湖北省神农架林区2025年小升初（二）化学试卷（附答案）

1、下列关于如图所示电化学装置的分析正确的是

A.若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上有铜析出

B.若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护

C.若X为电流计，Y为锌棒，则移向Fe棒

D.若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应

2、现有Fe、FeO、Fe2O3的混合物粉末3.44克，加入含0.1molHCl的盐酸恰好完全溶解，并收集到气体22.4mL（标准状况）。向反应后的溶液滴加KSCN，无明显变化。若将1.72克该混合物在高温下与足量的CO充分反应后，残留固体的质量为（       ）

A．1.4克

B．1.3克

C．1.2克

D．1.1克

3、只用括号内试剂不能鉴别的是(   )

A. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液(新制Cu(OH)2悬浊液)

B. 苯、甲苯、甲醛溶液、苯酚溶液(酸性KMnO4溶液)

C. 甲苯、己烯、溴苯、乙酸(溴水)

D. 硝基苯、苯酚钠、NaHCO3溶液、乙醇钠溶液(盐酸)

4、下列物质中均为化合物的一组是

A. 金刚石、干冰、SO2   B. KCl、盐酸、NaOH

C. CuSO4·5H2O、冰、乙醇   D. 臭氧、CaCO3、铝合金

5、高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入溶液的方法制备，发生反应：

①（未配平）；

②。

下列说法正确的是

A.若反应①中，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1

B.反应①中每消耗4 mol KOH，吸收标准状况下

C.氧化性：

D.若反应①的氧化产物只有KClO，则得到时消耗

6、有关化学反应：Zn+2HNO3+NH4NO3═N2+3H2O+Zn(NO3)2的叙述正确的是

A．HNO3只体现酸性

B．氧化产物只有Zn(NO3)2，还原产物只有N2

C．还原产物与氧化产物物质的量之比为1︰2

D．生成1molN2转移电子总数为3.01×1024个

7、某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是

A．元素符号是K

B．属于短周期元素

C．原子在化学反应中易失电子

D．最高正化合价是+1价

8、某有机物的核磁共振氢谱图如下，该物质可能是

A．乙酸

B．苯酚

C．1-丙醇

D．乙酸乙酯

9、A、B、C三种元素的核电荷数都小于18，A元素的原子最外层电子数是1，B元素原子的最外层得到1个电子就达到稳定结构，C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则这三种元素组成的化合物不可能的是（  ）。

A. A2BC3   B. ABC3   C. ABC4   D. ABC

10、下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：

下列说法正确的是

A．HX的酸性弱于HY

B．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，弱酸的电离程度不变

C．常温下，0.1mol•L-1HY溶液达到电离平衡时，溶液中c(H+)约为3×10-4mol•L-1

D．反应HZ+X-=HX+Z-能够发生

11、通常状况下下列气体遇到空气会发生颜色变化的是（  ）

A．N2 B．NH3 C．CO2 D．NO

12、某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度。有关的叙述正确的是

A. H2Ｙ的电离方程式为：H2Ｙ＋2H2O2H3O＋＋Ｙ2－

B. 在该酸式盐溶液中c（Na＋）＞c（Ｙ2－）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋）

C. HＹ－的水解方程式为HＹ－＋H2OH3O＋＋Ｙ2－

D. 在该酸式盐溶液中c（Na＋）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋）

13、常温下，向20 mL 0.1mol·L-1的盐酸中逐滴加入0.1 mol·L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述不正确的是

A.V＞20 mL

B.①、②、③点水的电离程度大小为：②＞③＞①

C.在点②所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)

D.在点②、③之间可能存在：c(NH)＞c(Cl－)＝c(OH－)＞c(H+)

14、下列现象与氢键无关的是（  ）

A. HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高

B. 水分子高温下也很稳定

C. 冰的密度比液态水的密度小

D. NH3极易溶于水

15、磷烯(如图)是由磷原子六元环组成的蜂巢状褶皱二维晶体。设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．磷烯是白磷()的同素异形体

B．3.1g白磷中含P—P键的数目为0.3NA

C．6.2g磷烯中含六元环的数目为0.1NA

D．0.1mol P4与0.6mol H2在密闭容器中发生反应P4+6H24PH3，生成PH3分子的数目小于0.4NA

16、某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H+和OH-）Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-。取200mL该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33克。下列说法正确的是（   ）

