贵州省黔西南布依族苗族自治州2025年小升初（1）化学试卷（附答案）

1、在一定条件下发生如下反应：RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O ,则下列说法正确的是（   ）

A. R的氢化物的水溶液可能显碱性   B. R位于元素周期表中的第ⅦA族

C. RO3-中的R元素只能被还原   D. R2在常温常压下一定是气体

2、化学与生产、生活密切相连。下列说法正确的是

A.侯氏制碱法用于生产烧碱 B.石油经裂化获得乙烯、丙烯等化工原料

C.用明矾对饮用水消毒 D.用盐酸清除铜壶表面锈迹

3、某同学参阅“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL 4mol/L的消毒液，下列说法正确的是

A．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干后使用

B．需称量NaClO固体的质量为143.0g

C．配得的NaClO溶液在空气中光照，久置后NaClO物质的量浓度减小

D．定容时俯视刻度线，所得的溶液浓度会偏低

4、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是

A．简单离子半径： Y>Z>M >R>Q

B．Y． Z、M的最高价氧化物的水化物两两之间可以反应

C．化合物XM、YM、RQ都是电解质，熔融状态下都能导电

D．元素Z、Y、M的简单离子均能破坏水的电离平衡

5、某研究性学习小组为探究浓度、温度对化学反应速率的影响，利用溶液和酸性溶液的反应进行如下实验。

下列说法错误的是

A．

B．

C．实验1、2探究浓度对化学反应速率的影响

D．实验2，内用浓度变化表示的反应速率

6、Fe/Cu/沸石非均相Fenton催化剂的主要成分为Fe3O4、Fe2O3、CuO和Cu2O，通过与H2O2作用产生强氧化性的·OH自由基和·HO2自由基，能够有效去除水体中的苯并三唑(BTA)等污染物，其反应机理如图所示(Mn+表示元素及其价态，不表示其为游离离子)。已知：铁氧化物催化性能优于铜氧化物；·OH是降解污染物的主要反应活性物质。下列说法不正确的是

A．过程①、②的总反应为2H2O2=·HO2+·OH+H2O

B．过程③、④中Cu2+和Cu+均可看作是催化剂

C．过程⑤中有OH-生成，过程⑦中有H+生成

D．过程⑥必然会导致反应生成的自由基减少

7、常温下，向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1的MOH溶液，如中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况。下列说法中正确的是

A．HA为一元弱酸，MOH为一元强碱

B．滴入MOH溶液的体积为50 mL时，c(M+)＞c(A-)

C．N点水的电离程度大于K点水的电离程度

D．K点时，c（MOH）+ c（M+）=0.02 mol·L-1

8、目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法错误的是

A．第②、③步反应均释放能量

B．该反应进程中有二个过渡态

C．酸催化剂能同时降低正、逆反应的活化能

D．总反应速率由第①步反应决定

9、下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是

A．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，反应体系中相同时间内，生成H—H键的数目与断开H—O键的数目之比为1：2

B．2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，混合气体的总的物质的量不再改变

C．CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变

D．H2(g)+I2(g)2HI(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变

10、下列仪器在使用前必须要检漏的是（   ）

A.试管 B.烧瓶 C.分液漏斗 D.烧杯

11、将12.8g铜片加入到100mL一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生NO和NO2的混合气体4.48L（标准状况下）；若向反应后的溶液中加入400mL2mol/LNaOH溶液，能使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀．下列说法不正确的是(     )

