1、LiAlH4是金属储氢材料,遇水能剧烈反应释放出H2,LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。下列说法正确的是( )
A. LiAlH4中Al的化合价为-5价
B. LiAlH4与水反应时,LiAlH4作氧化剂
C. 1 molLiAlH4在125℃时完全分解,每生成2个H2分子转移4个电子
D. LiH是反应的还原产物
2、冠醚能与碱金属离子作用,并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。12-冠-4与K+作用而不与Na+、Li+作用;18-冠-6与K+作用(如图),但不与Li+或Na+作用。下列说法正确的是
A.18-冠-6与K+作用,不与Li+或Na+作用,这反映了超分子的“自组装”的特征
B.18-冠-6中O原子与K+间存在离子键
C.18-冠-6中C和O的杂化轨道类型不同
D.利用该原理可以用冠醚将KMnO4带入有机物中,更有利于有机物的氧化
3、制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为:
下列说法不正确的是
A. M的分子式为C6H12O6 B. N的结构简式为CH3COOH
C. ④的反应类型属于取代反应 D. 淀粉与纤维素互为同分异构体
4、将通入冷的石灰乳
中即制得漂白粉,漂白粉的有效成分是
A.
B.
C.
D.
5、2022年诺贝尔化学奖授予了研究“点击化学”的科学家。该研究在新材料和药物合成方面有广泛应用,按如图原理可以合成含三氮唑环(含π的大π键)的化合物,
代表一种原子。下列说法正确的是
A.生成物中,α位置比β位置的N原子更容易形成配位键
B.铜离子能降低反应的焓变,加快反应速率
C.生成物中的所有原子不在同一平面上
D.反应物中黑球元素的电负性强于N
6、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )
A.pH=2的HA溶液与pH=12的M(OH)2溶液任意比混合: c(M2+)=c(OH-)+c(A-) -c(H+)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
C.等物质的量的CH3COOH和CH3COONa溶于水:c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
D.0.1mol/L的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
7、下列化学用语错误的是
A.聚丙烯的结构简式:
B.羟基的电子式:
C.1-丁烯的键线式:
D.的空间结构是正四面体
8、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,且原子序数总和为25,Y是地壳中含量最多的元素,由这四种元素形成的某化合物结构如图所示。下列叙述不正确的是
A.W和Z可以组成离子化合物
B.化合物具有强氧化性,可杀菌消毒
C.X的最高价氧化物的水化物分子式为
D.该化合物中的共价键有极性键和非极性键,都是键
9、下列各离子或原子的电子排布式错误的是( )
A.Ca2+:1s22s22p63s23p6 B.Fe3+:1s22s22p63s23p63d5
C.K:1s22s22p63s23p64s1 D.O2-:1s22s22p4
10、根据乙烯的性质可以推测丙烯()的性质,下列说法中正确的是
A.丙烯中所有原子共平面
B.丙烯不能发生氧化反应
C.丙烯与HBr发生加成反应的产物只有1种
D.乙烯与丙烯互为同系物
11、下列说法不正确的是
A.通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料
B.石油的分馏、煤的气化和液化均为化学变化
C.厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质资源
D.天然气是一种清洁的化石燃料,作为化工原料主要用于合成氮和生产甲醇等
12、下列指定反应的离子方程式错误的是
A. 氯气溶于水:Cl2 + H2O ═ 2H+ + Cl- + ClO-
B. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:AlO2- + CO2 + 2H2O ═ Al(OH)3↓ + HCO3-
C. 少量Cl2通入KI溶液中:Cl2 + 2I- ═ 2Cl- + I2
D. Cu溶于稀HNO3:3Cu + 8H+ + 2NO3- ═ 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
13、我国发行的第五套人民币中的5角硬币,材质是钢芯镀铜合金。其与纯铜相比较有关性质不正确的是( )
A.合金的硬度更大 B.合金的耐腐蚀性能更好
C.合金不能导电 D.合金的熔点更低
