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贵州省黔西南布依族苗族自治州2025年小升初(三)化学试卷(附答案)

考试时间: 90分钟 满分: 160
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共20题,共 100分)
  • 1、我国宣布力争到2060年前实现“碳中和”目标。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列做法有利于实现“碳中和”的是

    A.大力发展火力发电

    B.积极开展植树造林

    C.露天焚烧稻田秸秆

    D.增加工厂烟囱高度

  • 2、的混合溶液中加入溶液中的恰好完全沉淀,再加入足量强碱并加热使氨气完全逸出,收集到,则原溶液中的物质的量浓度为(单位:)

    A.

    B.

    C.

    D.

  • 3、如图所示,abc均为石墨电极,d为碳钢电极,通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出,下列说法正确的是

    A.甲烧杯中溶液的pH升高

    B.乙烧杯中c的电极反应式为2Cl2e-Cl2

    C.当电解一段时间后,将甲、乙两溶液混合,一定会沉淀

    D.b极增重5.4g时,d极产生的气体为2.24L(标准状况)

  • 4、以铁、石墨为电极电解KI溶液获得,其工作原理如题图所示。下列说法正确的是

    A.b为电源的正极

    B.该装置将化学能转化为电能

    C.工作过程中右侧溶液pH降低

    D.石墨极电极反应式为

  • 5、下列烷烃:①CH3(CH2)2CH3、②CH3(CH2)3CH3、③(CH3)3CH、④(CH3)2CHCH2CH3,其沸点由高到低排列的顺序是(  

    A. ②④①③ B. ④②③① C. ④②①③ D. ②④③①

  • 6、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.1 mol乙基中含有的电子数目为18NA

    B.30 g醋酸和葡萄糖的混合物中,氧原子的数目为NA

    C.10.6 g Na2CO3溶于水,溶液中的微粒数之和为0.1NA

    D.密闭容器中,1 mol CO1 mol H2O反应制备H2,产生了NAH—H

  • 7、如图所示装置中发生反应的离子方程式为:Zn + Cu2+Zn2+ Cu,下列说法错误的是(   )

    A.ab可能是同种材料的电极

    B.该装置可能是电解池,电解质溶液为硝酸铜,Zn作阳极,Cu作阴极

    C.该装置可能是原电池,电解质溶液为氯化铜,Zn作负极,Pt作正极

    D.该装置可看作是铜-锌原电池,电解质溶液是硫酸铜,电子从ZnCu→溶液→Zn闭合回路

  • 8、正确掌握好化学用语是学好化学的基础,下列有关表述正确的是(   )

    A.质量数为16的氧原子:

    B.纯碱的化学式:NaHCO3

    CMg2+结构示意图:

    D铁丝在氯气中燃烧的化学方程式:Fe+Cl2FeCl2

  • 9、下列有关说法正确的是

    A.金属钾在空气中受热燃烧:2K+O2K2O2

    B.20 g HF气体通入水中,其断裂的共价键数目为NA

    C.He+HHe+H+18.4Mev为氧化还原反应

    D.CaCN2是离子化合物,各原子均满足8电子稳定结构,其电子式为

  • 10、一种对乙酰氨基酚的合成路线如下。下列说法错误的是

    A.a至少有12个原子共平面

    B.的反应类型为取代反应

    C.c苯环上的一氯代物有2种

    D.最多能与反应

  • 11、X、Y、Z、W是短周期元素,原子序数依次递增。XZ位于同一主族,Y元素的单质

    既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是

    A. Y的阳离子半径比O2—半径大

    B. 最简单的气态氢化物的稳定性:Z<X<W

    C. X、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为W<Z<X

    D. Y W 形成的化合物的水溶液其pH >7

  • 12、对于下列所述过程,能正确描述其反应离子方程式的是

    A.溶液中加入亚硫酸:

    B.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合:

    C.硫化亚铁溶于稀硝酸中:

    D.稀NaOH溶液和稀溶液混合:

  • 13、以下实验方案正确的是

    A

    B

    C

    D

    分离CH3COOH和H2O

    提纯混有少量C2H4的CH4

    验证SO的存在

    排气法收集H2

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 14、下列说法正确的是

    A. 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 Pb2+Cu2+Cd2+Hg2+等重金属离子,其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附

    B. 凡含有添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用

    C. 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

    D. 火力发电中,燃烧是使化学能转换为电能的关键

     

  • 15、下列方案设计、现象和结论都正确的是

     

    目的

    方案设计

    现象和结论

    A

    检验溶液中是否被氧化

    取少量待测液,滴加KSCN溶液,观察溶液颜色变化

    若溶液呈红色,则说明有被氧化

    B

    探究干燥是否具有漂白性

    将鲜花投入盛有干燥氯气的集气瓶中

    鲜花褪色,说明干燥氯气具有漂白性

    C

    探究碳酸钠样品是否变质为

    在稀盐酸中加入少量可能变质的碳酸钠样品

    立即有气体产生,则说明已经变质,有一部分转化为

    D

    探究钠是否变质

    将表面已经变质的钠投入水中

    产生无色无味的气体,则说明钠已经变质,有一部分被氧化为

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 16、下列图示与对应的叙述相符的是(   )

