西藏自治区日喀则市2025年中考真题（三）化学试卷-有答案

1、韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是

A．暖冰中水分子是直线型分子

B．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

C．暖冰中水分子的氧原子的杂化方式为sp

D．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

2、只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是①AlCl3溶液和NaOH溶液　②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液　③NaAlO2溶液和盐酸　④Al2(SO4)3溶液和氨水　⑤Na2CO3溶液和稀盐酸

A.①③⑤ B.①②③ C.②③④ D.③④⑤

3、去除括号内少量杂质，选用的试剂和方法正确的是

A.乙烷(乙烯)：通 H2 催化剂加热

B.己烷(己烯)：加溴水后振荡分液

C.Fe2O3 (Al2O3)：加 NaOH 溶液过滤

D.H2O (Br2)：用酒精萃取

4、已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

C(s,石墨) +O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝－393.5kJ/mol

C(s,金刚石) +O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝－395.4kJ/mol

关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是（   ）

A. 石墨转化为金刚石是自发的过程   B. 金刚石转化为石墨是自发的过程

C. 石墨比金刚石能量高   D. 金刚石比石墨能量低

5、磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。如图为其晶体结构中最小的重复单元。下列有关说法正确的是(   )

A.磷化硼的化学式为

B.磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电

C.磷化硼晶体属于共价晶体

D.磷化硼晶体在熔化时需克服范德华力

6、已知：有机物M、N中均只含一种官能团，M(C3H8O)、N(C8H6O4)发生如下反应：M＋N W(C11H12O4)＋H2O(已配平)，下列说法不正确的是(   )

A.M有2种结构

B.N分子中所有的C原子一定在同一平面上

C.W可发生氧化反应、加成反应和取代反应

D.若M中的O原子为18O，则上述反应充分进行后，H2O中含有18O

7、1.01×105Pa，120℃时，某气态烃在密闭容器中与过量O2混和点燃，完全反应后，保持温度，压强不变，体积增大的是（   ）

A.CH4 B.C2H6 C.C3H4 D.C2H2

8、化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法错误的是

A．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

B．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”中的“气”是指乙烯

C．利用原子光谱上的特征谱线，可鉴定元素

D．血浆中H2CO3/HCO缓冲体系可稳定人体内体系的酸碱度

9、今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是(　　)　

A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小

B．分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③

C．溶液中水的电离程度③>④

D．VaL④溶液与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va∶Vb=11∶9

10、下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是

A. 金刚石 ＞晶体硅 ＞二氧化硅 ＞碳化硅

B. CCI4＞CBr4＞CCl4＞CF4

C. F2>Cl2>Br2>I2

D. Rb＞K＞Na

11、我国海水制盐具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是

A. NaCl   B. KCl

C. Na2SO4   D. NaNO3

12、分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第 27 项应为

A．C7H16

B．C7H14O2

C．C8H18

D．C8H18O

13、能够用键能的大小解释的是

A．常温常压下，氯气呈气态而溴单质呈液态

B．硝酸是挥发性酸，硫酸是难挥发性的酸

C．稀有气体一般难发生化学反应

D．氮气在常温下很稳定，化学性质不活泼

14、下列关于盐类水解的说法错误的是

A.在纯水中加入Na2CO3固体，能促进水的电离

B.同温下，相同浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH大

C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制水解

D.加热CH3COONa溶液，溶液中的值将减小

15、2022年北京冬奥会已经成功落下帷幕，它的成功举办离不开各种科技力量的支撑。下列说法不正确的是

A．速滑竞赛服采用的聚氨酯材料是一种有机高分子材料

B．被称为“冰丝带”的国家速滑馆采用了二氧化碳制冰技术，二氧化碳是极性分子

C．冬奥会用紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑等进行消毒，是利用紫外线使蛋白质变性

D．核酸检测是确认是否感染新冠病毒的有效手段，核苷酸缩合聚合可以得到核酸

16、实验室采用HCl气体“置换”除水，升华相结合的方法从市售的氯化锌制备高纯度无水氯化锌,装置如图所示[市售氯化锌含Zn(OH)Cl]。下列说法不正确的是

A. 恒压漏斗的作用是平衡气体压强

B. 管式炉Ⅰ采取的升温方式是阶段式升温

C. 实验时,应先撒去管式炉Ⅰ，再撤去管式炉Ⅱ

D. 在尾气吸收装置前应增加一个干燥装置

17、下列反应的离子方程式正确的是

A．石灰石与醋酸反应：

B．过量的和NaOH溶液反应：

C．通入水中制硝酸：

D．过量的Fe和稀硝酸反应：

18、能正确表示下列反应的离子方程式是（        ）

A．Fe3O4溶于足量稀硝酸中：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

B．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C．将过量的SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3-

