西藏自治区日喀则市2025年中考真题（一）化学试卷-有答案

1、短周期元素X、Y、Z、W 在元素周期表中的位置如下图所示，其中X 形成化合物种类最多，下列说法正确的是：

A．X 位于第二周期 IV 族

B．Y 的气态氢化物的水溶液中只存在两个平衡状态

C．W 的最高价氧化物是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料

D．常温下，将 Z 单质投入到 Y 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中，无明显现象

2、以下物质的水溶液中，呈中性的是(   )

A．Na2SO4   B．FeCl3   C．NaHCO3   D．CH3COOH

3、对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42-，H2SO3，NH4+）分别进行如下实验:

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

③加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（   ）  

A．Br－   B．SO42-   C．H2SO3   D．NH4+

4、下列有关晶体的说法中一定正确的是

①原子晶体中只存在非极性共价键 

②稀有气体形成的晶体属于原子晶体

③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂

④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积

⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键

⑦金属晶体和离子晶体都能导电

⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体

A. ①③⑦   B. 只有⑥   C. ②④⑤⑦   D. ⑤⑥⑧

5、短周期主族元素甲~戊在元素周期表中的位置如表所示，乙是地壳中含量最高的元素，下列为判断正确的是

A．原子半径：乙>戊

B．丙元素不一定是非金属元素

C．丙的非金属性是这五种元素中最强的

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>戊

6、工业上用软锰矿(主要成分是MnO2，含有Al2O3、SiO2等杂质)，制备KMnO4的流程图如下：

已知：K2MnO4固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性，能发生可逆的歧化反应。

下列说法正确的是

A.向“浸取”后的溶液中通入CO2，调节其pH，经“过滤”得滤渣I，滤渣I的成分为Al(OH)3

B.“歧化”时，加入冰醋酸是为了调节溶液pH，使3MnO+2H2O2MnO+MnO2+4OH-正向移动，促进KMnO4的生成，提高KMnO4的产率

C.“歧化”步骤中调节溶液pH时，可以用浓盐酸来代替冰醋酸

D.“操作II”时，当有大量晶体析出时，利用余热蒸干，即得紫黑色KMnO4晶体

7、下列说法正确的是（  ）

A.凡是放热反应的发生均无需加热 B.物质发生化学反应都伴随着能量变化

C.凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应 D.伴有能量变化的物质变化都是化学变化

8、水是生活中不可缺少的物质。下列关于水的的说法，正确的是

A．水的分解和水的汽化过程中焓变均大于0

B．水的电离和电解过程均需要通电才能实现

C．水电离出的氢离子浓度一定等于

D．升高温度，水的电离程度和均增大

9、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为(   )

A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化

B.NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

D.NH3分子中有3个σ键，而CH4分子中有4个σ键

11、有机物X是医药合成的中间体，其结构如下。下列说法不正确的是

A．X分子存在顺反异构体

B．1 mol X最多能与2 mol NaOH发生反应

C．X分子中含有羧基、羟基和酯基

D．X分子中含有3个甲基

12、新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第九版)中临床表现“乏力伴胃肠不适”，中医治疗推荐中成药“藿香正气胶囊”，其主要成分广藿香酮结构如图。下列关于广蕾香酮的叙述错误的是

A．分子式为C12H16O4

B．分子中含有苯环

C．能使溴水褪色

D．能发生酯化反应

13、已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是( )

A. 该元素位于第二周期ⅡA族

B. 该元素位于第二周期Ⅶ族

C. 该元素位于第三周期ⅡA族

D. 该元素位于第二周期0族

14、下列有关苯分子的说法不正确的是(   )

A.苯分子中原子采用杂化，形成夹角为的三个杂化轨道

B.每个碳原子有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的轨道，以“肩并肩”方式相互重叠，形成大键

C.苯分子中最多有六个原子共面，六个碳碳键完全相同

D.苯分子中的大键可表示为

15、在实验室中，少量金属钠着火时，最好采用的灭火物质是

A．煤油

B．沙子

C．水

D．CO2泡沫

16、关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是

A.元素周期表的s区全部是金属元素

B.元素周期表的d区包含所有的过渡元素

C.过渡元素包括d区和ds区的元素

D.p区元素都是非金属元素

17、在非金属电催化剂的作用下，利用电化学原理可将还原为，其装置原理如图所示。科学家研究出一种磷化硼纳米颗粒作为非金属电催化剂，其晶胞结构如图所示。下列叙述正确的是

A．图中石墨烯为阴极，电极反应式为

B．该装置工作时，穿过质子交换膜从左向右移动

C．磷化硼晶体中，每个磷原子周围紧邻且距离相等的硼原子共有2个

D．每转移电子，阴极室电解质溶液质量增加

18、高聚物的结构简式为，其单体应是

①苯乙烯   ②丁烯   ③1，3－丁二烯   ④丙炔   ⑤苯丙烯

A．①②   B．①③   C．③⑤   D．④⑤

19、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1l.2LCl2通入足量NaOH溶液中充分反应，转移的电子数目为0.5NA

