1、韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中,在20℃时,水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是
A.暖冰中水分子是直线型分子
B.在电场作用下,水分子间更易形成氢键,因而可以制得“暖冰”
C.暖冰中水分子的氧原子的杂化方式为sp
D.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
2、只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是①AlCl3溶液和NaOH溶液 ②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液 ③NaAlO2溶液和盐酸 ④Al2(SO4)3溶液和氨水 ⑤Na2CO3溶液和稀盐酸
A.①③⑤ B.①②③ C.②③④ D.③④⑤
3、去除括号内少量杂质,选用的试剂和方法正确的是
A.乙烷(乙烯):通 H2 催化剂加热
B.己烷(己烯):加溴水后振荡分液
C.Fe2O3 (Al2O3):加 NaOH 溶液过滤
D.H2O (Br2):用酒精萃取
4、已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:
C(s,石墨) +O2(g)=CO2(g) ΔH =-393.5kJ/mol
C(s,金刚石) +O2(g)=CO2(g) ΔH =-395.4kJ/mol
关于金刚石和石墨的相互转化,下列说法正确的是( )
A. 石墨转化为金刚石是自发的过程 B. 金刚石转化为石墨是自发的过程
C. 石墨比金刚石能量高 D. 金刚石比石墨能量低
5、磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。如图为其晶体结构中最小的重复单元。下列有关说法正确的是( )
A.磷化硼的化学式为
B.磷化硼晶体的熔点高,且熔融状态下能导电
C.磷化硼晶体属于共价晶体
D.磷化硼晶体在熔化时需克服范德华力
6、已知:有机物M、N中均只含一种官能团,M(C3H8O)、N(C8H6O4)发生如下反应:M+N W(C11H12O4)+H2O(已配平),下列说法不正确的是( )
A.M有2种结构
B.N分子中所有的C原子一定在同一平面上
C.W可发生氧化反应、加成反应和取代反应
D.若M中的O原子为18O,则上述反应充分进行后,H2O中含有18O
7、1.01×105Pa,120℃时,某气态烃在密闭容器中与过量O2混和点燃,完全反应后,保持温度,压强不变,体积增大的是( )
A.CH4 B.C2H6 C.C3H4 D.C2H2
8、化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法错误的是
A.磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
B.“红柿摘下未熟,每篮用木瓜三枚放入,得气即发,并无涩味”中的“气”是指乙烯
C.利用原子光谱上的特征谱线,可鉴定元素
D.血浆中H2CO3/HCO缓冲体系可稳定人体内体系的酸碱度
9、今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是( )
| ① | ② | ③ | ④ |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小
B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③
C.溶液中水的电离程度③>④
D.VaL④溶液与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va∶Vb=11∶9
10、下列物质的熔、沸点高低顺序中,正确的是
A. 金刚石 >晶体硅 >二氧化硅 >碳化硅
B. CCI4>CBr4>CCl4>CF4
C. F2>Cl2>Br2>I2
D. Rb>K>Na
11、我国海水制盐具有悠久的历史,所得“盐”的主要成分是
A. NaCl B. KCl
C. Na2SO4 D. NaNO3
12、分析下表中各项的排布规律,按此规律排布第 27 项应为
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
C2H4 | C2H6 | C2H6O | C2H4O2 | C3H6 | C3H8 | C3H8O | C3H6O2 | C4H8 | C4H10 |
A.C7H16
B.C7H14O2
C.C8H18
D.C8H18O
13、能够用键能的大小解释的是
A.常温常压下,氯气呈气态而溴单质呈液态
B.硝酸是挥发性酸,硫酸是难挥发性的酸
C.稀有气体一般难发生化学反应
D.氮气在常温下很稳定,化学性质不活泼
14、下列关于盐类水解的说法错误的是
A.在纯水中加入Na2CO3固体,能促进水的电离
B.同温下,相同浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液,NaHCO3溶液的pH大
C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制水解
D.加热CH3COONa溶液,溶液中的值将减小
15、2022年北京冬奥会已经成功落下帷幕,它的成功举办离不开各种科技力量的支撑。下列说法不正确的是
A.速滑竞赛服采用的聚氨酯材料是一种有机高分子材料
B.被称为“冰丝带”的国家速滑馆采用了二氧化碳制冰技术,二氧化碳是极性分子
C.冬奥会用紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑等进行消毒,是利用紫外线使蛋白质变性
D.核酸检测是确认是否感染新冠病毒的有效手段,核苷酸缩合聚合可以得到核酸
16、实验室采用HCl气体“置换”除水,升华相结合的方法从市售的氯化锌制备高纯度无水氯化锌,装置如图所示[市售氯化锌含Zn(OH)Cl]。下列说法不正确的是
A. 恒压漏斗的作用是平衡气体压强
B. 管式炉Ⅰ采取的升温方式是阶段式升温
C. 实验时,应先撒去管式炉Ⅰ,再撤去管式炉Ⅱ
D. 在尾气吸收装置前应增加一个干燥装置
17、下列反应的离子方程式正确的是
A.石灰石与醋酸反应:
B.过量的和NaOH溶液反应:
C.通入水中制硝酸:
D.过量的Fe和稀硝酸反应:
18、能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.Fe3O4溶于足量稀硝酸中:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B.NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C.将过量的SO2通入NaClO溶液中:SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3-
