西藏自治区林芝市2025年中考真题（1）化学试卷-有答案

1、己知 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)    △H =a kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)   △H =-220kJ·mol-1

H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462 kJ·mol-1，则a为

A. -332   B. -118   C. +350   D. +130

2、下列叙述中正确的是

A.只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键 B.具有共价键的化合物是共价化合物

C.具有离子键的化合物是离子化合物 D.化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用

3、已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定l0mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是（）

A.10mL B.5mL C.大于5mL D.小于5mL

4、法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，结构简式如图，下列说法不正确的是

A．该分子中所有原子可能在同一平面

B．该分子中σ键与π键数目之比为15∶4

C．该分子中N、O、F的电负性由大到小的顺序为：F＞O＞N

D．该分子中C=C键的键能大于C-C键的键能

5、普鲁士蓝的晶体结构如图所示(每两个立方体中，一个在其中一个立方体中心，另一个无，未标出)，下列说法不正确的是

A．化学式可以表示为

B．每一个立方体中平均含有6个键

C．普鲁士蓝属于配位化合物

D．每个周围与之距离最近且相等的有12个

6、已知一定温度下，2X(g)＋Y(g)mZ(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，向密闭容器甲中通入2mol X和1mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ；向密闭容器乙中通入1mol X和0.5mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b>2c，则a、b、m的值或关系正确的是(　　)

A.m＝4 B.a＝b C.a< D.m≤2

7、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述不正确的是

A. 44g乙醛中所含的氧原子数为NA

B. 足量的铜与40mL 10mol/L硝酸反应，生成气体的分子数为0.2NA

C. 14g乙烯中所含的C-H 键数目为2NA

D. 0.1 mol NH3中所含的电子数为NA

8、有机物M的结构简式是，能用该结构简式表示的M的同分异构体共有(不考虑立体异构）

A. 12 种   B. 16 种   C. 20 种   D. 24 种

9、下列实验能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列化合物既可以发生消去反应生成烯烃，又可以发生水解反应的是

A．

B．

C．

D．

11、2019年12月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。以下是人们在面对新型冠状病毒肺炎时的一些认识，其中正确的是（）

A.新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成

B.过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

C.防护服、口罩的制备均要用到有机高分子材料

D.84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以用热水配制

12、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是(　　 )  

A. X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强

B. Y的氢化物的稳定性比Z的弱

C. Y的最高正化合价为+7

D. X的单质的熔点比Z的低

13、某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是(　　)

A. 0   B. 2   C. 5   D. 8

14、已知：，测得反应过程中溶液温度升高。下列关于该反应的说法中，不正确的是

A．属于放热反应

B．属于氧化还原反应

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．能量变化与化学键的断裂和形成有关

15、最近美国宇航局(NASA)马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”——全氟丙烷(C3F8)，并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是(  )

A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上

B．全氟丙烷的电子式为：

C．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键的极性分子

D．相同压强下，沸点：C3F8 < C3H8

16、下列反应的离子方程式正确的是

A．用H2SO4中和废氨水：H++OH−=H2O

B．用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

C．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：2H++CO=H2O+CO2↑

D．用稀硝酸溶解氧化铜：CuO+2NO+2H+=Cu(NO3)2+H2O

17、有关乙炔、苯及二氧化碳的说法错误的是

A.苯中6个碳原子中杂化轨道中的一个以“肩并肩”形式形成一个大π键

B.二氧化碳和乙炔中碳原子均采用sp1杂化，苯中碳原子采用sp2杂化

C.乙炔中两个碳原子间存在1个σ键和2个π键

D.乙炔、苯、二氧化碳均为非极性分子

18、新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60~140nm。下列说法正确的是

A．该病毒由C、H、O三种元素组成

B．新冠病毒在空气中可以“气溶胶”形式传播

C．可用乙醇的体积分数为95%的酒精溶液杀灭新冠病毒

D．“84”消毒液(主要成分NaClO)用于消毒时可以加入浓盐酸增强消毒效果

19、关于酯化反应的叙述不正确的是

A．浓硫酸在酯化反应中只起催化剂作用

B．酯化反应是有限度的

C．酯化反应的机理是酸去羟基，醇去羟基上的氢原子

D．酯化反应也属于取代反应

20、一定条件下，溶液的酸碱性对光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是

A．50min时，pH=2和pH=7条件下，R的降解百分率不相等

B．其他条件相同时，溶液酸性越强，R的降解速率越大

C．其他条件相同时，R的起始浓度越小，R的降解速率越大

D．在0~5min内，pH=7条件下，R的平均降解速率为

21、(1)某浓度的氨水中存在平衡，+、如想增大的浓度而不增大的浓度，应采取的措施是___________(填字母)。

A．适当升高温度  B.加入NH4Cl固体   C．通入   D．加入少量浓盐酸，

(2)常温下，有c()相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施∶

①加适量醋酸钠晶体后，两溶液中的c()变化是醋酸溶液中c()___________(填“增大”“减小”或“不变”)，盐酸中c()___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②加水稀择10倍后，醋酸溶液中的c()___________(填"＞"="或*＜")盐酸溶液中的c()。

