式的盐的水解有关的是

A．浓FeCl3溶液可观察到丁达尔效应

B．用CaSO4改良土壤的盐碱化

C．用添加NaF的牙膏预防龋齿

D．NaHSO4溶液呈酸性

17、下列说法正确的是

A．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)相等

B．等浓度的盐酸、氨水中，由水电离出的H+浓度相等

C．浓度和体积都相等的盐酸和醋酸溶液分别与足量Zn完全反应，盐酸产生的H2多

D．室温下pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液中：c(CH3COO-)=c(Na+)

18、文献报道，H2能还原FeCl2。某学习小组设计实验探究“文献”的真实性，下列装置错误的是

A.  B.

C.  D.

19、在常温下，0.1000 mol/L Na2CO3溶液25 mL用0.1000 mol/L盐酸滴定，其滴定曲线如图。

对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是

A.a点：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)

B.b点：5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)

C.c点：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

D.d点：c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

20、下列选项所示的转化在指定条件下能够实现的是

A．

B．

C．

D．

21、甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示。

(1)据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=___(用K1、K2表示)。

(2)反应③的ΔH___0(填“＞”或“＜”)。

(3)500℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度相等，且均为0.1mol/L，则此时v正___v逆(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)某温度下在2L恒容密闭容器中加入CH3OH(g)发生反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，测得有关数据如表。

①反应在2min内以CH3OCH3(g)表示的化学反应速率为___。

②该温度下的反应的平衡常数为___。

③该反应在___min时达到化学平衡，平衡时CH3OCH3的体积分数为___。

④能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___。

A.容器中总压强不变

B.容器中混合气体的密度不变

C.容器中CH3OCH3的体积分数不变

D.容器中c(CH3OCH3)=c(H2O)

22、某同学设计如图所示装置研究原电池原理。

(1)正极发生的电极反应式为____________________。

(2)Cu(3)与Cu (4)上现象有何不同？_________。

(3)若保持正负极发生的反应不变，正极材料还可以是_________ (填序号)。

①碳棒②铝片③银棒

(4)溶液中的移动方向是_________(填序号)(①从左往右②从右往左③不动)

(5)若将稀硫酸换为稀硝酸，Cu (4)上反应的离子方程式为____________________。

23、烷烃的典型反应是卤代反应，其卤代反应的条件是光照，烷烃的结构和卤素的种类对反应的产物都有影响，下面是一组实验事实。

+Cl2+

+Br2+

根据以上事实预测下列反应的主要取代产物：

(1)+Br2_________；

(2)+Cl2________。

24、已知煤的近代结构模型如图所示。

回答下列问题：

(1)从煤的结构模型来看，煤是工业上获得____________的重要来源。

(2)我国大约70%的煤是直接用于燃烧的。从煤的结构模型来看，在提供热量的同时产生大量的____________、____________等气体物质，造成严重的大气污染。

(3)“型煤”技术不仅可以减少87%的废气排放量，烟尘排放量也可减少80%，致癌物苯并[α]芘的排放量也减少，同时节煤20%～30%。“型煤”技术的原理是利用固硫剂在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐。某“型煤”生产厂利用石灰石作固硫剂，试用化学方程式表示其固硫过程________________、________________。

(4)为了解决煤燃烧所造成的污染问题和提高煤的利用价值，煤资源的综合利用方法还有____________、____________、____________等。

25、请运用所学知识回答下列问题：

(1)下列物质中：①Ar  ②MgBr2  ③Na2O2  ④H2SO4  ⑤CS2  ⑥NH4Br  ⑦BaO  ⑧RbOH。

只存在共价键的是______ (填序号，下同)，只存在离子键的是_____，既存在离子键又存在极性共价键的是_____，既存在离子键又存在非极性共价键的是_____。

