湖北省襄阳市2025年小升初（1）化学试卷（附答案）

1、意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是(   )

A．N4分子属于一种新型的化合物

B．N4分子中只含有非极性键

C．1molN4分子所含共价键数为4NA

D．N4沸点比P4(白磷)高

2、关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是

A. 化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸

B. 化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱

C. 化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐

D. NH4Cl通电时能电离出NH4+和Cl-，所以NH4Cl是盐

3、雾霾是雾和霾的混合物，在空气中能形成气溶胶，PM2.5是“罪魁祸首”。下列有关说法中不正确的是(　　)

A. 化石燃料的燃烧、垃圾焚烧产生的烟尘以及道路和建筑施工的扬尘都是形成雾霾天气的原因之一

B. 调整工业能源结构，研制开发燃料电池汽车，能有效地减少PM2.5造成的污染

C. PM2.5的微粒直径小，富含大量的有毒、有害物质，配戴口罩就能防止PM2.5造成的污染，因此不必治理

D. 在雾霾天气中，开车打开车灯时从侧面可以看到一条光亮的通路

4、下列离子方程式书写正确的是

A. NaAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2直至SO42-沉淀完全：2Al3++6OH-+3SO42-+3Ba2+=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

B. NaHCO3溶液与少量澄清石灰水溶液反应：HCO3-+Ca2++OH- =CaCO3↓+H2O

C. 稀H2SO4和Na2S2O3溶液混合： S2O32-+2H+= S↓+SO2+H2O

D. NaOH溶液中通入少量CO2：CO2+OH-=HCO3-

5、已知可逆反应，在不同情况下测其反应速率，其中反应速率最快的是

A． 

B． 

C． 

D． 

6、有X、Y两种元素，原子序数<18，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同。下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)

A．若Y的最高正化合价为+m，则X的最高正化合价为+m

B．若HnXOm为强酸，则x的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X的单质是X2，则Y的单质一定是Y2

D．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也为强碱

7、下列食品添加剂与类别对应不正确的是

A．味精—增味剂

B．食盐—着色剂

C．酱油中加铁—营养强化剂

D．亚硝酸钠—防腐剂

8、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．在水电离出的C(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：NH、Na+、SO、Cl-

B．能使甲基橙呈红色的溶液：Na+、NH、I-、NO

C．NH4Cl溶液：K+、Na+、SO、AlO

D．Kw/c(H+)=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO、NO

9、下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是

A.放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的

B.1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]

C.CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g) ΔH＞0，能否自发进行与温度有关

D.常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则可推知该反应的△H＞0

10、元素周期表中共有18个纵列，下列有关元素周期表的说法错误的是（       ）

A．第3列含有的元素种类最多

B．第14列中的某种元素可形成多种有机物

C．第2列到第12列都是金属元素

D．最高化合价为的元素均在第17列

11、某同学按如图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象如表。

下列说法不正确的是

A．①中玻璃管有平衡气压的作用

B．②③中的白色沉淀成分相同

C．为了确定①中白色固体是否为硫酸铜，可将试管内的物质缓慢注入水中，振荡观察

D．实验时若先往装置内通入足量，再加热试管①，实验现象不变

12、CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O       △H＞0。取相同浓度的CuCl2溶液，分别进行下列实验，下列对实验现象的分析中错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列说法正确的是

A.因为p轨道是哑铃形的，所以p轨道上的电子也是哑铃形的

B.能层序数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道

C.氢原子中只有一个电子，故氢原子核外只有一个轨道

D.原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的

14、在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入过量的氯气，然后把溶液加热蒸干、灼烧，最后留下的是

①FeCl2②FeCl3③I2④Br2⑤Fe（OH）3⑥Fe2O3⑦FeO

A．①③④

B．③⑦

C．③⑤

D．⑥

15、关于裂解和裂化的叙述不正确的是(　　)