A. 混合气体中NO和NO2的体积之比为1：1 B. 原硝酸溶液的物质的量浓度为10mol/L

C. 铜片与硝酸反应过程中转移电子0.4mol D. 反应后溶液中剩余NO3﹣的物质的量为0.4mol

12、下列反应中不属于氧化还原反应的是

A. 锌粒与稀硫酸的反应    B. 灼热的炭粉还原CO2的反应

C. 甲烷的燃烧反应    D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应

13、下列说法正确的是（ ）

A.用激光笔照射硫酸铜溶液，侧面可观察到明显的光路

B.氢氧化铁胶体带正电荷是氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因

C.根据是否有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体、浊液

D.江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

14、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A．油脂可用于生产肥皂

B．小苏打用作糯点的膨松剂

C．碳酸钡用作医疗上的钡餐

D．用灼烧法鉴别纯羊毛和合成纤维

15、下列叙述正确是

A．静电除尘法的除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体的带电性

B．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，体现了硝酸的不稳定性

C．试管中盛有少量白色固体，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，可检验该固体是否是铵盐

D．将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，证明二氧化硫具有漂白性

16、下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是

A. 溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅

B. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

C. 合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施

D. 对2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅

17、丙烯是三大合成材料的基本原料，由甲醇催化制丙烯的化学方程式为：。反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图所示，Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。下列有关说法正确的是

A．该反应的C为105.4

B．工业上使用催化剂可以提高丙烯单位时间内的产率

C．在恒容密闭容器中，气体的密度不变，则该反应达到平衡

D．在恒容密闭容器中，增加物质的量平衡正向移动，的体积分数减小

18、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．Na2CO3溶液：K+、SO、Cl-、Ca2+

B．c(Fe2+)=0.1mol/L的溶液：Cu2+、Al3+、Cl-、SO

C．能溶解Al(OH)3的溶液：Na+、Mg2+、HCO、SO

D．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液：H+、ClO-、SO、SCN-

19、下列物质属于纯净物的是

A．液氯

B．普通玻璃

C．氢氧化铁胶体

D．聚乙烯塑料

20、以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2/Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：

已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3，下列说法错误的是(   )

A.浸出镁的反应为

B.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行

C.流程中可循环使用的物质只有NH3

D.分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同

21、钒钛磁铁矿炼钢后剩余的尾渣中含有V2O3、MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2等，现从该

钒渣中回收V2O3的工艺流程如下：

(1)滤液I的成分是NaVO3、NaAlO3和_________(写化学式)。

(2)检验滤渣I中是否含有Fe2O3的方法是_________________。

(3)用离子方程式表示NaAlO3溶液具有碱性的原因_________________。

(4)加入硫酸铵溶液后溶液的pH会有所降低，已知常温时氨水的电离平衡常数Kb=2×10-5；则0.1 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液的PH约为__________。

(5)在沉钒操作中，选择使用(NH4)2SO4比使用(NH4)2CO3的沉钒效率高，其原因为___________。

(6)NH4VO3和Na2SO4的混合液需要经过蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶和过滤等操作得到NH4VO3晶体，结合下图，分析为了得到较纯净的NH4VO3晶体和较高的晶体析出率，应选择最适宜的结晶温度，为a、b、c、d四点中______点对应的温度。

(7)最后制备V2O3时煅烧的温度不宜过高，当温度在1000℃时，偏钒酸铵(NH4VO3)会分解生成V2O3>和N2以及其他常见的氧化物，请写出偏钒酸铵在1000℃时分解的化学方程式：___________________________________。

22、A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子的离子如下表所示：

在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了16.0 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。据此回答下列问题：

(1)b电极上的电极反应式为：_____；

(2)计算电极e上生成的气体在标况下的体积为_____；

(3)写出乙烧杯中的电解反应方程式：_____；

(4)要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的浓度，需要向丙烧杯中加入____(填加入物质的名称和质量)。

(5)酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池放电产生的MnOOH。电池反应的离子方程式为：____；维持电流强度为0.5A，电池工作5min，理论上消耗锌_____g(已知F=96500C·mol-1)。

23、完成下列问题。

(1)如下图所示的装置中，通电后石墨电极II上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解。通电一段时间后，0.01mol Fe2O3完全溶解。

①a是电源的___________极(填“正”或“负”)

