湖北省仙桃市2025年小升初（二）化学试卷（附答案）

1、下列化学用语正确的是

A．中子数为18的氯原子：

B．的结构示意图：

C．的结构式：N=N

D．的电子式：

2、下列说法不正确的是

A.比较去锈的铁钉和去锈的绕有细铜丝的铁钉与同浓度的盐酸反应速率快慢时，可以加溶液，观察铁钉周围出现蓝色沉淀的快慢

B.将在空气中灼烧呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试管中，铜丝变红色；反复数次，试管中的液体出现刺激性气味，表明乙醇已被铜氧化为乙醛

C.欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka，应做的实验和所需的试剂或试纸为：中和滴定实验、pH试纸

D.从海带中提取碘，可将灰化后的海带加入水中煮沸一段时间后过滤，向滤液中滴入几滴硫酸，再加入适量溶液氧化，最后加入萃取分离

3、下列说法正确的有几个

(1)“木与木相摩则然(燃)”的“然”是化学能转变为热能

(2)“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品

(3)水玻璃：可作黏合剂和木材的防火剂；

(4)浓硫酸：可用于干燥Cl2、SO2、H2S等气体

(5)天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

(6)向煤中加入适量生石灰，可减少SO2对大气的污染

(7)汽车尾气中的氮氧化合物是因为汽油或柴油不完全燃烧造成的

(8)二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂

(9)酸雨是pH小于7的雨水

(10)农谚“雷雨肥庄稼”中固氮过程属于人工固氮

A．3个

B．7个

C．5个

D．6个

4、下列说法正确的是

A. 生成物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH<0

B. 在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变反应的焓变

C. ΔH<0、ΔS >0的反应在低温时不能自发进行

D. 一个化学反应的ΔH只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

5、如图，M、N为常温下单一体系中的溶解平衡曲线(M代表、N代表CO)，P、Q为常温下单一体系中溶解平衡曲线(P代表、Q代表)。

向含的碳酸—碳酸盐废水的混合体系中加入NaOH(s)，调节pH使达排放标准。下列说法错误的是

A．pH=6.12时，与共沉淀

B．pH＞6.71时，含废水达排放标准

C．常温下为

D．，故不能转化为

6、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A. 分液、萃取、蒸馏    B. 蒸馏、萃取、分液

C. 萃取、蒸馏、分液    D. 分液、蒸馏、萃取

7、下列各组离子在溶液中能大量共存的是(　　)

A．Fe2+、K+、H+、

B．Ca2+、Na+、、OH-

C．OH-、K+、、

D．K+、Na+、、

8、下列化学用语书写错误的是

A．氧化钠的电子式：

B．中子数为143的铀原子：

C．苯的分子结构模型：

D．2，2-二甲基丙烷的结构简式：

9、短周期元素、、在周期表中的位置如图所示。已知、两元素的原子序数之和是元素的4倍，则、、分别是（   ）

A.、、

B.、、

C.、、

D.、、

10、某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，该溶液中可以大量共存的离子组是(    )

A. K＋、Na＋、HCO3-、NO3- B. Na＋、SO42-、Cl－、S2－

C. NH4+、Mg2＋、SO42-、NO3- D. K＋、Ca2＋、Cl－、Na＋

11、下列有关表达式中不正确的是

A.乙烯的结构式：

B.乙烯的实验式：C2H4

C.乙酸乙酯的分子式：C4H8O2

D.乙酸的结构简式：CH3COOH

12、下列离子方程式书写正确的是（  ）

A.BaCO3与稀HCl溶液混合：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O

B.过量的氨水滴加到氯化铝溶液中：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O

C.钠和冷水反应：Na + 2H2O = Na+ + OH- + H2↑

D.将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O

13、乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如下：

下列有机物（醇类）不能被催化氧化的是（　　）

A．H3CCH(CH3)CH(CH3)OH

B．CH3OH

C．CH3CH2CH2CH2CH2OH

D．(CH3)3COH

14、在存在下利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.M极为电源负极，苯酚被氧化

B.工作一段时间后浓度增大

C.M极的电极反应为

D.处理时，有从阴离子交换膜左侧向右侧移动

15、对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是

A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向

B．温度、压强一定时，放热的熵增加的反应不一定能自发进行

C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素

D．能够自发进行的反应就一定能够发生并完成

16、Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是（    ）

A. 三者的单质在常温下都能溶于稀硝酸

B. 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C. 三者的所有氧化物均为酸性氧化物

D. 工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法

17、下列关于反应能量的说法正确的是(　　)

