贵州省黔西南布依族苗族自治州2025年小升初（2）化学试卷（附答案）

1、LiAlH4是金属储氢材料，遇水能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。下列说法正确的是（ ）

A. LiAlH4中Al的化合价为－5价

B. LiAlH4与水反应时，LiAlH4作氧化剂

C. 1 molLiAlH4在125℃时完全分解，每生成2个H2分子转移4个电子

D. LiH是反应的还原产物

2、冠醚能与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。12-冠-4与K+作用而不与Na+、Li+作用；18-冠-6与K+作用(如图)，但不与Li+或Na+作用。下列说法正确的是

A．18-冠-6与K+作用，不与Li+或Na+作用，这反映了超分子的“自组装”的特征

B．18-冠-6中O原子与K+间存在离子键

C．18-冠-6中C和O的杂化轨道类型不同

D．利用该原理可以用冠醚将KMnO4带入有机物中，更有利于有机物的氧化

3、制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为：

下列说法不正确的是

A. M的分子式为C6H12O6   B. N的结构简式为CH3COOH

C. ④的反应类型属于取代反应   D. 淀粉与纤维素互为同分异构体

4、将通入冷的石灰乳中即制得漂白粉，漂白粉的有效成分是

A．

B．

C．

D．

5、2022年诺贝尔化学奖授予了研究“点击化学”的科学家。该研究在新材料和药物合成方面有广泛应用，按如图原理可以合成含三氮唑环(含π的大π键)的化合物，代表一种原子。下列说法正确的是

A．生成物中，α位置比β位置的N原子更容易形成配位键

B．铜离子能降低反应的焓变，加快反应速率

C．生成物中的所有原子不在同一平面上

D．反应物中黑球元素的电负性强于N

6、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（   ）

A.pH=2的HA溶液与pH=12的M(OH)2溶液任意比混合： c(M2+)=c(OH-)+c(A-) -c(H+)

B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

C.等物质的量的CH3COOH和CH3COONa溶于水：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)

D.0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)

7、下列化学用语错误的是

A．聚丙烯的结构简式：

B．羟基的电子式：

C．1-丁烯的键线式：

D．的空间结构是正四面体

8、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子序数总和为25，Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物结构如图所示。下列叙述不正确的是

A．W和Z可以组成离子化合物

B．化合物具有强氧化性，可杀菌消毒

C．X的最高价氧化物的水化物分子式为

D．该化合物中的共价键有极性键和非极性键，都是键

9、下列各离子或原子的电子排布式错误的是（ ）

A.Ca2+：1s22s22p63s23p6 B.Fe3+：1s22s22p63s23p63d5

C.K：1s22s22p63s23p64s1 D.O2-：1s22s22p4

10、根据乙烯的性质可以推测丙烯()的性质，下列说法中正确的是

A．丙烯中所有原子共平面

B．丙烯不能发生氧化反应

C．丙烯与HBr发生加成反应的产物只有1种

D．乙烯与丙烯互为同系物

11、下列说法不正确的是

A．通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料

B．石油的分馏、煤的气化和液化均为化学变化

C．厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质资源

D．天然气是一种清洁的化石燃料，作为化工原料主要用于合成氮和生产甲醇等

12、下列指定反应的离子方程式错误的是

A. 氯气溶于水：Cl2 + H2O ═ 2H＋ + Cl－ + ClO－

B. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2－ + CO2 + 2H2O ═ Al(OH)3↓ + HCO3－

C. 少量Cl2通入KI溶液中：Cl2 + 2I－ ═ 2Cl－ + I2

D. Cu溶于稀HNO3：3Cu + 8H＋ + 2NO3－ ═ 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

13、我国发行的第五套人民币中的5角硬币，材质是钢芯镀铜合金。其与纯铜相比较有关性质不正确的是(   )

