1、我国宣布力争到2060年前实现“碳中和”目标。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列做法有利于实现“碳中和”的是
A.大力发展火力发电
B.积极开展植树造林
C.露天焚烧稻田秸秆
D.增加工厂烟囱高度
2、向和
的混合溶液中加入
溶液中的
恰好完全沉淀,再加入足量强碱并加热使氨气完全逸出,收集到
,则原溶液中
的物质的量浓度为(单位:
)
A.
B.
C.
D.
3、如图所示,a、b、c均为石墨电极,d为碳钢电极,通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出,下列说法正确的是
A.甲烧杯中溶液的pH升高
B.乙烧杯中c的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑
C.当电解一段时间后,将甲、乙两溶液混合,一定会沉淀
D.当b极增重5.4g时,d极产生的气体为2.24L(标准状况)
4、以铁、石墨为电极电解KI溶液获得,其工作原理如题图所示。下列说法正确的是
A.b为电源的正极
B.该装置将化学能转化为电能
C.工作过程中右侧溶液pH降低
D.石墨极电极反应式为
5、下列烷烃:①CH3(CH2)2CH3、②CH3(CH2)3CH3、③(CH3)3CH、④(CH3)2CHCH2CH3,其沸点由高到低排列的顺序是( )
A. ②④①③ B. ④②③① C. ④②①③ D. ②④③①
6、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1 mol乙基中含有的电子数目为18NA
B.30 g醋酸和葡萄糖的混合物中,氧原子的数目为NA
C.10.6 g Na2CO3溶于水,溶液中和
的微粒数之和为0.1NA
D.密闭容器中,1 mol CO与1 mol H2O反应制备H2,产生了NA个H—H键
7、如图所示装置中发生反应的离子方程式为:Zn + Cu2+→Zn2++ Cu,下列说法错误的是( )
A.a,b可能是同种材料的电极
B.该装置可能是电解池,电解质溶液为硝酸铜,Zn作阳极,Cu作阴极
C.该装置可能是原电池,电解质溶液为氯化铜,Zn作负极,Pt作正极
D.该装置可看作是铜-锌原电池,电解质溶液是硫酸铜,电子从Zn→Cu→溶液→Zn闭合回路
8、正确掌握好化学用语是学好化学的基础,下列有关表述正确的是( )
A.质量数为16的氧原子:
B.纯碱的化学式:NaHCO3
C.Mg2+结构示意图:
D.铁丝在氯气中燃烧的化学方程式:Fe+Cl2FeCl2
9、下列有关说法正确的是
A.金属钾在空气中受热燃烧:2K+O2K2O2
B.20 g HF气体通入水中,其断裂的共价键数目为NA
C.He+
H
He+
H+18.4Mev为氧化还原反应
D.CaCN2是离子化合物,各原子均满足8电子稳定结构,其电子式为
10、一种对乙酰氨基酚的合成路线如下。下列说法错误的是
A.a至少有12个原子共平面
B.的反应类型为取代反应
C.c苯环上的一氯代物有2种
D.最多能与
反应
11、X、Y、Z、W是短周期元素,原子序数依次递增。X与Z位于同一主族,Y元素的单质
既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是
A. Y的阳离子半径比O2—半径大
B. 最简单的气态氢化物的稳定性:Z<X<W
C. X、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为W<Z<X
D. Y 与W 形成的化合物的水溶液其pH >7
12、对于下列所述过程,能正确描述其反应离子方程式的是
A.溶液中加入亚硫酸:
B.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合:
C.硫化亚铁溶于稀硝酸中:
D.稀NaOH溶液和稀溶液混合:
13、以下实验方案正确的是
A | B | C | D |
分离CH3COOH和H2O | 提纯混有少量C2H4的CH4 | 验证SO | 排气法收集H2 |
A.A
B.B
C.C
D.D
14、下列说法正确的是
A. 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 Pb2+、 Cu2+、 Cd2+、 Hg2+等重金属离子,其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附
B. 凡含有添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用
C. 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
D. 火力发电中,燃烧是使化学能转换为电能的关键
15、下列方案设计、现象和结论都正确的是
| 目的 | 方案设计 | 现象和结论 |
A | 检验 | 取少量待测液,滴加KSCN溶液,观察溶液颜色变化 | 若溶液呈红色,则说明有 |
B | 探究干燥 | 将鲜花投入盛有干燥氯气的集气瓶中 | 鲜花褪色,说明干燥氯气具有漂白性 |
C | 探究碳酸钠样品是否变质为 | 在稀盐酸中加入少量可能变质的碳酸钠样品 | 立即有气体产生,则说明 |
D | 探究钠是否变质 | 将表面已经变质的钠投入水中 | 产生无色无味的气体,则说明钠已经变质,有一部分被氧化为 |
A.A
B.B
C.C
D.D
16、下列图示与对应的叙述相符的是( )
A.图1曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线,P点时二者恰好反应完全且溶液呈中性
B.图2表示与
反应生成
或
时的能量变化的关系
C.图3表示向溶液中滴入NaOH溶液时所得沉淀质量的变化
D.由图4表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的
17、下列影响化学反应速率的因素中,是通过改变活化分子百分数来实现的是( )
①改变气体物质的浓度 ②改变气体的压强
③加入催化剂 ④改变气体的温度
A.只有①② B.只有③④ C.只有①③④ D.①②③④
18、在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是
A.K+、Ba2+、、
B.K+、Na+、、ClO-
C.Ca2+、、
、Cl-
D.K+、Na+、、
19、下列说法不正确的是
A.25℃时测得醋酸钠溶液,取该溶液10.0mL升温至50℃,测得
,则a一定大于b
B.中和pH和体积均相等的盐酸和甲酸溶液,消耗NaOH的物质的量甲酸多
C.相同温度下,pH相等的盐酸、醋酸溶液中,相等
D.0.1mo/L的醋酸溶液加水稀释电离度增大,酸性减弱
