1、下列现象不属于胶体聚沉的是
A.卤水点豆腐
B.江河入海口形成三角洲
C.静电除尘
D.溶液用于应急止血
2、钒(V)的某种氧化物的晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为( )
A. B.
C.
D.
3、在容积为2L的密闭容器中加入0.4mol水蒸气和足量粉末状的碳,一定温度下,发生反应,平衡时水蒸气的转化率为40%。下列说法不能表明该反应达到化学平衡状态的是( )
A.反应体系中气体的密度不再变化 B.
C. D.压强不再发生变化
4、下列有关说法正确的是
A.将7.8 g Na2O2溶于1 L水可以配成0.2 mol·L-1的NaOH溶液
B.定容时仰视容量瓶刻度线,所得溶液浓度偏低
C.标准状况下,22.4 L乙醇含有的分子数目为1.0NA
D.将FeCl3的饱和溶液滴到NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体
5、氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1,它表示
A. 氢气和氧气反应放出571.6 kJ·mol-1的热量
B. 2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水,放出571.6 kJ的热量
C. 2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水,放出571.6 kJ·mol-1的热量
D. 2个氢分子和1个氧分子生成2个水分子,放出571.6 kJ的热量
6、下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是( )
A.土壤表面积巨大且一般带负电,能吸收NH等营养离子,使土壤具有保肥能力
B.清晨,人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象
C.水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘,减少对空气的污染
D.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,会出现红褐色沉淀
7、下列表述正确的是
A | B | C | D |
盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液 | a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,该气体为氧气 | 粗铜的电极反应式为:Cu2++2e-=Cu | 正极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH- |
A.A
B.B
C.C
D.D
8、下列对有机物结构的叙述中正确的是
A.分子式为和
的有机物一定互为同系物
B.符合的苯的同系物有8种
C.符合的烯烃(不考虑立体异构)有6种
D.分子式为的有机物,分子中含2个甲基的同分异构体(不含立体异构)有3种
9、根据元素周期律判断下列说法不正确的是
A.原子失电子能力比
原子弱
B.与水反应比
与水反应剧烈
C.的稳定性强于
D.的酸性强于
10、的衰变方程式为
,其中
的电荷为零,静止质量可认为是零。下列有关叙述中正确的是( )
A.与
互为同位素
B.与
都可以和氧气反应,产物相同
C.上述衰变过程有三种产物生成,属于分解反应
D.上述衰变方程中,衰变产物中Z表示质子数,且数值为28
11、根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向Na2S溶液中通入足量CO2,然后再将产生的气体导入CuSO4溶液中,产生黑色沉淀 | Ka1(H2CO3)>Ka1(H2S) |
B | 向KBrO3溶液中通入少量氯气,然后再加入少量苯,有机层呈橙红色 | 氧化性:Cl2>Br2 |
C | 常温下,用pH计分别测定等体积1mol/LCH3COONH4溶液和0.1mol/LCH3COONH4溶液的pH,测的pH都等于7 | 同温下,不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同 |
D | 将炽热的木炭与浓硝酸混合,产生红棕色气体 | 加热条件下,浓硝酸被木炭还原成NO2 |
A.A
B.B
C.C
D.D
12、下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A. Na+、Ag+、AlO2-、Br- B. H+、Fe2+、SO42-、NO3-
C. K+、NH4+、CO32-、OH- D. Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-
13、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是
A.2.24L(标准状况)CCl4中含有的碳原子数为0.1NA
B.4.6g乙醇中含有C—H键的数目为0.6NA
C.标准状况下,11.2L由甲烷和乙烯组成的混合物中含氢原子的数目为2NA
