湖北省神农架林区2025年小升初（1）化学试卷（附答案）

1、对于食品添加剂的论点中，合理的是 （ ）

A、绝大多数食品添加剂在过量使用时对人体有害，所以应禁止使用食品添加剂

B、防腐剂能延长食品保存期，减少食品的浪费和变质，所以应大量使用防腐剂

C、食用新鲜食物比食用用防腐剂储存的作物有益，所以禁止使用防腐剂

D、对于什么物质可作食品添加剂以及食品添加剂的用量，都应有严格的规定

2、有机物X能实现下列转化：有机物X→葡萄糖→有机物Y→乙醛。下列判断错误的是(　　)

A. X可以是淀粉或纤维素   B. Y→乙醛属于消去反应

C. Y与CH3OCH3是同分异构体   D. 利用FeCl3溶液鉴别苯酚溶液和Y溶液

3、在一个绝热定容的密闭容器中，与发生反应 ，下列说法正确的是

A．充分反应后，放出热量为

B．若，当容器中压强不变时反应即达到平衡

C．当和的物质的量为时，表明该反应已达到平衡

D．达到平衡前，容器内温度一直在升高

4、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是(   )

A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质

C．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%  

D．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

5、如图是某氢氧燃料电池的工作原理示意图，稀硫酸为电解液，下列说法正确的是

A．b电极为电池的负极，发生氧化反应

B．a电极的电极反应式为：

C．电池工作过程中能维持溶液的pH稳定

D．铂电极的主要作用是催化气体分子分解为原子放电

6、下列事实能说明某物质是强电解质的是（ ）

A. 该物质在水中的溶解度大 B. 该物质的水溶液导电能力强

C. 该物质的水溶液中不存在溶质分子 D. 该物质是化合物

7、某有机物的分子式是C6H12，与氢气加成以后生成产物的结构简式为：，则这种分子可能的结构有几种( )

A．1

B．2

C．3

D．4

8、下列有关氧化还原反应的说法正确的是(   )

A.3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO该反应中氧化剂和还原剂个数比为3∶1

B.在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质

C.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，转移的电子数为6e-

D.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑反应中，Ca(OH)2既不是氧化产物也不是还原产物

9、化学与生成、生活等密切相关。下列说法正确的是（ ）

A.制作“唐三彩”的原料是黏土

B.“绿色化学”要求在生产结束后及时治理污染

C.燃煤时为了减少二氧化硫、二氧化碳等有害气体的排放，可以加入生石灰

D.太阳能电池板的成分和石英玻璃的成分相同

10、化学与人类生产、生活密切相关，下列有关叙述不正确的是

A．长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用

B．过量施用化肥会造成水体富营养化，产生水华等污染现象

C．在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响

D．绿色化学是利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害化学物质

11、绿色化学实验是在绿色化学思想指导下的实验新方法，以减少污染，防止浪费等。下列符合绿色化学实验的是( )

