吉林省通化市2025年小升初（1）化学试卷（附答案）

1、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，有固体剩余，则反应后溶液中肯定没有的阳离子是

A.Fe2+ B.Fe3+ C.Cu2+ D.H+

2、下列关于化学键的说法正确的是（       ）

①含有金属元素的化合物一定是离子化合物

②第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键

③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键

⑤离子键就是阴、阳离子间的静电引力

⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物

⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

A．①②⑤

B．④⑥⑦

C．①③④

D．②③⑤

3、5.6gCu、Mg合金与一定量的硝酸恰好完全反应，收集到NO和NO2的混合气体VL(标准状况)；向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，沉淀完全后将其过滤、洗涤、低温烘干，称得质量为10.7g。则V可能等于

A．1.12

B．5.6

C．6.72

D．7.84

4、如下所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解，下列判断错误的是

A．a是电源的负极

B．通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色

C．随着电解的进行，CuCl2溶液浓度变大

D．当完全溶解时，至少产生气体336mL (折合成标准状况下)

5、同温同压下，等体积的和O2相比较，下列叙述不正确的是

A．质量比为11：8

B．密度比为11：8

C．物质的量比为8：11

D．分子个数比为1：1

6、下列有关化学用语表示正确的是(   )

A.丙烯的结构简式：C3H6

B.羟基的电子式：

C.氯离子的结构示意图：

D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子

7、金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是

A.石墨比金刚石稳定

B.金刚石比石墨稳定

C.1mol石墨比1mol金刚石的总能量高

D.1mol石墨和1mol金刚石的总能量相等

8、化学与生活、科技关系密切。下列有关叙述正确的是

a.液氨可作制冷剂是因为其气化时可放出大量的热

B.将青蒿在乙醚中浸取，通过分馏可提取治疗疟疾的青蒿素

C.钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属

D.久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应

9、同压、不同温度下的反应：A（g）＋B（g）C（g） △H ，A的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是（  ）

A．T1＞T2，△H>0    B．T1＜T2，△H>0  C．T1＞T2，△H<0 D．T1＜T2，△H<0

10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合物（如图所示）是一种优良的防龋齿剂（用于制含氟牙膏）。下列说法错误的是（       ）

A．W、X、Y的简单离子的电子层结构相同

B．W、Y形成的化合物中只含离子键

C．该化合物中Z不满足8电子稳定结构

D．X、Y形成的化合物溶于水能促进水的电离

11、在一定温度下，10mL 1.0mol/L H2SO4与Zn粒发生反应。不同时刻测定生成H2的体积（已折算为标准状况）如下表。

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A．0~5 min的平均反应速率：v(H2SO4)≈0.02mol/(L•min)

B．5~9 min的平均反应速率：v(H2SO4)< 0.02mol/(L•min)

C．反应到5 min时，c(H2SO4)=0.010mol/L

D．反应到5 min时，Zn溶解了65mg

12、下列对应的实验装置以及相关操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、青蒿素（C15H22O5）在药物中的应用，拯救了数十万的疟病病人。因为研究青蒿素取得巨大成就而成为我国首位获得诺贝尔奖的女科学家是（   ）

A. 屠呦呦   B. 侯德榜   C. 张青莲   D. 徐光宪

14、—定条件下，对于可逆反应X (g) +4Y (g) 2Z (g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3 (均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分別为0.lmol/L、0.4mol/L、 0.1mol/L，则下列判断正确的是( )

A. c1：c2=4：1   B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为1: 2

C. c1的取值范围为0mol/L<c1<0.14mol/L   D. X、Y的转化率相等

15、关于反应，下列说法正确的是

A．HClO发生氧化反应

B．氧化性：(稀)

C．参加反应的还原剂与氧化剂的质量之比为1∶1

D．每生成，转移2mol电子

16、下列关于有机物的说法中，错误的是（ ）

A. CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘

B. 石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物

C. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

D. 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

17、下列反应类型中，不可能属于氧化还原反应的是（   ）

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应

18、2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变得密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时再充入2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，再相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（        ）

A．0.4mol

B．0.8mol

C．大于0.8mol

D．大于0.4mol，小于0.8mol

19、从下列事实所列出的相应结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、下列实验方案中，能达到相应实验目的的是

A． A

B．B

C．C

D．D

21、有机物中具有相似的化学性质，下列物质中(用序号回答)：

(1)能与NaOH溶液反应的是____________；

(2)能与溴水发生反应的是____________；

(3)能发生消去反应的是____________；

(4)遇FeCl3溶液显紫色的是____________；

(5)在Cu的催化下被O2氧化为醛的是____________；

(6)可使KMnO4酸性溶液褪色的是____________。

22、锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题：

（1）用碳酸锂和_______反应可制备氯化锂，工业上可由电解LiCl-KCl的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为___________________ 。

（2）不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是____________________________ 。

（3）硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法是_________________________。

（4）LiPF6易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质。LiPF6受热易分解，其热分解产物为PF5和__________。

