贵州省黔西南布依族苗族自治州2025年小升初（三）化学试卷（附答案）

1、我国宣布力争到2060年前实现“碳中和”目标。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列做法有利于实现“碳中和”的是

A．大力发展火力发电

B．积极开展植树造林

C．露天焚烧稻田秸秆

D．增加工厂烟囱高度

2、向和的混合溶液中加入溶液中的恰好完全沉淀，再加入足量强碱并加热使氨气完全逸出，收集到，则原溶液中的物质的量浓度为(单位：)

A．

B．

C．

D．

3、如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是

A.甲烧杯中溶液的pH升高

B.乙烧杯中c的电极反应式为2Cl－－2e-＝Cl2↑

C.当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会沉淀

D.当b极增重5.4g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况）

4、以铁、石墨为电极电解KI溶液获得，其工作原理如题图所示。下列说法正确的是

A．b为电源的正极

B．该装置将化学能转化为电能

C．工作过程中右侧溶液pH降低

D．石墨极电极反应式为

5、下列烷烃：①CH3(CH2)2CH3、②CH3(CH2)3CH3、③(CH3)3CH、④(CH3)2CHCH2CH3，其沸点由高到低排列的顺序是（   ）

A. ②④①③ B. ④②③① C. ④②①③ D. ②④③①

6、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1 mol乙基中含有的电子数目为18NA

B.30 g醋酸和葡萄糖的混合物中，氧原子的数目为NA

C.10.6 g Na2CO3溶于水，溶液中和的微粒数之和为0.1NA

D.密闭容器中，1 mol CO与1 mol H2O反应制备H2，产生了NA个H—H键

7、如图所示装置中发生反应的离子方程式为：Zn + Cu2+→Zn2＋+ Cu，下列说法错误的是(   )

A.a，b可能是同种材料的电极

B.该装置可能是电解池，电解质溶液为硝酸铜，Zn作阳极，Cu作阴极

C.该装置可能是原电池，电解质溶液为氯化铜，Zn作负极，Pt作正极

D.该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是硫酸铜，电子从Zn→Cu→溶液→Zn闭合回路

8、正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（   ）

A．质量数为16的氧原子：

B．纯碱的化学式：NaHCO3

C．Mg2+结构示意图：

D．铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：Fe+Cl2FeCl2

9、下列有关说法正确的是

A．金属钾在空气中受热燃烧：2K+O2K2O2

B．20 g HF气体通入水中，其断裂的共价键数目为NA

C．He+HHe+H+18.4Mev为氧化还原反应

D．CaCN2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，其电子式为

10、一种对乙酰氨基酚的合成路线如下。下列说法错误的是

A．a至少有12个原子共平面

B．的反应类型为取代反应

C．c苯环上的一氯代物有2种

D．最多能与反应

11、X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质

既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是

A. Y的阳离子半径比O2—半径大

B. 最简单的气态氢化物的稳定性：Z＜X＜W

C. X、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为W＜Z＜X

D. Y 与W 形成的化合物的水溶液其pH >7

12、对于下列所述过程，能正确描述其反应离子方程式的是

A．溶液中加入亚硫酸：

B．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：

C．硫化亚铁溶于稀硝酸中：

D．稀NaOH溶液和稀溶液混合：

13、以下实验方案正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列说法正确的是

A. 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 Pb2+、 Cu2+、 Cd2+、 Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附

B. 凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

C. 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

D. 火力发电中，燃烧是使化学能转换为电能的关键

15、下列方案设计、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列图示与对应的叙述相符的是（   ）

A.图1曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，P点时二者恰好反应完全且溶液呈中性

B.图2表示与反应生成或时的能量变化的关系

C.图3表示向溶液中滴入NaOH溶液时所得沉淀质量的变化

D.由图4表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的

17、下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是(   )