A.合金的硬度更大 B.合金的耐腐蚀性能更好

C.合金不能导电 D.合金的熔点更低

14、在下图所示实验装置中，向盛有溶液①和溶液②的试管中，通入过量气体X，最终溶液①、溶液②均无沉淀生成的是：

A. A   B. B   C. C   D. D

15、下列各组物质，可以直接用分液漏斗分离的是

A．乙烷和乙烯

B．溴和溴苯

C．乙醇和水

D．硝基苯和水

16、能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是

A. 在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液

B. 在氯乙烷中加蒸馏水，然后加入AgNO3溶液

C. 在氯乙烷中加入乙醇，加热，然后加入AgNO3溶液

D. 在氯乙烷中加入NaOH溶液，加热后酸化，然后加入AgNO3溶液

17、高铁电池是一种新型电池，能较长时间保持稳定的放电电压，某高铁电池的工作原理如下图所示(a为离子交换膜)。下列说法正确的是

A．电池工作时，外电路的电流方向：锌棒→碳棒

B．电池工作一段时间后，负极区溶液的pH增大

C．每生成1 mol Fe(OH)3，消耗Zn的质量为65 g

D．电池正极反应式为+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-

18、下列有机物命名正确的是（ ）

A. ：2﹣乙基丙烷

B. CH3CH2CH2CH2OH：1﹣丁醇

C. ：间二甲苯

D. ：2﹣甲基﹣2﹣丙烯

19、若在月壤样品中分离出一种只含一种元素的物质，则该物质不可能为

A．单质

B．纯净物

C．化合物

D．混合物

20、有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH、Cl﹣、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是

A．肯定有A13+、Mg2+、Cl﹣

B．肯定有A13+、Mg2+、NH

C．肯定有K+、HCO、MnO

D．肯定有A13+、Mg2+、SO

21、化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应，分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应：

①CO2+C2CO

②Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑

③2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

④2CO+O22CO2

⑤3Fe+4H2OFe3O4+4H2

⑥CuO+COCu+CO2

⑦2H2O2H2↑+O2↑

⑧CO2+H2O=H2CO3

(1)其中属于化合反应的是_______(填序号，下同)，属于置换反应的是_______。

(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是_______。

(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是_______。

(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是_______。

22、请选择合适方法的字母代号填空：

A．过滤　B．裂解　C．分馏　D．裂化　E．干馏　F．还原　G．电解　H．溶解

I．渗析　J．蒸发　K．氧化

(1) 从煤焦油中提取二甲苯________；

(2) 从海水中提取粗盐________；

(3) 十六烷转变为辛烷和辛烯________；

(4) 轻柴油转变为乙烯、丙烯等不饱和烃________；

(5) 煤转化为焦炭、煤焦油等________；

(6) 工业上由氯化镁制取金属镁________；

(7) 从铁矿石中提取金属铁________。

23、为了检验糖尿病病人的尿液中是否含有葡萄糖,并判断病情轻重,应选用下列试剂中的（填序号）,进行的操作是________（填序号），并根据病情的轻重（任选一种），在结论中用不同数目的“＋”号表示。

24、化学变化过程中均存在物质变化与能量变化，某化学兴趣小组进行如图①和②所示实验，以验证此结论。回答下列问题：

(1)进行实验②时，温度计的示数变化：____________(填“升高”或“降低”)。

(2)下列化学反应中的能量变化关系与图③不符合的是 (填字母)。

A．

B．

C．

D．

(3)将实验①中的反应设计成原电池，装置如图所示。该装置工作时，正极的现象是_____________，负极的电极反应式为___________。若反应产生11.2L气体(标准状况下)，则理论上电路中有____________mol电子发生了转移。

25、回答下列问题

(1)有以下物质：①铜②蔗糖③熔化的KNO3④BaSO4固体⑤氯化镁溶液。其中，属于电解质的是___________(填编号，下同)，属于非电解质的是___________，能导电的是___________。

