上海市2025年小升初（1）化学试卷（附答案）

1、1 mol某有机物充分燃烧，只生成88 g二氧化碳气体和54 g水，下列结论正确的是

A. 该有机物的分子式为CH4

B. 该有机物的分子式一定为C2H6

C. 该有机物的分子式一定为C2H6O

D. 该有机物的分子中碳原子和氢原子的个数比为1∶3，可能含有氧原子

2、现有3.60gNaCl、NaHCO3和Na2CO3的混合固体，加热足够长时间后，固体质量剩余3.29g；将剩余固体溶于一定体积的盐酸中，产生0.448L气体(标准状况下)，并将所得溶液稀释至100mL，测得所得溶液pH=1。下列判断正确的是（   ）

A.混合固体中NaHCO3的质量为0.84g

B.混合固体中Na2CO3的质量为2.12g

C.所加盐酸中，HCl的物质的量为0.04mol

D.最终所得溶液中c(Cl-)=0.1mol·L-1

3、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．11g和的混合物中含有的离子数目为0.3

B．标准状况下，4.48L所含的分子数为0.2

C．一定条件下，32g与足量反应，转移的电子数为

D．溶液中含有的氧原子数为0.4

4、下列属于强电解质的有机物是

A．甘油

B．硬脂酸钠

C．苯酚

D．液态HCl

5、下列说法正确的数目有

①碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物

②氢氧化铁胶体电泳实验表明胶体都是带电荷的，也是胶体稳定存在的主要原因

③醋酸、纯碱、碳酸钙、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

④丁达尔效应是胶体区别于其他分散系的本质特征

⑤离子化合物均属于电解质，共价化合物均为非电解质

⑥浓盐酸属于混合物，液氯和干冰都属于纯净物

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

6、室温下，将1.000 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

A．a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14 mol·L-1

B．b点：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

C．c点：c(Cl-)=c()

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

7、用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是(   )

A.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

B.标准状况下，22.4LCO和N2的混合气体中原子数为4NA

C.常温常压下，34gOH-中所含的电子总数为18NA

D.常温常压下，17gNH3中所含的质子总数为10NA

8、迄今为止，煤、石油和天然气等化石能源仍然是人类使用的主要能源。下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是

A. 石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物

B. 煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程

C. 天然气是一种清洁的化石燃料

D. 煤就是碳

9、下列说法正确的是（   ）

A.分子式C7H16的烃分子中有4个甲基的同分异构体有4种（不考虑立体异构）

B.名称为2-甲基-3-丁烯

C.化合物与均属于苯的同系物

D.苯和溴水在三溴化铁做催化剂的条件下发生取代反应

10、可逆反应2A(g) 2B(g)＋C(g)在恒定容积密闭容器中反应，下列选项中不能说明反应已达到平衡状态的是

A. 混合气体中A与B的物质的量之比保持恒定

B. 容器内气体总压强不再改变的状态

C. 用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1

D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

11、下列有关说法正确的是(　　)

A.在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L

B.标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L

C.配制1 mol•L-1 NaCl溶液1 L，其方法是：将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可

D.常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

12、在催化剂作用下，200mL的某烷烃与某炔烃的混合气体与氢气发生加成反应，最多需要100mL的氢气（同温同压），则混和气体中烷烃与炔烃的物质的量之比为(　  　)

A. 1∶1   B. 1∶2

C. 1∶3   D. 3∶1

13、2021年5月9日，我国第一所培养“碳中和”领域专门人才的新型研究型学院——西北大学榆林碳中和学院成立。下列科学研究对实现“碳中和”没有帮助的是

A．燃煤中添加石灰石，以消除环境污染

B．化学反应就是原子重新组合的过程，研究新型化学反应实现原子利用率100%

C．开发新型催化剂直接利用太阳能和水制备氢气，进而制造氢能汽车

D．开发新型光伏电池材料，提高太阳能电池的光电转换效率

14、同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH溶液分别加入过量的Mg。下列叙述正确的是

A.HCl、H2SO4、CH3COOH中放出H2的速率相同

B.HCl溶液中c(H+)和CH3COOH溶液中一样多

C.生成等量H2消耗的时间HCl＞CH3COOH

D.H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等

15、有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能使溴的CCl4溶液褪色的是（   ）

A.①②③⑤ B.④⑥⑦⑧ C.①④⑥⑦ D.②③⑤⑧

16、下列离子方程式书写正确的是

A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2O

B．向氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C．往足量稀硫酸中加入少量的氢氧化钡溶液：SO+Ba2+=BaSO4↓