    A.1曲线ab是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线,P点时二者恰好反应完全且溶液呈中性

    B.2表示反应生成时的能量变化的关系

    C.3表示向溶液中滴入NaOH溶液时所得沉淀质量的变化

    D.由图4表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的

  • 17、下列影响化学反应速率的因素中,是通过改变活化分子百分数来实现的是(   )

    ①改变气体物质的浓度 ②改变气体的压强

    ③加入催化剂 ④改变气体的温度

    A.只有①② B.只有③④ C.只有①③④   D.①②③④

     

  • 18、在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是

    A.K、Ba2

    B.K、Na、ClO-

    C.Ca2、Cl-

    D.K、Na

  • 19、下列说法不正确的是

    A.25℃时测得醋酸钠溶液,取该溶液10.0mL升温至50℃,测得,则a一定大于b

    B.中和pH和体积均相等的盐酸和甲酸溶液,消耗NaOH的物质的量甲酸多

    C.相同温度下,pH相等的盐酸、醋酸溶液中,相等

    D.0.1mo/L的醋酸溶液加水稀释电离度增大,酸性减弱

  • 20、工业碳酸钠纯度约为98%中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等杂质,提纯工艺流程如下:

    下列说法不正确的是

    A. 步骤①,通入热空气可加快溶解速率

    B. 步骤②,产生滤渣的离子反应为

    C. 步骤③,趁热过滤时温度控制不当会使中混有等杂质

    D. 步骤④,灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、请回答下列问题

    (1)已知Fe(OH)3胶粒带正电荷,Al(OH)3胶粒也带正电荷,而胶粒带负电荷,则下列实验的现象分别是:

    ①对Fe(OH)3胶粒施加一个外加电场:___________;Fe(OH)3胶粒和胶粒混合:___________

    ②已知Al(OH)3胶粒能够净水则Fe(OH)3胶粒___________(填“能”或“不能”)净水。

    ③向所得Fe(OH)3胶体中逐滴滴加硫酸溶液,开始产生红褐色沉淀,这是因为___________;继续滴加,沉淀最终消失且得棕黄色溶液,写出化学方程式___________

    ④欲除去Fe(OH)3胶体中混有的,操作名称是___________

    (2)下列描述的分别是胶体的性质或现象,请按要求填空:

    A. 胶体的聚沉 B. 胶体的电泳 C. 丁达尔效应

    ①今年河南发生7.20洪灾,水体被大面积污染。部分受灾地区民众利用明矾净水,获得了清洁用水。这利用的胶体性质是___ (填字母,下同)。

    ②工厂采用高压静电除尘,利用的胶体性质是____

  • 22、自然界中存在大量的金属元素和非金属元素,它们在工农业生产中有着广泛的应用。

    (1)纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料,已知高温下Cu2OCuO稳定。

    ①画出基态Cu原子的价电子轨道排布图____________

    ②从核外电子排布角度解释高温下Cu2OCuO更稳定的原因____________

    (2)CuSO4溶液常用作农药、电镀液等,向CuSO4溶液中滴加足量浓氨水,直至产生的沉淀恰好溶解,再向其中加入适量乙醇,可析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。

    Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中存在的化学键有____________(填字母序号)。

    a.离子键   b.极性键 c.非极性键 d.配位键

    SO42—的立体构型是____________,其中S原子的杂化轨道类型是____________

    ③已知NF3NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是__________________

    (3)NaClMgO都属于离子化合物,NaCl的熔点为801.3℃,MgO的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是____________

    (4)合成氨工业中,原料气(N2H2及少量CONH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气体中的COAc代表CH3COO,该反应是:

     [Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac(醋酸羰基三氨合铜)(I)  △H<0

    CNO三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____________

    ②配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位数为_________

    (5)铜的化合物种类很多,右图是氯化亚铜的晶胞结构,已知晶胞的棱长为a cm,则氯化亚铜密度的计算式为:ρ=____________g/cm3(用NA表示阿伏加德罗常数)。

     

  • 23、在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g) 2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。

    (1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”);100 ℃时,体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60 s时段,反应速率v(N2O4)为________mol·L-1·s-1;反应的平衡常数K1_____________

    (2)100 ℃时达到平衡后,改变反应温度为Tc(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低,经10 s又达到平衡。T______100 ℃(填“大于”或“小于”),判断理由是____________________________________________

    (3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是____________________________________

  • 24、磷元素的含氧酸有H3PO4H3PO3(亚磷酸)、H3PO2(次磷酸)等多种。其中已知H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O。回答下列问题:

    1H3PO2中磷元素的化合价是___。该反应属于四种基本反应类型中的__反应。该反应___(选填属于不属于”)氧化还原反应。

    2H3PO2属于__(选填”)元酸。NaH2PO2属于__(选填正盐酸式盐”)