(2)次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成的盐只有NaH2PO2一种。H3PO2中P元素的化合价为___________价；NaH2PO2属于___________(填“酸式盐”“正盐”“碱式盐”)。

26、海水占地球总储水量的97.2%．若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。

（1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是_____（填物理变化、化学变化）；

（2）从海水中可获得大量的氯化钠，精制盐水时要除去SO42﹣、Mg2+、Ca2+，可依次加入稍过量的溶液是NaOH、_____、_____（写化学式），过滤后，再加入盐酸，蒸发溶液后可得到较纯净的氯化钠。

（3）食盐水能导电，是因为NaCl能电离出Na+和Cl﹣，它们的电子式分别为_____和_____，工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，该反应的化学方程式_____

（4）氢气用途广泛，完全燃烧4g氢气就能烧开一壶水，在标准状况下，这些氢气的体积是_____L，含_____个氢原子。

（5）将制得的氯气通入石灰乳中可以制得漂粉精，其中有效成份为_____（写名称），漂粉精可用于游泳池中水的消毒，原因是（用化学方程式表示）：_____。

27、某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH＋＋A－，回答下列问题：

（1）若向溶液中加入少量Na，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(OH－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）在一定温度下，HA加水稀释过程中溶液的导电能力如右图所示，请回答：

①a、b、c三点溶液中，c(H+)由小到大的顺序是：   。

②a、b、c三点溶液中，HA的电离程度最大的是：   。

（3）在25℃下，将c mol/L的HA与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c(Na＋)＝c(A－)。请用含c的代数式表示HA的电离常数Ka＝________(注明单位)。

28、现有如下溶液：

①1.0mL0.10mol•L-1双氧水

②1.0mL0.20mol•L-1双氧水

③3.0mL0.10mol•L-1KMnO4溶液 

④3.0mL0.010mol•L-1KMnO4溶液。

所有实验均需加入1.0mL稀硫酸（足量），依据褪色时间长短判定反应速率快慢：

（1）写出发生反应的离子方程式_________________________；若某反应的化学方程式为2KMnO4+9H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+7O2↑+12H2O，则该反应的氧化剂为______________，若有9molH2O2参加该反应，则反应转移电子数目为___________；

（2）某温度下，若要探究反应物浓度对反应速率的影响，则应选择试剂______进行实验（填序号）。

（3）某温度下，某同学按照（2）中选择试剂进行实验，褪色时间为5s：

①计算以H2O2表示的反应速率为___________；

②进行实验过程中，该同学发现颜色变化会出现先慢后快并突然褪色的现象。为此该同学又进行了一次平行实验，只是加入少量MnSO4固体，结果溶液立即褪色，请推测颜色变化会出现先慢后快并突然褪色的现象的原因___________；

（4）某同学在不同温度下，分别取两份等体积不同浓度的双氧水与等量KMnO4溶液进行反应，绘制出c（H2O2）随时间（t）变化的曲线如图所示，若A、B分别为不同温度时测定的曲线，则_____（填“A”或“B”）曲线所对应的实验温度高，判断的依据是___________；

29、下面是某校化学研究性学习小组探究足量锌与浓硫酸反应的实验：

Ⅰ.甲同学设计如图实验验证该反应产生的混合气体中含有SO2、H2、H2O，已知装置C中试剂过量。

A. B. C. D. E. F.

(1)写出A中生成SO2的化学方程式___。

(2)若按气体从左到右的流向，气体流经的各装置连接顺序是__。

(3)E中干燥管的作用是__。

(4)证明混合气体中含有H2的实验现象为__。

Ⅱ.乙同学设计如下实验步骤测定44.8L(标准状况下)混合气体中SO2的体积分数。

(5)W溶液可以是__(填序号)。

A.H2O2溶液       B.酸性KMnO4溶液 C.溴水        D.稀硫酸

该混合气体中二氧化硫的体积分数为__(用含m的代数式表示)。

30、有碳酸氢钠、碳酸钠、氯化钠的混合物4克，把它们加热到固体质量不再减轻，冷却后称量为3.38克，在残留固体中加入过量的盐酸，产生二氧化碳，该气体经过干燥后通入装有足量过氧化钠的玻璃管里，测得玻璃管中固体质量增加了0.56克，求：