(2)请写出下列物质的电子式。

CO2______， Na2O2______。

(3)请用电子式表示NaCl的形成过程____。

26、下列说法正确的是________

A.室温下Na与空气中反应制取

B.受热易分解，可用于制胃酸中和剂

C.下列转化能一步实现：

D.碳酸钠可用于去除餐具的油污

E.吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂

F.金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，说明Ⅱ具有氧化性

G.除去固体中的，方法是将固体加热至恒重

27、我们的衣食住行都离不开化学，请用化学知识回答以下生活中的问题：

(1)下列叙述正确的是_____

A.鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝

B.馒头越嚼越甜，淀粉水解为麦芽糖

C.油脂经水解可变成葡糖糖

D.土豆中的淀粉经水解可变成酒

(2)把新制的Cu(OH)2悬浊液加入到某病人的尿液中并微热，如果观察到红色沉淀，说明尿液中可能含有的物质是_______。

A.食醋    B.白酒    C.食盐    D.葡萄糖

(3)人体运动后肌肉酸痛，是由于肌肉的无氧运动产生了乳酸。已知乳酸的结构简式为，乳酸中的官能团有_____(写名称)；1mol 乳酸最多能与_______molNaOH 反应，反应所得有机产物的化学式为_______。

28、回答下列问题：

(1)氢键存在于分子之问，也可以存在分子内，如邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，导致它的沸点比对羟基苯甲醛低，氢键用X—H…Y表示，画出邻羟基苯甲醛分子的内氢键_______。

(2)苯酚常温下在水中溶解度不大，但高于65°时，它能与水任何比例互溶，原因是_______。

(3)三种晶体的熔点数据如下：

和金刚石熔点相差大，石墨的熔点比金刚石高，原因是_______。

29、铋酸钠(NaBiO3)是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。回答下列问题：

Ⅰ.制取铋酸钠。制取装置如图(加热和夹持仪器已略去)，部分物质性质如下：

(1)装浓盐酸的仪器名称是___________，B装置的作用是___________。

(2)C中盛放Bi(OH)3与NaOH的混合物，与Cl2反应生成NaBiO3，反应的化学方程式为：___________

(3)当观察到___________(填现象)时，可以初步判断C中反应已经完成。

(4)拆除装置前必须先除去残留的Cl2，以免污染空气。除去烧瓶A中残留Cl2的操作是：关闭___________；打开___________。

(5)反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是___________、过滤、洗涤、干燥。

Ⅱ.铋酸钠的应用——检验Mn2+

(6)往待检液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，生成Bi3+，且溶液变为紫红色，证明待检液中存在Mn2+。产生紫红色现象的离子方程式为___________。

Ⅲ.产品纯度的测定

(7)取上述NaBiO3产品w g，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用a mol·L−1的H2C2O4标准溶液滴定生成的 (已知：H2C2O4+→CO2+Mn2++H2O，未配平)，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗b mL标准溶液。该产品的纯度为___________(用含w、a、b的代数式表示)。

30、已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：

(1)图中五点Kw间的关系是___。

(2)若从A点到D点，可采用的措施是__。

a．升温   b．加入少量的盐酸   c．加入少量的NH4Cl

(3)C对应的温度下，测得纯水中的c(H+)=2.4×10-7mol•L-1，则c(OH-)为__。该温度下，测得某H2SO4溶液中c()=5×10-6mol•L-1，该溶液中c(OH-)=__mol•L-1。

(4)E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__。

(5)B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积与原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=__。

31、以硅藻土为载体的五氧化二钒是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：

五氧化二钒是一种催化剂，可将转化为，请写出该反应的化学方程式______。

“酸浸”时转化为，反应的离子方程式为______，同时转成“废渣1”的主要成分是______。

“氧化”中欲使3mol的变为，则需要氧化剂至少为______mol。

“中和”作用之一是使钒以形式存在于溶液中。“废渣2”中含有______。

“流出液”中阳离子最多的是______。

“沉钒”得到偏钒酸铵沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式______。

32、已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)“84消毒液的物质的量浓度约为___________(保留一位小数)

(2)要配制950mL的0.1000mol/LCuSO4，需用托盘天平秤___________gCuSO4·5H2O，取用任意体积的该CuSO4溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________(填字母)。

A．溶液中Cu2的物质的量       B．溶液的浓度       C．CuSO4的溶解度     D．溶液的密度

(3)某350mL饮用矿泉水主要成分之一Mg2+：0.1~4.8mg/L，则Mg2+的物质的量浓度最大是___________

(4)若配制3.6mol/L的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是___________(填字母代号)

A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

B．稀释过程中，溶液未经冷却就转移至容量瓶

C．所用浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切

(5)钠长期置于空气中，最后形成的物质是___________(填化学式)，该物质与氯化钙溶液混合后，发生反应的离子方程式为___________。