    3)已知H3PO3属于二元酸,写出它与足量NaOH溶液反应的化学方程式:___

  • 25、研究发现,在低压合成甲醇的反应()中,钴氧化物负载的锰氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景。根据要求回答下列问题:

    (1)该反应的产物甲醇和水中,沸点更高的是_______,原因是_______

    (2)液态水中,三种作用力①键、②范德华力、③氢键从强到弱的顺序为_______(用标号进行排序)。

    (3)是一种无色液体,其结构如图所示。根据“相似相溶”原理,在水中的溶解度_______(填“大于”“小于”或“等于”)其在中的溶解度,原因是_______

  • 26、材料是人类赖以生存的重要物质基础,而化学是材料科学发展的基础.

    制造普通玻璃和水泥都需要用到的原料是________(填名称)

    为了防止轮船水下外壳腐蚀,要在轮船的外表面焊上一些________(填)块.

    下列材料中属于合成高分子材料的是________(填字母).

    A.聚苯乙烯         B.棉花        C.蚕丝.

  • 27、(1)钡餐的化学式_______。

    (2)Na2O2的电子式_______。

    (3)用电子式表示MgCl2的形成过程_______。

    (4)写出铜与稀硝酸发生反应的离子方程式_______。

  • 28、铁合金

    (1)生铁和钢是___________的两种铁碳合金。

    (2)生铁的含碳量比钢的___________。生铁的硬度___________,钢具有良好的___________性。

    (3)___________是用量最大,用途最广的合金,钢的分类如图:

    (4)不锈钢是最常见的一种合金钢,它的合金元素主要是___________。不易生锈,具有很强的___________能力。

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、某实验需要80mL0.500mol/LNa2CO3溶液。某同学用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制所需溶液,现提供以下仪器:①带有刻度的250mL烧杯②100mL量筒③细口试剂瓶④胶头滴管⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码及两张质量大小相等的纸)⑦标签纸⑧药匙,请回答下列问题:

    (1)还缺少的仪器是___________

    (2)需要称取碳酸钠晶体的质量为___________g。

    (3)实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是______________________

    (4)配制过程中有一个步骤是洗涤,其操作是用少量蒸馏水洗涤___________2-3次。

    (5)配制0.500mol/L的Na2CO3溶液时,下列因素会导致所配溶液浓度偏低的是_______(填字母)。

    A.称量时,左盘砝码,右盘药品

    B.定容时,俯视读取刻度

    C.定容时加水超过刻度线,立即用干净的胶头滴管将多余的溶液吸出

    D.使用部分风化的碳酸钠晶体来配制溶液

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、ABC三种固体物质的溶解度曲线如图所示,按要求回答下列问题:

    (1)温度为____时,AC溶解度相同。

    (2)t2时,把30g B物质加到50g水中,充分溶解后所得溶液的溶质质量分数是_____

    (3)t3时,将等质量ABC三种物质的饱和溶液降温至t1,所得三种溶液中溶剂质量的大小关系是_____(“>”“<”连接)

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料,以主要成分为CuFeS2的黄铜矿(含有杂质SiO2)为原料制取纳米Cu2O的一种工艺流程如图所示:

    请回答下列问题:

    (1)“滤渣1”中含有硫单质及___________

    (2)“调pH”的过程中也能用___________(写出一种物质即可)来代替CuO,要使Fe3+完全沉淀,则溶液的pH至少为___________(已知该工艺条件下Ksp[Fe(OH)3]≈8×10-38,Kw≈1×10-14,lg2≈0.3,化学上认为当离子浓度小于1×10-5mol·L-1时沉淀完全)。

    (3)现代工业也可用铜作电极,电解食盐水制备Cu2O,写出:a.阴极的电极反应式为___________;b.制备氧化亚铜的化学方程式为___________;c.电解过程中Cl-的浓度___________。(填“变小”“变大”“不变”)

  • 32、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作还原剂,印染媒染剂、食品防腐剂等。一种湿法制备焦亚酸钠的工艺流程如图。

    已知:过饱和NaHSO3溶液经结晶、离心分离、干燥制得Na2S2O5

    1)硫磺先加热成液态后喷人燃硫炉中,作用是__

    2净化需要除去的杂质气体是__

    3)溶碱槽Ⅰ中需要通入足量SO2,若SO2不足,则生成__

    4)溶碱槽Ⅲ中反应的化学方程式为__

    5)离心机分离后的母液需要返回到溶碱槽__循环使用(填)。

    6)气流干燥器中发生的化学方程式为__

    7)为了测定所得产品中Na2S2O5的百分含量,取m克样品加水溶解,用cmol·L-1的碘标准液滴定到终点消耗碘标准液VmL.该产品中Na2S2O5的百分含量为__(用字母表示)。

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得分 160
题数 32

类型 小升初
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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