14、在下图所示实验装置中,向盛有溶液①和溶液②的试管中,通入过量气体X,最终溶液①、溶液②均无沉淀生成的是:
选项 | 气体X | 溶液① | 溶液② |
A | SO2 | Ca(OH)2 | BaCl2 |
B | Cl2 | AgNO3 | Na2S |
C | NH3 | AgNO3 | AlCl3 |
D | HCl | Na2SiO3 | NaAlO2 |
A. A B. B C. C D. D
15、下列各组物质,可以直接用分液漏斗分离的是
A.乙烷和乙烯
B.溴和溴苯
C.乙醇和水
D.硝基苯和水
16、能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是
A. 在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液
B. 在氯乙烷中加蒸馏水,然后加入AgNO3溶液
C. 在氯乙烷中加入乙醇,加热,然后加入AgNO3溶液
D. 在氯乙烷中加入NaOH溶液,加热后酸化,然后加入AgNO3溶液
17、高铁电池是一种新型电池,能较长时间保持稳定的放电电压,某高铁电池的工作原理如下图所示(a为离子交换膜)。下列说法正确的是
A.电池工作时,外电路的电流方向:锌棒→碳棒
B.电池工作一段时间后,负极区溶液的pH增大
C.每生成1 mol Fe(OH)3,消耗Zn的质量为65 g
D.电池正极反应式为+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-
18、下列有机物命名正确的是( )
A. :2﹣乙基丙烷
B. CH3CH2CH2CH2OH:1﹣丁醇
C. :间二甲苯
D. :2﹣甲基﹣2﹣丙烯
19、若在月壤样品中分离出一种只含一种元素的物质,则该物质不可能为
A.单质
B.纯净物
C.化合物
D.混合物
20、有一无色溶液,可能含有K+、A13+、Mg2+、NH、Cl﹣、SO
、HCO
、MnO
中的几种。为确定其成分,做如下实验:①取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀产生。下列推断正确的是
A.肯定有A13+、Mg2+、Cl﹣
B.肯定有A13+、Mg2+、NH
C.肯定有K+、HCO、MnO
D.肯定有A13+、Mg2+、SO
21、化学反应按照不同的分类方法,可以分为化合反应,分解反应、置换反应、复分解反应,也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应:
①CO2+C2CO
②Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
③2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
④2CO+O22CO2
⑤3Fe+4H2OFe3O4+4H2
⑥CuO+COCu+CO2
⑦2H2O2H2↑+O2↑
⑧CO2+H2O=H2CO3
(1)其中属于化合反应的是_______(填序号,下同),属于置换反应的是_______。
(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是_______。
(3)上述反应中,既是分解反应,又是氧化还原反应的是_______。
(4)上述反应中,既是溶液中的离子反应,又是氧化还原反应的是_______。
22、请选择合适方法的字母代号填空:
A.过滤 B.裂解 C.分馏 D.裂化 E.干馏 F.还原 G.电解 H.溶解
I.渗析 J.蒸发 K.氧化
(1) 从煤焦油中提取二甲苯________;
(2) 从海水中提取粗盐________;
(3) 十六烷转变为辛烷和辛烯________;
(4) 轻柴油转变为乙烯、丙烯等不饱和烃________;
(5) 煤转化为焦炭、煤焦油等________;
(6) 工业上由氯化镁制取金属镁________;
(7) 从铁矿石中提取金属铁________。
23、为了检验糖尿病病人的尿液中是否含有葡萄糖,并判断病情轻重,应选用下列试剂中的(填序号),进行的操作是________(填序号),并根据病情的轻重(任选一种),在结论中用不同数目的“+”号表示。
试剂 | 操作步骤 | 发生现象 | 结论 |
①氢氧化铜 | A.将尿液与试剂混合振荡 | 甲.蓝色溶液 |
|
乙.生成绿色沉淀 |
| ||
②斐林试剂 | B.将尿液与试剂混合后加热至沸腾 | 丙.生成黄绿色沉淀 |
|
③硫酸铜 | C.将尿液与试剂混合后微热 | 丁.生成黄色沉淀 |
|
戊.生成砖红色沉淀 |
|
24、化学变化过程中均存在物质变化与能量变化,某化学兴趣小组进行如图①和②所示实验,以验证此结论。回答下列问题:
(1)进行实验②时,温度计的示数变化:____________(填“升高”或“降低”)。
(2)下列化学反应中的能量变化关系与图③不符合的是 (填字母)。
A.
B.
C.
D.
