西藏自治区日喀则市2025年小升初（2）化学试卷（附答案）

1、用下列实验装置进行相应地实验，能达到实验目的的是（ ）

A．图1用于制备并收集少量NO2气体

B．图2是原电池装置，Fe电极为负极

C．图3用于提取I2/CCl4溶液中的I2

D．图4用于检查碱式滴定管是否漏液

2、通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相似，则下列有关说法正确的是(   )

A.和互为等电子体，键角均为60°

B.和互为等电子体，空间结构相似

C.和互为等电子体，空间结构相似

D.和苯互为等电子体，分子中不存在“肩并肩”重叠的轨道

3、下列离子方程式正确的是

A．在稀硝酸中滴加少量溶液：

B．在溶液中滴加少量的，溶液：

C．磁性氧化铁溶于稀盐酸：

D．在溶液中滴加几滴KSCN溶液：

4、比较下列各组元素中金属性强弱正确的是

A．

B．

C．

D．

5、下列说法正确的是（ ）

A．工业上生产水泥和玻璃都要用石灰石做原料

B．玻璃钢是一种合金材料

C．除去氨气中的水蒸气可用无水氯化钙可做干燥剂

D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

6、已知铱的原子序数为77，则铱—192原子核中的中子数为

A．77

B．115

C．192

D．269

7、下列物质属于强电解质的是

A．CH3COOH

B．H2O

C．AlCl3

D．CO2

8、下列说法中错误的是（   ）

①有机物都是从有机体中分离出来的物质

②有机物都是含碳的共价化合物

③有机物都不溶于水，易溶于有机溶剂

④有机物不具备无机物的性质，都是非电解质

⑤当前在人类已知的化合物中，ⅣA族元素的化合物种类最多

A.①③④ B.③④⑤ C.②③④ D.①②③④

9、实验室回收废水中的苯酚的过程如图所示。下列说法正确的是

A．操作I为蒸馏

B．反应Ⅱ也可加入过量溶液

C．操作Ⅱ所得有机层可循环利用

D．操作Ⅲ所得水层为溶液

10、某溶液中含有Na＋、、、4种离子，若向其中加入一定量的过氧化钠固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(　　)

A．

B．Na＋

C．

D．

11、下列物质属于弱电解质的是（ ）

A.HCOOH B.SO3 C.BaSO4 D.Br2

12、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A. 56 g铁粉在33.6 L氯气中充分燃烧，转移的电子数为3NA

B. 0.1 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子数为0.2NA

C. 44 g C3H8中含有的共用电子对数目为10NA

D. t ℃时，1 L pH＝6.5 的纯水中，含OH－的数目为10－7.5NA

13、卤代烯烃(CH3)2C=CHCl能发生的反应有

①取代反应    ②加成反应    ③消去反应    ④使溴水褪色    ⑤使酸性KMnO4溶液褪色    ⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀    ⑦加聚反应

A．①②③④⑤⑥⑦

B．①②④⑤⑦

C．②④⑤⑥⑦

D．①③④⑤⑦

14、食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中正确的是       (　　)

A．乙酸是有刺激性气味的液体

B．一个乙酸分子中含有4个氢原子，它不是一元羧酸

C．乙酸在常温下就很容易发生酯化反应

D．乙酸酸性较弱，不能使石蕊溶液变红

15、25℃时，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，0.2mol/L的HCN溶液pH=5，下列说法错误的是（　　）

A. 25℃时，0.2mol/L的HCN溶液Ka约为5.0×10-10

B. 25℃时，若pH均为5的CH3COOH与HCN溶液分别加水稀释到pH均等于6，则所加水的体积CH3COOH>HCN

C. 25℃时，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的KOH溶液等体积混合后，溶液pH<7

D. 25℃时，若pH均为5的CH3COOH与HCN溶液各10ml与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液体积：CH3COOH<HCN

16、在短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是

A. 四种元素均可与氢元素形成18电子分子

B. X、Y、Z、W形成的单质最多有6种

C. 四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强

D. 四种元素的原子半径：rZ>rX>rY>rW

17、实验室分离、提纯含有不溶性杂质的无水硫酸铜，下列实验操作错误的是

A. B. C. D.

18、下列化学用语中正确的是

A．Na2S的水解：S2−+2H2O⇌H2S+2OH−

B．NaHCO3的电离：NaHCO3=Na++H++CO

C．HSO的电离：HSO⇌H++SO

D．硫氢化钠溶液呈碱性：HS−+H2O⇌S2−+H3O+

19、化学学科需要值助化学语言来描述。下列化学用语正确的是

A. CCl4分子的比例模型：   B. NH4I的电子式：

C. S2-的结构示意图：   D. 乙醇的结构简式：C2H6O

20、下列说法不正确的是

A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能

B. 煤燃烧时可以将化学能转变成热能

C. 绿色植物光合作用过程中把太阳能转变成化学能

D. 白炽灯工作时电能全部转变为光能

21、生铁中含有一种铁碳化合物 X(Fe3C)。X 在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，回答下列问题：

(1)将 Y 溶于过量盐酸，写出离子方程式_____。

(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH 溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_____。

(3)设计实验，鉴别固体Y 中既有 Fe2+ ，又有 Fe3+________________

22、(1)分别写出①NaOH　②HCl　③Na2CO3在水溶液中的电离方程式:

①______________________________________; 

②_____________________________________; 

③_____________________________________; 