D．将0.2mol/L KAl（SO4）2溶液与0.3mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

19、实验室制备乙酸乙酯，并探究乙酸乙酯性质。下列说法不正确的是

A．实验①，a试管中应加入碎瓷片，其作用是防止加热时液体暴沸

B．实验①，b试管中为饱和溶液，分离出b试管中乙酸乙酯的操作是萃取

C．实验②，加入石蕊便于区分酯层与水层，甲中酯与水分界面下方逐渐变为紫红色

D．实验②，实验后酯层剩余量从多到少的顺序是：甲＞乙＞丙

20、以下推理正确的是

A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸

B．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性

C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

21、用系统命名法命名下列烷烃。

(1)__________；

(2) ___________________；

(3)___________________；

(4) ____________________。

22、在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和Na2SO3可发生化学反应，用淀粉溶液检验产物，根据溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率，某学生设计实验如表所示(表格中体积单位均为ml)(已知碘遇淀粉溶液变蓝)

(1)写出酸性条件下KIO3和Na2SO3发生反应的离子方程式______。

(2)表中______ml，______

(3)如果研究浓度对反应速率的影响，应使用表中的实验______。

(4)对比表中实验1和实验2，可以研究______对化学反应速率的影响。

(5)溶液出现蓝色所需的时间从多到少的顺序是______(用a、b、c表示)

23、燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源。下图为燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。请回答下列问题：

(1)若该燃料电池为氢氧燃料电池。

①a极通入的物质为_______(填物质名称)，电解质溶液中的OH-移向_______极(填”负”或“正”)。

②写出此氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应式：_______。

(2)若该燃料电池为甲烷燃料电池。已知电池的总反应为CH4+2O2+2OH-=+3H2O

①下列有关说法正确的是_______(填字母代号)。

A.燃料电池将电能转变为化学能

B.负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-=+7H2O

C.正极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O

D.通入甲烷的电极发生氧化反应

②当消耗甲烷33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化效率为80％，则导线中转移的电子的物质的量为___mol。

24、关于溶液中的微粒关系的讨论

Ⅰ．溶液中的离子浓度大小关系

(1)0.2mol/L NH3·H2O与0.1mol/L HCl等体积混合所得溶液(pH ＞7)：离子浓度的比较：___。

(2)0.2mol/L CH3COONa与0.1mol/LHCl等体积混合液(pH ＜7)：离子浓度的比较：______。

(3)等浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液： 离子浓度的比较：_____________。

(4)NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合后，溶液呈中性。离子浓度的比较：___。

(5)物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液，c(NH)其由大到小的顺序为________。

Ⅱ．溶液中微粒的守恒关系

(6)KAl(SO4)2与MgCl2混合溶液中的电荷守恒_________。

(7)等浓度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，物料守恒式为______。

(8) (NH4)2CO3溶液中的质子守恒式为____________。

25、在2SO2+O22SO3的平衡体系中，加入18O构成的氧气，当平衡发生移动后，SO2中18O的含量___(增加、减少、或不变)

26、联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，高度体现了元素周期表的重要性，图中表示了元素周期表短周期的一部分，①~⑦代表7种短周期元素。

(1)写出七种元素中化学性质最不活泼的元素形成的单质的化学式_______。

(2)元素②的最低价阴离子的离子结构示意图是_______。

(3)②、⑤两种元素的最简单氢化物中稳定性较强的是_______(填化学式)。

(4)⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是_______(填化学式)。

(5)元素③最高价氧化物对应水化物与元素④的单质反应的离子方程式为：_______。

27、写出下列反应的方程式，并注明氧化剂、还原剂、氧化产物。

①用CO还原Fe2O3炼铁，化学方程式:___________________________________。氧化剂：__________，还原剂____________

②曾青(CuSO4)得铁化为铜的离子方程式：______________________________.

