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西藏自治区日喀则市2025年小升初(2)化学试卷(附答案)

考试时间: 90分钟 满分: 160
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2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共20题,共 100分)
  • 1、用下列实验装置进行相应地实验,能达到实验目的的是(

    A.图1用于制备并收集少量NO2气体

    B.图2是原电池装置,Fe电极为负极

    C.图3用于提取I2/CCl4溶液中的I2

    D.图4用于检查碱式滴定管是否漏液

     

  • 2、通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相似,则下列有关说法正确的是(   )

    A.互为等电子体,键角均为60°

    B.互为等电子体,空间结构相似

    C.互为等电子体,空间结构相似

    D.和苯互为等电子体,分子中不存在肩并肩重叠的轨道

  • 3、下列离子方程式正确的是

    A.在稀硝酸中滴加少量溶液:

    B.在溶液中滴加少量的,溶液:

    C.磁性氧化铁溶于稀盐酸:

    D.在溶液中滴加几滴KSCN溶液:

  • 4、比较下列各组元素中金属性强弱正确的是

    A.

    B.

    C.

    D.

  • 5、下列说法正确的是( )

    A.工业上生产水泥和玻璃都要用石灰石做原料

    B.玻璃钢是一种合金材料

    C.除去氨气中的水蒸气可用无水氯化钙可做干燥剂

    D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

     

  • 6、已知铱的原子序数为77,则铱—192原子核中的中子数为

    A.77

    B.115

    C.192

    D.269

  • 7、下列物质属于强电解质的是

    A.CH3COOH

    B.H2O

    C.AlCl3

    D.CO2

  • 8、下列说法中错误的是(  

    ①有机物都是从有机体中分离出来的物质

    ②有机物都是含碳的共价化合物

    ③有机物都不溶于水,易溶于有机溶剂

    ④有机物不具备无机物的性质,都是非电解质

    ⑤当前在人类已知的化合物中,ⅣA族元素的化合物种类最多

    A.①③④ B.③④⑤ C.②③④ D.①②③④

  • 9、实验室回收废水中的苯酚的过程如图所示。下列说法正确的是

    A.操作I为蒸馏

    B.反应Ⅱ也可加入过量溶液

    C.操作Ⅱ所得有机层可循环利用

    D.操作Ⅲ所得水层为溶液

  • 10、某溶液中含有Na4种离子,若向其中加入一定量的过氧化钠固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是(  )

    A.

    B.Na

    C.

    D.

  • 11、下列物质属于弱电解质的是(

    A.HCOOH B.SO3 C.BaSO4 D.Br2

  • 12、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

    A. 56 g铁粉在33.6 L氯气中充分燃烧,转移的电子数为3NA

    B. 0.1 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子数为0.2NA

    C. 44 g C3H8中含有的共用电子对数目为10NA

    D. t时,1 L pH=6.5 的纯水中,含OH的数目为107.5NA

  • 13、卤代烯烃(CH3)2C=CHCl能发生的反应有

    ①取代反应    ②加成反应    ③消去反应    ④使溴水褪色    ⑤使酸性KMnO4溶液褪色    ⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀    ⑦加聚反应

    A.①②③④⑤⑥⑦

    B.①②④⑤⑦

    C.②④⑤⑥⑦

    D.①③④⑤⑦

  • 14、食醋中含有乙酸,下列关于乙酸的说法中正确的是       (  )

    A.乙酸是有刺激性气味的液体

    B.一个乙酸分子中含有4个氢原子,它不是一元羧酸

    C.乙酸在常温下就很容易发生酯化反应

    D.乙酸酸性较弱,不能使石蕊溶液变红

  • 15、25℃时,0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3,0.2mol/L的HCN溶液pH=5,下列说法错误的是(  )

    A. 25℃时,0.2mol/L的HCN溶液Ka约为5.0×10-10

    B. 25℃时,若pH均为5的CH3COOH与HCN溶液分别加水稀释到pH均等于6,则所加水的体积CH3COOH>HCN

    C. 25℃时,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的KOH溶液等体积混合后,溶液pH<7

    D. 25℃时,若pH均为5的CH3COOH与HCN溶液各10ml与等浓度的NaOH溶液反应,消耗NaOH溶液体积:CH3COOH<HCN

  • 16、在短周期元素中,X元素与YZW三元素相邻,XY的原子序数之和等于Z的原子序数,这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是

    A. 四种元素均可与氢元素形成18电子分子

    B. XYZW形成的单质最多有6

    C. 四种元素中,Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强

    D. 四种元素的原子半径:rZ>rX>rY>rW

     

