贵州省黔西南布依族苗族自治州2025年小升初（二）化学试卷（附答案）

1、由三种单体合成的高分子材料：。以下不属于合成该物质的单体是

A．

B．

C．

D．CH3—CH=CH—CN

2、硫酸铝铵晶体高温下发生的主要反应为： 。将产生的气体通过下图所示的装置(假设试剂均过量)。下列说法正确的是

A．反应中硫元素既得电子又失电子

B．装置Ⅰ中可以观察到出现白色沉淀，其主要成分是和

C．装置Ⅱ中可以观察到高锰酸钾紫色褪去

D．将装置Ⅰ、Ⅱ顺序交换，仍能观察到相同的现象

3、以废铜屑为原料制备CuSO4，从节约原料和环境保护的角度，下列制备合理的是

A.Cu CuOCuSO4

B.Cu CuOCuSO4

C.Cu CuSO4

D.Cu+稀H2SO4 CuSO4

4、能正确表示下列反应的离子方程式是

A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑

B.钠与硫酸铜溶液反应:2Na+Cu2+==Cu+2Na+

C.过量铁与稀硝酸反应:3Fe+8H++2NO3-==3Fe2++4H2O+2NO↑

D.等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应:Ba2++OH−+HSO4-==BaSO4↓+H2O

5、三元轴烯（a）、四元轴烯（b）、五元轴烯（c）的结构简式如图所示，下列说法不正确的是

A.a、b、c都能发生加成反应

B.a与苯互为同分异构体

C.a、b、c的一氯代物均只有一种

D.c分子中的原子不在同一个平面上

6、金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A.在通常状况下，金刚石比石墨更稳定

B.石墨的燃烧热为

C.  

D.12g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体产物36g，该过程放出的热量为

7、宋应星所著《天工开物》被外国学者誉称为17世纪中国工艺百科全书。下列说法不正确的是

A. 凡白土曰垩土，为陶家精美启用中陶是一种传统硅酸盐材料

B. 每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜中的黄铜是合金

C. 烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也，该过程中反应的类型为复分解反应

D. 凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴中硫指的是硫黄.硝指的是硝酸钾

8、如图a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用图中装置制取、净化、收集的气体是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如图为N2(g)和 O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是

A．通常情况下，NO比N2稳定

B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

C．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ

D．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量

10、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.标准状况下，22.4LCH3CH2OH含有的分子数为1 NA

B.常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C.通常状况下，1 NA 个NO2分子占有的体积为22.4L

D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

11、pH值相同的盐酸溶液与醋酸溶液分别和锌粒反应，若最后锌都已完全溶解，放出的气体一样多，下列说法正确的是

A．反应所需时间：醋酸＞盐酸

B．整个反应阶段的平均反应速率：醋酸＞盐酸

C．开始的反应速率：盐酸＞醋酸

D．参加反应的锌的质量：盐酸＜醋酸

12、VmL Al2(SO4)3 溶液中含有SO42- ag，取V/2 mL溶液稀释到5V mL，则稀释后溶液中Al2(SO4)3的物质的量浓度是

A. 100a/288V mol/L    B. 100a/96V mol/L

C. 1000a/288V mol/L    D. 200a/288V mol/L

13、某烃的组成中含碳、氢元素的质量比为6：1，该烃对氮气的相对密度为2，该烃能与H2发生加   成反应，所得加氢产物的二氯代物有三种同分异构体，则该烃为（  ）

A．CH2=CH﹣CH2﹣CH3

B．CH2=CH2  

C．CH3﹣CH=CH﹣CH3

D．CH2=C(CH3)2 

14、下列关于电离常数的说法正确的是（   ）

A.电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大

B.CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝

C.电离常数只受温度影响，与浓度无关

D.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小

15、茉莉酸甲酯具有强烈而持久的茉莉花香，广泛用于人工配制的茉莉精油中，其结构简式如图所示。下列关于茉莉酸甲酯的说法中不正确的是（   ）

A.分子式为C13H20O3

B.茉莉酸甲酯易溶于水

C.能发生氧化、水解和加聚反应

D.分子中含2个手性碳原子

16、关于下列各图的叙述错误的是

A.已知1molCO燃烧放出的热为283kJ，；则表示CO和生成和的能量变化

B.常温下  HB溶液和 溶液等体积混合后溶液的，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：

C.常温下，和反应生成HX的平衡常数如表所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时从到的转化率逐减小，且HX的还原性逐渐减弱