D.1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应,生成的乙酸乙酯的分子数为NA
14、某化合物6.4g在氧气中充分燃烧,只生成8.8gCO2和7.2gH2O。下列说法正确的是
A.无法确定该化合物是否含有氧元素
B.该化合物仅含碳、氢两种元素
C.该化合物中碳、氢原子个数比为1:2
D.该化合物中碳、氧原子个数比为1:1
15、某有机物的结构简式如下所示,它在一定条件下可能发生的反应有( )
①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去
A. ②③④ B. ①③④⑤⑥
C. ①③④⑤ D. ①③⑤⑥
16、糖类、油脂、蛋白质是人类基本营养物质,关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是( )
A.单糖可以发生水解反应 B.油脂皂化是取代反应,硬化也是取代反应
C.氨基酸、多肽、蛋白质都具有两性 D.饱和Na2SO4、CuSO4溶液均可用于蛋白质的盐析
17、化学是一门实用性很强的科学,与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是( )
A.“低碳经济”是指减少对化石燃料的依赖,实现低污染、低排放的模式
B.“低碳生活”倡导人们在生活中尽量减少能量的消耗,从而减少二氧化碳的排放
C.所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理
D.“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都能减少对空气的污染
18、下列有关钠及其化合物性质的说法正确的是
A.等质量的NaHCO3与Na2CO3分别与等浓度的盐酸完全反应时,产生CO2的物质的量相等
B.将1 mol甲醇(CH4O)完全燃烧生成的CO2和水蒸气通过足量的Na2O2固体,充分反应后固体增重32 g
C.取ag Na2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重bg,能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数
D.鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液,可用Ca(OH)2溶液
19、下列有关化学与生活、工业的叙述中错误的是
A.实验室制取H2时,用浓硫酸代替稀硫酸可加快反应速率
B.制取乙酸乙酯时,加入浓硫酸,可加快酯化反应的速率,增大乙酸乙酯的产率
C.硫酸工业中,使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率,有利于提高SO2的平衡转化率
D.CO会与血红蛋白结合使人中毒,中毒反应为CO+HbO=O2+HbCO,可将中毒病人放入高压氧舱中解毒
20、Y形管是一种特殊的仪器。与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究与
反应生成白色沉淀的条件。下列判断错误的是
A.e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和固体
B.玻璃管的作用是连通大气,平衡压强
C.c、d两根导管可以插入溶液中,保证气体与
充分接触
D.Y形管乙中产生的可能为氧化性气体,将氧化为
沉淀
21、葡萄糖醛酸分子()发生分子内脱水可得葡萄糖醛酸内酯。葡萄糖醛酸内酯是一种具有广阔前景和较高研究价值的肝脏解毒剂。如下是以马铃薯淀粉为原料,制备葡萄糖醛酸内酯的绿色环保工艺。
回答下列问题:
(1)葡萄糖醛酸分子中C、H、O第一电离能大小顺序为_______(用元素符号表示)。
(2)氧化、液化、糖化过程均需控制在98℃,最合理的加热方式是_______ (填 “水浴”或“油浴”)。
(3)活性炭吸附除杂为_______过程 (填“物理”或“化学”)。
(4)除杂后的葡萄糖醛酸溶液的浓缩过程、内酯化过程均在减压蒸馏下进行,减压蒸馏装置如图所示(加热、夹持装置已略去)。减压蒸馏需控制温度在50℃。
①该装置接真空系统的目的是_______。
②该装置中毛细管和螺旋夹的作用是_______。
(5)葡萄糖醛酸内酯含量测定的方法常用酸碱中和返滴定法。准确称取0.5000g试样,加入50mL蒸馏水充分溶解,再加入50mL0.1000 mol/L标准NaOH溶液(过量),充分反应,滴加2滴酚酞作指示剂并用0.1000 mol/L盐酸进行滴定,重复进行4次,得到如下实验数据:
组号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
VHCl/mL | 25.47 | 26.29 | 25.49 | 25.54 |
已知葡萄糖醛酸内酯(C6H8O6, 相对分子质量为176)与NaOH按物质的量之比1:1进行反应。
①滴定达到终点的标志是_______。
②测定出葡萄糖醛酸内酯的质量分数为_______。
22、(1)电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,生成FeCl2和CuCl2,制造印刷电路板。写出FeCl3溶液腐蚀铜的离子方程式:___________。
