1、用下列实验装置进行相应地实验,能达到实验目的的是( )
A.图1用于制备并收集少量NO2气体
B.图2是原电池装置,Fe电极为负极
C.图3用于提取I2/CCl4溶液中的I2
D.图4用于检查碱式滴定管是否漏液
2、通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相似,则下列有关说法正确的是( )
A.和
互为等电子体,键角均为60°
B.和
互为等电子体,空间结构相似
C.和
互为等电子体,空间结构相似
D.和苯互为等电子体,
分子中不存在“肩并肩”重叠的轨道
3、下列离子方程式正确的是
A.在稀硝酸中滴加少量溶液:
B.在溶液中滴加少量的
,溶液:
C.磁性氧化铁溶于稀盐酸:
D.在溶液中滴加几滴KSCN溶液:
4、比较下列各组元素中金属性强弱正确的是
A.
B.
C.
D.
5、下列说法正确的是( )
A.工业上生产水泥和玻璃都要用石灰石做原料
B.玻璃钢是一种合金材料
C.除去氨气中的水蒸气可用无水氯化钙可做干燥剂
D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
6、已知铱的原子序数为77,则铱—192原子核中的中子数为
A.77
B.115
C.192
D.269
7、下列物质属于强电解质的是
A.CH3COOH
B.H2O
C.AlCl3
D.CO2
8、下列说法中错误的是( )
①有机物都是从有机体中分离出来的物质
②有机物都是含碳的共价化合物
③有机物都不溶于水,易溶于有机溶剂
④有机物不具备无机物的性质,都是非电解质
⑤当前在人类已知的化合物中,ⅣA族元素的化合物种类最多
A.①③④ B.③④⑤ C.②③④ D.①②③④
9、实验室回收废水中的苯酚的过程如图所示。下列说法正确的是
A.操作I为蒸馏
B.反应Ⅱ也可加入过量溶液
C.操作Ⅱ所得有机层可循环利用
D.操作Ⅲ所得水层为溶液
10、某溶液中含有Na+、、
、
4种离子,若向其中加入一定量的过氧化钠固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是( )
A.
B.Na+
C.
D.
11、下列物质属于弱电解质的是( )
A.HCOOH B.SO3 C.BaSO4 D.Br2
12、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A. 56 g铁粉在33.6 L氯气中充分燃烧,转移的电子数为3NA
B. 0.1 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子数为0.2NA
C. 44 g C3H8中含有的共用电子对数目为10NA
D. t ℃时,1 L pH=6.5 的纯水中,含OH-的数目为10-7.5NA
13、卤代烯烃(CH3)2C=CHCl能发生的反应有
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色 ⑤使酸性KMnO4溶液褪色 ⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀 ⑦加聚反应
A.①②③④⑤⑥⑦
B.①②④⑤⑦
C.②④⑤⑥⑦
D.①③④⑤⑦
14、食醋中含有乙酸,下列关于乙酸的说法中正确的是 ( )
A.乙酸是有刺激性气味的液体
B.一个乙酸分子中含有4个氢原子,它不是一元羧酸
C.乙酸在常温下就很容易发生酯化反应
D.乙酸酸性较弱,不能使石蕊溶液变红
15、25℃时,0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3,0.2mol/L的HCN溶液pH=5,下列说法错误的是( )
A. 25℃时,0.2mol/L的HCN溶液Ka约为5.0×10-10
B. 25℃时,若pH均为5的CH3COOH与HCN溶液分别加水稀释到pH均等于6,则所加水的体积CH3COOH>HCN
C. 25℃时,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的KOH溶液等体积混合后,溶液pH<7
D. 25℃时,若pH均为5的CH3COOH与HCN溶液各10ml与等浓度的NaOH溶液反应,消耗NaOH溶液体积:CH3COOH<HCN
16、在短周期元素中,X元素与Y、Z、W三元素相邻,X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数,这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是
A. 四种元素均可与氢元素形成18电子分子
B. X、Y、Z、W形成的单质最多有6种
C. 四种元素中,Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强
D. 四种元素的原子半径:rZ>rX>rY>rW
17、实验室分离、提纯含有不溶性杂质的无水硫酸铜,下列实验操作错误的是
A. B.
C.
D.