①裂解与裂化的产物都含有不饱和烃　②裂解与裂化都是为了得到气态烃　③裂解与裂化的原料都是石油分馏产品　④裂解与裂化都是为了得到轻质油

A.①② B.②③ C.①③ D.②④

16、化学与人类生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是

A. 纤维素属于糖类，是人体中能量的重要来源

B. 维生素C具有还原性，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+，转化为易吸收的Fe2+

C. 酶是蛋白质水解的催化剂，因此温度越高，越能加快蛋白质水解的速率

D. 用于3D 打印材料的光敏树酯是纯净物

17、离子方程式2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH– == 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O可以表示

A. NH4HCO3与澄清石灰水反应   B. Mg(HCO3)2与澄清石灰水反应

C. Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应   D. Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应

18、用2﹣丁炔为原料制取CH3CHBrCBrClCH3，可行的反应途径是（  ）

A．先加Cl2，再加Br2      B．先加Cl2，再加HBr

C．先加HCl，再加HBr    D．先加HCl，再加Br2

19、2020年12月17日凌晨，“嫦娥五号”携带月壤等样本成功返回地球，完成中国探月工程的收官之战。下列说法错误的是

A．发射时使用液氢和液氧作推进剂，利用了燃烧反应提供能量

B．“嫦娥五号”主体框架材料为钛合金、铝合金，其强度高、密度小

C．留在月球的国旗是用高强度芳纶纤维制成，该合成纤维属于有机高分子化合物

D．“嫦娥五号”电源系统含有太阳能电池，该装置将化学能转化为电能

20、10L某气态烃在50L氧气里充分燃烧，得到液态水和体积为35L的混合气体(所有气体体积都在同温同压下测定)，该气态烃可能是(   )

A.甲烷 B.乙烷 C.丙烷 D.丙烯

21、（1）3.01×1023个NH3分子中含有_________mol氨分子、________mol氢原子，其质量为_________，在标准状态下的体积为______________。

（2）等物质的量的SO2和SO3所含的原子个数之比是_________，质量比是_______。

22、NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_____________(用必要的化学用语和相关文字说明)。

(2)相同条件下，0.1mol/LNH4Al(SO4)2中的c()________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol/LNH4HSO4中的c()。

(3)如图是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。

其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是___________________；

23、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：

请回答：

（1）从①组分析，HA是___酸（填强或弱）。

（2）②组表明，c___0.2（选填“>、=或<”）。

（3）从③组分析，说明此时HA电离程度___NaA水解程度（选填“>、=或<”）。

24、（1）家用炒菜铁锅用水清洗放置后会出现红棕色的锈斑，某同学欲对其原理及条件进行分析。该同学准备了下列实验用品：20%的NaCl溶液、蒸馏水、酚酞试液、KSCN溶液、新制氯水、纯铁丝、碳棒、U形管导线等；请设计一个实验方案验证铁被腐蚀的电极产物，简述操作过程并写出溶液中有关反应的离子方程式：_____________________________，______________________________。

（2）将一铜棒和碳棒用导线连接后，插人盛有20%NaCl溶液的U形管中。

①若该装置不是原电池，请说明原因：________________________。（如果回答此题，则下面的②不用回答）。

②若该装置是原电池，请采取适当的措施（电极材料、溶液浓度均不变）来提高电池的放电效率：________________________。

25、工业废水中含有的重铬酸根()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4∙7H2O)做处理剂，反应的离子方程式如下：6Fe2++ +14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。回答下列问题：

(1)上述反应中，还原剂是___________(填离子符号)；氧化性：___________Fe3+(填“＞”或“＜”)。

(2)用“单线桥”标出电子转移的方向和数目：___________。

6Fe2++ +14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。

(3)每处理含0.5 mol 的废水，需消耗绿矾___________g (己知：FeSO4∙7H2O的摩尔质量为278 g∙mol-1 )。

26、在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，请填写下列空白。

(1)a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由大到小的顺序为___________(用a、b、c表示，下同)，醋酸的电离程度由大到小的顺序为___________。

(2)若使c点溶液中c(CH3COO-)增大，可采取的措施是___________(填字母)。

A．加水

B．加入少量固体CH3COONa

C．加少量浓盐酸

D．加入少量浓氨水

(3)25 ℃时，醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-5，0.1 mol·L-1醋酸溶液中c(H+)=___________(已知：=1.34)。