D.中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，的变化情况

17、化学与生产生活密切相关。下列有关说法正确的是

A. 食品包装袋内放置铁粉与放置硅酸干凝胶的作用相同

B. 以地沟油为原料生产的生物柴油与以石油为原料生产的柴油化学成分相似

C. 工业生产玻璃和高炉炼铁均需用到石灰石

D. 氯气用于自来水消毒杀菌与医用酒精用于皮肤表面消毒杀菌原理相似

18、屠呦呦因发现青蒿素而成为中国首个获得科学类诺贝尔奖的中国人，青蒿素是从植物中提取的有过氧基团的倍半萜内酸药物，是一种高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，熔点为156~157℃，热稳定性差，易溶于丙酮、氧仿和茉中，甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中也可溶解，在水中几乎不溶。已知：乙醚的涉点为35℃，提取青蒿素的主要工艺为：

下列有关此工艺操作不正确的是（    ）

A.破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率

B.操作I需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯

C.操作II是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大

D.操作Ⅲ的主要过程加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

19、下列说法不正确的是

A. 1摩尔是6.02×1023个物质的集体

B. 每摩尔物质含有NA个指定的结构微粒

C. 0.012 kg12C所含的原子数目是6.02×1023个

D. 1 mol MgCl2的质量是95 g

20、苯甲酸的熔点为122.13℃，微溶于水，易溶于酒精，实验室制备少量苯甲酸的流程如下：

下列叙述不正确的是

A.冷凝回流的目的是提高甲苯的转化率 B.加入 KMnO4反应后紫色变浅或消失，有浑浊生成

C.操作1为过滤，操作3为重结晶 D.得到的苯甲酸固体用酒精洗涤比用水洗涤好

21、填空

(1)-5℃时，高氙酸钠(Na4XeO6)能跟浓硫酸反应生成XeO4气体。请写出该反应的化学方程式：_____

(2)Xe的原子序数为54，请画出Xe的原子结构示意图_____。

(3)高氙酸钠(Na4XeO6)用于分析锰、铈和铬等元素，显示有突出的优越性，例如高氙酸钠在酸性溶液中能将Mn2+氧化生成，生成XeO3。请写出高氙酸钠溶液和硫酸酸化的硫酸锰溶液反应的离子方程式：_____，若有1molNa4XeO6参加反应，转移电子_____mol。由以上反应可知：酸性条件下，氧化性_____Na4XeO6(选填“＞”、“＜”或“=”)。

22、导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。在如图所示的装置中，若要使灯泡变亮，广口瓶内的物质可以是________(填序号)。

①干燥的氯化钠晶体 ②干燥的氢氧化钠晶体  ③氯化钠溶液   ④氢氧化钠溶液

23、按要求书写方程式：

（1） 84消毒液与洁厕灵混合使用可能产生毒气,请用离子方程式表明该过程： ；

（2） 酸性高锰酸钾能够氧化过氧化氢，请写出该反应的化学方程式：   ；

（3）化合物高铁酸钾K2FeO4可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由FeCl3和KClO在强碱条件下反应制得，其反应离子方程式为（反应物写Fe3+）   ；

（4）已知酸性条件下NaClO2可以发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为 .

24、下列物质：①KCl固体②SO2③酒精④CH3COOH⑤Cu⑥NaOH固体⑦NH3⑧熔融NaCl⑨氨水⑩食盐水。其中属于电解质的是：___；属于强电解质的是：___；属于非电解质的是：___；属于混合物的是___；属于单质的是___；能导电的是：___。

25、回答下列问题：

(1)请写出下列基态粒子的简化电子排布式和价层电子的轨道表示式：Cu：_______，_______。

(2)在配合物中，_______是中心离子，_______是配位原子，_______是配位体；的结构式为_______。

(3)下图为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

①上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_______。

②冰、金刚石、MgO、干冰4种晶体的熔点由高到低的顺序为_______。

③每个Cu晶胞中实际占有_______个铜原子，干冰晶体中一个分子周围有_______个紧邻分子。

26、性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平。

①橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为体型结构，从而增大橡胶的强度，橡胶属于___（填字母）。

a.无机非金属材料   b.金属材料 c.有机高分子材料

②钢筋混凝土是重要的建筑材料，钢筋混凝土__（填“是”或“不是”）复合材料。

③光纤通讯方便了人类的生活，光导纤维的主要成分是__。

27、请回答下列问题：

(1)标准状况下与标准状况下_______L 气体含有相同数目的氢原子数。

(2)27g某二价金属的氯化物中含有0.4mol的，则R的摩尔质量为_______。

(3)某实验过程中需要用溶液配制溶液475mL，配制过程中需要用到下列仪器中的_______(填字母)。

A．     B．     C．      D．

下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_______(填序号)。

①未进行洗涤操作

②转移至容量瓶中前容量瓶内有少量蒸馏水

③定容时，俯视容量瓶的刻度线

④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

(4)钢铁烤蓝是在钢铁表面形成一层一定厚度和强度的致密氧化膜，古代铁匠常用红热的铁浸入水中形成烤蓝，体现该反应原理的化学方程式为_______。

(5)2022年我国科学家开始参与研究Uue新元素的合成。Uue与Na同主族，位于第八周期，称为类钫，其一种可能存在的核素原子核中有180个中子，则中_______。

