西藏自治区林芝市2025年中考真题（一）化学试卷-有答案

1、下列气体中，有毒且属于大气污染物的是(　　)

A.H2

B.O2

C.N2

D.CO

2、pH=1的某溶液X中还含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解）, 取该溶液进行如下实验：

下列有关推断不正确的是

A. 沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物

B. 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe2+、Cl-

C. 溶液X中一定含有NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-、H+

D. 若溶液X 为100mL ，产生的气体A为44.5mL（标况），则X中c(Fe2+)=0.06mol·L-1

3、下列关于有机物的说法不正确的是(   )

A.淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

B.用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物

C.有机物 不能发生氧化反应，但可以发生消去反应、取代反应和加成反应

D.组成为C4H10O的醇与乙二酸在一定条件下生成二元酯的种类有10种

4、几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：

据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是

A.常温下，将单质M投入到浓硝酸中，剧烈反应，产生大量红棕色气体。

B.常温下，M与T形成的化合物，易溶于水，且水溶液显碱性。

C.Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物。

D.M的氧化物既能和强酸又能和强碱反应，且产物不同。

5、一定温度下容积不变的容器中发生可逆反应A2(s)＋2B2(g) 2AB2(g)，达到平衡的标志是（   ）

A. 容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB2

B. 容器内每减少1mol A2，同时消耗2mol B2

C. 密闭容器内混合气体总压强不随时间变化

D. 密闭容器内的气体密度不随时间变化

6、化学已经渗透到人类生活的各个方面,下列说法不正确的是（  ）

A.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂,既能消毒杀菌又能净水

B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

C.低碳生活注重节能减排,尽量使用太阳能等代替化石燃料,减少温室气体的排放

D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”

7、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是

A．Y2为0.25mol·L-1

B．Y2为0.35mol·L-1

C．X2为0.2mol·L-1

D．Z为0.35mol·L-1

8、“卡西尼”号探测器传回有关土卫五的数据信息表明，固体氨占土卫五总质量的四分之一，所以土卫五也称为“氨星”。下列有关氨的说法不正确的是

A．可以推测“氨星”会有大量的液态水存在

B．固态氨中，分子之间存在氢键

C．固态氨属于分子晶体

D．可推测“氨星”温度很低

9、NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

A. 标准状况下，11.2 L 新戊烷完全燃烧消耗的 O2 分子数为 4NA

B. 28g 乙烯所含共用电子对数目为4NA

C. 甲醛（CH2O）和乙酸（C2H4O2）的混合物共 3g，该混合物中含 C—H 键 0.2NA

D. 1mol 甲基所含电子数为 9NA

10、下列实验能达到预期目的是（   ）

A.   作为安全瓶防止倒吸

B.   喷泉实验

C.   干燥NH3

D.   制取Fe(OH)2

11、下列物质不属于有机物的是

A．“嫦娥五号”上的“织物版”国旗使用的国产高性能材料——芳纶纤维

B．“中国天眼”传输信息用的光纤材料——光导纤维

C．“一箭四星”运载火箭发动机使用的高效固态推进剂——二聚酸二异氰酸酯

D．新冠肺炎疫情期间医用防护服使用的防水透湿功能材料——聚氨酯薄膜

12、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是(  )

A. T的单质在化学反应中只表现氧化性

B. R与Q的电子数相差16

C. T形成的含氧酸的酸性一定比X形成的含氧酸强

D. 在这五种元素中Z的化学性质最稳定

13、下列实验操作能达到实验目的的是（ ）

A. 用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2

B. 用氨水鉴别NaCl、MgCl2、A1C13、NH4C1四种溶液

C. 用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性

D. 加热氯化铵固体制备氨气

14、X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是

A．Y的阴离子Y－的还原性强于X的阴离子X－

B．X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强

C．X的单质X2能将Y的阴离子Y－氧化成Y2

D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价

15、将2.68克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500ml溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体2.235克。则原来所配溶液中Cl－、Br－、K＋的物质的量之比为