(3)将实验①中的反应设计成原电池,装置如图所示。该装置工作时,正极的现象是_____________,负极的电极反应式为___________。若反应产生11.2L气体(标准状况下),则理论上电路中有____________mol电子发生了转移。
25、回答下列问题
(1)有以下物质:①铜②蔗糖③熔化的KNO3④BaSO4固体⑤氯化镁溶液。其中,属于电解质的是___________(填编号,下同),属于非电解质的是___________,能导电的是___________。
(2)次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成的盐只有NaH2PO2一种。H3PO2中P元素的化合价为___________价;NaH2PO2属于___________(填“酸式盐”“正盐”“碱式盐”)。
26、海水占地球总储水量的97.2%.若把海水淡化和化工生产结合起来,既可以解决淡水资源缺乏的问题,又可以充分利用海洋资源。
(1)目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽,蒸汽经过冷却而得高纯度淡水,由此可判断蒸馏法是_____(填物理变化、化学变化);
(2)从海水中可获得大量的氯化钠,精制盐水时要除去SO42﹣、Mg2+、Ca2+,可依次加入稍过量的溶液是NaOH、_____、_____(写化学式),过滤后,再加入盐酸,蒸发溶液后可得到较纯净的氯化钠。
(3)食盐水能导电,是因为NaCl能电离出Na+和Cl﹣,它们的电子式分别为_____和_____,工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品,该反应的化学方程式_____
(4)氢气用途广泛,完全燃烧4g氢气就能烧开一壶水,在标准状况下,这些氢气的体积是_____L,含_____个氢原子。
(5)将制得的氯气通入石灰乳中可以制得漂粉精,其中有效成份为_____(写名称),漂粉精可用于游泳池中水的消毒,原因是(用化学方程式表示):_____。
27、某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是:HAH++A-,回答下列问题:
(1)若向溶液中加入少量Na,以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动,溶液中c(OH-)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在一定温度下,HA加水稀释过程中溶液的导电能力如右图所示,请回答:
①a、b、c三点溶液中,c(H+)由小到大的顺序是: 。
②a、b、c三点溶液中,HA的电离程度最大的是: 。
(3)在25℃下,将c mol/L的HA与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合,反应平衡时溶液中c(Na+)=c(A-)。请用含c的代数式表示HA的电离常数Ka=________(注明单位)。
28、现有如下溶液:
①1.0mL0.10mol•L-1双氧水
②1.0mL0.20mol•L-1双氧水
③3.0mL0.10mol•L-1KMnO4溶液
④3.0mL0.010mol•L-1KMnO4溶液。
所有实验均需加入1.0mL稀硫酸(足量),依据褪色时间长短判定反应速率快慢:
(1)写出发生反应的离子方程式_________________________;若某反应的化学方程式为2KMnO4+9H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+7O2↑+12H2O,则该反应的氧化剂为______________,若有9molH2O2参加该反应,则反应转移电子数目为___________;
(2)某温度下,若要探究反应物浓度对反应速率的影响,则应选择试剂______进行实验(填序号)。
(3)某温度下,某同学按照(2)中选择试剂进行实验,褪色时间为5s:
①计算以H2O2表示的反应速率为___________;
②进行实验过程中,该同学发现颜色变化会出现先慢后快并突然褪色的现象。为此该同学又进行了一次平行实验,只是加入少量MnSO4固体,结果溶液立即褪色,请推测颜色变化会出现先慢后快并突然褪色的现象的原因___________;
(4)某同学在不同温度下,分别取两份等体积不同浓度的双氧水与等量KMnO4溶液进行反应,绘制出c(H2O2)随时间(t)变化的曲线如图所示,若A、B分别为不同温度时测定的曲线,则_____(填“A”或“B”)曲线所对应的实验温度高,判断的依据是___________;
29、下面是某校化学研究性学习小组探究足量锌与浓硫酸反应的实验:
Ⅰ.甲同学设计如图实验验证该反应产生的混合气体中含有SO2、H2、H2O,已知装置C中试剂过量。
A. B.
C.
D.
E.
F.