(4)c(H+)相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌反应，生成的H2在相同状况下的体积分别为V1和V2，则V1___________V2(填“＞”“＜”或“=”，下同)；物质的量浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌反应，生成的H2在相同状况下的体积分别为V3和V4，则V3___________V4

27、化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题：

(1)精美的雕花玻璃使我们的世界变得绚丽多彩，雕花玻璃涉及的主要反应的化学方程式为_______。

(2)NO2是造成酸雨的污染物之一，实验室可将NO2与O2同时通入水中，使NO2完全被吸收，写出NO2完全被吸收的化学方程式_______。

(3)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2气体的，反应过程中同时会生成氯气。

_______NaClO3+_______HCl(浓)=_______Cl2 ↑ +_______ClO2↑+ _______NaCl+_______

①配平上述化学方程式，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目______。

②该反应中HCl表现的性质是_______；氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______；反应中生成标准状况下的Cl2 5.6L时，转移电子的数目为_______。

28、过渡元素在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：

(1)是一种储氢材料，可由和反应制得。基态的电子占据的最高能层符号为_______，该能层具有的原子轨道数为_______，的立体结构是_______。

(2)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其轨道电子排布有关。一般或排布无颜色，排布有颜色。如显粉红色。据此判断：_______(填“无”或“有”)颜色。

(3)过渡金属易与形成羰基配合物，如配合物，常温下为液态，易溶于、苯等有机溶剂。

①固态时属于_______分子(填极性或非极性)；

②中与的_______原子形成配位键；

③分子中键与键个数比为_______。

29、碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂，是一种绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。

Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。

(1)仪器X的名称是___________，其主要作用有导气、___________。

(2)实验室利用装置A制NH3，发生反应的化学方程式为___________。

(3)反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象有___________。

Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品4.29 g，加硝酸溶解，并加水定容至200 mL，得到待测液。

(4)铜的测定：取20.00 mL待测液，经测定Cu2+浓度为0.2 mol·L-1.则称取的样品中 n(Cu2+)=___________mol。

(5)采用沉淀滴定法测定氯：用NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3(已知：AgSCN是一种难溶于水的白色固体)，实验如下图：

①滴定时，应选用下列哪种物质作为指示剂___________(填标号)。

a.FeSO4            b.Fe(NO3)3            c.FeCl3

②重复实验操作三次，消耗NH4SCN溶液的体积平均为10.00 mL。则称取的样品中n(Cl－)=___________mol。

(6)根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为___________。

30、一定温度下，定容密闭容器中0.4mol/LN2，1mol/LH2进行反应：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)，10min反应达到平衡，此时测得N2浓度为0.2mol/L。

（1）10min内，用H2浓度变化来表示的反应速率为___，平衡时NH3的物质的量浓度为____；

（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____

A．容器中密度不随时间变化而变化 B．容器中各物质的浓度保持不变

C．N2和NH3的消耗速率之比为2∶1   D．N2消耗速率与H2生成速率之比为3:1

（3）平衡时N2和H2的转化率之比为____；该反应的平衡常数表达式为K=____，该温度下反应的平衡常数是___。

31、化学家侯德榜创立了中国的制碱工艺，促进了世界制碱技术的发展。下图是纯碱工艺的简化流程：

注：在饱和的食盐水中NaHCO3是沉淀

(1)NaHCO3的俗称___________，氨水呈___________酸性，碱性

(2)用离子方程式表示纯碱工艺中的生成___________

(3)用化学方程式表示煅烧NaHCO3生成纯碱___________

(4)滤液A中最主要的两种离子是___________、___________

32、以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]。

(1)Fe基态核外电子排布式为__________；[Fe(H2O)6]2＋中与Fe2＋配位的原子是_________(填元素符号)。

(2)NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是__________；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。

(3)与互为等电子体的一种分子为__________(填化学式)。

(4)柠檬酸的结构简式见图()。1 mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为__________NA。

(5)经X射线衍射测定发现，晶体铁在417℃以上堆积方式的剖面图如图所示，则该堆积方式属于__________。若该堆积方式下的晶胞参数为a cm，则铁原子的半径为_________pm。