①改变气体物质的浓度 ②改变气体的压强

③加入催化剂 ④改变气体的温度

A．只有①② B．只有③④ C．只有①③④   D．①②③④

18、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A．K＋、Ba2＋、、

B．K＋、Na＋、、ClO-

C．Ca2＋、、、Cl-

D．K＋、Na＋、、

19、下列说法不正确的是

A．25℃时测得醋酸钠溶液，取该溶液10.0mL升温至50℃，测得，则a一定大于b

B．中和pH和体积均相等的盐酸和甲酸溶液，消耗NaOH的物质的量甲酸多

C．相同温度下，pH相等的盐酸、醋酸溶液中，相等

D．0.1mo/L的醋酸溶液加水稀释电离度增大，酸性减弱

20、工业碳酸钠纯度约为98%中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺流程如下：

下列说法不正确的是

A. 步骤①，通入热空气可加快溶解速率

B. 步骤②，产生滤渣的离子反应为：

C. 步骤③，趁热过滤时温度控制不当会使中混有等杂质

D. 步骤④，灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯

21、请回答下列问题

(1)已知Fe(OH)3胶粒带正电荷，Al(OH)3胶粒也带正电荷，而胶粒带负电荷，则下列实验的现象分别是：

①对Fe(OH)3胶粒施加一个外加电场：___________；Fe(OH)3胶粒和胶粒混合：___________。

②已知Al(OH)3胶粒能够净水则Fe(OH)3胶粒___________(填“能”或“不能”)净水。

③向所得Fe(OH)3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为___________；继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出化学方程式___________。

④欲除去Fe(OH)3胶体中混有的，操作名称是___________。

(2)下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空：

A． 胶体的聚沉 B． 胶体的电泳 C． 丁达尔效应

①今年河南发生7.20洪灾，水体被大面积污染。部分受灾地区民众利用明矾净水，获得了清洁用水。这利用的胶体性质是___ (填字母，下同)。

②工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是____。

22、自然界中存在大量的金属元素和非金属元素，它们在工农业生产中有着广泛的应用。

（1）纳米氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，已知高温下Cu2O比CuO稳定。

①画出基态Cu原子的价电子轨道排布图____________；

②从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因____________。

（2）CuSO4溶液常用作农药、电镀液等，向CuSO4溶液中滴加足量浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。

①Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中存在的化学键有____________（填字母序号）。

a．离子键   b．极性键 c．非极性键 d．配位键

②SO42—的立体构型是____________，其中S原子的杂化轨道类型是____________。

③已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是__________________。

（3）NaCl和MgO都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是____________。

（4）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO（Ac－代表CH3COO－），该反应是：

 [Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac（醋酸羰基三氨合铜）（I）  △H＜0

①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____________；

②配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位数为_________。

（5）铜的化合物种类很多，右图是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为a cm，则氯化亚铜密度的计算式为：ρ=____________g/cm3（用NA表示阿伏加德罗常数）。

23、在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

（1）反应的ΔH________0（填“大于”或“小于”）；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L-1·s-1；反应的平衡常数K1为_____________。

（2）100 ℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。T______100 ℃（填“大于”或“小于”），判断理由是____________________________________________。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是____________________________________。

24、磷元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3（亚磷酸）、H3PO2（次磷酸）等多种。其中已知H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O。回答下列问题：

（1）H3PO2中磷元素的化合价是___。该反应属于四种基本反应类型中的__反应。该反应___(选填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

（2）H3PO2属于__(选填“一”、“二”或“三”)元酸。NaH2PO2属于__(选填“正盐”或“酸式盐”)。

（3）已知H3PO3属于二元酸，写出它与足量NaOH溶液反应的化学方程式：___。

25、研究发现，在低压合成甲醇的反应()中，钴氧化物负载的锰氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。根据要求回答下列问题：