D.将0.2mol/L KAl(SO4)2溶液与0.3mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
19、实验室制备乙酸乙酯,并探究乙酸乙酯性质。下列说法不正确的是
①乙酸乙酯的制备 | ②乙酸乙酯的水解 | |
取编号为甲、乙、丙的三支试管,分别加入 |
A.实验①,a试管中应加入碎瓷片,其作用是防止加热时液体暴沸
B.实验①,b试管中为饱和溶液,分离出b试管中乙酸乙酯的操作是萃取
C.实验②,加入石蕊便于区分酯层与水层,甲中酯与水分界面下方逐渐变为紫红色
D.实验②,实验后酯层剩余量从多到少的顺序是:甲>乙>丙
20、以下推理正确的是
A.酸中都含有氢元素,所以含有氢元素的化合物一定是酸
B.碱性溶液能使酚酞试液变红,所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
C.中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D.碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
21、用系统命名法命名下列烷烃。
(1)__________;
(2) ___________________;
(3)___________________;
(4) ____________________。
22、在酸性溶液中,碘酸钾(KIO3)和Na2SO3可发生化学反应,用淀粉溶液检验产物,根据溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率,某学生设计实验如表所示(表格中体积单位均为ml)(已知碘遇淀粉溶液变蓝)
| 0.01mol/L KIO3 溶液的体积 | 某浓度的Na2SO3 溶液的体积 | H2O的体积 | 实验温度/℃ | 溶液出现蓝色 所需时间 |
实验1 | 5 | 5 | V1 | 0 | a |
实验2 | 5 | 5 | 20 | 25 | b |
实验3 | 5 | V2 | 15 | 25 | c |
(1)写出酸性条件下KIO3和Na2SO3发生反应的离子方程式______。
(2)表中______ml,
______
(3)如果研究浓度对反应速率的影响,应使用表中的实验______。
(4)对比表中实验1和实验2,可以研究______对化学反应速率的影响。
(5)溶液出现蓝色所需的时间从多到少的顺序是______(用a、b、c表示)
23、燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源。下图为燃料电池的结构示意图,电解质溶液为NaOH溶液,电极材料为疏松多孔的石墨棒。请回答下列问题:
(1)若该燃料电池为氢氧燃料电池。
①a极通入的物质为_______(填物质名称),电解质溶液中的OH-移向_______极(填”负”或“正”)。
②写出此氢氧燃料电池工作时,负极的电极反应式:_______。
(2)若该燃料电池为甲烷燃料电池。已知电池的总反应为CH4+2O2+2OH-=+3H2O
①下列有关说法正确的是_______(填字母代号)。
A.燃料电池将电能转变为化学能
B.负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-=+7H2O
C.正极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O
D.通入甲烷的电极发生氧化反应
②当消耗甲烷33.6L(标准状况下)时,假设电池的能量转化效率为80%,则导线中转移的电子的物质的量为___mol。
24、关于溶液中的微粒关系的讨论
Ⅰ.溶液中的离子浓度大小关系
(1)0.2mol/L NH3·H2O与0.1mol/L HCl等体积混合所得溶液(pH >7):离子浓度的比较:___。
(2)0.2mol/L CH3COONa与0.1mol/LHCl等体积混合液(pH <7):离子浓度的比较:______。
(3)等浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液: 离子浓度的比较:_____________。
(4)NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合后,溶液呈中性。离子浓度的比较:___。
(5)物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液,c(NH)其由大到小的顺序为________。
Ⅱ.溶液中微粒的守恒关系
(6)KAl(SO4)2与MgCl2混合溶液中的电荷守恒_________。
(7)等浓度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液,物料守恒式为______。
(8) (NH4)2CO3溶液中的质子守恒式为____________。
25、在2SO2+O22SO3的平衡体系中,加入18O构成的氧气,当平衡发生移动后,SO2中18O的含量___(增加、减少、或不变)
26、联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”,高度体现了元素周期表的重要性,图中表示了元素周期表短周期的一部分,①~⑦代表7种短周期元素。
|
|
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| ① |
| ② |
|
|
③ |
|
| ④ |
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| ⑤ | ⑥ | ⑦ |
(1)写出七种元素中化学性质最不活泼的元素形成的单质的化学式_______。
(2)元素②的最低价阴离子的离子结构示意图是_______。
(3)②、⑤两种元素的最简单氢化物中稳定性较强的是_______(填化学式)。
(4)⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性较弱的是_______(填化学式)。
(5)元素③最高价氧化物对应水化物与元素④的单质反应的离子方程式为:_______。
27、写出下列反应的方程式,并注明氧化剂、还原剂、氧化产物。
①用CO还原Fe2O3炼铁,化学方程式:___________________________________。氧化剂:__________,还原剂____________
②曾青(CuSO4)得铁化为铜的离子方程式:______________________________.
