湖北省襄阳市2025年小升初（三）化学试卷（附答案）

1、在给定条件下，能顺利实现下列所示物质间直接转化是

A．AlNaAlO2(aq)

B．FeFe2O3Fe2(SO4)3

C．NH3NOHNO3

D．SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)

2、下列反应属于加成反应的是(　　)

A. 丙烯使溴水褪色的反应   B. 丙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应

C. 丙烷与氯气光照下的反应   D. 己烷使溴水褪色

3、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是

A.苯和乙烯都能使溴水褪色，且反应原理相同

B.乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料

C.用乙烷或乙烯制备氯乙烷的反应类型完全相同

D.苯甲醇与苯酚均能与Na反应，两者是同系物

4、下列热化学方程式正确的是

A．C(s)+O2(g)=CO(g)　ΔH=-396 kJ·mol-1

B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=+896 kJ·mol-1

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-572 kJ·mol-1

D．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-736 kJ

5、某实验小组组装了下列所示实验装置，不能达到实验目的的是

A.   B.

C.   D.

6、常温下，向10mL1 mol•L-1HCl溶液中滴加1 mol•L-1CH3COONa溶液，所得混合液的pH 与加入CH3COONa溶液的体积(V)的变化如图所示。下列说祛错误的是

A. 常温下，CH3COOH 的电离常数Ka≈2.0×10-5

B. 随着V的增加，混合液中水的电离程度在不断增加

C. 当V=20 mL时，混合液中c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

D. 当混合液的pH=7时，混合液中c(Cl-)=c(CH3COOH)

7、下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A.铝片跟氢氧化钠溶液反应Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑

B.铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

C.碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

D.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：Ca(HCO3)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O＋2CO2↑

8、下列方案设计能达成预期目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列关于物质性质的比较，不正确的是

A．元素最高化合价：

B．原子半径：

C．元素金属性强弱：

D．酸性强弱：

10、铅蓄电池反应为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)。下列说法正确的是（ ）

A.放电时Pb为正极，发生还原反应

B.放电时电解质溶液中的H+向负极移动

C.充电时阳极的电极反应为：PbSO4(s)-2e-=Pb(s)+SO(aq)

D.充电时阳极附近电解质溶液的pH逐渐减小

11、下列叙述中正确的是(　　)

①溶液都是纯净物　②含氧的化合物都是氧化物

③能电离出H+的化合物都是酸　④能电离出OH-的化合物都是碱　⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐　⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应

A. ①②③④⑤⑥   B. ⑤⑥

C. ③④   D. ①②

12、化学反应伴随着能量变化,下列过程属于吸热反应的是

A. 苛性钠溶于水    B. 将胆矾加热变为白色粉末

C. 生石灰跟水反应生成熟石灰    D. 干冰升华

13、实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的透明混合溶液，且在混合溶液中四种

离子的物质的量浓度均为1 mol·L-1。下面四个选项中不能达到此目的的是

A．Al3＋、K＋、SO、Cl－

B．Cu2＋、K＋、SO、NO

C．H＋、K＋、I－、Cl－

D．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO

14、下列说法不正确的是(   )

①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质

②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质

③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电

④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电

⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

A. ①②③④⑤   B. ①④⑤   C. ①②③④   D. ①④

15、下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是

A．Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物

B．Na2O、Na2O2都是易溶于水（与水反应）的白色固体

C．Na2O2是强氧化剂，具有漂白性，能够用来漂白食品

D．Na2O和Na2O2中阴、阳离子的个数均为1:2

16、物质的量浓度的单位是

A.g·mol－1 B.g·L－1 C.L·mol－1 D.mol·L－1

17、下列溶液中浓度由大到小的顺序是(   )

①20 mL 2 mol/L MgCl2溶液 ②100 mL 2.5 mol/L NaCl溶液

③30 mL 5 mol/L KCl溶液 ④250 mL 1 mol/L FeCl3溶液

A.④①②③ B.③①④② C.①④②③ D.②③①④

18、对H3O＋的说法正确的是(　　)

A. O原子采取sp2杂化   B. O原子采取sp杂化

C. 离子中存在配位键   D. 离子中存在非极性键

19、下列行为不符合安全要求的是（       ）

A．实验结束后，将废液倒入指定容器中

B．做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中

C．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量应往低处去

D．配制稀硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌

20、根据25℃下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、部分弱酸的电离平衡常数如下表：

(1)依据表格中三种酸的电离常数，判断三种酸酸性强弱的顺序为___________。

(2)向NaCN溶液中通入CO2气体，请写出反应的化学方程式___________。

22、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的3个热化学反应方程式：

Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ／mol

Fe2O3（s）+CO（g）=Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-15.73kJ／mol

Fe3O4（s）+CO（g）==3FeO（s）+CO2（g） △H=+640.4kJ／mol

试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式： _____ 。

23、电负性与电离能是两种定量描述元素原子得失电子能力的参数，请回答下列问题：

(1)非金属性强弱：O_______Cl(填“＞”或“＜”)。

(2)依据电负性数值，上述元素的原子最容易形成离子键的是_______和_______(填元素符号)。

(3)某元素Y，其基态原子核外有2个电子层，3个未成对电子，该元素是_______(填元素符号)，Y元素电负性的取值范围是_______。

(4)二氟化氧的结构式为F—O—F，氧元素的化合价为_______，该分子属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。