  • 17、实验室分离、提纯含有不溶性杂质的无水硫酸铜,下列实验操作错误的是

    A. B. C. D.

  • 18、下列化学用语中正确的是

    A.Na2S的水解:S2+2H2OH2S+2OH

    B.NaHCO3的电离:NaHCO3=Na++H++CO

    C.HSO的电离:HSOH++SO

    D.硫氢化钠溶液呈碱性:HS+H2OS2+H3O+

  • 19、化学学科需要值助化学语言来描述。下列化学用语正确的是

    A. CCl4分子的比例模型:   B. NH4I的电子式:

    C. S2-的结构示意图:   D. 乙醇的结构简式:C2H6O

     

  • 20、下列说法不正确的是

    A. 电解水生成氢气和氧气时,电能转变成化学能

    B. 煤燃烧时可以将化学能转变成热能

    C. 绿色植物光合作用过程中把太阳能转变成化学能

    D. 白炽灯工作时电能全部转变为光能

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、生铁中含有一种铁碳化合物 X(Fe3C)X 在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,回答下列问题:

    (1) Y 溶于过量盐酸,写出离子方程式_____

    (2)某溶液中有Mg2+Fe2+Al3+Cu2+等四种离子,向其中加入过量的NaOH 溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是_____

    (3)设计实验,鉴别固体Y 中既有 Fe2+ ,又有 Fe3+________________

  • 22、(1)分别写出①NaOH HCl Na2CO3在水溶液中的电离方程式:

    ______________________________________; 

    _____________________________________; 

    _____________________________________; 

    (2)写出下列反应的离子方程式

    AlNaOH溶液反应

    ______________________________________

    Na2OHCl溶液反应

    ______________________________________

  • 23、补齐物质及其用途的连线___________

  • 24、随着科学技术的发展和环保要求的不断提高,CO2的捕集利用技术成为研究的重点。完成下列填空:

    1)目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的反应方程式为:CO2g+4H2gCH4g+2H2Og

    已知H2的体积分数随温度升高而增加。若温度从300℃升至400℃,重新达到平衡,判断下列表格中各物理量的变化___。(选填增大减小不变

    v

    v

    平衡常数K

    转化率α

     

     

     

     

    2)相同温度时,上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡,各物质的平衡浓度如下表:

     

    [CO2]/mol·L-1

    [H2]/mol·L-1

    [CH4]/mol·L-1

    [H2O]/mol·L-1

    平衡Ⅰ

    a

    b

    c

    d

    平衡Ⅱ

    m

    n

    x

    y

    abcdmnxy之间的关系式为___

  • 25、氯的许多化合物是高效广谱的消毒剂,同时又是生产中重要的化工原料。回答下列问题:

    (1)NaClO溶液能够杀灭新冠病毒的原因是__,为了较长时间保持NaClO溶液的杀菌能力,NaClO溶液应密闭避光保存的原因是__

    (2)ClO2是一种广谱杀菌剂,能用于水的消毒。甲醇还原法具有一次性投资少、操作工艺简单、生产效率高运行成本低和产品纯净等优点,得到了广泛的推广和应用,成为目前CO的主要工业化生产方法。请配平其主反应式[其中n(Na2SO4)n(NaHSO4)=11]__NaClO3+__CH3OH+__H2SO4=__ClO2↑+6HCOOH+__Na2SO4+__NaHSO4+__+CO2

    (3)ClO2也可以亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备,该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__;在上述过程中会发生副反应:NaClO2+4HC1=NaCl+2Cl2↑+2H2O,研究表明,产生的Cl2的含量随盐酸溶液的浓度有如图变化关系,推测其原因是__

    (4)工业上是将氯气通入到30%NaOH溶液中来制备NaClO溶液,若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%,则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为__kg(保留整数)

  • 26、回答下列问题:

    (1)铁、稀硫酸、石灰水和氯化铜溶液之间的反应关系如图所示,图中两圆相交部分表示物质间发生了反应。写出A、B、C、D处发生反应的离子方程式。

    A:_______

    B:_______

    C:_______

    D:_______

    (2)根据下列离子方程式,各写一个符合条件的化学方程式:

    ①CO2+2OH-=CO+H2O _______

    ②HCO+H+=CO2↑+H2O _______

  • 27、过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。水中溶解氧的测定方法如下:向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封静置,加入适量稀H2SO4,待MnO(OH)2I完全反应生成Mn2I2后,以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点,测定过程中物质的转化关系如下:

    O2MnO(OH)2I2S4O

    1写出O2Mn2氧化成MnO(OH)2的离子方程式:____________________________

    2取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL,按上述方法测定水样的溶解氧量,消耗0.010 00 mol·L1Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧为___________ mg·L1.