18、下列化学用语中正确的是
A.Na2S的水解:S2−+2H2O⇌H2S+2OH−
B.NaHCO3的电离:NaHCO3=Na++H++CO
C.HSO的电离:HSO
⇌H++SO
D.硫氢化钠溶液呈碱性:HS−+H2O⇌S2−+H3O+
19、化学学科需要值助化学语言来描述。下列化学用语正确的是
A. CCl4分子的比例模型: B. NH4I的电子式:
C. S2-的结构示意图: D. 乙醇的结构简式:C2H6O
20、下列说法不正确的是
A. 电解水生成氢气和氧气时,电能转变成化学能
B. 煤燃烧时可以将化学能转变成热能
C. 绿色植物光合作用过程中把太阳能转变成化学能
D. 白炽灯工作时电能全部转变为光能
21、生铁中含有一种铁碳化合物 X(Fe3C)。X 在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,回答下列问题:
(1)将 Y 溶于过量盐酸,写出离子方程式_____。
(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子,向其中加入过量的NaOH 溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是_____。
(3)设计实验,鉴别固体Y 中既有 Fe2+ ,又有 Fe3+________________
22、(1)分别写出①NaOH ②HCl ③Na2CO3在水溶液中的电离方程式:
①______________________________________;
②_____________________________________;
③_____________________________________;
(2)写出下列反应的离子方程式
①Al与NaOH溶液反应
______________________________________
②Na2O与HCl溶液反应
______________________________________
23、补齐物质及其用途的连线___________。
24、随着科学技术的发展和环保要求的不断提高,CO2的捕集利用技术成为研究的重点。完成下列填空:
(1)目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的反应方程式为:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
已知H2的体积分数随温度升高而增加。若温度从300℃升至400℃,重新达到平衡,判断下列表格中各物理量的变化___。(选填“增大”、“减小”或“不变”)
v正 | v逆 | 平衡常数K | 转化率α |
|
|
|
|
(2)相同温度时,上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡,各物质的平衡浓度如下表:
| [CO2]/mol·L-1 | [H2]/mol·L-1 | [CH4]/mol·L-1 | [H2O]/mol·L-1 |
平衡Ⅰ | a | b | c | d |
平衡Ⅱ | m | n | x | y |
a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为___。
25、氯的许多化合物是高效广谱的消毒剂,同时又是生产中重要的化工原料。回答下列问题:
(1)NaClO溶液能够杀灭新冠病毒的原因是__,为了较长时间保持NaClO溶液的杀菌能力,NaClO溶液应密闭避光保存的原因是__。
(2)ClO2是一种广谱杀菌剂,能用于水的消毒。甲醇还原法具有一次性投资少、操作工艺简单、生产效率高运行成本低和产品纯净等优点,得到了广泛的推广和应用,成为目前CO的主要工业化生产方法。请配平其主反应式[其中n(Na2SO4):n(NaHSO4)=1:1];__NaClO3+__CH3OH+__H2SO4=__ClO2↑+6HCOOH+__Na2SO4+__NaHSO4+__+CO2↑。
(3)ClO2也可以亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备,该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__;在上述过程中会发生副反应:NaClO2+4HC1=NaCl+2Cl2↑+2H2O,研究表明,产生的Cl2的含量随盐酸溶液的浓度有如图变化关系,推测其原因是__。
(4)工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液,若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%,则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为__kg(保留整数)。
26、回答下列问题:
(1)铁、稀硫酸、石灰水和氯化铜溶液之间的反应关系如图所示,图中两圆相交部分表示物质间发生了反应。写出A、B、C、D处发生反应的离子方程式。
A:_______;
B:_______;
C:_______;
D:_______。
(2)根据下列离子方程式,各写一个符合条件的化学方程式:
①CO2+2OH-=CO+H2O _______
②HCO+H+=CO2↑+H2O _______
27、过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。水中溶解氧的测定方法如下:向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封静置,加入适量稀H2SO4,待MnO(OH)2与I-完全反应生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点,测定过程中物质的转化关系如下:
O2MnO(OH)2
I2
S4O
(1)写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式:____________________________。
(2)取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL,按上述方法测定水样的溶解氧量,消耗0.010 00 mol·L-1Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧为___________ mg·L-1.
