吉林省松原市2025年小升初（2）化学试卷（附答案）

1、利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是

A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B.A电极上发生氧化反应，B为正极

C.电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+

D.当有2.24LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.4mol

2、下列关于合金说法正确的是

A．合金为化合物

B．合金具有金属特性

C．合金耐腐蚀

D．合金的硬度一定比成分金属的低

3、下列对于“摩尔”的理解正确的是

A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C. 1摩尔任何集体都含有6.02×1023个分子

D. 1mol氧含6.02×1023个O2

4、下列物质中为强电解质的是

A.SO2 B.盐酸 C.HCOONH4 D.HClO

5、食用油中含有的主要成分属于

A. 糖类 B. 维生素 C. 无机盐 D. 油脂

6、研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤．下列是研究物质性质的一般程序的第一步是

A. 预测物质性质   B. 观察物质的外观性质

C. 进行实验和观察   D. 做出有关的解释和结论

7、下列反应的电子转移的方向与数目正确的是(  )

A. B.

C. D.

8、有关化学用语正确的

A. 乙烯的结构简式：CH2CH2

B. 四氯化碳的电子式：

C. 甲烷分子的比例模型：

D. HClO的结构式：H-Cl-O

9、下列说法不正确的是

A．SiO2可用来生产光导纤维

B．液氨可用作制冷剂

C．硬铝常用于制造飞机的外壳

D．储氢合金利用金属对氢气的物理吸附达到储存氢气的目的

10、在、、、的混合溶液中，先加入过量NaOH，加热，再加入过量HCl，数量增加的离子有（       ）

A．

B．

C．

D．

11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A.60g二氧化硅晶体中含有2NA个硅氧键 B.1molD2O中含有10NA个质子

C.12g金刚石中含有NA个碳碳键 D.1mol石墨晶体中含有2NA个碳碳键

12、金属锂是密度最小的金属，等质量的不同金属，锂可以释放出更多电子，故常用来制造高性能电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是

A. 电解法   B. 热还原法   C. 热分解法   D. 铝热法

13、某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：，下列有关判断正确的是

A．还原剂只有

B．既是氧化剂又是还原剂

C．还原产物包括和S

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1

14、研究人员研制出一种可快速充放电的超性能铝离子电池，Al、Cn为电极，有机阳离子与阴离子(AlCl、Al2Cl)组成的离子液体为电解质。如图为该电池放电过程示意图。下列说法错误的是(  )

A. 充电时，Al做阴极、Cn为阳极

B. 充电时，每生成1 mol铝，同时消耗4 mol Al2Cl

C. 放电时，电解质中的有机阳离子向铝电极方向移动

D. 放电时，正极反应式为Cn[AlCl4]＋ e－=== Cn ＋ AlCl

15、有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是

A．pH：②>③>④>①  B．c(CH3COO-)：②>④>③>①

C．溶液中c(H+)：①>③>②>④   D．c(CH3COOH)：①>④>③>②

16、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成两种常见离子化合物，Z原子最外层电子数与其电子层数相同；X与W同主族。下列叙述不正确的是

A．原子半径：Y>Z>W>X

B．X与W形成的化合物可使紫色石蕊溶液变红

C．Y、Z和W的最高价氧化物的水化物可以相互反应

D．X、Y对应的简单离子的原子半径相同

17、分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是（ ）

A. HClO、HNO3、浓H2SO4都具强氧化性，都是氧化性酸

B. H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物

C. HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质

D. HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸

18、下列能用键能大小解释的是

A．液态水的密度大于冰的密度

B．碘单质和干冰容易升华

C．氧气的氧化性不如氯气的氧化性

D．溴容易溶于四氯化碳

19、下列物质中，不会出现丁达尔效应的是

①Fe(OH)3胶体　②水　③稀豆浆　④蔗糖溶液     ⑤Al(OH)3沉淀　⑥有色玻璃

A．②④⑤

B．③④

C．②④⑥

D．①③④

20、下列物质间的转化能一步实现的是

A．Al→Al(OH)3

B．Na2CO3→NaOH

C．NH3→HNO3

D．Fe2(SO4)3→CuSO4

21、乙烯、乙炔(HC≡CH)、甲苯、苯乙烯()4种有机物分别在一定条件下与H2充分反应。

（1）若烃与H2反应的物质的量之比为1∶1,说明该烃分子中存在____（官能团名称）结构,它是________。 

（2）若烃与H2反应的物质的量之比为1∶2,说明该烃分子中存在____（官能团名称）结构,它是________。 

（3）甲苯与H2完全加成的物质的量之比为____,苯乙烯与H2完全加成的物质的量之比为______。

22、阅读短文，回答问题。

燃煤产生的二氧化碳作为温室气体为人熟知，其实二氧化碳是一种被误解、误判的资源。我国科学家在二氧化碳加氢制甲醇技术的研究方面取得了重大突破。将二氧化碳转化为甲醇等液体燃料实现 “人工碳循环”，不仅能缓解温室效应，还将成为理想的能源补充形式。

中国团队研究出的铂(Pt)—硫化钼原子级分散催化剂，能有效拉近催化剂表面Pt原子之间的距离，将CO2高效转化为甲醇。实验表明，近邻Pt原子在CO2加氢转化为甲醇的过程中表现出比孤立Pt原子更高的催化活性。理论研究揭示了催化CO2加氢过程中相邻Pt原子间的协同作用。

针对这种“两个近邻Pt原子的催化活性高于两个孤立Pt原子的催化活性之和”的现象，他们创造性地提出了“单中心近邻原子协同催化”的新概念，突破了人们对单原子之间互不干扰的传统认识，为操纵催化性能创造新的途径。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。