(2)向含Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液,现象是___________
(3)欲除去FeCl2中的FeCl3选用的试剂是___________,并写出相应离子方程式:___________
(4)在反应3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O中,氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________,若0.3 mol Fe参加反应,转移电子的数目为___________。
23、已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应(已配平):。试通过计算和推理完成下面的问题
(1)此反应中,硫酸体现了___________性和___________性。
(2)A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于___________。(用字母代号填写)
a.酸 b.碱 c.盐 d.酸性氧化物 e.碱性氧化物
(3)A可使紫红色的酸性KMnO4溶液褪色,此褪色反应中(填写化学式,下同)___________失去电子,氧化剂是___________。
24、随着社会经济的发展,人们生活水平的提高和对环境要求的加强,来源广泛的高氨氮废水(主要含有NH4+)处理越来越受到重视。对于高氨氮废水的处理有多种方法。
(1)吹脱法:
使用吹脱法时需要在①中加入碱,写出发生的离子反应方程式______________________。
(2)MAP沉淀法:
①使用化学沉淀剂处理高氨氮废水时,向高氨氮废水中投入含有Mg2+的物质和H3PO4,调节溶液pH,与NH4+反应生成MgNH4PO4(MAP)沉淀。为有效控制溶液PH,并考虑污水处理效果,则最好选用下列物质中_____。
A MgO B MgSO4 C MgCl2
②控制溶液PH的合理范围为____________________
③从溶解平衡角度解释PH过高或过低不易形成沉淀MAP的原因(已知PO43-在酸性较强条件下以HPO42-形式存在)_______________
(3)生物脱氮传统工艺:
①在有氧气的条件下,借助于好氧微生物(主要是好氧菌)的作用生成NO3-,写出反应的离子方程式_________________________。
②在无氧的酸性条件下,利用厌氧微生物(反硝化菌)的作用使NO3-与甲醇作用生成N2,达到净化水的目的。写出离子方程式____________________________。
25、物质在水中存在电离平衡、水解平衡。请根据所学知识回答:
(1)次磷酸()是一种精细化工产品,向10mL
溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后,所得的溶液中只有
、
两种阴离子。
①写出溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式:___________。
②常温下,,0.1mol/L的
溶液在加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是___________(填序号)。
A. B.
C.
(2)25℃时,HF的电离常数为;
的电离常数为
,
,
。在
溶液加入过量NaF溶液的离子反应方程式为___________。
(3)盐碱地(含较多、NaCl)不利于植物生长,盐碱地呈碱性的原因:___________(用离子方程式说明);已知25℃时,
的
,则当
溶液中
时,溶液的
___________。
(4)某温度下,水的离子积常数。该温度下,将
的HCl溶液与
的NaOH溶液混合并保持恒温,忽略混合前后溶液体积的变化。欲使混合溶液
,则盐酸溶液与NaOH溶液的体积比为___________。
(5)相同物质的量浓度的五种溶液:①、②氨水、③
、④
、⑤
,
由大到小顺序是___________(用序号表示)。
26、在相同条件下,证明强酸(HA)和弱酸(HB)的实验事实有(填写“>、<或=”):
(1)分别测定等浓度的HA溶液和HB溶液的pH,pH(HA)___pH(HB)。
(2)分别测定等浓度的NaA溶液和NaB溶液的pH,pH(NaA)___pH(NaB)。
(3)分别取1mLpH相等的HA溶液和HB溶液,加水稀释至100mL,稀释后溶液的pH(HA)___pH(HB)。
(4)等浓度等体积的HA溶液和HB溶液,分别与足量的表面积相同的Zn片反应,起始反应速率v(HA)___v(HB);生成H2的体积V(HA)___V(HB)。
27、现有浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液:①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵请回答下列问题:
(1)四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号) ________。
