湖北省襄阳市2025年小升初（3）化学试卷（附答案）

1、25  ℃时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是(　　)

A.c(H＋) B.c(OH－) C.Kw D.c(H＋)/c(OH－)

2、反应C(s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

①升温   　②增加C的量       ③将容器的体积缩小一半       ④保持体积不变，充入He使体系压强增大　⑤保持压强不变，充入He        ⑥保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大

A．①④

B．②③

C．③④

D．②④

3、下列有关号元素的原子核外电子排布规律的描述正确的是

A．最外层电子数为1的金属元素有3种

B．最外层电子数为2的元素一定是金属元素

C．第一电子层与第二电子层电子数之比为的元素有2种

D．最外层电子数为8的元素一定是稀有气体元素

4、下列离子方程式中正确的是

A. 石灰石与盐酸反应： CO32- + 2H+ =  H2O  +  CO2↑

B. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH-  =  Al(OH)3↓

C. 向氯化亚铁溶液中加入氯水：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-

D. 二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2 + CO32- + H2O = 2HCO3-

5、有5种物质： ①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④1,3-丁二烯 ⑤2-丁炔  其中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（  ）

A.① ② B.④ ⑤ C.③ ④ D.③ ⑤

6、下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（   ）

①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；

③有六种分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+阳离子的溶液，不能用NaOH溶液鉴别；

④用稀硝酸清洗做附着在试管表面的Ag单质；

⑤如果皮肤上不慎沾有浓硫酸，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗；

⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物；

⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；

⑧某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4+。

A.①⑤⑦ B.③④⑦⑧ C.①②④⑧ D.②③⑤⑥

7、有关下列实验装置的叙述中，正确的是

A．甲：定容

B．乙：收集

C．丙：制备

D．丁：制备氨气

8、我国科技工作者研究发现双金属氧化物催化加氢制甲醇的原理如下图所示(“□”代表氧空位)。下列说法错误的是

A．反应过程中涉及O—H的断裂和生成

B．反应过程中Ga的成键数目改变了

C．反应过程中C原子杂化方式改变了

D．该总反应的原子利用率为100%

9、对将待测液置于锥形瓶的滴定实验，下列错误操作中，能造成中和滴定结果偏低的是

A.未用标准液润洗滴定管

B.盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定

C.往锥形瓶中加待测液时，锥形瓶中有少许水

D.振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来

10、在pH=1的无色溶液中，下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是

A. NH4+ K+ Na+ CO32-NO3-

B. K+Na+Fe2+SO42-NO3-

C. NH4+K+Na+HCO3-［Al（OH）4］-

D. NH4+K+Na+NO3-I-

11、加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2＋6KOH===5KI＋KIO3＋3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法中正确的是(　　)

A. 电解过程中OH－从a极区通过离子交换膜c进入b极区

B. 随着电解进行，KOH溶液浓度会逐渐减小

C. a电极反应式：I－－6e－＋6OH－=== IO＋3H2O，a极区的KI最终转变为KIO3

D. 当阳极有0.1 mol I－放电时，阴极生成6.72 L H2

12、Bodensteins研究了下列反应：。在716K时，由实验数据计算得到和的关系可用如图表示。当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述不正确的是

A．若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，相应点可能分别是A、E

B．若在恒容下再次充入a，则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大

C．若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同

D．若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同

13、对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明A（g） + B（g）C（g）+D（g）已达到平衡的是

A．反应容器的压强不随时间而变化

B．A气体和B气体的生成速率相等

C．A、B、C三种气体的生成速率相等

D．反应混合气体的密度不随时间而变化

14、下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是(　　)