氧化剂: ____________,氧化产物_____________。
28、配平下列方程式
______Cl2 +______OH-(热、浓)=______Cl-+______ClO3-+______H2O
______ClO3-+______H++______Cl- =______Cl2+______H2O
______MnO4-+______Fe2+ +______H+=______Mn2+ +______Fe3+ +______H2O
______KMnO4 +______HCl=______KCl+______MnCl2 +______Cl2↑+______H2O
29、炭粉、CO、H2均可作为实验室还原CuO的还原剂,实验小组对CuO的还原反应及还原产物组成进行探究。
查阅资料: PdCl2溶液能吸收CO,生成黑色Pd沉淀、一种氢化物和一种氧化物。
回答下列问题:
(1)铜元素的焰色试验呈绿色,下列三种波长为橙、黄、绿色对应的波长,则绿色对应的辐射波长为___________。
A.577~492 nm B.597~577 nm C. 622~597 nm
(2)基态Cu+的价电子轨道表示式为___________。
(3)小组同学用如图所示装置探究炭粉与CuO反应的产物。
①实验结束后,打开开关K通氮气,其目的是___________。
②试剂X的作用为___________。
③若气体产物中含有CO,则观察到的现象为______, 其中反应的化学方程式为_______。
(4)某小组同学为测定炭粉还原CuO后固体混合物(仅有C和Cu2O)两种杂质)中单质Cu的质量分数,设计如下实验:准确称取反应管中残留固体8.000g,溶于足量稀硝酸(恰好使固体溶解达到最大值),过滤、洗涤、干燥,所得沉淀的质量为0.160g;将洗涤液与滤液合并,配成500mL溶液;量取所配溶液25. 00 mL,加入适当过量的KI溶液;以淀粉为指示剂,用0.5000 mol· L-1 Na2S2O3标准溶液滴定,达到滴定终点时,消耗标准溶液的体积为12. 00 mL。已知:2Cu2++5I-=2CuI↓ + ,
+2
=
+3I-。
①还原后固体混合物中单质Cu的质量分数为___________%。
②若CuI吸附部分 ,会导致所测Cu单质的质量分数___________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
30、(7分)某含有一个双键的气态烯烃和另一气态烷烃的混合气体,在同温同压下其密度是H2的13.2倍。在标准状况下将4.48L混合气体通过足量的溴水,结果溴水增重3.36g,求原混合气体中各烃的体积分数。 (注:此题必须写出过程,否则不得分)
31、“一碳化学”是指以研究分子中只含一个碳原子的化合物[如甲烷(CH4)、合成气(CO和H2)、CO2、CH3OH等]为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。
(1)已知0.5mol碳单质和0.5mol水蒸气在t℃,pkPa时,完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气),吸收了akJ热量。该反应的热化学方程式是:___。
(2)也可以利用CO2与CH4生产合成气(CO、H2):
已知:①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH1
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2
③2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH3
则反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=____(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)。反应①的平衡常数表达式K=___。
(3)CO2经催化加氢可合成乙烯:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g),该反应是综合利用CO2的热点研究领域。0.1MPa时,按n(CO2):n(H2)=l:3投料,测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。
该反应是一个___(填“放热”或“吸热”)反应,曲线___代表H2O。其它条件不变,T1℃、0.2MPa下反应达平衡时c(H2)___M点(填“>”“=”或“<”)。
32、高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂,且产物
可以作为净水剂,某化学兴趣小组制备高铁酸钾的工艺流程如图。根据工艺流程并结合所学知识,回答下列问题:
(1)作水处理剂体现了___________性(填“氧化”或“还原”);反应Ⅱ的离子方程式是___________。
(2)实验室用与浓盐酸制取
,氧化剂与还原剂的物质的量之比___________;反应方程式是___________。
(3)反应Ⅰ中尾气可用___________溶液吸收。
(4)获得粗晶体的操作是过滤,请写出过滤时需要用到的几种玻璃仪器:___________。
(5)该条件下,物质的溶解性:___________
(填大于,小于或等于)。