28、某小组利用如图装置测定常温常压下的气体摩尔体积。取0.048g已去除氧化膜的镁条放入烧瓶中，调节量气管与水准管液面相平，再用注射器向烧瓶中注入10mL3mol•L-1硫酸溶液，充分反应后冷却至室温，再次调节量气管与水准管液面相平，测得量气管中前后读数差为58mL。计算：

(1)反应后溶液中c(H+)=___(忽略反应前后溶液体积变化)；

(2)列式计算常温常压下的气体摩尔体积___L•mol-1。

29、某校化学兴趣小组为探究浓、稀硝酸与金属铝反应的异同，实验装置如下图，请回答下列问题：

(1)实验开始前先将A、B、C、D连接在一起，打开弹簧夹，通一段时间的氮气，其目的为_______。然后再关闭弹簧夹，连接E、F装置。

(2)甲同学先向A中滴加20mL稀硝酸，观察到C中气体为无色，D中导气管口有气泡冒出。试写出此时A中反应的离子方程式_______。接下来他把稀硝酸换成浓硝酸，重复上述操作，观察到C中气体仍然为无色，D中导气管口也有气泡冒出。于是得出结论：无论浓硝酸还是稀硝酸，与金属铝反应生成的气体产物相同。你认为甲同学的结论是否正确？_______(填“是”或“否”)。加浓硝酸时“D中导气管口也有气泡冒出”是因为_______。

(3)乙同学用电化学方法来测定使铝钝化时硝酸的最低浓度，装置如下图。向两支具支试管中分别加入浓硝酸5.0mL(质量分数为65%，密度为1.4g·mL-1)，将金属丝插入溶液中，开始实验时，观察到灵敏电流计指针指向正极_______(填“铜”或“铝”)，此时电池的正极反应式为_______，但指针又迅速反转。用盛蒸馏水的注射器缓慢向右边具支试管内加水并振荡，当出现_______的现象时，抽出金属丝停止实验。重复三次实验得平均加水量为2.5mL据此计算，使铝钝化的硝酸溶液的最低溶质质量分数为_______(结果保留3位有效数字)。

30、某温度时，在2 L密闭容器中充入NO与O2，反应过程中各物质的物质的量随时间的变化关系如图所示。

(1)NO与O2反应的化学方程式是_______，反应现象是_______。

(2)上图中表示NO的曲线是_______(填序号)，在内用NO表示的平均反应速率是_______。

(3)为加快该反应的速率，可采取的一种措施是_______。

(4)已知该反应为放热反应，下图中能正确表示该反应中能量变化的是_______(填序号)。

A.       B.       C.

31、碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

请回答下列问题：

（1）该工艺中“搅拌”的作用是________，写出反应I中发生氧化还原反应的离子方程式___________。

（2）“滤渣”的主要成分是_____（填化学式），加入适量NaHCO3的目的是调节pH在___范围内。

（3）反应Ⅱ中加入NaNO2的离子方程式为_____，在实际生产中，可以同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有5.6L（标况），则理论上相当于节约NaNO2（Mr=69）用量______g。

（4）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe（OH）2+离子可部分水解为Fe2(OH)42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为____________。

（5）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：取25.00mL溶液，稀释到250mL，准确量取20.00mL于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH<2，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂再用0.01000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2、2+I2=2I-+。滴定终点的现象为_________，则溶液中铁元素的总含量为_______g·L-1 ，若滴定前读数时尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失则最后测定结果将______（偏高、偏低、无影响）

32、I.(1)用如图装置电解TiO2固体可制得金属钛，用熔融CaCl2作电解质(可传导O2-)，则石墨为______极。阴极的电极反应式为_______。

(2)0.3mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放出热量12. 84 kJ ，该反应的热化学方程式为______。

II.纳米二氧化钛(TiO2)常用于化妆品、功能纤维等领城中，具有良好的紫外线屏蔽作用。纳米二氧化钛还能够除去甲醛。通常被称为光触媒，有光的条件下可以清除甲醛。工业上可用如图方法制得纳米二氧化钛。

已知：①TiCl4+ 4C2H5OH→Ti(OC2H5)4+4HCl。

②在“转化”步骤中，溶液中氯元素在固、液、气三相中变化如图所示：

(1)①下列分散系中的分散质的微粒直径与纳米二氧化钛具有相同数量级的是_____(填字母代号)。

A.蛋白质溶液       B. Ca(OH)2悬浊液       C .Fe(OH)3胶体       D.油漆等乳浊液

②检验产物二氧化钛粉末是否为纳米级的方法是_____。

(2)操作A的名称为____；煅烧前不需要除去固体含有的杂质，直接煅烧可获得合格产品，其原因是_______。

(3)滤渣X的成分为_____ (填名称)。