(1)写出A中生成SO2的化学方程式___。
(2)若按气体从左到右的流向,气体流经的各装置连接顺序是__。
(3)E中干燥管的作用是__。
(4)证明混合气体中含有H2的实验现象为__。
Ⅱ.乙同学设计如下实验步骤测定44.8L(标准状况下)混合气体中SO2的体积分数。
(5)W溶液可以是__(填序号)。
A.H2O2溶液 B.酸性KMnO4溶液 C.溴水 D.稀硫酸
该混合气体中二氧化硫的体积分数为__(用含m的代数式表示)。
30、有碳酸氢钠、碳酸钠、氯化钠的混合物4克,把它们加热到固体质量不再减轻,冷却后称量为3.38克,在残留固体中加入过量的盐酸,产生二氧化碳,该气体经过干燥后通入装有足量过氧化钠的玻璃管里,测得玻璃管中固体质量增加了0.56克,求:
(1)原混合物中碳酸氢钠的质量__________。
(2)残留固体与盐酸反应产生二氧化碳的质量__________。
31、氮氧化物(NOx)是常见的大气污染物,能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。回答下列问题:
NONO2
N2
(1)用氧化还原法消除NO,的转化过程如下:
已知:NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-201 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=-116 kJ·mol-1
反应I只有一种生成物,则反应I的热化学方程式为___________。
(2)柴油机氮氧化物(NOx)处理技术是一种系统简单,占用空间较小的柴油车尾气处理技术,氮氧化物主要在催化转化装置中被处理。柴油发动机工作时在稀燃(O2充足、柴油较少)和富燃(O2不足、柴油较多)条件下交替进行,催化转化装置中的物质变化如图1所示。
①BaO吸收NO2的化学方程式是___________。
②研究CO2对BaO吸收氮氧化物的影响,一定温度下,测得气体中CO2的体积分数与氮氧化物吸收率的关系如图2所示。
下列相关分析中正确的是___________(填标号)。
A.一定范围内,氮氧化物吸收率随CO2体积分数的增大而下降,原因可能是BaO与CO2反应生成BaCO3,覆盖在BaO表面
B.当CO2体积分数达到10%~20%时,氮氧化物吸收率依然较高,原因可能是CO2在一定程度上也能去除NOx
C.若柴油中硫含量较高,在稀燃过程中,柴油中的硫氧化为SO2,后发生反应2BaO+2SO2+O2=2BaSO4,BaO吸收氮氧化物的能力会下降至较低水平
(3)臭氧脱硝的反应为,该反应是一个自发反应,温度为T K时,在2 L的恒容密闭容器中充入2 mol NO2(g)和1 mol O3(g),发生上述反应,经25min反应达到平衡,测得平衡时N2O5(g)的浓度为0.25 mol·L-1。
①该反应△S___________(填“>”“<”或“=”)0。
②T K时,该反应的平衡常数K=___________L·mol-1。
(4)用食盐水作电解液电解烟气脱氮的原理如图3所示,NO被阳极产生的氧化性物质氧化为,尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。电流密度和溶液的pH对烟气脱氮的影响如图4所示。
①NO被阳极产生的Cl2氧化为NO的反应的离子方程式为___________。
②溶液的pH能对NO去除率产生影响的原因是___________。
32、开发氢能等绿色能源是实现“碳中和”目标的重要举措。利用甲烷制取氢气的总反应:CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) ΔH,该反应可通过如下过程来实现:
反应I:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.3kJ·mol-1
反应II:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.2kJ·mol-1
(1)总反应的ΔH=_______kJ·mol-1,该反应在_______(填“较高温度”或“较低温度”)下可自发进行。
(2)在恒温、恒压条件下进行反应I,调整不同进气比[n(CH4):n(H2O)]测定相应的CH4平衡转化率。
①当n(CH4):n(H2O)=1:2时,CH4平衡转化率为50%,则平衡混合物中H2的体积分数为_______。
②当n(CH4):n(H2O)=1:1时,CH4平衡转化率为20%,总压强为pMPa,此时分压平衡常数Kp为_______(MPa)2(用平衡分压代替浓度计算,分压=总压×物质的重分数)。
(3)反应体系中存在的CO对后续工业生产不利。欲减少体系中CO的体积分数,可适当_______(填“升高”或“降低”)反应温度,理由是_______。
(4)除去H2中存在的微量CO的电化学装置如图所示:
①a为电源_______极。
②与b相连电极的反应式为_______。