③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积。醋酸___________(填＞、=或＜)盐酸

④使温度都升高20℃，溶液中c()：醋酸___________(填“＞”“=”或“＜”)盐酸。

⑤分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是___________(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)

(3)将0.1mol/L的加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是___________(填字母)

A．电离程度增大    B．溶液中离子总数增多   C．溶液导电性增强    D．溶液中醋酸分子增多

(4)常温下的电离常数为1.0×10-5，则0.1mol/L的溶液的pH=___________。

22、现有下列十种物质：①铝②SiO2③熔融NaCl④稀硫酸⑤KOH固体⑥FeSO4溶液⑦NH3⑧新制备的氢氧化铁胶体分散系⑨HCl⑩Na2O2

（1）上述物质属于非电解质的有__。(填序号)

（2）上述物质能导电的有__。(填序号)

（3）往装有⑧的试管中逐滴加入④至过量的现象是：__。

（4）请写出①与④的溶液反应的离子方程式：___。

（5）请写出⑩与CO2反应的化学方程式：___。

23、以下是关于“外界因素对化学平衡影响的实验研究”的课题，请回答下列问题。

(1)研究的思路与方法。

①研究对象的选择，现有以下可逆反应：A. 2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0    B. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl

其中，A适合于研究___对平衡的影响，B适合于研究___对平衡的影响。(填字母)

a. 浓度      b. 温度     c. 压强

②研究方法：采用控制其他因素不变，改变其中一个因素的方法，进行对比实验。

(2)单一因素对化学平衡影响的实验研究。

①浓度：将FeCl3与KSCN反应后所得的混合液分为四等份，分别加入FeCl3浓溶液、KSCN浓溶液和NaOH固体、KCl固体观察现象。

现象：加入FeCl3浓溶液后的混合溶液红色___；加入KSCN浓溶液后的混合溶液红色___；加入NaOH固体后，混合溶液红色___；加入KCl固体混合溶液红色___。

②温度：将密封并相互连通的盛有NO2的两个玻璃球，一个放入热水中，另一个放入冷水中。现象：放入热水中的球内红棕色___；放入冷水中的球内红棕色___。

(3)综合(2)中研究结果，请总结外界因素对化学平衡的影响规律__。

24、（1）已知一氧化碳与水蒸气的反应为： CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)

在427 ℃ 时的平衡常数是9。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0. 01 mol/L，则一氧化碳在此反应条件下的转化率为___________。

（2）规律是对经常出现的客观现象的归纳。规律越普遍，适用性或预言性也就越强，然而，任何规律都有其适用范围。

① 某同学在实验中发现，将H2S气体通入CuSO4溶液中，生成了黑色沉淀。请写出反应的化学方程式 ____________。

② 酸性强弱除与物质的本性有关外，还与溶剂有关，如CH3COOH与HF在液氨中可完全电离。在液氨中，反应CH3COONa + HCl = NaCl + CH3COOH _______（填“能”或“不能”）发生，理由是______________。

25、回答下列问题：

Ⅰ.一定条件下，在容积为的密闭容器中， A、B、C三种气体的物质的量n随时间t的变化如图所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小。

(1)达到平衡后加压，C的含量_______(填写“变大”“变小”或“不变”)。

(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如图所示。

①根据图判断，在时刻改变的外界条件是_______。

②a、b、c对应的平衡状态中，A的转化率最大的是状态_______。

Ⅱ.在密闭容器中充入一定量的，发生反应   。如图所示为气体分解生成和的平衡转化率与温度、压强的关系。

(3)该反应的逆反应是_______(填“吸热反应”或“放热反应”)。

(4)N点的体积分数是_______。

(5)M点对应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

26、下列有机化合物中，都有多个官能团：

A．        B．          C．              D．       E．CH2=CHCOOCH3

(1)可以看作醇的是___________(填写字母，下同)。

(2)可以看作酚的是___________。

(3)可以看作羧酸的是___________。

(4)可以看作酯的是___________。

(5)E中σ键和π键个数比为___________。

27、元代郑允端用诗描述豆腐：“磨砻流玉乳，蒸煮结清泉。色比土酥净，香逾石髓坚。”制作豆腐是我国的一项传统手工技艺，包含了丰富的化学知识，蕴含着丰富的文化价值。请结合下图中豆腐的传统制作过程回答下列问题：