②向石墨电极II附近滴加石蕊溶液，出现___________色。

③写出Fe2O3溶解的离子方程式___________。

④电路中转移电子的数目至少是___________。

⑤要使CuCl2溶液恢复到原来的浓度，需向溶液中加入___________(填化学式)。

(2)特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如图，A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式为：LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，则放电时负极的电极反应式为___________，充电时电极B应与电源的___________极(填“正”或“负”)连接，该电极的电极反应式为___________。

24、含N元素的部分物质对环境有影响，如含NO、NO2的废气会引起空气污染，含NO、NO、NH的废水会引起水体富营养化，都需要经过处理后才能排放。

(1)氢气催化还原含NO烟气原理如下：

主反应：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)

副反应：2NO(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g)

某温度下H2的体积分数对H2还原NO反应的影响如图1所示。当H2的体积分数大于600×10-6时，N2的体积分数呈下降趋势，原因是______。

(2)工业上用电解法治理亚硝酸盐对水体的污染，模拟工艺如图2所示，写出电解时铁电极的电极反应式______。随后，铁电极附近有无色气体产生，写出有关反应的离子方程式______。

(3)工业上以钛基氧化物涂层材料为阳极，碳纳米管修饰的石墨为阴极，电解硝酸钠和硫酸钠混合溶液，可使NO转变为NH，后续再将NH反应除去。已知：电极(电催化剂)所处的环境对其催化活性起重要作用。

①若在酸性介质中电解混合溶液，将NO转变为NH的电极反应式为______。其他条件不变，只改变混合溶液的pH，NO去除率如图3所示，pH越小，NO去除率上升可能原因是______。

②其他条件不变，只向混合溶液中投入一定量NaCl，后续去除NH的效果明显提高，溶液中氮元素含量显著降低。可能原因是______。

25、随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：

①将固体NaCl研细、干燥后，准确称取mgNaCl固体转移到定容仪器A中；

②用滴定管向A仪器中滴加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为Vcm3。

(1)步骤①中A仪器最好用__________。(填仪器名称)

(2)步骤②中用酸式滴定管好还是用碱式滴定管好__________，理由是__________________。

(3)能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管__________。理由是_________________________

(4)能否用水代替苯__________，理由是____________________

(5)已知NaCl晶体结构如图所示，用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为acm，则用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数NA的表达式为NA=__________。

26、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量的变化示意图，请问该化学反应属于___________(放热或吸热)反应，请写出该反应的热化学方程式：___________。

(2)上述反应用到的氢气是一种清洁燃料，已知氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1，又已知1molH2O(l)转化成1molH2O(g)吸收44kJ的热量，___________molH2完全燃烧生成气态水可以放出120.9kJ的热量(不考虑热量损失)。

(3)肼(N2H4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知：

①2H2O(g)+O2(g)=2H2O2(l)       ΔH1=+108.0kJ·mol-1

②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)       ΔH2=-534.0kJ·mol-1

则③N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)     ΔH3=___________kJ·mol-1

27、已知反应Cu+HNO3（稀）=== Cu（NO3）2+NO↑+H2O  (未配平)

（1）配平上述方程式□Cu+□HNO3（稀）=== □Cu（NO3）2+□NO↑+□H2O__________。

（2）还原剂是___，被还原的元素是____，还原产物是______。

（3）若生成2 mol的NO气体，溶液中生成的Cu2+为__mol。

（4）在反应中硝酸显示______性和_____性。

28、(1)氯化铵的水溶液显弱酸性，其原因为______(用离子方程式表示)

(2)25℃，几种酸的电离平衡常数如表。

①物质的量浓度均为0.1 mol/L的五种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3 e. NaCN，pH由大到小的顺序为______(用编号填写)。

②根据上表数据判断，下列离子方程式错误的是_______。

A．CO2(过量)+H2O+ClO-= HCO+HClO B．SO2(过量)+H2O+ClO-=HSO+HClO

C．CO2(少量)+H2O+CN-=HCO+HCN   D．2SO2(过量)+ CO+H2O=2 HSO+CO2↑

E．SO2(少量)+2 CO+H2O=SO+2HCO  F．SO2(少量)+H2O+CN-= HSO+HCN

③0.10 mol·L-1NaHSO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。

④25℃时，NaCN与HCN的混合溶液，若c(CN-)=c(HCN)，则溶液中pH=_____(已知lg2=0.3，lg5=0.7)。

⑤25℃时，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将______(填“增大”“减小”或“不变”)。