A．Zn(s)+CuSO4(aq)＝ZnSO4(aq)+Cu(s)　ΔH=-216 kJ·mol-1,则反应物总能量小于生成物总能量

B．相同条件下,如果1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol 氢分子所具有的能量为E2,则2E1＞E2

C．101 kPa时,2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1,则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1

D．氧化还原反应一定是放热反应

18、下列各组反应中，反应类型相同的是

A.A B.B C.C D.D

19、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再随时间变化时，表明反A(s)+2B(g)C(g)+D(g)一定达到平衡状态的是

A.混合气体的压强 B.混合气体的密度

C.混合气体的物质的量 D.混合气体中C和D的物质的量之比

20、工业中，通过铬铁矿(主要成分为，含一定量的杂质、)制备，流程如图所示。下列说法不正确的是

已知：可转化为；

A．熔融过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为7：6

B．滤渣1的成分为，滤渣2的成分为

C．步骤3的操作为滤液酸化，向滤液中滴加至观察到溶液颜色为黄色时停止滴加

D．向一定量溶液中加入乙醇，可观察到溶液变色

21、按要求回答下列问题：

(1)1molNa2O2中约含__个氧原子；等物质的量的SO2和O2的质量比是__，同温同压下的体积比是___。

(2)现有100mLNa2SO4溶液，其中含Na+2.3g，则Na+的物质的量为__mol，取10mL该溶液稀释至100mL，稀释后SO的物质的量浓度为__mol•L-1。

(3)核内中子数为N的R2+，质子数为A，则该离子的核外电子数为__，mg氯化物RCl2的物质的量是__mol。

(4)镁能在二氧化碳中燃烧，其反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C，该反应的还原剂为__，请用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目___。

22、汽车尾气产生的NO2、CO等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物。其反应式可表示为：2NO2+4CO＝N2+4CO2

①用双线法标出上述反应电子转移的方向和数目：

②该反应中氧化剂是   ，还原剂是   ，每有28g N2生成，反应中转移的电子为_____mol。

23、请根据官能团的不同对下列有机化合物进行分类：

① ②   ③ ④

⑤   ⑥   ⑦   ⑧

⑨   ⑩   ⑪   ⑫

(1)芳香烃：_______； 

(2)卤代烃：_______；

(3)醇：_______；  

(4)醛：_______；

(5)羧酸：_______；

(6)酯：_______；

(7)胺：_______；  

(8)酰胺：_______。

24、已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应，写出此反应化学方程式：_______，并改写成离子方程式：_________________________________________。

25、(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为__________、_______。

(2)用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示:

甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是________________。

(3)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知:

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159.5KJ/mol

②NH2CO2NH4(s)= CO(NH2)2(s) +H2O(g) △H=+116.5KJ/mol

③H2O(l)=H2O(g)  △H=+44KJ/mol

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式__________________。

(4)氨气在纯氧中燃烧,生成一种单质和水。科学家利用此原理,设计成氨气-氧气燃料电池,则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为_________________。

26、(1)如图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则E1________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__________。

(2)在25 ℃、101 kPa时，1 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是55.64  kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式是_________。

(3)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ· mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ· mol－1

又知③H2O(g)=H2O(l)　ΔH＝－44 kJ· mol－1

则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程式为_________________。

27、已知室温时，0.1 mol·L-1的氨水在水中有 1% 发生电离，回答下列各问题：

(1)溶液的pH=___________。

(2)该温度下NH3·H2O的电离平衡常数K=___________。

(3)升高温度时，K将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)由0.1 mol·L-1的氨水电离出的c(OH-)约为水电离出的c(OH-)的___________倍。

(5)要使溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)值增大，可以采取的措施是___________ (填序号)。

①通入少量HCl  　  ②升高温度　   ③加少量NaOH固体　  ④加水

28、酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4 等。请根据已知信息回答下列各问：

Ⅰ.已知 H3PO2 (次磷酸) 与足量的 NaOH 反应只生成一种盐 NaH2PO2，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。

(1)H3PO2属于_______酸；NaH2PO2为_______盐(填序号)