A. Fe3＋―→Fe2＋   B. H2―→HCl   C. CaCl2―→CaCO3   D. Cl－―→Cl2

15、下列关于二氧化硅的叙述正确的是

A.二氧化硅熔点高，硬度大，存在于水泥、陶瓷中

B.二氧化硅用于制造晶体管、集成电路

C.二氧化硅用于制造石英钟表的压电材料和光导纤维

D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

16、有关的说法不正确的是

A．分子中至少有8个碳原子共平面

B．分子中含1个手性碳原子

C．该物质能与盐酸反应

D．1mol该物质最多可消耗NaOH 2mol

17、下列操作中正确的是（ ）

A.过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触

B.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

C.蒸馏操作时，冷凝管中的水流方向是上口进入，下口排除出

D.分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出

18、化学创造美好生活，下列相关说法错误的是

A．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂

B．节日燃放的烟花的焰火，实质上是金属元素的焰色反应所呈现的色彩

C．为防止中秋月饼等富脂食品被氧化，常在包装袋中放入生石灰

D．红酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假红酒

19、下列说法正确的是

A.常温下，加水稀释氨水，稀释过程中的值不变

B.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)   △H<0在任何条件下均能自发进行

C.常温下电解CuSO4溶液，产生22.4LO2，反应中转移的电子数为4×6.02×1023个

D.为防止浸泡在海水中的闸门腐蚀，可以在闸门上焊接铜块

20、如图是氢氧燃料电池构造示意图．关于该电池的说法不正确的是（  ）

A．b极是正极

B．负极的电极反应式为： O2+2H2O+4e-=4OH-

C．电子由a通过灯泡流向b

D．氢氧燃料电池是环保电池

21、(1)在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，向溶液中滴入酚酞呈浅红色，其原因是_______，再将此溶液加热，溶液颜色_______，其原因是_______。 1mol·L-1 Na2CO3溶液的pH_______(填“＞”、“＜”或“=”)0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液pH；

(2)制备FeCl3溶液时，常加入一定量盐酸，其作用_______。

(3)KAl(SO4)2可用做净水剂，原理：_______(离子方程式，下同)，泡沫灭火器内装饱和的Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，他们分装在不同的容器中，发生反应：_______，使灭火器内压强增大，CO2、H2O、Al(OH)3一起喷出覆盖在火焰之上使火焰熄灭。

22、由石油裂化和裂解得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：

根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题。

（1）由CH2=CH2制得有机物A的化学方程式是_________________________________________________，反应类型是________。

（2）由A与B合成丙烯酸乙酯的化学方程式是__________________________________________________，反应类型是________。

（3）由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是_________________________________________________。

23、按要求回答下列问题：合成芳香炔化合物的方法之一是在催化条件下，含炔氢的分子与溴苯发生反应，如：

甲   乙   丙

根据上式，请回答：

（1）甲的分子式是   ；丙能发生的反应是   （选填字母）。

a.取代反应 b.加成反应 c.水解反应 d.消去反应

（2）以苯为原料生成乙的化学方程式是 。

（3）由丙制备 的反应条件是   。

（4）符合下列条件的丙的同分异构体有 种（不包括顺反异构）。

①分子中除苯环外不含其他环状结构；

②苯环上只有2个取代基，且其中一个是醛基。

24、电解质溶液问题

(1)比较电离出H+能力的相对强弱：CH3COOH___________H2O(填“＞、“＜”或“=”)，用一个离子方程式说明CH3COO-和OH-结合H+能力的相对强弱：___________。

(2)25℃时，0.1mol·L-1某酸的电离度为0.01%，则pH为___________。

(3)25℃时，某酸溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-10mol·L-1，则该溶液的pH是___________。

(4)已知某温度下1mol/L的醋酸的电离度为0.4%，其电离常数约为___________。

(5)25C时，某一元强碱的pH为a，某一元强酸的pH为b，若将1体积的此强碱溶液与10体积的强酸溶液混合，恰好为中性，则a和b的和为___________。

25、化学是一门实用性很强的科学。请根据题意填空：

(1)钠有多种化合物，其中俗称“纯碱”的是___________(填“Na2CO3”或“Na2SO4”)；

(2)铁有多种氧化物，其中为黑色且具有磁性的是___________(填“Fe2O3”或“Fe3O4”)；

(3)日常生活中，活泼的铝在空气中能稳定存在的原因是表层的铝在空气中反应生成了___________［填“A12O3”或“A1(OH)3”］，保护内层金属。

26、Fe(OH)3胶体是中学常见的胶体，某课外兴趣小组制备了Fe(OH)3胶体，并探究其性质。

（1）制备方法：将几滴_______滴入________中，继续煮沸至液体变为________色，停止加热，可得到Fe(OH)3胶体，制备的离子方程式为______________。

（2）某同学向制备好的Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，结果出现了一系列变化，首先看到______________，原因是__________________，随后看到______________，这时发生的离子方程式为______________。

27、在科研和工农业生产中，氮、氯、砷(As)、铁、铜等元素形成的单质及其化合物有着广泛的应用。请回答下列问题：

(1)As和N同族，基态砷原子的价层电子排布式为___________。

(2)的空间结构名称为___________。

(3)氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，反应原理为：5+2+H+=2Mn2++3H2O+5。请回答下列问题：

①用KMnO4进行滴定时，判断滴定终点的现象是___________。

②下列操作会导致测定结果偏低的是___________(填序号)。

A．酸式滴定管水洗后未用待测液润洗

B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

C．滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

③根据下表中测定的实验数据，计算NaHSO3溶液的物质的量浓度__________(写出计算过程，结果保留4位有效数字)。

28、Ⅰ．工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏(主要成分为PbSO4)发生反应：PbSO4(s)+CO32－(aq)PbCO3(s)+SO42－(aq)。某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。