20、工业碳酸钠纯度约为98%中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等杂质,提纯工艺流程如下:
下列说法不正确的是
A. 步骤①,通入热空气可加快溶解速率
B. 步骤②,产生滤渣的离子反应为:
C. 步骤③,趁热过滤时温度控制不当会使中混有
等杂质
D. 步骤④,灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯
21、请回答下列问题
(1)已知Fe(OH)3胶粒带正电荷,Al(OH)3胶粒也带正电荷,而胶粒带负电荷,则下列实验的现象分别是:
①对Fe(OH)3胶粒施加一个外加电场:___________;Fe(OH)3胶粒和胶粒混合:___________。
②已知Al(OH)3胶粒能够净水则Fe(OH)3胶粒___________(填“能”或“不能”)净水。
③向所得Fe(OH)3胶体中逐滴滴加硫酸溶液,开始产生红褐色沉淀,这是因为___________;继续滴加,沉淀最终消失且得棕黄色溶液,写出化学方程式___________。
④欲除去Fe(OH)3胶体中混有的,操作名称是___________。
(2)下列描述的分别是胶体的性质或现象,请按要求填空:
A. 胶体的聚沉 B. 胶体的电泳 C. 丁达尔效应
①今年河南发生7.20洪灾,水体被大面积污染。部分受灾地区民众利用明矾净水,获得了清洁用水。这利用的胶体性质是___ (填字母,下同)。
②工厂采用高压静电除尘,利用的胶体性质是____。
22、自然界中存在大量的金属元素和非金属元素,它们在工农业生产中有着广泛的应用。
(1)纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料,已知高温下Cu2O比CuO稳定。
①画出基态Cu原子的价电子轨道排布图____________;
②从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因____________。
(2)CuSO4溶液常用作农药、电镀液等,向CuSO4溶液中滴加足量浓氨水,直至产生的沉淀恰好溶解,再向其中加入适量乙醇,可析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。
①Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中存在的化学键有____________(填字母序号)。
a.离子键 b.极性键 c.非极性键 d.配位键
②SO42—的立体构型是____________,其中S原子的杂化轨道类型是____________。
③已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是__________________。
(3)NaCl和MgO都属于离子化合物,NaCl的熔点为801.3℃,MgO的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是____________。
(4)合成氨工业中,原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气体中的CO(Ac-代表CH3COO-),该反应是:
[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac(醋酸羰基三氨合铜)(I) △H<0
①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____________;
②配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位数为_________。
(5)铜的化合物种类很多,右图是氯化亚铜的晶胞结构,已知晶胞的棱长为a cm,则氯化亚铜密度的计算式为:ρ=____________g/cm3(用NA表示阿伏加德罗常数)。
23、在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g) 2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。
(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”);100 ℃时,体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60 s时段,反应速率v(N2O4)为________mol·L-1·s-1;反应的平衡常数K1为_____________。
(2)100 ℃时达到平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低,经10 s又达到平衡。T______100 ℃(填“大于”或“小于”),判断理由是____________________________________________。
(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是____________________________________。
24、磷元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3(亚磷酸)、H3PO2(次磷酸)等多种。其中已知H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O。回答下列问题:
(1)H3PO2中磷元素的化合价是___。该反应属于四种基本反应类型中的__反应。该反应___(选填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
(2)H3PO2属于__(选填“一”、“二”或“三”)元酸。NaH2PO2属于__(选填“正盐”或“酸式盐”)。
(3)已知H3PO3属于二元酸,写出它与足量NaOH溶液反应的化学方程式:___。
25、研究发现,在低压合成甲醇的反应(
)中,钴氧化物负载的锰氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景。根据要求回答下列问题:
(1)该反应的产物甲醇和水中,沸点更高的是_______,原因是_______。
(2)液态水中,三种作用力①键、②范德华力、③氢键从强到弱的顺序为_______(用标号进行排序)。
(3)是一种无色液体,其结构如图所示。根据“相似相溶”原理,
在水中的溶解度_______(填“大于”“小于”或“等于”)其在
中的溶解度,原因是_______。
26、材料是人类赖以生存的重要物质基础,而化学是材料科学发展的基础.