A. 用铜与浓硫酸反应制取CuSO4，并用少量品红溶液吸收尾气

B. 将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中

C. 用CCl4完成萃取操作实验时，将溴水改成碘水

D. 将Zn和稀硫酸制H2后的废液倒入水槽后再清洗玻璃仪器

12、化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（    ）

A. 食品包装袋中充入氮气可防止食物氧化变质

B. 瓷器烧制前后颜色不同的现象称为“窑变”，“窑变”属于物理变化

C. 酸性重铬酸钾溶液可用于测试司机是否饮酒

D. 从健康角度考虑臭氧比氯气更适合作为自来水消毒剂

13、和存在平衡：       △H=-56.9kJ/mol。下列分析不正确的是

A．断裂2mol 中的共价键所需能量小于断裂1mol 中的共价键所需能量

B．1mol平衡混合气体中含1mol N原子

C．恒温时，缩小容积。混合气体颜色先变深又逐渐变浅，变浅是平衡正向移动导致

D．恒容时，水浴加热，由于平衡逆向移动导致混合气体颜色加深

14、下列化学用语正确的是

A.二氧化碳的比例模型： B.氨基的电子式：

C.二氧化硅的分子式：SiO2 D.中子数为15的Si原子：Si

15、下列说法不正确的是

A.利用元素周期表，在金属与非金属的分界线附近寻找各种优良的催化剂

B.稀有气体元素原子中最外电子层都已经填满，形成了稳定的电子层结构

C.同一周期主族元素，随着核电荷数的递增，失去电子能力逐渐减弱

D.核素的一种氧化物的化学式为2O3，该氧化物既有氧化性又有还原性

16、已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体有（　　）

A.2种

B.3种

C.4种

D.5种

17、下列实验设计能完成或实验结论合理的是（   ）

A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾－淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化

B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物

C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

D．用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体

18、工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2 + 3C 2Sn + aM↑+ CO2↑,则下列说法中错误的是(　　)

A. 反应中SnO2被还原   B. a的值为3

C. 反应后有两种氧化产物   D. 每生成1 mol CO2转移电子8 mol

19、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是(　　)

A.分散质颗粒直径都在1～100 nm之间 B.能透过半透膜

C.颜色都呈红褐色 D.能透过滤纸

20、沸点最低的一种烷烃x和它的同系物y以2﹕1的摩尔比混合，混合气的密度与x相邻同系物相等，则y的结构式可能是

A.CH3CH2CH3 B.CH3CH2CH2CH3

C.CH3CH2CH (CH3)2 D.CH3CH (CH3)2

21、化学小组的同学用的浓硫酸配制物质的量浓度为的稀硫酸，以备实验使用。

(1)需要量取__________mL上述浓硫酸进行配制。

(2)为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是__________。

(3)下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是__________（填序号）。

a．定容时俯视观察

b．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移

d．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

22、吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品。吗啡分子中C、H、N、O的质量分数分别为71.58%、6.67%、4.91%和16.84%，已知其相对分子质量不超过300。

求：（1）吗啡的相对分子质量________；

（2）吗啡的化学式________。

23、金属钛性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”，工业上用钛矿石(主要成分: FeO、TiO2、SiO2等)为原料制取钛并得到副产物绿矾(FeSO4·7H2O)，工艺流程如下，回答下列问题：

己知: ①TiO2(s)+H2SO4(aq)=TiOSO4(aq)+H2O(l)

②TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中

（1）钛矿石在加入浓硫酸酸溶前要先粉碎，其目的是_____________。

（2）加入过量铁粉的目的是_____________。

（3）固体2 的主要成分是_____________。

（4）请用化学平衡移动原理解释溶液2 加热煮沸的目的_____________。

（5）在高温下，TiO2和焦炭的混合物中通入Cl2得到TiC14和一种可燃性气体，请写出反应的化学方程式_____________。

24、回答下列问题

(1)ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。回答下列问题：

①该反应中还原产物的化学式是___________，被氧化的元素是___________(填元素符号)。

②向硫化钠溶液中通入ClO2可发生如下反应，将生成物补充完整并配平。___________

___________ClO2+___________S2-+___________H2O=___________Cl-+___________SO+___________

(2)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，该反应中Na2O2是___________

A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂

(3)已知还原性顺序：I-＞Fe2+＞Br-。含有1个FeI2和2个FeBr2的混合物与2个Cl2反应，被氧化的离子是___________。

25、现有下列物质：①Na2CO3•10H2O晶体 ②铜 ③硫酸溶液 ④CO2 ⑤NaHSO4固体 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3固体。

（1）上述物质属于电解质的有__________________(填编号)。

（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH－=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式___________________________________。

（3）制取⑦的化学方程式___________________________；将⑤的溶液滴加到⑥的溶液中至溶液恰好呈中性的离子方程式___________________________。

（4）误食亚硝酸钠（NaNO2）会使人体血液中的Fe2+转化为Fe3+而引起中毒，服用维生素C可使Fe3+转化为Fe2+，从而达到解毒的目的。由此可见，在解毒反应中，维生素C表现______性