D．将铝粉投入到烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

17、下列说法错误的是

A.氯水中的溶质微粒只有Cl2分子

B.氯水呈酸性

C.氯水在阳光下放置，会有气泡冒出

D.为防止见光变质，应该用棕色瓶来保存氯水

18、20℃时，将5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液和等体积、等浓度的稀H2SO4溶液混合，9min后溶液中明显出现浑浊现象；50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊现象，仅需要20s的时间。则温度每升高10℃，反应速率增大到原来的

A.5倍 B.4倍 C.3倍 D.2倍

19、下列叙述正确的是

A. 将一小块铜片放入盛有浓硫酸的试管中加热反应后的溶液呈蓝色

B. 将一小块钠放入盛有水的烧杯中，钠在水面上游动，同时看到烧杯内的溶液变为红色

C. 如图，一段时间后给烧杯内的溶液中加入氢氧化钠溶液，可看到Fe电极附近有红褐色沉淀生成

D. 向盛有少量Mg(OH)2沉淀悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液，可看到沉淀溶解

20、下列反应中，氨作氧化剂的是(　 )

A.8NH3+3Br2=6NH4Br+N2

B.2NH3+H2S=(NH4)2S

C.2NH3+2Na=2NaNH2+H2

D.NH3+NaH=NaNH2+H2

21、烷烃的典型反应是卤代反应，其卤代反应的条件是光照，烷烃的结构和卤素的种类对反应的产物都有影响，下面是一组实验事实。

+Cl2+

+Br2+

根据以上事实预测下列反应的主要取代产物：

(1)+Br2_________；

(2)+Cl2________。

22、已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。

（1）该反应中，化合价升高的反应物是______，化合价没有发生变化的反应物是_________。

（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配平）_____________________。

（3）上述反应中，氧化剂是__________，1mol氧化剂在反应中______（填“得到”或“失去”）_________mol电子。

（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又显紫红色。此现象说明NaBiO3具有什么性质：_________________________________。写出该反应的离子方程式___________________________。

（提示：NaBiO3为黄色或棕色粉末，不溶于冷水，在该反应中转化为Bi3+）

23、2000 年，德国Freiburg大学的H.Prinzbach宣称，他们通过摘除法，已经在气相质谱仪的气体中发现了最小的球碳分子（富勒烯）——C20（如图所示）。然后在电子冲击质谱仪中观察到了微量C20+和C202+的存在。 他将C20H20 溶解在液溴里，在烧瓶里加压长时间回流，最终得到平均组成为 C20HBr13的产物。

（1）C20的空间构型是正_____面体，其中 C－C σ键数是____， 键角是_______；

（2）C202+中存在的π键数是______；

（3）C20H20分子中 C 原子杂化类型是____杂化， H－C－C 键角比 C－C－C 键角_____（填“大”、“小”或“相等”）， C20H20中 C－C σ键长比 C20中______（填“长”、“短” 或“相等”）；

（4）如果我们将C20HBr13看成唯一的有机产物，请配平下列方程式：

C20H20＋Br2 C20HBr13＋________ 。

24、（7分）在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示：

(1)t1＝ s

(2)总结并得出的关于温度影响反应速率的结论是  

(3)t1 t4(填“＞”或“＜”)，原因是  

t2 t3(填“＞”或“＜”)，原因是

(4)单位时间内消耗锌的质量mB、mE、mF从大到小的顺序为  

25、(1)铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O转化为Cr3＋，其电极反应式为______________。

(2)氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：

与汽油相比，氢气作为燃料的优点是____________________(至少答出两点)。

但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：_____________________________________________________。

(3)FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S，正极反应式是_______。

(4)下图所示原电池正极的反应式为___________________________。

26、铁是用途最广的金属材料之一，但生铁易生锈。请讨论电化学实验中有关铁的性质。

（1）①某原电池装置如图所示，右侧烧杯中的电极反应式为__，左侧烧杯中的c(Cl-)__(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②已知如图甲、乙两池的总反应式均为Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，且在同侧电极(指均在“左电极”或“右电极”)产生H2。请在两池上标出电极材料_____(填“Fe”或“C”)。

