湖北省仙桃市2025年小升初（3）化学试卷（附答案）

1、下列现象不属于胶体聚沉的是

A．卤水点豆腐

B．江河入海口形成三角洲

C．静电除尘

D．溶液用于应急止血

2、钒(V)的某种氧化物的晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为(   )

A. B. C. D.

3、在容积为2L的密闭容器中加入0.4mol水蒸气和足量粉末状的碳，一定温度下，发生反应，平衡时水蒸气的转化率为40%。下列说法不能表明该反应达到化学平衡状态的是（    ）

A.反应体系中气体的密度不再变化 B.

C. D.压强不再发生变化

4、下列有关说法正确的是

A.将7.8 g Na2O2溶于1 L水可以配成0.2 mol·L－1的NaOH溶液

B.定容时仰视容量瓶刻度线，所得溶液浓度偏低

C.标准状况下，22.4 L乙醇含有的分子数目为1.0NA

D.将FeCl3的饱和溶液滴到NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体

5、氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)  ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，它表示

A. 氢气和氧气反应放出571.6 kJ·mol－1的热量

B. 2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量

C. 2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水，放出571.6 kJ·mol－1的热量

D. 2个氢分子和1个氧分子生成2个水分子，放出571.6 kJ的热量

6、下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是(   )

A.土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH等营养离子，使土壤具有保肥能力

B.清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象

C.水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染

D.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀

7、下列表述正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列对有机物结构的叙述中正确的是

A．分子式为和的有机物一定互为同系物

B．符合的苯的同系物有8种

C．符合的烯烃(不考虑立体异构)有6种

D．分子式为的有机物，分子中含2个甲基的同分异构体(不含立体异构)有3种

9、根据元素周期律判断下列说法不正确的是

A．原子失电子能力比原子弱

B．与水反应比与水反应剧烈

C．的稳定性强于

D．的酸性强于

10、的衰变方程式为，其中的电荷为零，静止质量可认为是零。下列有关叙述中正确的是（ ）

A.与互为同位素

B.与都可以和氧气反应，产物相同

C.上述衰变过程有三种产物生成，属于分解反应

D.上述衰变方程中，衰变产物中Z表示质子数，且数值为28

11、根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A. Na＋、Ag＋、AlO2-、Br－   B. H＋、Fe2＋、SO42-、NO3-

C. K＋、NH4+、CO32-、OH－   D. Ca2＋、Al3＋、NO3-、Cl－

13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．2.24L(标准状况)CCl4中含有的碳原子数为0.1NA

B．4.6g乙醇中含有C—H键的数目为0.6NA

C．标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合物中含氢原子的数目为2NA

D．1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成的乙酸乙酯的分子数为NA

14、某化合物6.4g在氧气中充分燃烧，只生成8.8gCO2和7.2gH2O。下列说法正确的是

A．无法确定该化合物是否含有氧元素

B．该化合物仅含碳、氢两种元素

C．该化合物中碳、氢原子个数比为1：2

D．该化合物中碳、氧原子个数比为1：1

15、某有机物的结构简式如下所示，它在一定条件下可能发生的反应有(　　)

①加成　②水解　③酯化　④氧化　⑤中和　⑥消去

A. ②③④   B. ①③④⑤⑥

C. ①③④⑤   D. ①③⑤⑥

16、糖类、油脂、蛋白质是人类基本营养物质，关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是( )

A.单糖可以发生水解反应 B.油脂皂化是取代反应，硬化也是取代反应

C.氨基酸、多肽、蛋白质都具有两性 D.饱和Na2SO4、CuSO4溶液均可用于蛋白质的盐析

17、化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是（   ）

A.“低碳经济”是指减少对化石燃料的依赖，实现低污染、低排放的模式

B.“低碳生活”倡导人们在生活中尽量减少能量的消耗，从而减少二氧化碳的排放

C.所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理

D.“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都能减少对空气的污染

18、下列有关钠及其化合物性质的说法正确的是

A.等质量的NaHCO3与Na2CO3分别与等浓度的盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等

B.将1 mol甲醇(CH4O)完全燃烧生成的CO2和水蒸气通过足量的Na2O2固体，充分反应后固体增重32 g

C.取ag Na2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数

D.鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液

19、下列有关化学与生活、工业的叙述中错误的是

A．实验室制取H2时，用浓硫酸代替稀硫酸可加快反应速率

B．制取乙酸乙酯时，加入浓硫酸，可加快酯化反应的速率，增大乙酸乙酯的产率

C．硫酸工业中，使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率，有利于提高SO2的平衡转化率

D．CO会与血红蛋白结合使人中毒，中毒反应为CO+HbO=O2+HbCO，可将中毒病人放入高压氧舱中解毒

20、Y形管是一种特殊的仪器。与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究与反应生成白色沉淀的条件。下列判断错误的是