     

  • 28、回答下列问题:

    (1)某反应体系中有反应物和生成物共5种物质:S、H2S、HNO3、NO、H2O、H2S是反应物之一,试回答下列问题。

    ①在上述反应中,表现出氧化性的物质是____是氧化产物。

    ②写出该反应的化学方程式:__

    (2)根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列问题。

    ①氧化剂与还原剂的质量之比为__

    ②当生成56 g N2时,电子转移的物质的量为__

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:

    请填写下列空白:

    1步骤灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是_________从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写空白处

    A.烧杯

    B.坩埚

    C.表面皿

    D.泥三角

    E.酒精灯 

    F.干燥器

    2步骤的实验操作名称是   ;步骤的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是  

    3步骤反应的离子方程式是

    4步骤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是

    5请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法:

     

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]用作农药防治小麦黑穗病。实验室用加热法测定某农药中碱式碳酸铜的质量分数(假设杂质受热不参与反应)。充分加热100 g样品,得到固体84.5 g。已知反应的化学方程式为:Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为222

    试计算:(1)Cu2(OH)2CO3中铜元素与氧元素的质量比___________(最简整数比)

    (2)质量分数最大的元素是___________(填元素名称)

    (3)样品中碱式碳酸铜的质量分数是多少__________(保留1位小数)

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、Na2O2是实验室中的常用试剂,工业上可用作氧化剂、防腐剂、除臭剂、杀菌剂、漂白剂等,该物质保存不当时易变质。某化学学习小组成员以实验室中标有“过氧化钠”的试剂为对象进行实验。回答下列问题:

    Ⅰ.对该“试剂”的组成进行探究:

    实验小组成员取出该标有“过氧化钠”的试剂瓶中的试剂,观察其外部特征:主要为块状、白色,用研钵捣碎块状物,可观察到内部呈淡黄色。

    (1)上述淡黄色物质为___________(填化学式),猜想块状物外层白色物质的组成:

    猜想 1:只有 NaOH;

    猜想 2:只有 Na2CO3

    猜想 3:___________

    (2)设计实验并得出结论:

    可选用试剂:BaCl2溶液、NaCl 溶液、Ba(OH)2溶液

    序号

    实验步骤

    实验现象

    结论或解析

    1

    ①取少量上述白色物质,加入到盛有稀盐酸的试管

    ___________

    “猜想 1”不成立

    2

    ②取少量上述白色物质溶于水,向

    其中加入过量的___________溶液

    产生白色沉淀

    所涉及的离子方程式:___________

    ③过滤②所得混合物,向滤液中滴

    加几滴酚酞

    溶液不变红

    ___________成立

    Ⅱ.该学习小组成员继续采用下图装置,测定一块质量为 m 克的上述“试剂”中过氧化钠的质量分数。

    (3)可用石灰石和稀盐酸制备 CO2,该过程的离子反应方程式为___________

    (4)装置乙的作用是___________

    (5)装置丁中液面与装置丙中液面高度相同时,测得量筒中水的体积折算成氧气的质量为a克, 则混合物中过氧化钠的质量分数为___________

  • 32、利用废镍电池的金属电极芯(主要成分为Co Ni,还含少量FeAl)生产醋酸钴晶体、硫酸镍晶体的工艺流程如下。

    己知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

    金属离子

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    Ni2+

    Co2+

    开始沉淀的pH

    6.3

    1.5

    3.4

    6.2

    7.15

    沉淀完全的pH

    8.3

    2.8

    4.7

    8.9

    9.15

    (l)用硫酸浸取金属电极芯时,提高浸取率的方法有____(写出一种合理方法即可)

    (2)沉淀A的主要成分是Fe(OH)3____浸出液调节pH的范围为____,调节pH选用的试剂可以是____  (选填序号)

    a   b氨水   c碳酸钠溶液   d.稀硫酸

    (3)“母液1”中加入NaClO反应的离子方程式为____

    (4)Co(OH)3中加入H2SO4.H2O2混合液,H2O2的作用是____

    (5)“母液3”中应控制Na2CO3用量使终点pH85为宜,此时c(Co2+)小于__mol/L;为防止生成Co(OH)2沉淀,可用NH4HCO3代替Na2CO3制得CoCO3,写出该反应的离子方程式____(已知:Ksp[Co(OH)2]=2×10-l5)

    (6)母液4”获取NiSO47H2O的操作是________,过滤,洗涤。

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得分 160
题数 32

类型 小升初
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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