①一元酸        ②二元酸        ③三元酸        ④强酸        ⑤弱酸        ⑥正盐        ⑦酸式盐

(2)写出 H3PO2溶液与足量 NaOH 溶液反应的离子方程式_______。

Ⅱ.NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。

(3)下列关于 NaHSO4的说法正确的是_______；写出熔融 NaHSO4的电离方程式_______。

a.NaHSO4固体不能导电                      b.NaHSO4溶液的导电性一定强于 CH3COOH 溶液

c.NaHSO4属于电解质                      d.NaHSO4溶液显中性

(4)NaHSO4溶液与 NaHCO3溶液反应的离子方程式为_______。

29、1、6－己二酸是常用的化工原料，在高分子材料、医药、润滑剂的制造等方面都有重要作用。实验室利用图中的装置(夹持装置已省略)，以环己醇和硝酸为反应物制备1，6－己二酸，反应原理为：

   +2HNO3   +2NO2↑+2H2O

6HNO3+   HOOC(CH2)4COOH+6NO2↑+3H2O

相关物质的物理性质见表：

实验步骤如下：

I．向三颈绕瓶中加入0.03gNH4VO3固体和18mL浓HNO3(略过量)。向恒压滴液漏斗中加入6mL环己醇

Ⅱ．将三颈烧瓶放入水浴中，电磁搅拌并加热至50℃，移去水附，打开恒压滴液漏斗活塞滴加5～6滴环己醇，观察到三颈烧瓶中产生红棕色气体时，开始慢慢加入余下的环己醇，调节滴加环己醇的速度，使三颈绕瓶内温度维持在50~60℃之间，直至环己醇全部滴加完毕

Ⅲ．将三级烧瓶放入80~90℃水浴中加热10min。至几乎无红棕色气体导出为止，然后迅速将三颈烧瓶中混合液倒入100mL，烧杯中，冷却至室温后，有白色晶体析出，减压过滤，______，干燥，得到粗产品

Ⅳ．1，6－己二酸粗产品的提纯

(1)仪器A的名称为______，其作用是______。

(2)B中发生反应的离子方程式为______(其中一种产物为亚硝酸盐)

(3)若步骤Ⅱ中控制水浴温度不当，未测加环己醇前就会观察到红棕色气体生成，原因为_____，滴加环己醇的过程中，若温度过高，可用冷水溶冷却维持50~60℃，说明该反应的△H______0(填“＞”或“＜”)。

(4)将步骤Ⅲ补充完整：______。步骤Ⅳ提纯方法的名称为______。

(5)最终得到1，6－己二酸产品4.810g。则1.6－己二酸的产率为______。

A．46.07%

B．57.08%

C．63.03%

D．74.61%

30、有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3g A与4.48L（标准状况）氧气在密闭容器中充分燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g，剩余气体体积为1.12L（标准状况）。回答下列问题：

（1）3g A燃烧后生成物的物质的量分别为：n(H2O)=______，n(CO2)=______，n(CO)=______。

（2）通过计算确定A的分子式。

（3）写出A的所有可能的结构简式。

31、NH3具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，NH3的合成及应用一直是科学研究的重要课题，以H2、N2合成NH3，Fe是常用的催化剂。

(1)实际生产中采用铁的氧化物Fe2O3、FeO，使用前用H2和N2的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如图：

①两种晶胞所含铁原子个数比为_____。

②图1晶胞的棱长为apm(1pm=1×10-10cm)，则其密度ρ=_____g•cm-3(用含NA的代数式表示)。

(2)化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

①1体积水可溶解约700体积NH3，NH3极易溶于水的原因是_____。

②反应时，向饱和NaCl溶液中先通入_____气体。

③NaHCO3分解得Na2CO3，CO空间结构为_____。

32、甲醇是重要的化工原料，应用前景广泛。研究表明，二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇，反应如下：    kJ⋅mol。在550 K下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol 和6 mol ，测得和的浓度随时间变化如图所示。

回答下列问题：

(1)从反应开始到平衡，平均反应速率_______，的平衡转化率为_______，550 K下该反应的平衡常数K的数值为_______(保留两位小数)。

(2)有利于提高平衡转化率的措施有_______。(填字母)

A.使用催化剂       B.加压       C.增大和的初始投料比

(3)保持其他条件不变，温度升高时，甲醇的平衡产率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，判断依据是_______。