(1)该反应的产物甲醇和水中，沸点更高的是_______，原因是_______。

(2)液态水中，三种作用力①键、②范德华力、③氢键从强到弱的顺序为_______(用标号进行排序)。

(3)是一种无色液体，其结构如图所示。根据“相似相溶”原理，在水中的溶解度_______(填“大于”“小于”或“等于”)其在中的溶解度，原因是_______。

26、材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．

①制造普通玻璃和水泥都需要用到的原料是________（填名称）

②为了防止轮船水下外壳腐蚀，要在轮船的外表面焊上一些________（填“锌”或“铜”）块．

③下列材料中属于合成高分子材料的是________（填字母）．

A．聚苯乙烯　       　B．棉花 　　    　C．蚕丝．

27、(1)钡餐的化学式_______。

(2)Na2O2的电子式_______。

(3)用电子式表示MgCl2的形成过程_______。

(4)写出铜与稀硝酸发生反应的离子方程式_______。

28、铁合金

(1)生铁和钢是___________的两种铁碳合金。

(2)生铁的含碳量比钢的___________。生铁的硬度___________，钢具有良好的___________性。

(3)___________是用量最大，用途最广的合金，钢的分类如图：

(4)不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是___________。不易生锈，具有很强的___________能力。

29、某实验需要80mL0.500mol/LNa2CO3溶液。某同学用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制所需溶液，现提供以下仪器：①带有刻度的250mL烧杯②100mL量筒③细口试剂瓶④胶头滴管⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码及两张质量大小相等的纸)⑦标签纸⑧药匙，请回答下列问题：

(1)还缺少的仪器是___________。

(2)需要称取碳酸钠晶体的质量为___________g。

(3)实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是___________、___________。

(4)配制过程中有一个步骤是洗涤，其操作是用少量蒸馏水洗涤___________2-3次。

(5)配制0.500mol/L的Na2CO3溶液时，下列因素会导致所配溶液浓度偏低的是_______(填字母)。

A．称量时，左盘砝码，右盘药品

B．定容时，俯视读取刻度

C．定容时加水超过刻度线，立即用干净的胶头滴管将多余的溶液吸出

D．使用部分风化的碳酸钠晶体来配制溶液

30、A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，按要求回答下列问题：

(1)温度为____℃时，A、C溶解度相同。

(2)t2℃时，把30g B物质加到50g水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数是_____。

(3)t3℃时，将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液中溶剂质量的大小关系是_____。(用“>”“<”或“＝”连接)。

31、纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，以主要成分为CuFeS2的黄铜矿(含有杂质SiO2)为原料制取纳米Cu2O的一种工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

(1)“滤渣1”中含有硫单质及___________。

(2)“调pH”的过程中也能用___________(写出一种物质即可)来代替CuO，要使Fe3+完全沉淀，则溶液的pH至少为___________(已知该工艺条件下Ksp[Fe(OH)3]≈8×10-38，Kw≈1×10-14，lg2≈0.3，化学上认为当离子浓度小于1×10-5mol·L-1时沉淀完全)。

(3)现代工业也可用铜作电极，电解食盐水制备Cu2O，写出：a．阴极的电极反应式为___________；b．制备氧化亚铜的化学方程式为___________；c．电解过程中Cl-的浓度___________。(填“变小”“变大”“不变”)

32、焦亚硫酸钠（Na2S2O5）可用作还原剂，印染媒染剂、食品防腐剂等。一种湿法制备焦亚酸钠的工艺流程如图。

已知：过饱和NaHSO3溶液经结晶、离心分离、干燥制得Na2S2O5。

（1）硫磺先加热成液态后喷人燃硫炉中，作用是__。

（2）“净化”需要除去的杂质气体是__。

（3）溶碱槽Ⅰ中需要通入足量SO2，若SO2不足，则生成__。

（4）溶碱槽Ⅲ中反应的化学方程式为__。

（5）离心机分离后的母液需要返回到溶碱槽__循环使用（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。

（6）气流干燥器中发生的化学方程式为__。

（7）为了测定所得产品中Na2S2O5的百分含量，取m克样品加水溶解，用cmol·L-1的碘标准液滴定到终点消耗碘标准液VmL．该产品中Na2S2O5的百分含量为__（用字母表示）。