（2）装置丙中，易生锈的是__(填“a”或“b”)点。装置丁中可观察到的实验现象是__。

27、（1）有机化合物的结构简式可进一步简化，如：

根据题目要求回答下列问题：

①有机物 与氢气发生化学反应的化学方程式为(用结构简式书写)：______。

②β-月桂烯的结构简式为 ，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有____种。

（2）下列几种烃类物质：

① 正四面体烷的二氯取代产物有__________种；立方烷的二氯取代产物有__________种。

② 关于苯和环辛四烯的说法正确的是___________(填字母符号)。

A .都能使酸性KMnO4溶液褪色

B .都能与H2发生加成反应，等质量的苯和环辛四烯消耗H2的物质的量之比为3:4

C .都是碳碳单键和碳碳双键交替结构

D .都能发生氧化反应

28、物质的结构、性质和用途是化学研究的重要内容，其成果对生产、科技、能源、材料、环境和人类的生活都起着十分重要的意义。

(1)匹配下列物质的用途，将相应的物质字母填入横线处

A.NaCl       B.明矾       C.NH4NO3        D.NaHCO3

①常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是_____。

②常用的调味品_____。

③能做净水剂_____。

④能做植物肥料_____。

(2)钠可做高压钠灯、原子反应堆的导热剂，写出钠与水反应的化学方程式_____；氢氧化铝能与强酸、强碱均反应是_____氢氧化物，写出氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式_____；Na2O2是_____色固体，常作为潜水艇和呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应的化学方程式_____。

29、亚硝酸钠是重要的防腐剂，重氮化试剂。在重氮化反应中可以被亚硝酰硫酸(NOSO4H)代替。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量亚硝酰硫酸，并测定产品的纯度。

已知：

①亚硝酰硫酸是白色片状、多孔或粒状晶体，遇水分解成硫酸、硝酸和一氧化氮，溶于浓硫酸而不分解。

②实验室用SO2与浓硫酸和浓硝酸的混合液制备亚硝酰硫酸。

(1)利用装置A制备SO2，写出反应的化学方程式___________。

(2)按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为___________(填仪器接口字母，部分仪器可重复使用)。

(3)装置D使用的是冷水浴，选择此条件的原因___________。

(4)装置D中发生反应的化学方程式为___________。

(5)在上述反应条件下，开始时反应缓慢，但某时刻反应速率明显加快，其原因是___________。

(6)测定亚硝酰硫酸(NOSO4H)的纯度

已知：

步骤如下：

步骤1：准确称取14.00g产品，在特定条件下配制成250mL溶液。

步骤2：取25.00mL产品于250mL碘量瓶中，加入60.00mL未知浓度KMnO4溶液(过量)和10.00 mL 25% H2SO4溶液，然后摇匀。

步骤3：用0.2500 mol/LNa2C2O4标准溶液滴定，消耗Na2C2O4溶液的体积为20.00mL。把亚硝酰硫酸(NOSO4H)溶液换为蒸馏水(空白实验)，重复上述步骤，消耗Na2C2O4溶液的体积为60.00mL。

达到滴定终点时的现象为___________，亚硝酰硫酸的纯度为___________。(精确到0.1%)

30、250mL2mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算：

(1)参加反应铁屑的质量______。

(2)生成氢气的体积______(标准状况)。

31、某同学设计了如下装置，用金属钠和空气反应制取纯度较高的Na2O2(不考虑空气中的N2，夹持装置已省略)。请回答下列问题：

(1)Na2O2的用途有_______(写两条即可)。

(2)装置a中仪器的名称是_______；装置A中反应的离子方程式是_______。

(3)装置B中的试剂是_______。

(4)取C中反应后的固体物质于试管中，并做如下实验。

①用化学方程式解释使酚酞变红的原因______；依据实验现象推测红色褪去的原因是_____；加入MnO2反应的化学方程式为______。

②加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为_____ (此时溶液为H2O2的水溶液)。

32、某工厂的酸性废水中主要含有、等离子，为了减少污染并变废为宝，工程师设计了如下流程，回收铜和绿矾(FeSO4·7H2O)。

(1)酸性废水中加入铁粉后，发生反应的离子方程式是：、_____、______。

(2)操作1是_______。

(3)试剂甲是_______。

(4)检验溶液B中是否除尽的实验方法是_______。

(5)获得的需密闭保存，原因是______。

(6)绿矾可消除某种酸性工业废水中价铬()的污染，使之转化为毒性较小的，该反应的离子方程式是_____。