A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和固体

B．玻璃管的作用是连通大气，平衡压强

C．c、d两根导管可以插入溶液中，保证气体与充分接触

D．Y形管乙中产生的可能为氧化性气体，将氧化为沉淀

21、葡萄糖醛酸分子()发生分子内脱水可得葡萄糖醛酸内酯。葡萄糖醛酸内酯是一种具有广阔前景和较高研究价值的肝脏解毒剂。如下是以马铃薯淀粉为原料，制备葡萄糖醛酸内酯的绿色环保工艺。

回答下列问题：

(1)葡萄糖醛酸分子中C、H、O第一电离能大小顺序为_______(用元素符号表示)。

(2)氧化、液化、糖化过程均需控制在98℃，最合理的加热方式是_______ (填 “水浴”或“油浴”)。

(3)活性炭吸附除杂为_______过程 (填“物理”或“化学”)。

(4)除杂后的葡萄糖醛酸溶液的浓缩过程、内酯化过程均在减压蒸馏下进行，减压蒸馏装置如图所示(加热、夹持装置已略去)。减压蒸馏需控制温度在50℃。

①该装置接真空系统的目的是_______。

②该装置中毛细管和螺旋夹的作用是_______。

(5)葡萄糖醛酸内酯含量测定的方法常用酸碱中和返滴定法。准确称取0.5000g试样，加入50mL蒸馏水充分溶解，再加入50mL0.1000 mol/L标准NaOH溶液(过量)，充分反应，滴加2滴酚酞作指示剂并用0.1000 mol/L盐酸进行滴定，重复进行4次，得到如下实验数据：

已知葡萄糖醛酸内酯(C6H8O6， 相对分子质量为176)与NaOH按物质的量之比1：1进行反应。

①滴定达到终点的标志是_______。

②测定出葡萄糖醛酸内酯的质量分数为_______。

22、(1)电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷电路板。写出FeCl3溶液腐蚀铜的离子方程式：___________。

(2)向含Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，现象是___________

(3)欲除去FeCl2中的FeCl3选用的试剂是___________，并写出相应离子方程式：___________

(4)在反应3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________，若0.3 mol Fe参加反应，转移电子的数目为___________。

23、已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应(已配平)：。试通过计算和推理完成下面的问题

(1)此反应中，硫酸体现了___________性和___________性。

(2)A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于___________。(用字母代号填写)

a.酸 b.碱 c.盐 d.酸性氧化物 e.碱性氧化物

(3)A可使紫红色的酸性KMnO4溶液褪色，此褪色反应中(填写化学式，下同)___________失去电子，氧化剂是___________。

24、随着社会经济的发展，人们生活水平的提高和对环境要求的加强，来源广泛的高氨氮废水(主要含有NH4+)处理越来越受到重视。对于高氨氮废水的处理有多种方法。

（1）吹脱法:

使用吹脱法时需要在①中加入碱，写出发生的离子反应方程式______________________。

（2）MAP沉淀法：

①使用化学沉淀剂处理高氨氮废水时，向高氨氮废水中投入含有Mg2+的物质和H3PO4，调节溶液pH，与NH4+反应生成MgNH4PO4(MAP)沉淀。为有效控制溶液PH，并考虑污水处理效果，则最好选用下列物质中_____。

A  MgO B  MgSO4   C  MgCl2

②控制溶液PH的合理范围为____________________

③从溶解平衡角度解释PH过高或过低不易形成沉淀MAP的原因（已知PO43-在酸性较强条件下以HPO42-形式存在）_______________

（3）生物脱氮传统工艺：

①在有氧气的条件下，借助于好氧微生物（主要是好氧菌）的作用生成NO3-，写出反应的离子方程式_________________________。

②在无氧的酸性条件下，利用厌氧微生物（反硝化菌）的作用使NO3-与甲醇作用生成N2，达到净化水的目的。写出离子方程式____________________________。

25、物质在水中存在电离平衡、水解平衡。请根据所学知识回答：

(1)次磷酸()是一种精细化工产品，向10mL 溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有、两种阴离子。

①写出溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式：___________。

②常温下，，0.1mol/L的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填序号)。

A．       B．       C．

(2)25℃时，HF的电离常数为；的电离常数为，，。在溶液加入过量NaF溶液的离子反应方程式为___________。

(3)盐碱地(含较多、NaCl)不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因：___________(用离子方程式说明)；已知25℃时，的，则当溶液中时，溶液的___________。