B.标准状况下，含NA个分子的H2、CO混合气体的体积约为22.41L

C.常温下，l.0LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2NA

D.2.1g环己烷中含有的共价键数目为4.5NA

20、下列关于胶体的叙述不正确的是

A.可用过滤的方法分离胶体和溶液

B.胶体粒子具有较大的比表面积，有些胶体粒子能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

C.光束通过胶体时，产生丁达尔效应

D.向饱和溶液中滴加过量氨水，可制取胶体

21、根据下列现象写出反应方程式：钠露置于空气中发生的一系列变化和现象：

(1)金属钠表面逐渐变暗_____  ；

(2)生成白色固体，又逐渐变潮湿______；

(3)又再转变成白色固体______；

(4)最终变成白色的粉末_____。

22、已知钠、氯及其化合物间有如下转化关系，请按要求填空：

(1)实验室中金属钠通常保存在________中，一小块金属钠投入水中反应的化学方程式是__________________________。

(2)Na2O2常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为_______________。

(3)新制的氯水滴入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是________，氯水久置后酸性会增强，原因是_______书写化学方程式)。

漂白粉溶于水后，受空气中CO2的作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为____________。

23、室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH﹣的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为________

24、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法：________、________。

（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是_________。

（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______。

（4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称是____________。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是__________。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？___________。

④C中液体颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________________。

25、把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有 500 mL 0.5 mol·L－1的硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图的坐标曲线来表示，回答下列问题：

(1)曲线由O→a段不产生氢气的原因是__________________；

(2)曲线由a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是______________;

(3)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_________

26、利用电化学原理可以解决很多问题。

（1）精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量,可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中常用的银电量计结构如图所示。

①电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是_____________；

②实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会____________(填“偏高"“偏低”或“无影响”)；

③若要测定电解精炼铜时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的________电极相连。

（2）如图所示，将铁棒和石墨棒插人盛有饱和NaCl溶液的U型管中。

①K1闭合，铁棒上发生的反应为______________；

②K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于_________保护法。

27、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）第②步操作的目的是除去粗盐中的________________（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中_______________________________。

（2）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、________（填化学式）。

28、工业上通常用黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，先将黄铁矿粉碎，然后按照以下流程制备硫酸：

(1)将黄铁矿石粉碎的目的是_______

(2)请写出反应②的化学方程式_______

(3)一定温度下，在2L容积不变的密闭容器中发生反应②。反应过程中部分数据如下：

①0～5min内，用表示的平均反应速率为_______

②说明反应已达到平衡状态的是_______

A．容器内气体压强保持不变

B．

C．容器内气体的浓度

D．容器内气体密度保持不变

29、某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌器、0.5mol·L-1 盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是__________________ 。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？__________（填“能”或“否”），其原因是_____________________________________。

（3）他们记录的实验数据如下：

已知：Q=c·m(t2 -t1)，反应后溶液的比热容c为4.18KJ·℃-1·Kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3。根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：______________________________________。

30、在某温度(T℃)的水溶液中，c(H+)=10xmol∙L-1，c(OH-)=10ymol∙L-1，x与y关系如图所示。

(1)该温度下，水的离子积为________，T℃_______25℃(填“＞”“＜”或“=”)，纯水的pH________7(填“＞”“＜”或“=”)

(2)将此温度下pH=11的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为________。(已知lg2=0.3)

(3)在此温度下，将pH=13的NaOH溶液ＶaL与pH=1的硫酸溶液VbL混合。若所得混合液的pH=2，则Ｖa:Vb=_______。

31、铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含少量SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

已知：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O8↓+4NaOH

(1)可提高铝土矿浸取速率的措施有_______(任答两点)。灼烧所需的主要实验仪器除泥三角、三脚架、坩埚钳、玻璃棒之外，还需要_______、_______。

(2)Na2Al2Si2O8的氧化物形式为_______。

(3)向“过滤I”所得滤液中加入NaHCO3溶液，主要发生的离子反应方程式为：_______。

(4)“电解I”是电解熔融的Al2O3，标况下每产生11.2LO2转移的电子数为_______。

32、实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如图方案，请回答下列问题。

已知：操作①中发生的化学反应方程式为：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑。

(1)试剂1最好为_______(填化学式)。

(2)加入试剂2的目的________，此时发生反应的离子方程式：________。

(3)加入盐酸时，所发生反应的离子方程式：_______。

(4)操作④的目的是_______

(5)如何检验产品中的溶质为NaCl_______。