A. 3︰2︰1   B. 1︰2︰3   C. 1︰3︰2   D. 2︰1︰3

16、下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是( )

A.A B.B C.C D.D

17、下列说法正确的是

A.常温下，向0.1 mol·L1 CH3COONa中加入少量水，溶液中比值减小

B.用0.1 mol·L1 NaOH溶液分别中和等体积等pH的盐酸和醋酸，盐酸消耗NaOH溶液的体积大

C.常温下，pH＝10的氨水中，由水电离出的OH－浓度为1×10－4mol·L1

D.常温下，向10 mL pH＝2的盐酸中分别加入V1 mL的水和V2 mL pH＝12的NaOH溶液，所得溶液的pH均为3，忽略混合时溶液体积的变化，则V1∶V2＝11∶1

18、已知某反应aA(g)＋bB(g)cC(g)的各物质浓度数据如下：

据此可推算出a∶b∶c是（   ）

A.9∶3∶4 B.3∶1∶2 C.2∶1∶3 D.3∶2∶1

19、铱( Ir)是最耐腐蚀的金属。已知人工放射性同位素是通过稳定元素受中子辐射获得，常用于工业探伤。下列关于的说法正确的是( 　　)

A.含有115个电子 B.含有77个中子

C.含有192个质子 D.的质量数与质子数之差为115

20、酸性条件下，利用T。F菌可实现天然气脱硫，其原理如下图所示。下列说法中，正确的是

A．在图示转化关系中，化合价发生变化的元素只有硫和氧

B．可以在转化过程中循环使用

C．在图示转化关系中，氧化性

D．每消耗，标准状况下将有得到电子

21、禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将禽流感病毒杀灭。氯气与氢氧化钙充分反应，使次氯酸钙成为主要成分，得到漂粉精，其稳定性比漂白粉高。将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为___。另取少许上层清液，先滴加适量的____(填化学式)酸化，再滴加_(填化学式)溶液即可检验Cl-的存在，发生反应的离子方程式为___。再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈__性并具有___性。

22、某杂志报道了一种用磁场远程开启化学反应的方法，一种含铁化合物纳米粒子在其中发挥了重要作用。

(1)基态C原子的价层电子轨道表达式为_____；其核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形为_____。

(2)写出与NO互为等电子体的一种分子和一种离子：_____。

(3)[Fe(CN)6]4-与硝酸反应的离子方程式为：[Fe(CN)6]4-+4H++NO=CO2↑+[Fe(CN)5(NO)]2-(红色)+NH。

①红色离子中所含非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为_____。

②CN-与亚铁离子之间的作用力为_____；NO、NH中氮原子的杂化方式分别为_____、_____，键角∠ONO_____(填“＞”或“＜”)∠HNH。

23、我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。其中黑火药的爆炸反应：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。

(1)该反应中被还原的元素是___________(填元素符号)；氧化性：KNO3___________CO2(填“＞”或“＜”)。

(2)硝酸钾是一种氮钾复合肥。从其阳离子看，则属于钾盐，从其阴离子看，则属于硝酸盐，该分类方法称为___________。

(3)上述反应物和生成物中属于非电解质的有___________。

(4)CO2属于酸性氧化物，可与NaOH、_______(填与NaOH不同类别的一种具体物质的化学式)等反应。

(5)N2的电子为___________；请用电子式表示K2S的形成过程___________。

24、（1）用系统命名法命名有机物：______；

（2）乙炔的电子式：______。

（3）α-氨基丙酸的结构简式：______。

25、钠及其重要化合物之间的转化关系如图所示：

Na2O2←NaNaOH→Na2CO3NaHCO3

回答下列问题：

(1)少量的金属钠应保存在___中。

(2)Na2O2中O化合价为___。

(3)反应①的氧化剂是___。

(4)Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应产生白色沉淀，其中Na2CO3参加反应的离子是___(填“Na＋”或“CO”)。