氧化剂: ____________，氧化产物_____________。

28、配平下列方程式

______Cl2 +______OH-(热、浓)＝______Cl-+______ClO3-+______H2O

______ClO3-+______H++______Cl- =______Cl2+______H2O

______MnO4-+______Fe2+ +______H+=______Mn2+ +______Fe3+ +______H2O

______KMnO4 +______HCl=______KCl+______MnCl2 +______Cl2↑+______H2O

29、炭粉、CO、H2均可作为实验室还原CuO的还原剂，实验小组对CuO的还原反应及还原产物组成进行探究。

查阅资料： PdCl2溶液能吸收CO，生成黑色Pd沉淀、一种氢化物和一种氧化物。

回答下列问题：

(1)铜元素的焰色试验呈绿色，下列三种波长为橙、黄、绿色对应的波长，则绿色对应的辐射波长为___________。

A．577~492 nm             B．597~577 nm             C． 622~597 nm

(2)基态Cu+的价电子轨道表示式为___________。

(3)小组同学用如图所示装置探究炭粉与CuO反应的产物。

①实验结束后，打开开关K通氮气，其目的是___________。

②试剂X的作用为___________。

③若气体产物中含有CO，则观察到的现象为______， 其中反应的化学方程式为_______。

(4)某小组同学为测定炭粉还原CuO后固体混合物(仅有C和Cu2O)两种杂质)中单质Cu的质量分数，设计如下实验：准确称取反应管中残留固体8.000g，溶于足量稀硝酸(恰好使固体溶解达到最大值)，过滤、洗涤、干燥，所得沉淀的质量为0.160g；将洗涤液与滤液合并，配成500mL溶液；量取所配溶液25. 00 mL，加入适当过量的KI溶液；以淀粉为指示剂，用0.5000 mol· L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为12. 00 mL。已知：2Cu2++5I-=2CuI↓ + ，+2= +3I-。

①还原后固体混合物中单质Cu的质量分数为___________%。

②若CuI吸附部分 ，会导致所测Cu单质的质量分数___________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

30、(7分)某含有一个双键的气态烯烃和另一气态烷烃的混合气体，在同温同压下其密度是H2的13．2倍。在标准状况下将4．48L混合气体通过足量的溴水，结果溴水增重3．36g，求原混合气体中各烃的体积分数。 (注：此题必须写出过程，否则不得分)

31、“一碳化学”是指以研究分子中只含一个碳原子的化合物[如甲烷(CH4)、合成气(CO和H2)、CO2、CH3OH等]为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。

(1)已知0.5mol碳单质和0.5mol水蒸气在t℃，pkPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气)，吸收了akJ热量。该反应的热化学方程式是：___。

(2)也可以利用CO2与CH4生产合成气(CO、H2)：

已知：①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH1

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2

③2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH3

则反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=____(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)。反应①的平衡常数表达式K=___。

(3)CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，该反应是综合利用CO2的热点研究领域。0.1MPa时，按n(CO2)：n(H2)=l：3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。

该反应是一个___(填“放热”或“吸热”)反应，曲线___代表H2O。其它条件不变，T1℃、0.2MPa下反应达平衡时c(H2)___M点(填“>”“=”或“<”)。

32、高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，且产物可以作为净水剂，某化学兴趣小组制备高铁酸钾的工艺流程如图。根据工艺流程并结合所学知识，回答下列问题：

(1)作水处理剂体现了___________性(填“氧化”或“还原”)；反应Ⅱ的离子方程式是___________。

(2)实验室用与浓盐酸制取，氧化剂与还原剂的物质的量之比___________；反应方程式是___________。

(3)反应Ⅰ中尾气可用___________溶液吸收。

(4)获得粗晶体的操作是过滤，请写出过滤时需要用到的几种玻璃仪器：___________。

(5)该条件下，物质的溶解性：___________(填大于，小于或等于)。