(1)CO2转化为甲醇属于物理变化。______

(2)CO2转化为甲醇可缓解温室效应，还可作为理想的能源补充形式。______

(3)新型催化剂的研发，能将CO2高效转化为甲醇。______

(4)在催化CO2加氢转化为甲醇的过程中，两个近邻Pt原子的催化活性低于两个孤立Pt原子的催化活性之和。______

23、水杨酸最早从柳树皮中提取出来，具有解热镇痛作用。由水杨酸可以制得乙酰水杨酸、冬青油。

(1)写出冬青油中的官能团名称：___________。

(2)写出乙酰水杨酸与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________。

(3)下列说法正确的是___________。

A．乙酰水杨酸、冬青油能用溶液鉴别

B．以水杨酸为原料均可通过取代反应制备乙酰水杨酸和冬青油

C．水杨酸可与足量的NaOH溶液反应转化为

D．水杨酸和冬青油的分子组成相差，因此它们互为同系物

24、某工厂排放出有毒物质NOCl，它遇水就会生成NO3-，NOCl分子中各原子均满足8 电子稳定结构，则NOCl的电子式为______。水源中的NO3-对人类健康会产生危害。为了降低水源中NO3-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，该反应的离子方程式为______。

25、回答下列问题：

(1)铬是水体的主要污染物之一、处理铬的实验循环示意图如下。在有编号的步骤中，含铬化合物发生氧化反应的是___________，需要加入还原剂的是___________(填编号)(提示：铬元素化合价有+6、+3价)。

(2)已知一定条件下可发生如下反应：6NO+4NH3=6H2O+5N2

①用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：___________。

②若有34g氨气发生反应，则反应所得还原产物与氧化产物的质量差为___________g。

(3)从氧化剂和还原剂的角度，分析下列三个反应中H2O2的作用。

①H2O2+H2S=2H2O+S↓        H2O2的作用_______

②H2O2+Cl2=2HCl+O2          H2O2的作用_______

③2H2O2=2H2O+ O2↑            H2O2的作用_______

26、工业合成氨的反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，请回答有关问题：

(1)合成1molNH3(l)___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的热量。(用字母表示)

(2)已知：拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2(g)完全反应生成NH3(g)产生的能量变化为___________kJ。

(3)推测反应2NH3(l)=2N2(g)+3H2(g)比反应2NH3(g)=2N2(g)+3H2(g)___________(填“吸收”或“放出”)的热量___________(填“多”或“少”)。

27、目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH＝-49.0kJ/mol。现向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

(1)若CO2的转化率为40%时，反应放出的热量为_______kJ；

(2)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________；

(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是______(填字母)。

a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO2)

b．混合气体的密度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

d．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化

(4)下列表示该反应速率最快的是_______；

a.v(H2)＝2mol·L-1·min-1 b.v(CO2)＝4.5mol·L-1·min-1

c.vCH3OH)＝3mol·L-1·min-1 d.v(H2O)＝0.2mol·L-1·s-1

(5)某温度时，在VL密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，该反应的化学方程式为____，用A物质表示的反应速率是___。

28、下列物质易溶于水的是________，易溶于CCl4的是________。(均填编号)

①NH3 ②CH4 ③④HCl ⑤C2H4 ⑥Br2 ⑦HNO3 ⑧H2S

29、某校化学小组学生利用如图所列装置进行 “铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)

（1）装置B中发生反应的化学方程式是__。

（2）装置E中的现象是：__。

（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法：__。

（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：

步骤I中通入Cl2的作用是__。

30、425℃时,向某V L的密闭容器中充入2molH2(g)和2mol I2(g)发生反应: H2(g)+I2(g)2HI(g)=-26.5kJ/mol,测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。

请回答下列问题:

（1）V=__________.

（2）该反应达到最大限度了的时间是____________,该时间内平均反应速率v(HI)=________________。

（3）该反应达到平衡状态时,__________(填“吸收”或“放出”)的热量为__________。

31、2021年6月17日神舟十三号载人飞船与空间站成功对接，航天员进入天和核心舱。空间站处理的一种重要方法是的收集、浓缩与还原。

(1)还原制的部分反应如下：

①

②

③

反应的___________。

(2)在催化剂作用下加氢可制得甲醇，该反应历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如表示吸附在催化剂表面；图中已省略)。

上述合成甲醇的反应速率较慢，该反应过程中决定反应速率的步骤是_____(用化学方程式表示)。

(3)在一定条件下，向某恒容密闭容器中充入和，发生反应。

①图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系的是曲线_____ (填“m”或“n”)，判断依据是________。

②若，测得在相同时间内，不同温度下的转化率如图2所示，_______(填“＞”、“＜”或“=”)；时，起始压强为______(保留二位小数；为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

③已知速率方程是速率常数，只受温度影响。图3表示速率常数的对数与温度的倒数之间的关系，分别代表图2中a点、c点的速率常数，点______表示c点的。

32、钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以＋3、＋4、＋5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4.采用如图工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

回答下列问题：

(1)为了加快“酸浸氧化”的速度，可采取的方法是___________，滤渣①的成分是___________。

(2)“酸浸氧化”中，可能被氧化的元素有___________，请写出VO＋转化为的离子反应方程式：___________。

(3)“中和沉淀”中，随滤液②可除去金属离子K＋、Mg2＋、Na＋、___________，以及部分的___________。

(4)“沉淀转溶”中，V2O5·xH2O已转化为钒酸盐溶解，为什么还需要“调pH”这一流程？___________(请用化学语言加必要的文字说明)。