(1)原混合物中碳酸氢钠的质量__________。

(2)残留固体与盐酸反应产生二氧化碳的质量__________。

31、氮氧化物(NOx)是常见的大气污染物，能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。回答下列问题：

NONO2N2

(1)用氧化还原法消除NO，的转化过程如下：

已知：NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g) △H=-201 kJ·mol-1

2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) △H=-116 kJ·mol-1

反应I只有一种生成物，则反应I的热化学方程式为___________。

(2)柴油机氮氧化物(NOx)处理技术是一种系统简单，占用空间较小的柴油车尾气处理技术，氮氧化物主要在催化转化装置中被处理。柴油发动机工作时在稀燃(O2充足、柴油较少)和富燃(O2不足、柴油较多)条件下交替进行，催化转化装置中的物质变化如图1所示。

①BaO吸收NO2的化学方程式是___________。

②研究CO2对BaO吸收氮氧化物的影响，一定温度下，测得气体中CO2的体积分数与氮氧化物吸收率的关系如图2所示。

下列相关分析中正确的是___________(填标号)。

A．一定范围内，氮氧化物吸收率随CO2体积分数的增大而下降，原因可能是BaO与CO2反应生成BaCO3，覆盖在BaO表面

B．当CO2体积分数达到10%～20%时，氮氧化物吸收率依然较高，原因可能是CO2在一定程度上也能去除NOx

C．若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，柴油中的硫氧化为SO2，后发生反应2BaO＋2SO2＋O2=2BaSO4，BaO吸收氮氧化物的能力会下降至较低水平

(3)臭氧脱硝的反应为，该反应是一个自发反应，温度为T K时，在2 L的恒容密闭容器中充入2 mol NO2(g)和1 mol O3(g)，发生上述反应，经25min反应达到平衡，测得平衡时N2O5(g)的浓度为0.25 mol·L-1。

①该反应△S___________(填“>”“<”或“=”)0。

②T K时，该反应的平衡常数K=___________L·mol-1。

(4)用食盐水作电解液电解烟气脱氮的原理如图3所示，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。电流密度和溶液的pH对烟气脱氮的影响如图4所示。

①NO被阳极产生的Cl2氧化为NO的反应的离子方程式为___________。

②溶液的pH能对NO去除率产生影响的原因是___________。

32、开发氢能等绿色能源是实现“碳中和”目标的重要举措。利用甲烷制取氢气的总反应：CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) ΔH，该反应可通过如下过程来实现：

反应I：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.3kJ·mol-1

反应II：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.2kJ·mol-1

(1)总反应的ΔH=_______kJ·mol-1，该反应在_______(填“较高温度”或“较低温度”)下可自发进行。

(2)在恒温、恒压条件下进行反应I，调整不同进气比[n(CH4)：n(H2O)]测定相应的CH4平衡转化率。

①当n(CH4)：n(H2O)=1：2时，CH4平衡转化率为50%，则平衡混合物中H2的体积分数为_______。

②当n(CH4)：n(H2O)=1：1时，CH4平衡转化率为20%，总压强为pMPa，此时分压平衡常数Kp为_______(MPa)2(用平衡分压代替浓度计算，分压=总压×物质的重分数)。

(3)反应体系中存在的CO对后续工业生产不利。欲减少体系中CO的体积分数，可适当_______(填“升高”或“降低”)反应温度，理由是_______。

(4)除去H2中存在的微量CO的电化学装置如图所示：

①a为电源_______极。

②与b相连电极的反应式为_______。