A.该溶液中不一定含有Na+

B.该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-

C.该溶液中一定不含NO3-

D.该溶液中一定含Na+，且c（Na+）≥0.1mol/L

17、下列实验操作不能达到实验目的的是   

A．A

B．B

C．C

D．D

18、科学的分类能够反映事物的本质特征，有利于人们分门别类地进行深入研究，下列分类方法或概念表达科学合理的是

A．在水溶液中和熔融状态下都能导电的化合物才属于电解质

B．CaO、、、、CuO等金属氧化物都属于碱性氧化物

C．依据丁达尔效应可以将分散系分为胶体或非胶体(包括溶液和浊液)两大类

D．金刚石、石墨和，、和，和分别属于碳、氢、氧的同位素

19、下列说法中，不正确的是

A．有机化合物中每个碳原子最多形成4个共价键

B．油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

C．用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯

D．乙烯和苯均能发生氧化反应，说明乙烯和苯分子中均有碳碳双键

20、下列说法正确的是

A．O2转化为O3，属于物理变化

B．溶液可以透过滤纸，胶体不可以透过滤纸

C．粒子直径在之间的物质属于胶体

D．O2、O3互为同素异形体

21、[Zn(CN)4]2–在水溶液中与HCHO发生如下反应：

4HCHO+[Zn(CN)4]2–+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

（1）Zn2+基态核外电子排布式为____________________。

（2）1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为____________mol。

（3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是______________。

（4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为________________。

（5）[Zn(CN)4]2–中Zn2+与CN–的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2–的结构可用示意图表示为_____________。

22、请回答：

(1)CO2的电子式是______；光导纤维的主要成分的化学式是______。

(2)将新制氯水滴到pH试纸上，观察到的现象是______。

(3)向氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式______。

23、I、下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中   酸性最强；能形成两性氢氧化物的元素是 。

（2）在这些元素中， （用元素符号填写，下同）是最活泼的非金属元素；   是最不活泼的元素。

（3）从⑤到⑾的元素中， 原子半径最小，写出③形成的氢化物的结构式 。

（4）比较⑤与⑥的化学性质，   更活泼，试用实验证明（简述简单操作、主要现象和结论）   。

II、 A、B、C、D、E为五种短周期元素，其原子序数依次增大。A元素的最高正价与最低负价的代数和等于2，B、D分别是地壳含量最多的非金属和金属元素，B2－与C＋离子的电子层结构相同，E在同周期元素中原子半径最小。回答下列问题：

（1）写出下列元素符号： B： ；D： 。

（2）C元素在周期表中的位置是 ，其金属性比D的金属性   （填“强”或“弱”）

（3）C、D、E原子半径由大到小的顺序为   （用元素符号表示）

（4）E单质通入C的最高价氧化物对应水化物的溶液中，反应的离子方程式为：

24、为研究哈伯法合成氨反应，T℃时，在容积为2 L恒容容器中通入4 mol N2和12mol H2，反应如下： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H=-92.0kJ•mol-1，相关键能数据如下：

若25min时反应达到平衡，各物质浓度随时间变化曲线如下图中甲、乙、丙。回答下列问题：

(1)0-25min内，反应的平均速率v(H2)为_________；表中X=_________________。

(2)T℃时，该反应的平衡常数K=_____________ （用最简分数表达）。

(3)T℃时，若起始充入8mol N2和24 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c( H2)在右图中相应的点为_____（填字母）。

(4)以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：

①C(s) +H2O(g)CO(g) +H2(g)  △H1

②CO(g) +H2O(g)CO2(g) +H2(g)  △H2

若已知CO和H2的燃烧热分别为283 kJ·mol-l和285.8kJ·mol-l；H2O( g) =H2O(1)   △H =-44kJ·mol-l  则△H2=_______________。

(5)氨气是生产硝酸的重要原料，其过程如下：

写出步骤I的化学方程式：_________________。

(6)下图是科学家提出的利用电解法常温常压下由氮气、氢气合成氨的示意图：

由图可知，钯电极B是电解池的________（填“阴极”或“阳极”）；钯电极A上的电极反应式为________。

25、依据原电池原理，回答下列问题：

(1)如图是依据氧化还原反应设计的原电池装置。

①电极Y的材料是______(填化学名称)。

②X上发生的电极反应式为______。

(2)如图是使用固体电解质的燃料电池，装置中以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入和空气，其中固体电解质是掺杂了的固体，它在高温下能传导正极生成的离子()。

①c电极为______(填“正”或“负”)极。

②d上的电极反应式为______。

③如果消耗甲烷，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为______(用表示)，需消耗标准状况下氧气的体积为______。

26、根据所学有机化合物知识，回答下列问题：

(1)关于有机物，它的系统名称是_______，它的分子中至少有_______个碳原子在同一平面上，该有机物与氢气完全加成后的产物的一氯取代产物共有_______种。

(2)A的化学式为C4H9Cl，已知A只有一种化学环境的氢，则A的结构简式为_______。

(3)均三甲苯()是一种易燃、不溶于水、比水密度小的有毒液体，是重要的有机化工原料，主要用于制备合成树脂、抗氧化剂等。

①其核磁共振氢谱有_______个峰，峰面积之比为_______；

②均三甲苯属于苯的同系物，选用一种试剂区别苯和均三甲苯两种液体，这种试剂是_______。

27、金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)如图所示。

(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是___。

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液pH范围在___。

A.＜1          B.4左右        C.＞6

(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质，___(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是___。

(4)已知一些难溶物的溶度积常数如表。

为除去某工业废水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的___(填选项)。

A.NaOH B.FeS C.Na2S

(5)已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在25℃时，向浓度均为0.1mol.L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成___(填化学式)沉淀。25℃时，向0.01mol•L-1的MgCl2溶液中，逐滴加入浓NaOH溶液，刚出现沉淀时，溶液的pH约为___(忽略溶液体积变化，已知lg4.2≈0.6)。