(4)某温度下，水的离子积常数。该温度下，将的HCl溶液与的NaOH溶液混合并保持恒温，忽略混合前后溶液体积的变化。欲使混合溶液，则盐酸溶液与NaOH溶液的体积比为___________。

(5)相同物质的量浓度的五种溶液：①、②氨水、③、④、⑤，由大到小顺序是___________(用序号表示)。

26、在相同条件下，证明强酸(HA)和弱酸(HB)的实验事实有(填写“＞、＜或=”)：

(1)分别测定等浓度的HA溶液和HB溶液的pH，pH(HA)___pH(HB)。

(2)分别测定等浓度的NaA溶液和NaB溶液的pH，pH(NaA)___pH(NaB)。

(3)分别取1mLpH相等的HA溶液和HB溶液，加水稀释至100mL，稀释后溶液的pH(HA)___pH(HB)。

(4)等浓度等体积的HA溶液和HB溶液，分别与足量的表面积相同的Zn片反应，起始反应速率v(HA)___v(HB)；生成H2的体积V(HA)___V(HB)。

27、现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸　②醋酸　③氢氧化钠　④氯化铵请回答下列问题：

(1)四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号) ________。

(2)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________。

(3)25 ℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：

①若x＋y＝14，则a/b＝________(填数据)；

②若x＋y＝13，则a/b＝________(填数据)；

28、闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

（1）该反应的正反应为_____反应（选填“吸热”、“放热”）。

（2）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molCO2和1molH2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25mol/L，试判断此时的温度为_____℃。

（3）若在（2）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，H2的物质的量为____。

a．等于1.0mol    b．大于1.0mol   c．大于0.5mol   d．无法确定

29、取甲、乙两支试管，各加入4mL 0.01mol/L的酸性KMnO4溶液，向甲试管中加入2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液；向乙试管中加入2mL 0.2mol/L H2C2O4(草酸)溶液。充分振荡试管，静置。

(1)该实验是研究__________对反应速率的影响，试管中均会出现的现象是：__________________________ ；所需时间较短的试管是：________ （填“甲”或“乙”），得出的结论是：_______________________________________________。

(2)酸性KMO4溶液的配制是向KMnO4溶液中加入H2SO4进行酸化，而不能用盐酸酸化，试用化学方程式表示原因： ___________________________________；

(3)写出酸性KMnO4溶液与草酸反应的离子方程式：________________________。

(4)在上面的实验中，两支试管中转移电子数：甲____乙（填 “＞”、 “＝”或 “＜” ），乙试管转移电子的物质的量：_________mol。

30、将0.6molA和0.5molB充入0.4L密闭容器中发生2A（g）+B（g）mD（g）+E（g），经过5min后达到化学平衡，此时测得D为0.2mol。又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1，计算：

（1）m的值___________；

（2）平衡时B的转化率____________；

（3）起始与平衡时密闭容器中的压强之比_____________。

31、由于锂离子电池成本的日益上涨以及锂资源的不断消耗，钾离子电池成为近几年的研究热点。回答下列问题：

(1)某立方晶系的锑钾(Sb-K)合金可作为钾离子电池的负极电极材料。

①已知锑(Sb)为第五周期元素，与氮同族，基态Sb原子中占据能量最高能级的原子轨道电子云轮廓图为___________形。

②已知和KCl的熔点分别是73.4℃和770℃，请分析两种物质熔点差异的原因：___________。

(2)过渡金属氧化物在钾离子电池正极材料中得到广泛应用，例如碳包覆的纳米材料，该金属盐中不存在的微粒间作用力有___________(填标号)。

a．键       b．离子键       c．金属键       d．氢键

(3)该锑钾(Sb-K)合金的晶胞结构如图甲，图乙表示晶胞的一部分，设为阿伏加德罗常数的值，1号原子的坐标为(0，0，0)，3号原子的坐标为(1，1，l)。

①与Sb最邻近的K原子数为___________。

②图甲中Sb原子与K原子的个数比为___________。

③2号原子的坐标为___________。

④若该晶胞的晶胞参数为a pm，则该晶体的密度为___________。

32、铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

(1)实验中配制480 mL 1 mol/L的硫酸溶液，量取18.4 mol/L的浓硫酸_____mL。

(2)步骤②加入过量氯水后发生反应的离子方程式为_______。

(3)步骤④中一系列操作步骤为______、洗涤、灼烧、冷却、称量。

(4)若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为_______。

(5)某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1 mol/L的硫酸溶液，过滤。取滤液加________溶液(填写化学式)，溶液变红说明该补血剂已部分变质。

(6)下列检验(5)中滤液中是否有Fe2+应选用的试剂是___________。

A．氯水

B．酸性KMnO4溶液

C．铁粉

D．FeCl3溶液