(5)反应②的反应基本类型为___。

26、二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，降低了成本提高了效益，其原理如图所示。请回答下列问题：

（1）Pt1电极附近发生的反应为______________________________

（2）Pt2电极附近发生的反应为______________________________

（3）该电池放电时电子从______电极经过外电路流到_____电极（填“Ptl”、“Pt2”）。

（4）相同条件下，放电过程中消耗的和的体积比为_____________。

27、在常温下，下列五种溶液：

①0.1 mol·L-1 NH4Cl ②0.1 mol·L-1 CH3COONH4  ③0.1 mol·L-1 NH4HSO4 ④1 L含0.1 mol NH3·H2O和0.1mol NH4Cl混合液  ⑤0.1 mol·L-1 NH3·H2O

请根据要求填写下列空白：

(1)①、③、④、⑤pH由小到大的顺序为___________；(填序号，下同)

(2)①、②、③、⑤中c(NH)由小到大的顺序为___________。

(3)写出④中c(NH3) +c(NH3•H2O) +c(NH)=___________。

(4)常温下，测得溶液②的pH=7，此溶液中水的电离程度 ___________该温度下纯水的电离程度(填“＞”、“＜”或“=”)

(5)取适量溶液⑤，加入少量氯化铵固体，此时溶液中的值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)

(6)常温下，将⑤与a mol/L盐酸等体积混合(不考虑溶液体的变化)，反应后溶液恰好呈中性，用a表示NH3·H2O的电离平衡常数为___________。

28、回答下列问题：

(1)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

①甲烷燃料电池工作时，其负极的电极反应式为____。

②闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中a电极上得到的是____，电解NaCl溶液的总反应方程式为____。

③若每个电池甲烷通入量为1L(标准状况)，同时同流速且完全反应，则理论上最多能产生氯气的体积为____L(标准状况)。

(2)Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4。

①阳极的电极反应式为____。

②右侧的离子交换膜为____(填“阴”或“阳”)离子交换膜，阴极区a%____b%(填“＞”、“=”或“＜”)。

③Na2FeO4作为高效净水剂的工作原理是：____。

29、如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中为足量的黑色铁粉，其右端出气管口放有脱脂棉。

(1)仪器A的名称为_____。

(2)装置B中发生反应的化学方程式为_____。

30、将13g锌投入100 mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：

(1)所用盐酸中HCl的物质的量浓度________。

(2)反应中生成的H2在标准状况下的体积________。

31、硫酰氯()和亚硫酰氯()均是重要的化工试剂，遇水发生剧烈反应，常用作脱水剂。

已知：①

②

(1)反应的平衡常数_______________(用、表示)，该反应=_________kJ/mol。

(2)若在绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的(g)和(g)，发生反，图3中能说明t1时刻反应达到平衡状态的是_________(填字母)。

(3)在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol，10min后反应①达到平衡。测得10min内，则平衡时的转化率______。

32、硼氢化钠(NaBH4)广泛用于化工生产，常温下能与水反应，易溶于异丙胺(沸点为33 ℃)。工业上可用硼镁矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O，含少量杂质Fe3O4)制取NaBH4，其工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)NaBH4的电子式为________。

(2)碱溶时Mg2B2O5发生反应的化学方程式是________。

(3)滤渣的成分是________。

(4)高温合成中，加料之前需将反应器加热至100 ℃以上并通入氩气，该操作的目的是____________________，原料中的金属钠通常保存在________中，实验室取用少量金属钠用到的实验用品有________、玻璃片和小刀。

(5)操作2的名称为________。流程中可循环利用的物质是________。

(6)NaBH4常用作还原剂，H2也是常见的还原剂。与相同氧化剂反应时，1gNaBH4的还原能力相当于________g H2的还原能力(B元素化合价不变，氧化产物中氢元素化合价相同，计算结果保留两位小数)。