(6)已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，该温度下反应Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O的平衡常数K=___。

28、目前科学人员研究发现，用甲、乙电化学装置联合能够捕捉。回答下列问题：

(1)

装置甲的能量转化方式主要为___________。

(2)装置甲的b电极采用多孔石墨的目的是___________；b电极的电极反应式为___________。

(3)装置乙中的c电极为___________(填“阴”或“阳”)极，与装置甲的___________(填字母)电极相连接，c电极的电极反应式为___________。

(4)当生成1mol草酸铝时，装置甲有___________参与反应，装置乙有___________参与反应，甲、乙装置联合能够捕捉___________。

29、某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

根据上表中记录的实验现象，回答下列问题：

(1)与实验2中Al电极的作用相同的实验为___________(填写实验编号)。

(2)实验1中镁为___________极，电极反应式为___________。

(3)实验4中铝为___________极，电极反应式为___________，若该实验反应一段时间后，收集到标准状况下的气体体积为224mL，则转移电子的物质的量为___________。

(4)实验5中指针偏向Al的原因为___________。

(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中做正极或负极的因素：___________。

30、（1）若4.8 g Cu与适量的浓HNO3反应，当铜全部溶解后，共收集到2.24 L气体(标准状况下)，则反应中消耗HNO3的物质的量是多少？___________________

（2）将a g铜与一定浓度的HNO3完全反应，反应中共收集到含NO2、N2O4及NO的混合气体0.672L（标准状况下），将该混合气体与0.336LO2混合后通入水中，恰好完全溶解，求a的值。_________

31、汽车发动机工作时会产生包括CO、NOx等多种污染气体，如何处理这些气体，对保护大气环境意义重大，回答下列问题：

（1）已知：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)   ΔH1=+115.2kJ·mol-1

2O3(g)3O2(g)   ΔH2=-286.6kJ·mol-1

写出臭氧与NO作用产生NO2和O2的热化学方程式___。

恒容密闭体系中NO氧化率随值的变化以及随温度的变化曲线如图所示。NO氧化率随值增大而增大的主要原因是___。

（2）实验测得反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH<0的即时反应速率满足以下关系式：v正=k正·c2(NO)·c(O2)；v逆=k逆·c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。

①温度为T1时，在1L的恒容密闭容器中，投入0.6molNO和0.3molO2，达到平衡时O2为0.2mol；温度为T2该反应达到平衡时，存在k正=k逆，则T1___T2(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②研究发现该反应按如下步骤进行：

第一步：NO+NON2O2   快速平衡

第二步：N2O2+O22NO2   慢反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v1正=k1正×c2(NO)；v1逆=k1逆×c(N2O2)。下列叙述正确的是___。

A.同一温度下，平衡时第一步反应的k1正/k1逆越大反应正向程度越大

B.第二步反应速率低，因而转化率也低

C.第二步的活化能比第一步的活化能低

D.整个反应的速率由第二步反应速率决定

（3）科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO2两者转化为无污染气体，反应方程式为：2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)ΔH<0

某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1molNO2和0.2molCO，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如表所示：

回答下列问题：

①在此温度下，该反应达到平衡时，容器里气体的总物质的量为___，反应的平衡常数Kp=___kPa-1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果精确到小数点后2位)；若保持温度不变，再将CO、CO2气体浓度分别增加一倍，则平衡___(填“右移”或“左移”或“不移动”)；

②若将温度降低，再次平衡后，与原平衡相比体系压强(p总)___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

32、2021年6月17日神舟十三号载人飞船与空间站成功对接，航天员进入天和核心舱，空间站处理CO2的一种重要方法是CO2的收集、浓缩与还原。

(1)H2还原CO2制CH4的部分反应如下：

Ⅰ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1=+41kJ/mol

Ⅱ.CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H2=-264kJ/mol

Ⅲ.CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)△H3=-131kJ/mol

反应2C(s)+2H2O(g)CH4(g)+CO2(g)的△H=___kJ/mol。

(2)控制起始时=4，p=1atm(atm表示标准大气压)，在恒容密闭容器中，若只反生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时各物质的量分数随温度的变化如图1所示：

①平衡时CH4物质的量分数随温度变化的曲线为____。

②温度高于500℃时，CO的物质的量分数不断增大的原因是____。

(3)在一定条件下，向0.5L恒容密闭容器中充入xmolCO2和ymolH2，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3CHO(g)+H2O(g)△H3=-50kJ/mol。

①若x=2、y=3，测得在相同时间内，不同温度下H2的转化率如图2所示，v(a)____v(b)(填“＞”、“＜”或“=”)；T2时，起始压强为25MPa，Kp=____(保留二位小数：Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

②已知速率方程v正=k正c(CO2)·c3(H2)，v逆=k逆c(CH3CHO)·c(H2O)，k正、k逆是速率常数，只受温度影响，图3表示速率常数的对数lgx与温度的倒数之间的关系，A、B、D、E分别代表图3中a点、c点的速率常数，点____表示c点的lgk逆。