23、根据要求回答下列问题。

(1)有机物CH3CH2CH(C2H5)CH(CH3)2的系统命名是_______。

(2)只用一种试剂来鉴别乙醇、乙酸、苯、四氯化碳，选用的试剂是_______。

(3)定性和定量检测溶液中苯酚的原理：_______(用化学方程式表示)。

(4)CH≡CH、HCHO、CH3CH2Br、油脂均为重要的化工原料，其中：

①易溶于水的是_______。

②能用于制备肥皂的是_______。

③能用于制备导电塑料的是_______。

④能用于有机合成中引入乙基的是_______。

(5)的同分异构体中，含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种的有_______种。

24、下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面，并以化学用语(离子方程式)解释实验现象。

(1)向H2SO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，___________，离子方程式：___________：

(2)向AgNO3溶液通入少量HCl，___________，离子方程式：___________：

(3)向NaOH溶液中通入少量Cl2，___________，离子方程式：___________；

(4)向饱和石灰水中不断通入CO2，______，离子方程式：______，_______。

25、(1) 氧化物A2O中，A元素与氧元素的质量比为8：1，则A的相对原子质量为______。

(2) ______molNa2CO3·10H2O与1.3molH2O中所含有的O数相等。

(3) CO和CO2的混合气32g，共含氧原子1.25mol，则混合气中CO的质量为_________。

(4) 200mL含0.4molAl3+的Al2(SO4)3溶液中所含的SO42-的物质的量浓度是__________。

(5) 含2.408×1022个Cu2+的CuSO4·5H2O的质量是__________。

26、铝是一种重要的金属。

(1)铝在元素周期表中的位置是_______________________________。

(2)生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为____________。铝热反应也可以用于金属的冶炼，有同学认为将氧化镁和铝分放一起在高温下可用于镁的冶炼，你认为此说法________（填对或不对），认为不对的请说出原因____________________________并写出镁的冶炼的化学方程式 ________________________________________（认为对的此项可不作答）。

(3)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________________；

(4)以AlCl3溶液为原料制取无水AlCl3，先制得AlCl3·6H2O晶体，主要操作包括①________，②冷却结晶，③过滤。在第①步操作中应注意的事项是__________________。

(5).加热AlCl3·6H2O晶体，能进一步制取无水AlCl3，此操作应注意在___________ ，其原因是(结合化学方程式简要说明)______________。

27、在一定条件下，可逆反应A+BmC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，P为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：

（1）温度T1____________T2（填大于、等于或小于）。

（2）正反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）如果A、B、C均为气体，则m______2（填大于、等于或小于）。

（4）当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强________（填增大、减小或不变），平衡_________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。

28、同分异构体和同系物是两个不同的概念，观察下面列出的几种物质的分子式或结构简式，回答下列问题。

①CO(NH2)2　②NH4CNO　③CH3CH2CH3　④CH3CH2CH2CH3　⑤⑥⑦⑧

(1)互为同分异构体的是_________；

(2)互为同系物的是___________；

(3)实际上是同种物质的是____。

29、某化学学习小组为了探究铁质材料碳素钢(仅含有C和Fe)和浓硫酸反应的气体产物，利用下列装置(部分夹持仪器已省略)进行了如下实验探究活动：

回答下列问题：

(1)仪器X的名称为___________。

(2)能证明实验生成的实验现象为___________；装置C的作用为___________。

(3)实验过程中观察到G中无水硫酸铜由白色变成蓝色，说明(填化学式)与反应生成了，F中发生反应的化学方程式为___________；产生该气体(F中的反应物)的原因为___________。

(4)若装置D中澄清石灰水变浑浊，装置H中澄清石灰水未变浑浊，说明生成了___________(填“”或“CO”)；若铁质材料中碳与浓硫酸反应生成的气体的物质的量之比为1：2，则该反应的化学方程式为___________。装置H后增加装置I的目的是___________。

30、6克冰醋酸完全溶于水配成500毫升溶液，用此醋酸溶液滴定20毫升某一未知浓度的氢氧化钠溶液，共消耗这种醋酸溶液30毫升。求：

（1）醋酸溶液的物质的量的浓度_________。

（2）未知氢氧化钠溶液的物质的量的浓度________________。

31、硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为和，还有少量、、、和等)为原料制备硼酸()的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)写出与硫酸反应的化学方程式___________。为提高浸出速率，除适当增加温度外，还可采取的措施有___________(写出两条)。

(2)利用___________的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是___________(写化学式)。

(3)“净化除杂”需先加溶液，然后再调节溶液的约为5，调节的目的是___________。

(4)“粗硼酸”中的主要杂质是___________(填名称)。

(5)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。

32、我国云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于制作仿银饰品和造币。请回答：

(1)铜元素在元素周期表中的位置为______。

(2)基态镍原子的价层电子排布式为______，未成对的电子数为______，位于周期表______区。

(3)铜元素的第二电离能为，镍元素的第二电离能为，铜的第二电离能较大，其主要原因是______。

(4)向硫酸铜溶液逐渐滴加氨水可得到溶液，中阴离子的立体构型是______，NH3中N的杂化方式为______。

(5)铜原子与氯原子形成化合物的晶胞如下图所示。该晶体的化学式为______，每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为______个。已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为______pm(列出计算式即可)。