（1）上述反应的平衡常数表达式：K＝   。

（2）室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在   溶液中PbSO4转化率较大，理由是 。

Ⅱ．Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3 (s) Cr3+(aq)+3OH−(aq)。

常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10−32，要使c(Cr3+)完全沉淀，溶液的pH应调至   。

Ⅲ．向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的盐酸，生成沉淀。溶度积为Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1×10－10，试求：

（1）沉淀生成后溶液中c(Ag＋)为________。

（2）沉淀生成后溶液的pH是________。

29、

相关化合物的物理常数

回答下列问题：

（1）在反应器A中通入的X是_____________；

（2）反应①和②分别在装置_____________和_____________中进行（填装置符号）．

（3）在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是_____________；

（4）中和釜D中加入的Z最适宜的是_____________（填编号．已知苯酚是一种弱酸）

a．NaOH b．CaCO3 c．NaHCO3 d．CaO

（5）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为_____________和_____________，判断的依据是_____________；

（6）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是_____________。

30、CO可用于合成甲醇，化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

（1）如图是反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变ΔH________0 (填“＞”、“＜”或“＝”)。

②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______ K2 (填“＞”、“＜”或“＝”)。在T1温度下，往体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO和2 mol H2，经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。则该反应的平衡常数为______________。

③若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是________(填字母)。

a．升高温度                    b．将CH3OH(g)从体系中分离

c．使用合适的催化剂             d．充入He，使体系总压强增大

（2）在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是________℃；曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为________________。

31、废弃塑料的热分解回收利用有显著的环境效益和经济效益，某废弃塑料成分含有聚乙稀[(C2H4)n]、 聚氯乙烯[(C2H3Cl)n] 和聚对苯二甲酸乙二酯[(C10H8O4)] 等回答下列问题：

(1)废弃塑料样品风干、粉碎，进行的元素分析结果如下表：

该废弃塑料主要由_______组成(填物质名称)。

(2)废弃塑料在不同温度下的热分解失重曲线如下图，其中220~380℃为脱氯阶段，生成产物为含氯有机物和氯化氢，400~550℃生成的主要是小分子烃。

①不同升温速率对最终的固体产物质量_______(填“有”或“没有")影响。

②热分解过程中，锅炉受热面和管道应尽量减少接触生成的氯化氢，原因是_______。

(3)聚乙烯热分解会发生如下反应nCH2=CH2 ∆H，相关物质的键能数据如下表：

该反应的∆H=_____kJ· mol-1

(4)聚氯乙烯热分解过程中，会发生副反应：O2(g)+4HCl(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。

①该反应化学平衡常数Kp的表达式为______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

②在固定容积的容器中，其它条件不变时，下列说法错误的是______(填编号)。

a．升高温度，反应速率增大 b．增大O2分压，反应速率增大

c．增大O2平衡分压，O2的转化率增大   d．减小H2O平衡分压，O2的转化率增大

③若测得不同压强下，HCl平衡转化率(HCl)随反应温度的变化如图所示，则该反应的正反应是______(填““吸热”或者“放热”)反应，P1____P0（填大于”“小于”“等于”或“无法确定”），在图中平衡状态A点时，若测得容器内n(Cl2)=1.0×10-2 mol，则此时容器中n(HCl)=____mol。

32、火法炼铜过程中产生的碱性渣，其主要成分为TeO2、Na2TeO3、Na2SeO3以及少量的CuO、PbO、SiO2等。一种利用这种碱性渣提取高纯碲和粗硒的工艺流程如下图所示。

已知：Ksp (CuS)=6×10-36；Ksp(PbS)=9×10-29。

请回答以下问题：

(1)“碱浸”前应对碱性渣进行的操作是_______。

(2)下图分别是温度和NaOH溶液浓度对碲浸出率的影响，则碱浸时的合适温度是_______。实际生产中采用1mol·L-1的NaOH溶液，而不用更大浓度 NaOH溶液的原因是_______。

(3)已知：CuO和PbO均具有一定的“两性”，“碱浸”时生成物类型类似于偏铝酸钠。则“碱浸”时PbO所发生反应的离子方程式为_______。

(4)滤渣3的主要成分为_______。滤液中Pb2＋沉淀完全时，c(Cu2＋)的最大值是_______mol·L-1，(保留小数点后2位。某离子浓度低于1×10-5mol·L-1时，可认为该离子沉淀完全)

(5)电解制碲时阴极的电极反应式为_______。电解余液经处理后可循环使用于步骤_______。电解时电流为10A，电解时间为4h。若生成碲(Te)的电流利用率为95％，则生成碲的质量为_______。(法拉第常数为96500C·mol-1，保留小数点后1位)