29、扎实的实验知识对学习有机化学至关重要。

(1)实验室用纯溴和苯在铁离子催化下反应制取溴苯，得到粗溴苯后，粗溴苯的精制常进行如下操作：a.蒸馏  b.水洗、分液 c.用干燥剂干燥 d.10%的NaOH溶液碱洗、分液。正确的操作顺序是________。

A.abcdb B.bdbca   C.dbcab D.bdabc

分液时上层液体应从________________(填“上口倒出”“下导管直接流出”)，蒸馏时所需仪器除酒精灯、温度计、蒸馏烧瓶、牛角管、锥形瓶外还需要的玻璃仪器为______。

(2)下列各组试剂中，能鉴别乙醇、己烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五种无色溶液的是________。

A.金属钠、FeCl3溶液、NaOH溶液

B.新制的Cu(OH)2悬浊液、紫色石蕊溶液

C.紫色石蕊溶液、溴水

D.溴水、新制的Cu(OH)2悬浊液

(3)溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，不能说明产生的气体为乙烯的原因是_________。

(4)某有机物的相对分子质量为102，经红外光谱测定，该有机物分子中含有一个羧基、一个羟基和一个碳碳双键，则其可能的结构简式为____(提示：羟基不能连在碳碳双键上)。

30、（1）已知SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g)  △H = －98.30kJ／mol，现将4molSO2与一定量O2混合后充分反应，当放出314.56kJ热量时，SO2的转化率为_________________。

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g)   △H＝ ―24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g)   △H＝ ―47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_____________________________

（3）在一定条件下，CH4 和CO的燃烧的热化学方程式分别为：

CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g )   △H = －890 kJ/mol

2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g )   △H = －566 kJ/mol

一定量的CH4和CO的混合气体完全燃烧时，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀。求混合气体中CH4 和CO的体积比_____________。

31、某柔性电极材料由聚吡咯()、二维层状材料Ti3C2和聚乙烯醇复合而成，其转化过程示意如图。

(1)二维层状材料Ti3C2中存在金属键、离子键和共价键。Ti3C2能导电的原因是_______在电场作用下定向移动。

(2)Ti3C2的结构单元如下图，其中代表_______原子，在顶点处被_______个结构单元所共用，在棱心处被_______个结构单元所共用。

(3)聚乙烯醇的结构简式为_______，其不能由单体通过聚合反应得到的原因是_______。

(4)吡咯()呈平面结构。聚吡咯能够增强材料导电性的原因是_______。

(5)通过控制HF溶液浓度和反应时间，在Ti3C2表面引入-F和-OH，形成改性Ti3C2。

①聚吡咯和改性Ti3C2通过_______作用分散在聚乙烯醇中。

②制备柔性电极材料过程中，下列能够替代聚乙烯醇的是_______(填标号)。

32、(1)将化合物A的蒸气l mol充入0.5 L密闭容器中加热分解： 2A(g) ⇌B(g)+nC(g)。反应到3 min时，容器内A的浓度为0.8 mol/L，测得这段时间内，平均速率v(C)=0.6 mol/(L·min)，则

① 化学方程式中n的值为______，

②v(B)= _____

③A的转化率为______。

④反应前后的压强比是______

(2)下列说法中可以说明2HI(g) ⇌H2(g)＋I2(g)，已达到平衡状态的_____。

①单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI

②温度和体积一定时，容器内压强不再变化；

③温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；

④反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)时；

⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1；

⑥一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂

⑦温度和体积一定时，生成物浓度不再变化；

⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；

⑨质量分数：w(HI)=w(I2)；

⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。