(5)已知苯可与ICl发生取代反应，利用电负性相关知识预测反应产物：

+I-Cl_______+_______

(6)随着原子序数的递增，元素气态基态原子的第一电离能呈现起伏变化，而电负性的规律性更强。结合原子核外电子排布式解释Mg的第一电离能比Al的高的原因_______。

24、（1）某含碳、氢、氧三种元素的有机物，其碳、氢、氧的质量比为6:1:8，它的实验式为__________；该有机物蒸气的密度是相同条件下氢气密度的30倍，则该有机物的分子式为____。

（2）据报道，2002年10月26日俄罗斯特种部队在解救人质时，使用了一种麻醉作用比吗啡强100倍的氟烷，已知氟烷的化学式为C2HClBrF3，则沸点不同的上述氟烷有_____（写出结构简式）。

25、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。请推断后回答下列问题：

（1）Z在Y单质中燃烧的产物电子式为  

用电子式表示X与R化合物的形成过程  

（2）Y、Z、W、R形成的简单离子半径由大到小顺序为  

（3）W单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为

W单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为  

26、按要求写出下列化学反应方程式或离子反应方程式：

(1)实验室制备氯气的化学方程式：_______。

(2)氢氧化亚铁在空气由白色变成灰绿色，最终变成红褐色的原因是 _______。 (用化学反应方程式表示)

(3)甲烷与氯气光照条件下生成一氯代物反应的化学方程式_______。

(4)铜片与浓硝酸反应制二氧化氮气体_______(用化学反应方程式表示)

(5)二氧化硫通入高锰酸钾溶液中褪色_______(用离子方程式表示)

27、某化学兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，根据反应设计并进行实验。实验数据如下：

实验2中3s内HI的浓度减少了0.0900mol/L，则v=_______

A．0.0300       B．0.0150       C．0.0076

28、一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N(均为气体)的物质的量随反应时间变化的曲线如图，如图所示：

(1)该反应的化学方程式是__________。

(2)在图上所示的三个时刻中，_____(填t1、t2或t3)时刻处于平衡状态，t2时刻V(生成M)____V(消耗M)(填＞、＜或=)；

(3)若反应容器的容积不变，则“压强不再改变”_______(填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。

(4)下列措施能增大反应速率的是_____(选填字母)。

A.升高温度  B.降低压强  C.减小M的浓度  D.将反应容器体积缩小

29、硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O，利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下，请回答下列有关问题：

（1）硼砂中B的化合价为_________；滤渣的主要成分为_______________。

（2）X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为_________________________。

（3）H3BO3是一种一元弱酸，也可写作B(OH)3，它与水作用时结合水电离的OH-而呈酸性，这一变化的离子方程式为______________________________。

（4）MgCl2·6H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是______________________。

（5）已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：

在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为_______________。

30、若将12.8gCu跟足量的浓硝酸反应，铜消耗完时，

（1）产生气体的体积为多少___？(标准状况，不考虑NO2转化成N2O4)

（2）该反应转移的电子总数为多少___？

31、工业食盐中含Ca2+、Mg2+等杂质，某厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如图所示，回答下列问题：

（1）“精制”过程中发生反应的离子方程式为_____

（2）若粗盐中SO42﹣含量也较高，沉淀剂可以是_____（填字母）且要在试剂Na2CO3之_____加入（填“前”或“后”）。

a．Ba（OH）2    b．Ba（NO3）2    c．BaCl2

（3）在电解过程中，产生H2的电极与外接电源的_____极相连；溶液pH增大的区域是_____（填“阳极区”或“阴极区”）。

（4）烧碱和氯气是电解饱和食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝_____（填写计算表达式和结果且结果保留两位小数）。

32、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐(主要成分为Al和Fe)为原料制备明矾的工艺流程如图：

已知：不同温度KAl(SO4)2·12H2O的溶解度：

回答下列问题：

(1)“酸溶”中溶液中主要的金属离子有____、Fe2+、Fe3+。

(2)“转化”中Fe2+转化为Fe3+，反应的离子方程式为____。

(3)“调pH”约为3.7，滤渣②的主要成分是Fe(OH)3，“调pH”的目的是___。

(4)“沉铝”中加入NaHCO3目的是将Al3+转化为Al(OH)3，补全该反应的离子方程式___。

Al3++HCO=Al(OH)3↓+CO2↑

(5)“操作”包括___、___、过滤、洗涤、干燥可得到明矾晶体。

(6)某工厂用m1kg废易拉罐(含Al5.4%)制备KAl(SO4)2·12H2O(相对分子质量为474)，最终得到产品m2kg，产率为___。