(2)写出下列反应的离子方程式

①Al与NaOH溶液反应

______________________________________

②Na2O与HCl溶液反应

______________________________________

23、补齐物质及其用途的连线___________。

24、随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。完成下列填空：

（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）

已知H2的体积分数随温度升高而增加。若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化___。（选填“增大”、“减小”或“不变”）

（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为___。

25、氯的许多化合物是高效广谱的消毒剂，同时又是生产中重要的化工原料。回答下列问题：

（1）NaClO溶液能够杀灭新冠病毒的原因是__，为了较长时间保持NaClO溶液的杀菌能力，NaClO溶液应密闭避光保存的原因是__。

（2）ClO2是一种广谱杀菌剂，能用于水的消毒。甲醇还原法具有一次性投资少、操作工艺简单、生产效率高运行成本低和产品纯净等优点，得到了广泛的推广和应用，成为目前CO的主要工业化生产方法。请配平其主反应式[其中n(Na2SO4)：n(NaHSO4)=1：1]；__NaClO3+__CH3OH+__H2SO4=__ClO2↑+6HCOOH+__Na2SO4+__NaHSO4+__+CO2↑。

（3）ClO2也可以亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__；在上述过程中会发生副反应：NaClO2+4HC1=NaCl+2Cl2↑+2H2O，研究表明，产生的Cl2的含量随盐酸溶液的浓度有如图变化关系，推测其原因是__。

（4）工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为__kg(保留整数)。

26、回答下列问题：

(1)铁、稀硫酸、石灰水和氯化铜溶液之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分表示物质间发生了反应。写出A、B、C、D处发生反应的离子方程式。

A：_______；

B：_______；

C：_______；

D：_______。

(2)根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式：

①CO2+2OH-＝CO+H2O _______

②HCO+H+＝CO2↑+H2O _______

27、过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

O2MnO(OH)2I2S4O

（1）写出O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：____________________________。

（2）取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水样的溶解氧量，消耗0.010 00 mol·L－1Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧为___________ mg·L－1.

28、回答下列问题：

(1)某反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O、H2S是反应物之一，试回答下列问题。

①在上述反应中，表现出氧化性的物质是__，__是氧化产物。

②写出该反应的化学方程式：__。

(2)根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。

①氧化剂与还原剂的质量之比为__。

②当生成56 g N2时，电子转移的物质的量为__。

29、海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:

请填写下列空白:

（1）步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是_________（从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写空白处）。

A.烧杯

B.坩埚

C.表面皿

D.泥三角

E.酒精灯 

F.干燥器

（2）步骤③的实验操作名称是   ;步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是   。

（3）步骤④反应的离子方程式是 。

（4）步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是 。

（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法: 。

30、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]用作农药防治小麦黑穗病。实验室用加热法测定某农药中碱式碳酸铜的质量分数(假设杂质受热不参与反应)。充分加热100 g样品，得到固体84.5 g。已知反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑，Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为222。

试计算：(1)Cu2(OH)2CO3中铜元素与氧元素的质量比___________。(最简整数比)

(2)质量分数最大的元素是___________。(填元素名称)

(3)样品中碱式碳酸铜的质量分数是多少__________？(保留1位小数)

31、Na2O2是实验室中的常用试剂，工业上可用作氧化剂、防腐剂、除臭剂、杀菌剂、漂白剂等，该物质保存不当时易变质。某化学学习小组成员以实验室中标有“过氧化钠”的试剂为对象进行实验。回答下列问题：

Ⅰ．对该“试剂”的组成进行探究：

实验小组成员取出该标有“过氧化钠”的试剂瓶中的试剂，观察其外部特征：主要为块状、白色，用研钵捣碎块状物，可观察到内部呈淡黄色。

(1)上述淡黄色物质为___________(填化学式)，猜想块状物外层白色物质的组成：

猜想 1：只有 NaOH；

猜想 2：只有 Na2CO3；

猜想 3：___________。

(2)设计实验并得出结论：

可选用试剂：BaCl2溶液、NaCl 溶液、Ba(OH)2溶液

Ⅱ．该学习小组成员继续采用下图装置，测定一块质量为 m 克的上述“试剂”中过氧化钠的质量分数。

(3)可用石灰石和稀盐酸制备 CO2，该过程的离子反应方程式为___________。

(4)装置乙的作用是___________。

(5)装置丁中液面与装置丙中液面高度相同时，测得量筒中水的体积折算成氧气的质量为a克， 则混合物中过氧化钠的质量分数为___________。

32、利用废镍电池的金属电极芯(主要成分为Co、 Ni，还含少量Fe、Al等)生产醋酸钴晶体、硫酸镍晶体的工艺流程如下。

己知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

(l)用硫酸浸取金属电极芯时，提高浸取率的方法有____(写出一种合理方法即可)。

(2)沉淀A的主要成分是Fe(OH)3、____，“浸出液”调节pH的范围为____，调节pH选用的试剂可以是____  (选填序号)。

a铁   b氨水   c碳酸钠溶液   d．稀硫酸

(3)“母液1”中加入NaClO反应的离子方程式为____。

(4)向Co(OH)3中加入H2SO4.H2O2混合液，H2O2的作用是____。

(5)“母液3”中应控制Na2CO3用量使终点pH为85为宜，此时c(Co2+)小于__mol/L；为防止生成Co(OH)2沉淀，可用NH4HCO3代替Na2CO3制得CoCO3，写出该反应的离子方程式____。(已知：Ksp[Co(OH)2]=2×10-l5)

(6)由“母液4”获取NiSO4．7H2O的操作是____，____，过滤，洗涤。