28、回答下列问题:
(1)某反应体系中有反应物和生成物共5种物质:S、H2S、HNO3、NO、H2O、H2S是反应物之一,试回答下列问题。
①在上述反应中,表现出氧化性的物质是__,__是氧化产物。
②写出该反应的化学方程式:__。
(2)根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列问题。
①氧化剂与还原剂的质量之比为__。
②当生成56 g N2时,电子转移的物质的量为__。
29、海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:
请填写下列空白:
(1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是_________(从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写空白处)。
A.烧杯
B.坩埚
C.表面皿
D.泥三角
E.酒精灯
F.干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是 ;步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是 。
(3)步骤④反应的离子方程式是 。
(4)步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是 。
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法: 。
30、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]用作农药防治小麦黑穗病。实验室用加热法测定某农药中碱式碳酸铜的质量分数(假设杂质受热不参与反应)。充分加热100 g样品,得到固体84.5 g。已知反应的化学方程式为:Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑,Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为222。
试计算:(1)Cu2(OH)2CO3中铜元素与氧元素的质量比___________。(最简整数比)
(2)质量分数最大的元素是___________。(填元素名称)
(3)样品中碱式碳酸铜的质量分数是多少__________?(保留1位小数)
31、Na2O2是实验室中的常用试剂,工业上可用作氧化剂、防腐剂、除臭剂、杀菌剂、漂白剂等,该物质保存不当时易变质。某化学学习小组成员以实验室中标有“过氧化钠”的试剂为对象进行实验。回答下列问题:
Ⅰ.对该“试剂”的组成进行探究:
实验小组成员取出该标有“过氧化钠”的试剂瓶中的试剂,观察其外部特征:主要为块状、白色,用研钵捣碎块状物,可观察到内部呈淡黄色。
(1)上述淡黄色物质为___________(填化学式),猜想块状物外层白色物质的组成:
猜想 1:只有 NaOH;
猜想 2:只有 Na2CO3;
猜想 3:___________。
(2)设计实验并得出结论:
可选用试剂:BaCl2溶液、NaCl 溶液、Ba(OH)2溶液
序号 | 实验步骤 | 实验现象 | 结论或解析 |
1 | ①取少量上述白色物质,加入到盛有稀盐酸的试管 | ___________ | “猜想 1”不成立 |
2 | ②取少量上述白色物质溶于水,向 其中加入过量的___________溶液 | 产生白色沉淀 | 所涉及的离子方程式:___________ |
③过滤②所得混合物,向滤液中滴 加几滴酚酞 | 溶液不变红 | ___________成立 |
Ⅱ.该学习小组成员继续采用下图装置,测定一块质量为 m 克的上述“试剂”中过氧化钠的质量分数。
(3)可用石灰石和稀盐酸制备 CO2,该过程的离子反应方程式为___________。
(4)装置乙的作用是___________。
(5)装置丁中液面与装置丙中液面高度相同时,测得量筒中水的体积折算成氧气的质量为a克, 则混合物中过氧化钠的质量分数为___________。
32、利用废镍电池的金属电极芯(主要成分为Co、 Ni,还含少量Fe、Al等)生产醋酸钴晶体、硫酸镍晶体的工艺流程如下。
己知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
金属离子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Ni2+ | Co2+ |
开始沉淀的pH | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 6.2 | 7.15 |
沉淀完全的pH | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 8.9 | 9.15 |
(l)用硫酸浸取金属电极芯时,提高浸取率的方法有____(写出一种合理方法即可)。
(2)沉淀A的主要成分是Fe(OH)3、____,“浸出液”调节pH的范围为____,调节pH选用的试剂可以是____ (选填序号)。
a铁 b氨水 c碳酸钠溶液 d.稀硫酸
(3)“母液1”中加入NaClO反应的离子方程式为____。
(4)向Co(OH)3中加入H2SO4.H2O2混合液,H2O2的作用是____。
(5)“母液3”中应控制Na2CO3用量使终点pH为85为宜,此时c(Co2+)小于__mol/L;为防止生成Co(OH)2沉淀,可用NH4HCO3代替Na2CO3制得CoCO3,写出该反应的离子方程式____。(已知:Ksp[Co(OH)2]=2×10-l5)
(6)由“母液4”获取NiSO4.7H2O的操作是____,____,过滤,洗涤。