(2)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________。
(3)25 ℃时,有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液(x≤6,y≥8),取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应,恰好完全中和,求:
①若x+y=14,则a/b=________(填数据);
②若x+y=13,则a/b=________(填数据);
28、闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1 | 1.7 | 2.6 |
(1)该反应的正反应为_____反应(选填“吸热”、“放热”)。
(2)某温度下,在2L的密闭容器中,加入1molCO2和1molH2充分反应达平衡时,CO平衡浓度为0.25mol/L,试判断此时的温度为_____℃。
(3)若在(2)所处的温度下,在1L的密闭容器中,加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时,H2的物质的量为____。
a.等于1.0mol b.大于1.0mol c.大于0.5mol d.无法确定
29、取甲、乙两支试管,各加入4mL 0.01mol/L的酸性KMnO4溶液,向甲试管中加入2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液;向乙试管中加入2mL 0.2mol/L H2C2O4(草酸)溶液。充分振荡试管,静置。
(1)该实验是研究__________对反应速率的影响,试管中均会出现的现象是:__________________________ ;所需时间较短的试管是:________ (填“甲”或“乙”),得出的结论是:_______________________________________________。
(2)酸性KMO4溶液的配制是向KMnO4溶液中加入H2SO4进行酸化,而不能用盐酸酸化,试用化学方程式表示原因: ___________________________________;
(3)写出酸性KMnO4溶液与草酸反应的离子方程式:________________________。
(4)在上面的实验中,两支试管中转移电子数:甲____乙(填 “>”、 “=”或 “<” ),乙试管转移电子的物质的量:_________mol。
30、将0.6molA和0.5molB充入0.4L密闭容器中发生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g),经过5min后达到化学平衡,此时测得D为0.2mol。又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1,计算:
(1)m的值___________;
(2)平衡时B的转化率____________;
(3)起始与平衡时密闭容器中的压强之比_____________。
31、由于锂离子电池成本的日益上涨以及锂资源的不断消耗,钾离子电池成为近几年的研究热点。回答下列问题:
(1)某立方晶系的锑钾(Sb-K)合金可作为钾离子电池的负极电极材料。
①已知锑(Sb)为第五周期元素,与氮同族,基态Sb原子中占据能量最高能级的原子轨道电子云轮廓图为___________形。
②已知和KCl的熔点分别是73.4℃和770℃,请分析两种物质熔点差异的原因:___________。
(2)过渡金属氧化物在钾离子电池正极材料中得到广泛应用,例如碳包覆的纳米材料,该金属盐中不存在的微粒间作用力有___________(填标号)。
a.键 b.离子键 c.金属键 d.氢键
(3)该锑钾(Sb-K)合金的晶胞结构如图甲,图乙表示晶胞的一部分,设为阿伏加德罗常数的值,1号原子的坐标为(0,0,0),3号原子的坐标为(1,1,l)。
①与Sb最邻近的K原子数为___________。
②图甲中Sb原子与K原子的个数比为___________。
③2号原子的坐标为___________。
④若该晶胞的晶胞参数为a pm,则该晶体的密度为___________。
32、铁是人体不可缺少的微量元素,硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量,并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下:
(1)实验中配制480 mL 1 mol/L的硫酸溶液,量取18.4 mol/L的浓硫酸_____mL。
(2)步骤②加入过量氯水后发生反应的离子方程式为_______。
(3)步骤④中一系列操作步骤为______、洗涤、灼烧、冷却、称量。
(4)若实验无损耗,则该补血剂含铁元素的质量分数为_______。
(5)某同学发现部分补血剂药片表面发黄,取样品研细,溶于1 mol/L的硫酸溶液,过滤。取滤液加________溶液(填写化学式),溶液变红说明该补血剂已部分变质。
(6)下列检验(5)中滤液中是否有Fe2+应选用的试剂是___________。
A.氯水
B.酸性KMnO4溶液
C.铁粉
D.FeCl3溶液