(1)豆腐营养丰富、味道鲜美，其主要营养成分是

A．淀粉

B．油脂

C．蛋白质

D．纤维素

(2)“③滤浆”与下列化学实验基本操作类似的是

A．溶解

B．过滤

C．蒸发

D．蒸馏

(3)“④煮浆”后得到的分散系中分散质粒子的直径在1～100nm之间，该分散系是

A．溶液

B．胶体

C．悬浊液

D．乳浊液

(4)“⑤点卤”过程中需使用石膏、氯化镁等物质，其作用是

A．防腐剂

B．着色剂

C．凝固剂

D．抗氧化剂

(5)豆腐的传统制作过程①～④中，一定发生化学变化的是

A．①

B．②

C．③

D．④

(6)下列关于蛋白质性质叙述错误的是

A．蛋白质是天然有机高分子，均可溶于水

B．涂抹医用酒精进行消毒是因为蛋白质发生了变性

C．蛋白质被灼烧时，会产生类似烧焦羽毛的特殊气味

D．很多蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，可用于蛋白质的检验

28、如图是元素周期表的一部分，主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图，A元素的单质在空气中含量最高(请用相应的元素符号或化学式作答)∶

(1)A简单离子结构示意图_______

(2)下列说法不正确的是_______

A．C的最高价氧化物能溶于B的氢化物水溶液

B．元素A、E的气态氢化物相遇会产生白烟

C．B元素形成的其中一种18电子分子，能与A元素形成的一种10电子分子发生氧化还原反应

D．原子得电子能力∶D＞E＞A

(3)C、D、B氢化物的稳定性大小为_______，A和D氢化物沸点的大小为_______。

(4)设计实验比较D与E的非金属性强(用离子方程式表示)_______。

(5)A2的结构式_____，CB4的电子式为____，CB4溶于NaOH溶液的化学方程式____。

(6)E单质通入足量Na2CO3溶液发生反应的化学方程式_______。

29、某化学小组用如下方法制备K3[Fe (C2O4)3]·3H2O晶体，并测定产品中铁的含量。

I.制备晶体

i.称取5 g莫尔盐[(NH4)2 Fe(SO4)2·6H2O]， 用15 mL水和几滴3 mol/L H2SO4溶液充分溶解，再加入25 mL饱和H2C2O4溶液，加热至沸，生成黄色沉淀；

ii.将沉淀洗涤至中性，加入10 mL饱和K2C2O4溶液，水浴加热至40℃，边搅拌边缓慢滴加H2O2溶液，沉淀逐渐变为红褐色；

iii.将混合物煮沸30 s，加入8 mL饱和H2C2O4溶液，红褐色沉淀溶解，趁热过滤，滤液冷却后，析出翠绿色晶体，过滤、干燥。

II.测定产品中铁的含量

iv.称量x g制得的样品，加水溶解，并加入稀H2SO4酸化，再滴入y mol/L KMnO4溶液使其恰好反应；

v .向iv的溶液中加入过量Zn粉，反应完全后，弃去不溶物，向溶液中加入稀H2SO4酸化，用y mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4 溶液z mL。

已知：H2C2O4 为二元弱酸，具有较强的还原性。

(1)莫尔盐[NH4)2 Fe(SO4)2·6H2O]中铁元素的化合价是_______。

(2)步骤i中黄色沉淀的化学式为FeC2O4·2H2O，生成该沉淀的离子方程式是________。

(3)步骤ii中除了生成红褐色沉淀，另一部分铁元素转化为[Fe(C2O4)]3-。将下述反应的离子方程式补充完整：6FeC2O4·2H2O+_____ +_____ =4[Fe(C2O4)]3- +2Fe(OH)3↓+____H2O。

(4)步骤ii中水浴加热的温度不宜过高，原因是___________。

(5)步骤iv在铁的含量测定中所起的作用是___________。

(6)已知：v中Zn粉将铁元素全部还原为Fe2+；反应中转化为Mn2+。则该样品中铁元素的质量分数是__________(用含x、y、z的代数式表示)。

30、常温下，求pH=3的H2SO4溶液与pH=5的HCl溶液的等体积混合，溶液的pH=____。(已知lg5=0.7)

31、某温度时，在一个 5L 的恒容容器中，X、Y、Z 均为气体，三种物质的物质 的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

（1）该反应的化学方程式为_____。。

（2）反应开始至 2min 达到平衡，物质 X 的转化率_____

（3）反应进行到 2min 时达到平衡，容器内混合气体的 平均相对分子质量比起始时_____ ( 填“大”、“小或“不变”，下同 ) ，混合气体密度比起始时_____

32、碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：

(1)I2的一种制备方法如下图所示：

①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为___________，生成的沉淀与硝酸反应，生成___________后可循环使用。

②通入的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为___________，若反应物用量比时，氧化产物为___________，反应的化学方程式为___________。

(2)以为原料制备I2的方法是：先向溶液中加入计量的，生成碘化物；再向混合溶液中加入溶液，反应得到I2，上述制备I2的总反应的离子方程式为___________。