①制造普通玻璃和水泥都需要用到的原料是________(填名称)
②为了防止轮船水下外壳腐蚀,要在轮船的外表面焊上一些________(填“锌”或“铜”)块.
③下列材料中属于合成高分子材料的是________(填字母).
A.聚苯乙烯 B.棉花 C.蚕丝.
27、(1)钡餐的化学式_______。
(2)Na2O2的电子式_______。
(3)用电子式表示MgCl2的形成过程_______。
(4)写出铜与稀硝酸发生反应的离子方程式_______。
28、铁合金
(1)生铁和钢是___________的两种铁碳合金。
(2)生铁的含碳量比钢的___________。生铁的硬度___________,钢具有良好的___________性。
(3)___________是用量最大,用途最广的合金,钢的分类如图:
(4)不锈钢是最常见的一种合金钢,它的合金元素主要是___________。不易生锈,具有很强的___________能力。
29、某实验需要80mL0.500mol/LNa2CO3溶液。某同学用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制所需溶液,现提供以下仪器:①带有刻度的250mL烧杯②100mL量筒③细口试剂瓶④胶头滴管⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码及两张质量大小相等的纸)⑦标签纸⑧药匙,请回答下列问题:
(1)还缺少的仪器是___________。
(2)需要称取碳酸钠晶体的质量为___________g。
(3)实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是___________、___________。
(4)配制过程中有一个步骤是洗涤,其操作是用少量蒸馏水洗涤___________2-3次。
(5)配制0.500mol/L的Na2CO3溶液时,下列因素会导致所配溶液浓度偏低的是_______(填字母)。
A.称量时,左盘砝码,右盘药品
B.定容时,俯视读取刻度
C.定容时加水超过刻度线,立即用干净的胶头滴管将多余的溶液吸出
D.使用部分风化的碳酸钠晶体来配制溶液
30、A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示,按要求回答下列问题:
(1)温度为____℃时,A、C溶解度相同。
(2)t2℃时,把30g B物质加到50g水中,充分溶解后所得溶液的溶质质量分数是_____。
(3)t3℃时,将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得三种溶液中溶剂质量的大小关系是_____。(用“>”“<”或“=”连接)。
31、纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料,以主要成分为CuFeS2的黄铜矿(含有杂质SiO2)为原料制取纳米Cu2O的一种工艺流程如图所示:
请回答下列问题:
(1)“滤渣1”中含有硫单质及___________。
(2)“调pH”的过程中也能用___________(写出一种物质即可)来代替CuO,要使Fe3+完全沉淀,则溶液的pH至少为___________(已知该工艺条件下Ksp[Fe(OH)3]≈8×10-38,Kw≈1×10-14,lg2≈0.3,化学上认为当离子浓度小于1×10-5mol·L-1时沉淀完全)。
(3)现代工业也可用铜作电极,电解食盐水制备Cu2O,写出:a.阴极的电极反应式为___________;b.制备氧化亚铜的化学方程式为___________;c.电解过程中Cl-的浓度___________。(填“变小”“变大”“不变”)
32、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作还原剂,印染媒染剂、食品防腐剂等。一种湿法制备焦亚酸钠的工艺流程如图。
已知:过饱和NaHSO3溶液经结晶、离心分离、干燥制得Na2S2O5。
(1)硫磺先加热成液态后喷人燃硫炉中,作用是__。
(2)“净化”需要除去的杂质气体是__。
(3)溶碱槽Ⅰ中需要通入足量SO2,若SO2不足,则生成__。
(4)溶碱槽Ⅲ中反应的化学方程式为__。
(5)离心机分离后的母液需要返回到溶碱槽__循环使用(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
(6)气流干燥器中发生的化学方程式为__。
(7)为了测定所得产品中Na2S2O5的百分含量,取m克样品加水溶解,用cmol·L-1的碘标准液滴定到终点消耗碘标准液VmL.该产品中Na2S2O5的百分含量为__(用字母表示)。