26、（1）常见氨基酸的结构简式：甘氨酸为：_______________，丙氨酸为：_______________。

（2）氨基酸的分子中既含有    ，又含有     ，既能和 反应又能和    反应生成盐。

27、按要求填空：

(1)明矾KAl(SO4)2•12H2O可用做净水剂的原因为：___________(用离子方程式说明)

(2)某温度下纯水中c(H+)=10-6 mol/L，该温度下pH=3的H2SO4溶液中由水电离出的c(H+)=___________mol/L

(3)等浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中各离子浓度大小顺序为：___________

(4)25℃时，某溶液中Cu2+的浓度为0.04mol/L，使Cu2+沉淀完全的pH=___________(Ksp[Cu(OH)2]=1×10-20)

(5)25℃时，将a mol/L CH3COOH与b mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka=___________

28、M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，该化合物有漂白性，能使品红溶液褪色，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：

（1）Z原子的价电子排布式是 ，X和Y中电负性较大的是 （填元素符号）。

（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是 。

（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是   ，中心原子的杂化轨道类型 为 。

（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如下图所示，则图中黑球代表的离是____________（填离子符号）。

29、汽车尾气中常含有CO、NOx等气体，为减轻污染，一般汽车都加装了“催化净化器”，可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体。某化学兴趣小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图所示装置(部分夹持装置已略去)。

(1)装置(III)的主要作用为____。

(2)停止加热，打开活塞K，放入适量氧气时，装置(II)中可观察到的现象是____。

(3)汽车尾气中含有CO和NO，安装催化转化器，使它们发生反应生成无毒的两种气体，其中一种是单质该反应的化学方程式为____。

30、在标准状况下：

(1)0.5 mol HCl占有的体积是__________L。

(2)33.6 L H2的摩尔质量是__________。

(3)在9.5 g某二价金属的氯化物固体中含有0.2 mol Cl－，将此固体加水溶解稀释为100毫升，则此氯化物的摩尔质量为_________此氯化物溶液的物质的量浓度为___________。

31、(1)已知下列热化学方程式：

a．H2(g)+O2(g)═H2O(l)；△H=-285.8kJ•mol-1

b．H2(g)+O2(g)═H2O(g)；△H=-241.8kJ•mol-1

c．CO(g)═C(s)+O2(g)；△H=+110.5kJ•mol-1

d．C(s)+O2(g)═CO2(g)；△H=-393.5kJ•mol-1

回答下列问题：

①上述反应中属于吸热反应的是________

②CO的燃烧热△H=________。表示CO燃烧热的热化学方程式为________。

③燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为________。

(2)可以用反应的△H和△S的正、负来判断该反应自发进行的可能性和自发进行的条件。函数△G就是一个判断的依据：△G=△H-T△S式中T为反应的温度(开尔文温度，没有负值)。

①当一个反应的△G___________0(填“>”、“＜”或“=”)时，反应一定能自发进行。

②当△H＜0，△S＜0，温度___________(填“较高”或“较低”)时能自发反应。

32、尿液燃料电池是一种微生物燃料电池，可利用微生物的新陈代谢将有机物转化为无污染气体，同时将化学能转换成电能。利用这种燃料电池既能去除工业废水中的尿素[CO(NH2)2]，又能发电。其工作原理如图所示，微生物附着在多孔碳电极上。

(1)甲电极为___________(填“正极”或“负极”)，其电极反应式为___________，电子从___________(填“甲电极”或“乙电极”)流出。

(2)电池工作时，若交换膜为阴离子交换膜，则溶液中SO经过交换膜的移动方向为___________(填“由左室移向室”或“由右室移向左室”)；若交换膜为阳离子交换膜，当有通过交换膜时，消耗的尿素为___________g。

(3)该电池中发生反成的总化学方程式为___________，该电池不能在高温条件下工作的原因是___________。

(4)假设工业废水中含有9g/L的尿素，向电解装置中盛装1L工业废水，一段时间后消耗了4.48L氧气(标准状况下)，此时，废水中尿素的含量___________(填“达到”或“未达到”)排放标准(10mg/L)，因为废水中尿素的含量为___________g/L。